酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)匯總大全

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸堿鹽學(xué)問點(diǎn)匯總大全1酸性溶液（溶液中有 h+）： ph 小于 7 的溶液；生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等； 酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液；2堿性溶液（溶液中有 oh）： 指 ph 大于 7 的溶液；生活中常見的堿性溶液有肥皂水、石灰水、純堿溶液、氨水等； 堿溶液都是堿性溶液，但堿性溶液不肯定是堿溶液；3、導(dǎo)電的溶液中， 全部陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于全部陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性；例如某溶液中共含四種離子，其中 na+、mg2+、cl-個(gè)數(shù)比為325，如 na+為 3n 個(gè)，求 so42-的個(gè)數(shù)；（此類題要會(huì)）解：3n+2

2、×2n=5n+2x， 就 x=4、鹽中肯定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中肯定含有金屬元素（×）化合物中肯定含有非金屬元素（）堿中肯定含有氫氧元素（）酸中肯定含有氫元素（）有機(jī)物中肯定含有碳元素（）酸中肯定不含金屬元素（×） 正鹽中肯定不含h 元 素 （×）堿放入酚酞試液中肯定能使酚酞變紅（×） 鹽溶液肯定呈中性（×）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；（如cuso4 溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不肯定是堿溶液，但肯定是堿性溶液；（如na2co3 溶液是鹽溶液，但溶液顯

3、堿性）蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性（由于堿性溶液能溶解油脂）；學(xué)習(xí)必備歡迎下載6、酸溶液的通性：（如：x-和 cl-具有相像的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出hx 的化學(xué)性質(zhì)）i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇hx 變紅色，無(wú)色酚酞不變色；ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性次序表中，只有排在 h 前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了 hno3 和濃 h2 so4 ，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水， h2 co3 酸性太弱）iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（肯定反應(yīng)）iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（肯定反應(yīng)）v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（

4、條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用ph 來(lái)表示， ph=7 時(shí)溶液呈中性， ph7 時(shí)呈酸性， ph 7 時(shí)呈堿性；ph=0 時(shí)呈酸性， ph 越小，酸性越強(qiáng)， ph 越大，堿性越強(qiáng)；蒸餾水的ph=7（正常雨水的ph 7 顯弱酸性由于空氣中有co2，ph5.6的雨水才被稱為酸雨），so3 溶于水，溶液ph7，co2 溶于水，溶液ph 7； cao溶于水，溶液 ph 7， na2 o 溶于水，溶液ph7，nh3 溶于水，溶液ph 7， na2 co3 溶于水，溶液ph 7； nacl 溶于水，溶液ph=7；要使溶液 ph 上升可加 ph 更高的溶液，要使溶液ph 降低可加ph 更低的

5、溶液；ph=3 和 ph=4 混合溶液一般3ph 4，往堿性溶液中加水可使溶液ph 降低，往酸性溶液中加水可使溶液ph 上升，往中性溶液中加水溶液ph 不變；測(cè)定 ph 的最簡(jiǎn)潔的方法 是使用 ph 試紙（本色常為黃色），測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在ph 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知溶液的ph；用 ph 試紙測(cè)出的ph 數(shù)值是 整數(shù)；8、堿的通性（由于堿在水溶液里都能電離而生成oh-離子，所以它們有一些相像的化學(xué)性質(zhì)；）(1) 堿溶液 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；（條件：堿必需可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色； 例如 feoh3 中滴入紫色的石蕊試液，

6、 石蕊不變色；學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水；條件：堿必需可溶，例如cuoh2+co2 不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水；酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做 中和反應(yīng)；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀；9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性次序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；（ k、ca、na 太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀；11金屬活動(dòng)

7、性次序：kcanamgalznfesnpbhcuhgag金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱在金屬活動(dòng)性次序中， 排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以將位于其后面的金屬?gòu)?它們的鹽溶液中置換出來(lái)；12 健康人體的 ph 必需維護(hù)在肯定范疇內(nèi)；除胃液（ph 約為 0.81.5 ）外，其它體液都接近中性；大多數(shù)農(nóng)作物相宜在近中性的土壤（ph 在 6.57.5 之 間）生長(zhǎng)；通常的雨水里因溶有二氧化碳而略顯酸性，ph 約為 5.6；ph<5.6 的雨水稱為酸雨，一般是由于空氣受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的；13濃鹽酸與濃硫酸的比較濃硫酸濃鹽酸溶

