2020-2021學年新高一化學銜接化合價與氧化還原反應

1、銜接4化合價與氧化還原反應【知識回顧】1 .化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元 素的化合價。(1)常見元素及原子團的化合價：化合價有正價和負價，化合物中正、負化合價代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。共價化合物中，元素化合價數(shù)值 =該元素一個原子與其它原子形成的共用電子對數(shù)，電子 對偏向為負，偏離為正。如 HCl、NH3、H2O。離子化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子得失電子數(shù)， 得電子為負，失電子為正。 如 Na2O MgO。在帶電原子團中，正、負化合價代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團的化合價。同一元素，在 不同的原子團中，可顯相同的化合價；如：C

2、rO42與C2O72;同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團中，可顯不同的化合價；如：KMnO4與K2MnO4；同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價。如：NH4NO3。2 2) 一些常見元素的化合價：名稱符號堂見的化合飾名稱符號常見臺價拜K+1匚1-1、 +1、 +5-7劭+1滇Br 1一場+1氧0一A鈣匚a碗S-2、 -4, +鎂誕+2碳C+2、-4壩3a+2硅Si-4鋼匚U+K +2N-3、電 +4. +c鐵Fc% +3礴P-+3、+F相SHr鎰電-2-,小、+6、+7氟F-1鋅+22.基本反應類型：根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和

3、復分解反應。反應類型表達式實例化合反應A+B=AB占陰2H 2+O狂= 2H2O分解反應AB=A+B2KC1O 22KC1+30 2 T置換反應A+BC=AC+BFe + CuS04 = FeS04 + Cu復分解反應AB+CD=AD+CBHCl + AgNO 3 = AgCl J + HNO3 .如何正確書寫化學方程式(1)書寫化學方程式的原則：以客觀事實為基礎；遵守質(zhì)量守恒定律。(2)書寫化學方程式的順序：反應物”一 “"反應條件“ 一生成物”一'或J " T己“平” 一 “政為o(3)常見的反應條件：點燃、加熱 (卜高溫、催化劑等。(4) “T”的使'

4、用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式的右邊注 “T;”在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學式右邊注“心”4.化學方程式的配平常見方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配平法、觀察法、暫定分數(shù)配平法等。(1)最小公倍數(shù)法：配平時，首先找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，已經(jīng)相等的元素可以暫時不管，從不相等且原子個數(shù)相差較多的元素著手配平。求出不相等元素原子的最小公倍數(shù)并用最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個數(shù)，所得的商就是該化學式的化學計量數(shù)。最后由已經(jīng)求出的化學計量數(shù)推出其他化學式的化學計量數(shù)，并將短線改為“二(2)奇數(shù)配平法：配平時首先選

5、定式子兩邊原子個數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點，若有幾種元素在式子兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始。其次，在以已確定奇、偶數(shù)元素的化學式中，將奇數(shù)原子的化學式配成偶數(shù)。最后，根據(jù)已有的化學計量數(shù)，確定其他化學式的化學計量數(shù)，并將短線改為“父(3)觀察法：配平時首先在反應物或生成物中找出一種化學式相對比較復雜的物質(zhì)，把它的化學計量數(shù)看作1,以此為標準來確定其他化學式的化學計量數(shù)。然后，根據(jù)已確定的化學式的化學計量數(shù)來確定其他化學式的化學計量數(shù)，并將短線改為“='(4)暫定分數(shù)配平法：配平時，先根據(jù)式子中含有多種元素原子的化學式中的原子數(shù)，配平其他化學式中元素的原子數(shù)

6、。4.氧化反應和還原反應(1)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應是氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應。(2)反應中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應，反應中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應。(3)常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣具有還原性，常做還原劑。(4)化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應?！俱暯泳毩暋?.下列實驗的設計不正確的是2. AG都是初中化學常見物質(zhì)，在高溫或加熱條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。已知：A是一種最常用的溶劑；常溫下，C、D、F為氣體，B、G為固體單質(zhì)。下列說法中錯誤的是()A. AG中共有4種氧化物B. E中含有氧元素，且氧元素的質(zhì)

