濟(jì)南新年華2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期化學(xué)知識梳理Q

1、 2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期化學(xué)知識梳理 本學(xué)期初三化學(xué)按照正常的教學(xué)進(jìn)度應(yīng)該講到1-9單元； 高一應(yīng)該講完必修一 高二講完選修四【化學(xué)反應(yīng)原理】高三應(yīng)該進(jìn)入復(fù)習(xí)階段。下面我按照初中、高一、高二各年級本學(xué)期的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、易錯點(diǎn)和大家共享一下不妥之處請指正：初中化學(xué)重點(diǎn)知識 第一單元 步入化學(xué)殿堂1. 了解化學(xué)科學(xué)是一門什么樣的學(xué)問。2. 1-20號元素符號的前置記憶3. 區(qū)別物理變化和化學(xué)變化（電燈發(fā)光、核反應(yīng)除外）【考點(diǎn)】4. 物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成。5. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作用（藥品存放常識、固體藥品取用、液體藥品取、滴加液體、酒精燈的使用、物質(zhì)的加熱、量筒的精確度、讀數(shù)、誤差分析、

2、裝置氣密性檢查）【考點(diǎn)】。 第二單元 探秘水世界1. 運(yùn)動的水分子（水的三態(tài)變化、天然循環(huán)、人工凈化凈化方法過濾、消毒；硬水的軟化-加熱煮沸、蒸餾）【考點(diǎn)】2. 水的電解（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；水的合成）3. 原子的結(jié)構(gòu)（通過盧瑟福用-粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)得出原子結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子概念4. 相對原子質(zhì)量的概念和計(jì)算公式【考點(diǎn)】5. 元素與元素符號、元素周期表簡介（周期、族、原子序數(shù)）6. 單質(zhì)、化合物的概念。 第三單元 溶液1. 溶解的過程（氯化鈉為例）溶解過程中熱效應(yīng)的解釋。2. 乳化現(xiàn)象和溶解的概念和區(qū)別（用洗滌劑洗衣服和用汽油溶解油污的區(qū)別）【考點(diǎn)】。3. 飽和溶

3、液與不飽和溶液概念及其相互轉(zhuǎn)化、溶液的濃稀與飽和不飽和的關(guān)系【考點(diǎn)】4. 溶液組成的定量表示-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算【考點(diǎn)】。5. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液（步驟、器材） 第四單元 我們周圍的空氣1. 空氣成分（測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)為什么選紅磷）【考點(diǎn)】2. 空氣是一種重要的資源（氮?dú)?、稀有氣體的用途-關(guān)注空氣的質(zhì)量）3. 物質(zhì)組成的表示化學(xué)式：化學(xué)式及其意義、化合價與化學(xué)式的書寫；根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算【重要考點(diǎn)】4. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)；氧氣的性質(zhì)和用途；自然界中氧的循環(huán)、緩慢氧化?！究键c(diǎn)】 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)1. 質(zhì)量守恒定律（考點(diǎn)），用分子原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

4、是反應(yīng)物各原子重新組合成生成物的過程，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，數(shù)目沒有增減；2. 化學(xué)方程式及其意義（質(zhì)的方面，數(shù)的方面，量的方面；3. 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（步驟、格式） 第六單元 燃燒與燃料1. 燃燒與滅火：燃燒的概念，燃燒的條件，滅火的原理。2. 促進(jìn)燃燒的方法。3. 爆炸是如何發(fā)生的（注意物理爆炸和化學(xué)爆炸的區(qū)別4. 化石燃料的燃燒，化石燃料的綜合利用。5. 大自然中的二氧化碳：二氧化碳的循環(huán)二氧化碳的性質(zhì)（幾個方程式）。6. 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。 第七單元 常見的酸和堿1. 常見的酸鹽酸、硫酸的性質(zhì)（物理、化學(xué)）濃硫酸的三大特性，使用濃硫酸注意的問題，濃硫酸的稀釋（考點(diǎn)）濃鹽酸、

5、濃硫酸露置在空氣中的變化及原因2. 酸的化學(xué)性質(zhì)3. 常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）性質(zhì)：（氫氧化鈉潮解、變質(zhì)，堿的化性：氫氧化鈉和氯化銅、二氧化碳等反應(yīng)、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)）4. 溶液的酸堿性與溶液酸堿度pH，在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用及對生命活動中的意義（pH試紙的精確度、測定方法：不能潤濕，不能直接插入待測液中）。5. 酸堿中和反應(yīng)：中和反應(yīng)的概念6. 中和反應(yīng)的應(yīng)用：應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生、改良土壤、處理工業(yè)廢水、調(diào)節(jié)溶液酸堿性。7. 化學(xué)實(shí)驗(yàn);酸堿的化學(xué)性質(zhì)。 第八單元 海水中的化學(xué)1. 海洋化學(xué)資源：海水中的物質(zhì)，海底礦物-天然氣水合物海水淡化。2. 海水曬鹽：溶解度的概念，溶解的曲線及應(yīng)用；粗