8、質(zhì)的化學(xué)式h2so4hcl顏色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)粘稠液體液體氣味無(wú)味刺激性氣味學(xué)習(xí)必備歡迎下載密度比水大比水大放開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象質(zhì)量增加（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。┯邪嘴F（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。┯袕?qiáng)吸水性，可做干燥劑；其他有強(qiáng)腐蝕性；有脫水性有強(qiáng)腐蝕性14 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻棒不斷攪拌；15 稀硫酸與稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的比較（1）稀硫酸與稀鹽酸溶液中陰離子不同，因而又有不同點(diǎn)；石灰石能與稀鹽酸反應(yīng)， 生成二氧化碳， 而稀硫酸與石灰石反應(yīng)會(huì)因生成微溶于水的硫酸鈣而使反應(yīng)停止；故試驗(yàn)室制二氧化碳用鹽酸而不用稀硫酸；（2）稀鹽酸和稀硫酸的區(qū)分：取樣分別加入適量石灰石，固體溶解慢的為鹽酸；1

9、6常見堿的性質(zhì)比較名稱俗稱化學(xué)式顏色狀態(tài)溶解性在空氣中的變化氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉塊狀naoh白色固體易潮解易溶吸取二氧化碳而變放熱質(zhì)氫氧化鈣消石灰熟石灰粉末狀caoh2白色固體吸取二氧化碳而變微溶質(zhì)氨水nh3.h2o無(wú)色液體易溶易揮發(fā)，質(zhì)量變小17氫氧化鈉和氫氧化鈣的區(qū)分：（1）分別取少量，暴露與空氣中，能潮解的是氫氧化鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣；（2）分別取少量加水溶解，能溶于水且放熱量大的是氫氧化鈉，微溶于水的是氫氧化鈣；（3）分別取少量制成溶液， 通入二氧化碳， 能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（4）分別去少量制成溶液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀

10、生成的是氫氧化鈣，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉；18由于溶液中的陰離子是oh，所以都有堿的通性：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色；（2）堿+酸性氧化物鹽+ 水（3）堿+酸鹽 +水（4）堿溶液+ 鹽溶液新堿+ 新鹽（生成物至少有一種是沉淀）19 檢驗(yàn)長(zhǎng)期使用的氫氧化鈉固體（溶液）已變質(zhì)的方法是：滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體，說(shuō)明已變質(zhì)；除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的na2co3 方法是 ：逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不斷攪拌，至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，即可得較純潔的氫氧化鈉溶液；（如要得到固體， 只需在加熱蒸發(fā)即可； ）此方法也適用于試驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉；20 燒堿常用

11、于 制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染和橡膠工業(yè)；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌磚抹墻的石灰漿主要成分也是氫氧化鈣，農(nóng)業(yè)上仍用于配制波爾多液、石硫合劑和改良酸性土壤；硫酸用于 制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹；21常見鹽的有關(guān)學(xué)問：名俗稱化學(xué)式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)用途氯化鈉（ 食 鹽）碳酸鈉（ 純 堿、堿面）naclna2co3白色固體易溶于水有咸味白色固體易溶于水有澀味a.水溶液為堿性， 能使酚酞變紅色b.和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wc.和石灰水反應(yīng)制滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變混濁的氣體用 于 生 產(chǎn) 氯 氣 和 燒 堿 ； 調(diào) 味 品；生理鹽水；腌制食品用于玻璃、

12、造紙、紡織和日用化 工；加工面食；洗滌劑學(xué)習(xí)必備歡迎下載硫酸銅cuso4無(wú)水硫酸銅cuso4.5h2 o藍(lán)礬、膽礬白色粉末藍(lán)色晶體燒堿能和水反應(yīng)，生成藍(lán)色的cuso4.5h2o加熱生成無(wú)水硫酸銅a.檢驗(yàn)水b.配制波爾多液；游泳池 中 的 消 毒劑22依據(jù)化學(xué)肥料所含的植物養(yǎng)分元素可把化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料（含兩種或兩種以上常量養(yǎng)分元素）等；銨態(tài)氮肥如 nh4 hco3、nh4 no3、 nh 4 2so4不能和熟石灰一起混合使用；23中國(guó)制堿專家侯德榜制造的“聯(lián)合制堿法”；24幾種離子和物質(zhì)的鑒別：h+（ 1）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，滴加紫色石蕊試液，如變紅就有h+（ 2）用玻璃

13、棒蘸取少量該試液沾在藍(lán)色石蕊試紙上，如試紙變紅， 就有 h+（ 3）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在ph 試紙上，如ph<7，就有 h+（ 4）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，加入鋅粒，如產(chǎn)憤怒泡，就有h+（ 5）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，加入石灰石，如產(chǎn)憤怒泡，就有h+oh（ 1）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，滴加紫色石蕊試液，如變藍(lán)就有oh（ 2）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在紅色石蕊試紙上，如試紙變藍(lán)， 就有 oh（ 3）用玻璃棒蘸取少量該試液沾在ph 試紙上，如ph>7，就有 oh（ 4）取少量待測(cè)溶液裝入試管中，加入試液，如有藍(lán)色沉淀生成，就有 ohcl滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色