7、量分數(shù)一定為20%C.反應中只有 2個反應屬于置換反應D.反應中，B一定發(fā)生了氧化反應3 .有元素化合價升降的反應屬于氧化還原反應。下圖反應中屬于氧化還原反應的是A.氧化銅B.2鹽酸氫氧化鈉溶液捻酸c.D.4 .我國古代的有關典籍中有銀針驗毒”的記載， 銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H 2S+Ol2X+nH2O.下列有關該反應的說法不正確的是（）A . n=2 B.該反應中只有銀是單質(zhì)C. X的化學式是 Ag2sD.該反應是氧化反應5.關于下圖的說法不正確的是（）A. A試管中粉末由黑色變成紅色B.實驗中一氧化碳表現(xiàn)了還原性C.上圖裝置不夠完備D. B試管中增重的質(zhì)量為 A試管中減輕的質(zhì)

8、量6.鴇是熔點最高的金屬，廣泛應用于拉制燈絲，有光明使者”的美譽。冶煉金屬鴇常用到白鴇礦石，其主要成分是鴇酸鈣（CaWO4）,以下說法正確的是A.鴇酸鈣屬有機鹽B.鴇酸鈣中鴇元素的化合價為 +6C.白鴇礦石屬純凈物D.冶煉金屬鴇時，鴇元素發(fā)生氧化反應7 .一種用軟鎰礦（主要成分是 MnO2）制備KMnO 4的工藝中主要涉及下列反應2MnO 2+O2+ 4KOH ” - 2K2MnO 4+ 2H2O 2K2MnO4+2H2O=2KMnO 4+2KOH+H 2 T下列有關說法正確的是A. K2MnO4中鎰元素顯+7價B. KMnO 4屬于鹽類物質(zhì)C.反應屬于復分解反應D.該制法中K2MnO4是主要

9、原料8 .科學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。關于如圖所示的關系，下列說法正確的是)A.可用該圖表示單質(zhì)、化合物、氧化物之間的關系，則干冰屬于 Z的范圍8 .可用該圖表示化合反應、分解反應、氧化反應之間的關系，且Z是氧化反應C.可用該圖表示緩慢氧化、燃燒、爆炸之間的關系，且 Z是爆炸D.可用該圖表示分子、原子、離子之間的關系，且 Z是離子其中說法一定正確的是9 .某化學反應中，各物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示.A.該反應是分解反應B.物質(zhì)c發(fā)生還原反應C.物質(zhì)b是化合物D.物質(zhì)a中元素種類等于b和c中元素種類之和10 .硅是制作太陽能電池板、計算機芯片等的重要材料，工業(yè)上制取粗硅的反應為

10、：SiO2+2C高溫Si+2COT。下列有關敘述中錯誤的是A .該反應屬于置換反應B .反應前后硅的化合價從 +4價變?yōu)?價C.碳發(fā)生了氧化反應D.該反應綠色環(huán)?！拘抡n學習】(1)化學反應的基本類型:反應類型實例化合反應A+B=AB2H2+O占逑2= 2H2O分解反應AB=A+BCaCO3高溫A=CaO+CO2 T置換反應AB+C=A+CBH2+CuO=CU+H2O復分解反應AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H 2O(2) C0+Cu04cu+C02不屬于任何一種基本反應類型，在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應；碳得到了氧變成了二氧化碳， 發(fā)生了氧化反應。也就

11、是說, 氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。1.氧化還原反應與化合價的變化：化學反應得氧兀素失氧兀素化合價升高兀素化合價降低兀素2CuO+C J2Cu+CO2 TCCuCCuH2O +C=H2 +coCHCHCuO +H2=Cu +H2OCuHHCu(1)氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應，還原反應是物質(zhì)所含元素化合價降低的反應。(2)氧化還原反應是凡有元素化合價升降的化學反應，非氧化還原反應是凡沒有元素化合價升降的化學反應。歸納結(jié)論氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，而得氧失氧只不過是其中的特例?；瘜W反應化合價變化氧化還原反應Fe+ CuSO4FeSO4+