6、鹽提純，兩種結(jié)晶方法；【考點(diǎn)】3. 海水制堿（侯氏制堿法）鹽水飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉（工業(yè)流程題）4. 實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純（步驟考點(diǎn)） 第九單元 金屬1. 常見的金屬材料：金屬的物理性質(zhì)、合金、金屬礦物及冶煉；（熱還原法冶鐵、銅化學(xué)反應(yīng)原理方程式、裝置、現(xiàn)象是考點(diǎn)2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬活動順序表應(yīng)用【考點(diǎn)】3. 金屬的腐蝕與防護(hù)：原因，防護(hù)措施，回收利用 濟(jì)南市中考試卷結(jié)構(gòu) 選擇題：1.物質(zhì)的變化2.化學(xué)常識-食品安全3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作4.化學(xué)與環(huán)保5.原子結(jié)構(gòu)圖6.化學(xué)概念7.微觀模型8.除雜9鑒別10.反應(yīng)順序與共存11.化學(xué)計(jì)算

7、 非選擇題：27.化學(xué)式書寫；28化學(xué)用語綜合考察29.化學(xué)實(shí)驗(yàn)，過濾、PH測定，原子結(jié)構(gòu)綜合題30.工業(yè)流程與溶解曲線結(jié)合的題目31.化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題32推斷題33計(jì)算題【總體來看基本保持穩(wěn)定，穩(wěn)重求新】 典例分析 燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是 （ ） A. 16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1% 將Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和濾渣4g，則原混合物中Cu元

8、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A70% B60% C40% D33%高中化學(xué)必修一重點(diǎn)知識1.金屬元素（Na,Mg,Al,Fe,Cu)的性質(zhì)2.非金屬元素（Cl,C,N,S,Br,I,Si)的性質(zhì)3.物質(zhì)的量公式計(jì)算4.物質(zhì)分類，膠體特征5.電解質(zhì)與非電解質(zhì)6.離子方程式，離子共存，離子檢驗(yàn)7.氧化還原規(guī)律 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)1.1 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)：化學(xué)是具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展、化學(xué)科學(xué)的探索空間。1.2.1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法（Na的性質(zhì)）【考點(diǎn)】【例】下列金屬中，不能從溶液中置換出銅的是（ ) A.Zn B.Al C.Na D.Fe1.2.2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序（Cl2的性質(zhì)

9、）【考點(diǎn)】1.3 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算。 【例】1gN2含有a個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)表示為（ ）a/28mol-1 B.amol-1 C.28amol-1 D.a/14mol-1【例】將一定分?jǐn)?shù)為w的氫氧化鉀溶液蒸發(fā)掉mg水后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w（無晶體析出），體積為VL，則濃縮后物質(zhì)的量濃度為是多少？ 第二章 元素與物質(zhì)世界2.1 元素與物質(zhì)的分類【考點(diǎn)】混合物（膠體及其性質(zhì)、膠體的聚沉條件考察-小題）、純凈物（電解質(zhì)電解質(zhì)的概念要點(diǎn)）2.2 電解質(zhì)【考點(diǎn)】酸堿鹽的電離；電離方程式；電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（離子方程式）【例】寫出碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中

10、的電離方程式；硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式。2.3 氧化劑和還原劑【考點(diǎn)-氧化還原方程式配平】、氧化還原反應(yīng)（相關(guān)概念）、氧化劑和還原劑、探究Fe及其化合物的氧化性和還原性【考點(diǎn)】 第三章 自然界中的元素3.1 碳的多樣性；多種多樣的單質(zhì)（同素異形體）；廣泛存在的含碳化合物（Na2CO3、NaHCO3）；碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化（C、CO、CO2、高爐煉鐵）；3.2 3.2 氮的循環(huán)：NO、NO2、HNO3及其應(yīng)用、NH3的性質(zhì)及合成氨；硝酸的化學(xué)性質(zhì)3.3自然界中的硫、實(shí)驗(yàn)室中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化、酸雨及其防治3.4海水中的化學(xué)元素：海水-化學(xué)元素寶庫、海水提鎂。海水提溴 第四章 元素與