14、沉淀氯化銀；4so 2滴加氯化鋇溶液， 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇（又叫鋇餐）；3co 2滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體；學(xué)習(xí)必備歡迎下載nh4+加入氫氧化鈉溶液或熟石灰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；cu2+ - 藍(lán)色fe2+ - 淺綠色fe3+ -黃色cuoh 2 -藍(lán)色絮狀沉淀 feoh 3 -紅褐色25、化學(xué)肥料農(nóng)作物生長(zhǎng)需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含n、p、k 元素的鹽作為化學(xué)肥料；常用氮肥有：銨態(tài)氮肥 （如 nh4cl、nh4 hco3 、nh3·h2o）、硝態(tài)氮肥（如含 no3-的鹽）、有機(jī)氮肥（如尿素

15、conh22 ）“雷雨發(fā)莊稼”：由于雷雨經(jīng)常使土壤里產(chǎn)生少量的硝態(tài)氮肥；常用磷肥有：過(guò)磷酸鈣、磷酸二氫鈣cah2 po4 2 、常用鉀肥有：草木灰（含k2co3）和含 k+的鹽復(fù)合肥料：同時(shí)含有n、p、k 元素中的兩種或三種的肥料；（如kno3等）物質(zhì)的用途、性質(zhì)濃 hcl、濃 hno3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷?h2so4 ：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；使紙張變黑碳化是硫酸的脫水性；（3）naoh 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以 naoh 必需密封儲(chǔ)存；放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)；naoh 中含有的雜質(zhì)是na2co

16、3；（ 4）無(wú)水 cuso4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在），遇水變藍(lán)色；（ 5）生石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h2o=caoh2 caoh2 +co2 =caco3 +h2 o（ 6）需密封儲(chǔ)存：濃hcl、濃 hno3、濃 h2 so4 、naoh、cao、caoh2、鐵、白磷、純堿晶體；（ 7）稀 hcl、h2so4 用于除銹；（8） ）naoh 不能用于治療胃酸（hcl）過(guò)多，應(yīng)用aloh3 、nahco3、caco3學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 9）熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液cuso4 和 caoh2（ 10）粗鹽中含有雜質(zhì)是cacl2、mgcl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是nano2 （亞硝酸

17、鈉）有毒工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是ch3oh 有毒久置的 naoh 中含有雜質(zhì)是na2co3久置的 cao中含有雜質(zhì)是caco3醫(yī)用酒精中酒精的體積分?jǐn)?shù)常為 70% 75% ；波爾多液不能使用鐵制容器是由于： cuso4 +fe不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： kno3 、nano3再次強(qiáng)調(diào) 有關(guān)置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)條件的記憶在這些總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡(jiǎn)潔的就能進(jìn)行，往往是需要肯定的條件；這里，把需要把握的條件進(jìn)行說(shuō)明；置換反應(yīng)：a. 金屬酸鹽氫氣條件：金屬必需為氫前金屬酸通常為稀鹽酸或稀硫酸；硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣；b. 金屬鹽新金屬新鹽條件：只有在活動(dòng)性次序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬；鹽必需

18、是可溶于水的鹽溶液；、 a、na 通常不用在這樣的置換反應(yīng)中；c. 酸鹽新酸新鹽條件：生成物中必需有沉淀、氣體、水三者之一生成；d. 堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽條件：反應(yīng)物都溶于水生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成；學(xué)習(xí)必備歡迎下載以上總結(jié)出的條件可以明確的判定出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應(yīng)，從而進(jìn)一步成為堅(jiān)固把握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎(chǔ)；酸堿鹽 學(xué)問系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有肯定困難；假如把”；說(shuō)明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口 訣，記憶起來(lái)就便利多了；中學(xué)化學(xué)第八章酸堿鹽學(xué)問系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多， 涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，

19、且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有肯定困難；假如 把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來(lái)就便利多了；1. 電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離；2. 酸堿鹽溶液導(dǎo)電緣由口訣：“溶液能導(dǎo)電，緣由認(rèn)真辨，光有離子仍不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”；說(shuō)明：“光有離子仍不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指假如溶液中存在離子，如這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電；只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電；3. 濃鹽酸的特性口訣：“無(wú)色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”；說(shuō)明：如將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為

20、濃硝酸的特性；4. 濃硫酸的特性口訣：“無(wú)色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”；說(shuō)明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑；“沾上皮膚用布拭”是指假如皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立刻用布拭去，再用水沖 洗；而不能象處理其它酸一樣先用水洗；5. 指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無(wú)蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷；”說(shuō)明：“影無(wú)蹤”是指無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）；“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液；如是不溶性堿，就不能使指示劑變色；6. 稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”；說(shuō)明：“應(yīng)防酸飛濺”，是由于濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，假如把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺；7. 硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