12、CuFe兀素化合價升高，Cu兀 素化合價降低是八I卓遨八2Na+Cl2 2NaClNa兀素化合價升高，Cl兀素化合價降低是高溫CaCO3CaO+ CO2 T無化合價變化否NaCl + AgNO 3AgCl NaNO 3無化合價變化否2.氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移:占祥 2Na+Cl2 0 2NaCl鈉原子易失去最外層 1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+,其化合價由。價升高為+ 1價；氯原子易得到1個電子，成 為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 Cl ,其化合價由0價降低為1價。即反 應中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離 子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化由氫原子和氯原子均不易失去電子，二者形成共用

13、電子對， 且共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，偏離十氫原子。H2+C12點燃2HC1因此，氫兀素的化合價由 0價升高到+ 1價；氯兀素的化合價由0價降低為一1價。即反應生成的 HCl分子中的共用電子對發(fā)生了偏移，使元素的化合價發(fā)生了變化（1）反應中化合價升降的原因：反應中化合價升降的原因是電子的得失（或偏移）。電子的得失（或偏移）的結(jié)果是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）氧化還原反應的本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。失去（或偏離）電子的發(fā)生氧化反應，得到 （或偏向）電子的發(fā)生還原反應。歸納總結(jié)化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原?；蟽r升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應化合價升

14、高的反應失去電子的反應還原反應化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原的關系化合價升降同時發(fā)生 （且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應有化合價升降的反應后電力轉(zhuǎn)移的反應3.氧化還原反應與基本反應類型的關系:化學反應反應類型價態(tài)父化氧化還原反應2NO+O2=2NO2化合反應有是CO2+CaO=CaCO3化合反應無否NH4HCO=NH3?+ CO2 懺 H2O分解反應無否2KC1O 3 匕 2KCl + 302 T分解反應有是Fe+ 2HCl=FeCl 2+ H2 T置換反應有是Zn+ CuSO4=ZnSO4+ Cu置換反應有是HCl + KOH=KCl +H2O復分解

15、反應無否BaCl2+ Na2SO4=BaSO4 2NaCl復分解反應無否化合反應和分解反應可能是氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應定是氯化還原反應，所有的置換反應一定是氧化還原反應，所有的復分解反應一定是非氧 化還原反應。4 .氧化劑和還原劑：（1）氧化劑：發(fā)生還原反應（得電子，化合價降低）的物質(zhì)稱為氧化劑，氧化劑具有氧化 性。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應。氧 化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。（2）還原劑：發(fā)生氧化反應（失電子，化合價升高）的物質(zhì)稱還原劑，還原劑具有還原性。在氧化還原反應中，還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)

16、生了氧化反應。還原劑 氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧生還原反麼的特征氧化還原反應的實質(zhì)反應物類居反應物性質(zhì)反應過程反向類型反應產(chǎn)物出臺價升值化含價嚓（醫(yī)失電子 【或電子附偏離）I還原劑還原住r被氧化氧優(yōu)反應得電子C或電子對偏向）氧化劑揩物曲3氧化性 ：還原良應（被）氧化陶 < 或）還原產(chǎn)物化學反應氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2CuO+C =2Cu +CO2 TCCuCO2Cu點坡 2Na+Cl2 =2NaClCl2NaNaClNaClFe+ CuSO4一FeSO4+ CuCuSO4FeFeSO4Cu（3）氧化還原反應中概念之間的關系:氧化和還原是矛盾的兩個方面，所以氧化劑和還原劑同時存在，

17、氧化反應和 還原反應同時發(fā)生。氧化性和 還原性和化合價的關系：元素處于最高價， 只有氧化性，元素處于最低價， 只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。升（化合價升高）失 （失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應）還（做還原劑，本身具有 還原性），誨（化合價降低）得.（得電子）還.（被還原，發(fā)生還原反應）氧,（做氧化劑，本 身具有氧化性）。判斷一個反應是否是氧化還原反應的方法：根據(jù)元素的化合價是否改變來判斷一個反應 是不是氧化還原反應。判斷氧化還原反應中反應物的氧化性或還原性的方法：凡是能得到電子，所含元素化合 價降低的物質(zhì)均具有氧化性。反之，在反應中易失電子，所含元素的化合價升高的物質(zhì)具 有

