初中化學(xué)知識點總結(jié)大全(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上、化學(xué)用語 一、輸記下列元素名稱、符號： 1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式： 1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 （2）酸：

2、 HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 （3）堿： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 （4）鹽： NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣

3、BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅 （5）有機(jī)物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 三、熟記下列元素在化合物中的化合價： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe

4、(FeO) Fe(Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟記下列化學(xué)方程式： （一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO

5、 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反應(yīng)： 12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 13、加

6、熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2 18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O （三）置換反應(yīng) 19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=Fe

7、Cl2+H2 22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （四）復(fù)分解反應(yīng) 31、大理石和稀鹽酸（實驗室制C

8、O2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3 39、氫氧化鈉和

9、氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、鹽酸除

10、鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃

11、=2CO2+3H2O 56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O 、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 二、溶液的酸堿度pH 石蕊試液 紅 紫 藍(lán) 酚酞試液 無 無 紅 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) pH試紙 紅 黃 藍(lán) 三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等： 紅色：紅P、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe

12、(OH)3 淺綠色：Fe2+鹽的溶液 黃色：S、Fe3+鹽的溶液 綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶體 藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+鹽的溶液 紫紅色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等 無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

13、 四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式 Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣天然氣） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO45H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿

14、式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分） 五、化學(xué)反應(yīng)類型 1、化合反應(yīng)：A+BC 2、分解反應(yīng)：CA+B 3、置換反應(yīng)：A+BCB+AC 4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。 Cu2(O

15、H)2CO3 6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。 (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、