第二章《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量》檢測題

1、第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題（分分鐘）第I卷（選擇題共分）相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1. 在碳酸鈣粉末上，倒入1：2的鹽酸，能使反應(yīng)速率加快的措施是 ( )A.鹽酸濃度不變，增大壓強(qiáng) B.加入1：2的鹽酸 C.增加碳酸鈣粉末的用量 D.加入蒸餾水2.下列離子化合物中陰、陽離子間距離最大的是( )A.LiClB.NaClC.KCl D.KBr3.下列電子式書寫正確的是（ ）4物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生

2、變化的是（ ） AB CD 5下面四個選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是 （ ）化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有12個選項(xiàng)符合題意）6下列敘述中不正確的是（ ）A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D用原電池做電源進(jìn)行電解時，

3、電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極7現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（ ）A蒸餾水 B氯化鈉晶體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸8在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2D.單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B29下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)2·8H2O與N

4、H4Cl反應(yīng)D鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H210右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積11反應(yīng)E+F=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N=K在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（  ） A、前者大    B、后者大    C、一樣大    D、無法判斷1

5、22molH2和3molI2蒸氣在持續(xù)加熱的條件下使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)前后HI的物質(zhì)的量是（ ） A、4mol   B、小于4mol   C、6mol     D、大于6mol13與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是( )ANa2SB CCl4C KClD KF14下列敘述正確的是( )A兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價(jià)鍵D共價(jià)化合物中可能有離子鍵15對于反應(yīng)2SO2+O2  2SO3，下列判斷正確的是 （

6、 ）A2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍（第I卷答案欄）題號答案第II卷（非選擇題共分）三、填空題（本題包括5小題，共40分）16(4分)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱都屬于 。吸收熱量的反應(yīng)叫 反應(yīng)，放出熱量的反應(yīng)叫 反應(yīng)。 17(13分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，回

7、答下列問題：這三種元素的元素符號：X_Y_Z_X、Y形成化合物的化學(xué)鍵是_把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_,高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈_色。當(dāng)2個Y原子間形成化學(xué)鍵時要_熱量。Y與Z形成的化合物的化學(xué)式為_。實(shí)驗(yàn)測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物具有_鍵。18（9分）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為；（3）該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的。（正反應(yīng)逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時。）19.（3分）已知拆開1molH2的共價(jià)鍵需吸收436kJ能量，

8、拆開1molCl2的共價(jià)鍵需吸收243kJ能量，形成1molHCl的共價(jià)鍵要釋放431kJ能量。則1gH2與足量的Cl2充分反應(yīng)后，能釋放出_kJ能量。20.(11分)可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣） 2C（氣）， H>0，在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，將變化結(jié)果（增大、減小、不變）填入空格。升高溫度B的轉(zhuǎn)化率_，V正_，V逆_； 加催化劑,A的物質(zhì)的量_， V正_， V逆_； 保持溫度和壓強(qiáng)不變加入惰性氣體,則C的物質(zhì)的量_,A的轉(zhuǎn)化率_。 保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率_。 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，  壓強(qiáng)_。2

9、1一個完整的氧化還原反應(yīng)分解式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：；還原反應(yīng)為：（1）請據(jù)此將反應(yīng)：拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng) ；還原反應(yīng) 。（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為；，則總反應(yīng)方程式為 。四簡答題：（6分）22埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？23在2L的固定容器中通入0.8molH2，0.4molN2,經(jīng)2分鐘后，容器內(nèi)有NH3 0.12mol，求V (H2) ? 此時H2和N2各是多少mol？ 本章檢測題答案1 B 2 D 3 BD 4 D根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒

10、（原子守恒）、能量守恒。5 C化學(xué)反應(yīng)速率表示快慢，化學(xué)平衡理論指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率。6 B原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng) ；電解時陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電鍍利用了電解的原理。7 AC碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率的快慢取決于H+濃度的大小，若所加入物質(zhì)能降低H+濃度，就可以降低反應(yīng)速率。A C均相當(dāng)于對溶液進(jìn)行稀釋，D則增大了H+的濃度。8 C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，符合計(jì)量數(shù)之比；該反應(yīng)物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變。9 AC 10 C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡也移動；加大X的投入量，平衡右移，但轉(zhuǎn)化率減小；增大體積平衡不移動，但速率減小。而圖象中增大反應(yīng)速率，平

11、衡又不能移動。11 D 12 B 13 AG 14 AC 15 C此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，A錯；增大壓強(qiáng)必須導(dǎo)致濃度改變，平衡才能移動；平衡時，SO2濃度不一定等于O2濃度的兩倍。16熱量 反應(yīng)熱 吸熱 放熱 17 （1）Na Cl Al （2）離子鍵 （3）鈉浮在水面上,熔成一個閃亮的小球,四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，最后消失;黃 （4）放 （5）AlCl3;共價(jià) 18 （1）在時間為3min鐘時，X、Y、Z的物質(zhì)的量min別為1.0、1.0、1.6，在時間為“0”時物質(zhì)的量min別為0.4、1.2、2.0，故物質(zhì)的量變化為：X由0.4mol®1.0mol，增加0.6mol

12、。Y由1.2mol®1.0mol，減少0.2mol。Z由2.0mol®1.6mol，減少0.4mol。轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比XYZ=312據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)比，得到化學(xué)方程式為：2ZY3X（2）2min鐘末，X的物質(zhì)的量為0.8mol，增加的物質(zhì)的量為0.80.4=0.4（mol），容積為3L的容器，則物質(zhì)的量濃度為0.4/3（mol/L），再除以時間，得X的反應(yīng)速率為0.4/3×2=0.067（mol/L·min）（3）圖中X、Y、Z三條曲線均未通過原點(diǎn)可斷定該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的，則為答案。 19 91.5KJ H2

13、Cl22HCl，1molH2完全反應(yīng)生成HCl時能量變化為：436kJ243kJ2×431kJ183kJ，即放出熱量183kJ。則1gH2與足量的Cl2充分反應(yīng)，釋放能量為：20 （1）減小，增大，增大 （2）不變，增大，增大 （3）減小，減小 （4）不變  （5）不變，減小。21 （1）； （2）22分析：埋于地下的鋼鐵管道的表面覆蓋有一層電解質(zhì)溶液的水膜，而在地下鋼管中除含有鐵外，還含有碳單質(zhì)，它們可以構(gòu)成原電池的兩極，因此會發(fā)生鋼鐵管道的電化學(xué)腐蝕，這是地下鋼鐵管道容易銹蝕的主要原因。從產(chǎn)生鋼鐵管道發(fā)生腐蝕的原因入手，采取有效措施，便可保護(hù)埋在地下的鋼鐵管道。解答：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