18、還原性。5 .氧化還原反應的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。雙線橋法分析氧化還原反應的步驟：標出有化合價變化的元素的化合價；在反應物到生 成物之間畫一個箭頭，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一元素；分析化合價的變 化，找出反應中得失電子的總數(shù)（有價態(tài)變化元素的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)儂生價態(tài)變化的原子個數(shù)）；將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標在線上。失I J J L i MnOj+4Hfl A MriClz+?l+2H3O（2）單線橋法：表示的是反應前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法分析氧化還原反 應的步驟：標出有化合價變化的元素的化合價；用線橋?qū)⒎磻镏?/p>

19、失電子的元素和得 電子的元素連接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：橋線只在反應 物中，不跨越與生成物相連。在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，注意：只寫數(shù)目，不標得失。靚 +4時 Ad® 島 t6.常見的氧化劑與還原劑:常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：。2、C12、Br2含局價金屬陽離子的化合物：FeCl3含某些較高化合價兀素的化合物濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2常見的還原劑活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價兀素的化合物：HCl、H2S、HI、KI氧化還原反應是和工農(nóng)業(yè)生

20、產(chǎn)、科學技術、日常生活密切相關的重要反應。它對我們?nèi)祟?既有貢獻又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應。我們在學習了化學之后就可以充分去避免氧還反應的危害，最 大限度的利用它來為人類服務。【鞏固練習】1 .下列反應屬于氧化還原反應的是（）A. SO3+ H2O= H2SO4B. NH4C1 NH3 +HC1C. Fe+CuSO4= FeSO4+CuD. NaOH+HNO 3=NaNO 3+H2O2 .下列說法正確的是A.離子反應中反應物和生成物都是離子B.有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酎不一定

21、是酸性氧化物D.金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑3 .對于反應：4P+3KOH + 3H2O=3KH 2PO2+PH3,已知PH3的P的化合價為-3,磷單質(zhì)在反應中A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原4.中國醫(yī)藥學是一個偉大的寶庫。古代制取下列藥物過程中未發(fā)生氧化還原反應的是（）A本草綱目：制取玄明粉" Na2SO4）以芒硝于風日中消盡水氣，自成輕飄白粉也B通玄秘術：制取 華蓋丹”醋酸鉛）以鐵筋穿作竅，以繩子穿之；用凈瓷甕子盛米醋1斗，將鉛片子懸排于甕子口C本草蒙筌：制取 靈砂”硫化汞）水銀一兩，毓更八銖，先炒作目砂頭，后入水火爐抽之D本草

22、圖經(jīng)：制取 鐵華粉”醋酸亞鐵）以鐵拍做段片，置醋糟中，積久衣生5.下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是（）Wj溫A. F&O3+3CO = 2Fe+3CO2B, Zn + H2SO4=ZnSO4+H2TWj溫Wj溫C. 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2D. 4NH3+3。2= 2N2+6H2O6.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl-+8H + , M2O7n-中M的化合價是A. +4B. +5C. +6D. +77.下列反應中，H2O2只作氧化劑的是()A. H2O2+SO2=H2SO4B. CaO+H2O2 = C

23、aO2+H2。C. H2O2+Cl2= 2HC1+O2D. 2H2O2皿2H2O+O2T8.我國晉代醫(yī)學家葛洪所著 抱樸子一書中記載有 丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂這句話所涉及的反應有 HgS-Hg+S2Hg+O2=2HgO。下列有關說法錯誤的是()A.反應中硫元素被氧化8 .反應中Hg元素被氧化C.兩反應均為氧化還原反應D.文中兩處丹砂是指同種物質(zhì)9 .現(xiàn)有Na2CO3溶液 NaOH固體 CO2石墨 熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下 列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是 (填代號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是 ;能導 電的是。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應，請按要求寫出相應的化學方程