11、材料世界4.1硅 無機(jī)非金屬材料：半導(dǎo)體材料與硅、二氧化硅與光導(dǎo)纖維、硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料。4.2鋁金屬材料：鋁與鋁合金（鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁鹽和強(qiáng)堿、弱堿的反應(yīng)）；金屬與金屬材料黑色金屬-鋼鐵，有色金屬-金、銀、銅4.3復(fù)合材料：概念、如何識別復(fù)合材料高中化學(xué)選修四重點(diǎn)知識第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、中和熱、焓變（H=Qp）、蓋斯定律1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解池（電解飽和食鹽水、電解精練銅、電鍍、陰陽極、離子放電順序）1.3 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池（原電池的構(gòu)成條件）、原電池、化學(xué)電源（鋅錳干電池、鉛蓄電

12、池、氫氧燃料電池）、金屬的腐蝕與防護(hù)與（金屬的電化學(xué)腐蝕、金屬的防護(hù)）第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 1 化學(xué)反應(yīng)的方向1.反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向、H-TS（T、P一定）2.化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)平衡常數(shù)： Q：濃度商3.平衡轉(zhuǎn)化率：3 反應(yīng)條件對平衡影響、T、濃度、P、催化劑4.化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)反應(yīng)速率、表示方法、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：k：反應(yīng)速率常數(shù)， T對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：10K，增加24倍、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化合成氨、合成氨反應(yīng)的限度，適宜條件 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為1 水溶液： 水的電離、Kw、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)（強(qiáng)電

13、解質(zhì)、弱電解質(zhì)）、溶液的酸堿性與pH：2 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡（電離平衡常數(shù)）、分步電離（Ka、Kb）3 鹽類的水解、水解反應(yīng)、水解平衡、雙水解4 沉淀溶解平衡；溶度積 沉淀的溶解與生成：Q與Ksp大小、沉淀的轉(zhuǎn)化5 離子反應(yīng)：發(fā)生條件（弱電解質(zhì)、沉淀、氣體、氧化還原）、應(yīng)用：離子檢驗(yàn)、物質(zhì)制備與純化。生活中常見的離子反應(yīng)必修一易錯知識點(diǎn) 1. 阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算問題（物質(zhì)的量四個公式的靈活運(yùn)用） 例：48g氧氣和臭氧的混合物中氧原子的個數(shù)？ 2.氧化還原的幾個規(guī)律 3.電子轉(zhuǎn)移問題 3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)區(qū)分 4.金屬與非金屬元素性質(zhì)掌握不扎實(shí) 5.元素周期律（左下強(qiáng)

14、，右上強(qiáng)） 6.速率計(jì)算公式不會用，判斷平衡標(biāo)志死記硬背化學(xué)反應(yīng)原理易錯知識點(diǎn) 蓋斯定律應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫 電解池與原電池，燃料電池，充放電電池等各種電池的電極反應(yīng)書寫，計(jì)算等（步驟） 計(jì)算速率，平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率時不會用三段式，不知道如何選擇判斷平衡標(biāo)志 弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，平衡如何移動，離子濃度如何變化，鹽類水解中的三大守恒不會用，不會寫，酸堿中和滴定誤差分析等2015全國卷和山東卷比較 全國理綜化學(xué)山東理綜化學(xué)必做題 選擇題題量分值題量分值7個每題6分，共42分7個每題5分，共35分 非選擇題3個（26、27、28題） 共43分3個（29、30、31）共53分 選做

15、題3選1（38有機(jī)）15分（34有機(jī)）3選112分試題在理綜卷中的分布的比較 2015全國理綜化學(xué)2015山東理綜化學(xué)選擇題7-13題7-13題非選擇題26, 27, 2829， 30，31選做題36, 37, 3832, 33, 34全國卷近三年考點(diǎn)分析歸納題號2013年2014年2015年7化學(xué)與生活同分異構(gòu)體數(shù)目化學(xué)與生活8有機(jī)物的性質(zhì)判斷化學(xué)與生活NA及相關(guān)計(jì)算9鹽類水解化學(xué)反應(yīng)速率有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10電化學(xué)原理的應(yīng)用元素周期律與元素性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和原理11沉淀溶解平衡溶解的與結(jié)晶方法電化學(xué)原理的應(yīng)用12有機(jī)物同分異構(gòu)酸堿中和滴定元素性質(zhì)的推斷13物質(zhì)分離方法和原理根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，判斷結(jié)論正誤電解質(zhì)溶液離子濃度變化題號2013年2014年2015年26合成乙烯中儀器名稱，操作步驟，結(jié)構(gòu)簡式，產(chǎn)率計(jì)算通過乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯考察有機(jī)實(shí)驗(yàn)探究考察草酸的分解現(xiàn)象、一氧化碳的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，草酸和碳酸酸性比較，如何證明草酸是二元酸27鋰電池應(yīng)用，電極反應(yīng)式書寫，化學(xué)方程式書寫，化合價的判斷以次磷酸為載體考察電離方程式的書寫，和