24、式：是化合反應，也是氧化還原反應 。是化合反應，不是氧化還原反應 。是復分解反應，且有沉淀生成 。10 .有下列反應：2KMnO 4+ 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl 2+502T+ 8H2。 CaO+H2O=Ca(OH)2Ba(OH) 2+ H 2SO4 = BaSO4 U 2H2OZn + 2HCl = ZnCl2+H2 T2KCIO 3 八 2KC1 + 302 TCaC03 R星CaO+CO2 T 2C0 +。2/咆 2CO2 SO42-+Ba2+=BaSO4j(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是 ,既是化合反應又是氧化還原反應的是 (均填序號)。(2)請用單向橋表示反

25、應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。其中，該反應 的氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。(3) 反應的離子反應方程式為 。11. 一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在， 而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。(1)在人體中進行的F廣千轉(zhuǎn)化時,中的 Fe3+作劑；(2)服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素 C在這一反應中 作 劑，具有 性。(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，

26、這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為 。12.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO 4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車 發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生 N2和Na,同時放出大量的熱， N2使氣囊迅速膨脹，從而 起到保護作用。(1)KClO 4中氯元素的化合價是 ,具有(填 還原性”或氧化性”)(2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應為6Na+Fe2O3=3NazO+2Fe ,反應中Na做(填還原劑”或 氧化劑” J參考答案【銜接練習】1 .D【解析】A、足量紅磷燃燒，消耗氧氣，能將裝置內(nèi)的氧氣完全耗盡，待冷卻至室溫后，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減

27、小，在壓強差的作用下， 燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積就是空氣中氧氣的體積，可以用于測定空氣中氧氣的含量，不符合題意；B、水在電解的條件下生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量 守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得出水由氫元素和氧元素組成，不符合題意；C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，無氣體生成，反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用 于驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D 、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，有水霧生成，說明甲烷燃燒生成了水，但是無法檢驗生成了二氧化碳，符合題意。故選 D 。2 B 【解析】A 是一種最常用的溶劑，故A 是水；

28、水與單質(zhì)B 混合反應生成常溫下為氣體的C、D,碳在高溫條件下與水反應生成氫氣和一氧化碳，故 B是碳，生成的C、D為氫氣和一氧化碳中的一種，C能與E反應生成水和固體 G,故可能是氫氣還原金屬氧化物的反應，故 E 是金屬氧化物；D 是一氧化碳；一氧化碳能與E 反應生成G 和氣體F， 故 F 是二氧化碳，E 可能是氧化銅，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，帶入框圖，推斷合理；A、A是水，B是碳，C是氫氣，D是一氧化碳，E是金屬氧化物，F(xiàn)是二氧化碳，G是金屬，共四種氧化物，正確；B 、 E 中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)不一定為20%，比如氧化鐵，錯誤；C、反應是置換反應，反應是置換反應，反應不是置換反應

29、，反應是化合反應，故只有2 個反應屬于置換反應，正確；D 、 反應中，是碳和水反應，生成氫氣和一氧化碳，碳變成一氧化碳，是氧化反應，正確；故選：B。3 B【解析】銅是單質(zhì)，生成氧化銅，則銅元素的化合價改變，是氧化還原反應；氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，沒有化合價的改變，不是氧化還原反應；氯化銅生成銅，有單質(zhì)生成，則元素化合價改變，是氧化還原反應；氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，沒有化合價的改變，不是氧化還原反應；氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，沒有化合價的改變，不是氧化還原反應。故選B 。4 B 【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4Ag

30、+2H 2S+O2- 2X+2H2O,反應前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2,反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、2n、0、n；根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則 n=2， 2X 分子中含有4個銀原子和2 個原子，則每個X 分子由 2 個銀原子和1 個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學式為 Ag2S。A、由分析知，n=2,正確；B、由反應的化學方程式可知， 該反應中的單質(zhì)除銀外還有氧氣，錯誤；C、 由分析知，X 的化學式是Ag2S， 正確； D、反應中有氧氣參加，該反應屬于氧化反應，正確。故選B。5 D 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、 A 試管中粉末由黑色變成紅色，一氧

31、化碳可以把氧化銅還原為銅，氧化銅為黑色，銅為紅色，故A 正確；B 、實驗中一氧化碳表現(xiàn)了還原性，氧化銅表現(xiàn)了氧化性，故 B正確；C、右圖裝置不夠完備，一氧化碳有毒，應有尾氣處理裝置，故C 正確； D 、 B 試管中增重的質(zhì)量不是為A 試管中減輕的質(zhì)量，A 試管中減輕的是氧元素的質(zhì)量， B 試管中增重的質(zhì)量是反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，故D 錯誤。點睛：氧化銅為黑色，銅為紅色。一氧化碳具有還原性，氧化銅具有氧化性。一氧化碳有毒， 不應隨意排放。6 B【解析】A、鴇酸鈣是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，不含碳元素，屬無機鹽，故 A 錯誤；B 、依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則，鎢酸鈣中該元素化合價

32、為+2，氧元素化合價為-2,設鴇元素化合價為 x, (+2) +x+ (-2) X 4=0 x=+6,故B正確；C、白鴇礦石主要成分是鴇酸鈣，還有其他成分，屬于混合物，故 C錯誤；D 、冶煉金屬鎢時，鎢元素化合價由+6 價變?yōu)?0 價，化合價降低，發(fā)生還原反應，故D 錯誤。 故選B 。7. B 【解析】A、根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零原則，K2MnO4中鎰元素顯+6價，故A錯誤；B、KMnO4屬于鹽類物質(zhì)，故 B正確；C、反應不屬于復分解反應，復分解反應是兩種化合 物相互交換成分生成另外兩種化合物，反應過程中化合價不變，故C 錯誤； D 、該制法中MnO 2 、 O2、 KOH 是主要原料

33、，故D 錯誤。8. A【解析】A、只由一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈 物叫做化合物， 氧化物指的是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，因此單質(zhì)和化合物屬于并列關系，化合物與氧化物屬于包含關系，X 表示單質(zhì)，Y 表示化合物，Z 表示氧化物，干冰是二氧化碳的固體，由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，屬于Z 的范圍， A 選項說法正確，符合題意； B 、化合反應指的是兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，分解反應指的是由一種物質(zhì) 生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，物質(zhì)與氧氣的反應叫做氧化反應，化合反應和分解反應是并列關系，氧化反應與分解反應不是包含關系，B 選項說法不正

34、確，不符合題意；C、常見的燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應；可燃物的燃燒現(xiàn)象還與燃燒空間有關，如果急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸，但是有的爆炸是物理爆炸，例如氣球的爆炸等； 有些氧化反應進行很慢，甚至不易覺察，這種氧化叫做緩慢氧化。綜上所述，爆炸與燃燒不能算包含關系，C選項說法不正確，不符合題意；D、分子由原子構(gòu)成，原子通過得失電子形成離子，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，三者之間不能構(gòu)成圖中所示的包含、并列等關系，D選項說法不正確，不符合題意。故選A。9. D【解析】A、由圖可知，b和c反應后質(zhì)量下降，故屬于反應物，a反應后質(zhì)量增

35、多，屬于生成物，故該反應表達式為：b+La ;故屬于化合反應，故 A錯誤；B、在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應，本反應無法確定是否是氧化還原反應，故 B錯誤；C、根據(jù)A的分析，該反應表達式為：b+c-a；化合反應的反應物不一定是化合物，例如氫氣與氧氣反應，則物質(zhì) b不一定是化合物，故 C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故物質(zhì)a中元素種類等于b和c中元素種類之和說法正確，故 D正確。10. D【解析】A、該反應的反應物和生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應。A正確；B、反應前，二氧化硅中硅元素的化合價設為x,則(x) + (-2) X 2=0則x

36、=+4價，所以二氧化硅中硅元素的化合價為 +4價。反應后硅是單質(zhì)，則硅元素的化合價為0價。則硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價。B正確；C、反應前碳是單質(zhì)，反應后碳奪取了二氧化硅中的氧元素，屬于氧化反應。C正確；D、該反應能生成有毒的氣體一氧化碳，而且一氧化碳屬于大氣污染物，該反應對環(huán)境不友好。D錯誤。故選Do【鞏固練習】1. C【解析】A. SO3+ H2O= H2SO4反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故 A 不選；B. NH4C1- NH3 T +HC1皮應中各元素化合價不變， 不屬于氧化還原反應， 故B不選；C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?/p>

37、+2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故 C選；D. NaOH+HNO 3=NaNO 3+H2O反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應， 故D不選;故選Co2. C【解析】A.有離子參加的反應是離子反應，離子反應中反應物和生成物不一定都是離子，如 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故 A 錯誤；B.有化合價變化的反應是氧化還原反應，有單質(zhì)參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如302=203,故B錯誤；C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2；酸酎不一定是酸性氧化物，醋酸酎不是酸性氧化物，故C正確；D.非金屬單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，如氫氧化鈉和

38、氯氣反應生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故 D錯誤；答案選Co3. C【解析】反應中P部分變?yōu)镵H2P02,元素化合價升高被氧化，部分變?yōu)镻H3,元素化合價降低，被還原，即該反應中磷單質(zhì)既被氧化又被還原。答案選Co4. A【解析】A.用芒硝制硫酸鈉的反應為：Na2SO4g10H2O=Na2SO4+10H2O ,沒有發(fā)生元素化合價的升降，不是氧化還原反應，A符合題意；B.用凈瓷甕子盛米醋1斗，將鉛片子懸排于甕子口，即將鉛的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為醋酸鉛，鉛的化合價升高，是氧化還原反應，B不符合題意；C.水銀一兩，硫黃六銖，來制硫化汞，硫和汞的化合價改變了，是氧化還原反應，C不符合題意；D.

39、以鐵拍做段片，置醋糟中，積久衣生制醋酸亞鐵，鐵的化合價升高，是氧化還原反應，D不符合題意。答案選A。Wj溫5. A【解析】A. Fe2O3+3CO -2Fe+3CO2中，沒有單質(zhì)作反應物，不是置換反應，但碳元素和鐵元素發(fā)生化合價的變化，屬于氧化還原反應，故 A符合題意；B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2沖有單質(zhì)作反應物，又有單質(zhì)生成，屬于置換反應，同時鋅元素與氫元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；Wj溫C. 3Fe+4H 2O(g) -Fe3O4+4H2中，有單質(zhì)參加反應，又有單質(zhì)生成，屬于置換反應，且鐵元素和氫元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；Wj

40、溫D. 4NH3 + 3O2 - 2N2+6H2O中，有單質(zhì)做反應物和生成物，且存在元素化合價的變化，屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故D錯誤;答案選A。6. C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3 X 2=1-n+8, n=2,設M的化合價是x,則2x-2X 7=2, x=+6 , 故C正確。7. A【解析】A.該反應中雙氧水中 O元素化合價從-1價降為-2,做氧化劑，故 A符合題 意；B.該反應中雙氧水中各元素化合價均未變化，僅做反應物，故B不符合題意；C.該反應中雙氧水中 。元素化合價從-1價升高到0價，做還原劑，故 C不符合題意；D.該反應中雙氧水中 O元素化合價從-1價變?yōu)?價和-2價，既

41、是氧化劑又是還原劑，故D不符合題意； 故答案為Ao8. D【解析】A.反應中HgS的S由-2價變?yōu)?價，被氧化了， A正確；B.反應中Hg由0價變?yōu)?2價，被氧化了， B正確；C.兩反應均存在電子的轉(zhuǎn)移，其中物質(zhì)的化合價有變化，均為氧化還原反應，C正確；D.文中兩處丹砂，前者指的是HgS,后者值得是 HgO,兩者不是指同種物質(zhì)，D錯誤；答案選Do9. (1)； (2)C+CO2 高溫 2CONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3或CO2+NaOH=NaHCO 3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2NaCl【解析】(1)屬于電解質(zhì)的是：；屬于非電解質(zhì)的是：；能導電的是：，故答 案為：；(2)石墨是碳的一種單質(zhì)，在高溫條件下與二氧化碳反應生成一氧化碳，即為化合反應，也是氧化還原反應，其化學反應方程式為：C+CO 2止溫. 2CO,故答案為：C+CO 2高溫2CO ；在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應，但反應前后元素化合價沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應，其化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3或氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應，但反應前后元素化合價沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應，其化學反應方程式為：CO2+NaOH=NaHCO 3