高中化學第2節(jié)元素周期律課時2元素周期表和元素周期律的應用學業(yè)分層測評新人教版必修2

1、 1 課時2 元素周期表和元素周期律的應用 (建議用時：45分鐘) 學業(yè)達標 1元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內容： 元素的性質隨相對原子質量的遞增呈周期性的變化 元素的性質是元素原子序數的周期性函數 事物的量變可以引起質變 元素性質的遞變只取決于其核電荷數的遞變，與原子結構無關 其中正確的說法是( ) A B C D 【答案】 C 2鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是( ) 【導學號：12150030】 A在化合物中呈2價 B單質能和水反應，放出氫氣 C鐳比鈣的金屬性弱 D碳酸鐳難溶于水 【解析】 鐳是第七周期第A族元素，根據同主族元素性質的遞變規(guī)律可知，鐳在

2、化合物中的化合價為2價，A正確；Ca能與水反應放出H2，則比Ca活潑的鐳也能與水反應放出H2，B正確；BaCO3難溶于水，則碳酸鐳也難溶于水，D正確；鐳的金屬性比鈣強，C錯誤。 【答案】 C 3有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述中不正確的是( ) A非金屬性：XYZ BX、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強 C原子半徑：XYZ DX、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強 【解析】 根據酸性HXO4H2YO4H3ZO4可知X、Y、Z的位置為 【答案】 D 2 4(2016·沈陽高一質檢)元素周期表

3、里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( ) A制新農藥 B制半導體材料 C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金 【解析】 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，可做半導體材料。 【答案】 B 5某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷( ) AR一定是第四周期元素 BR一定是第A族元素 CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物的化學式為H2R 【解析】 由信息“R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4”，可推出元素R為第A族元素，故B錯誤；而第A族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A錯誤；第A族

4、元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于同周期第A族，故C錯誤；D中，因R最高正價為6，則最低負化合價為2，則氣態(tài)氫化物的化學式為H2R。 【答案】 D 6元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法中正確的是 ( ) A元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價 B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 【解析】 一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數等于元素的最高化合價，A項錯誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B

5、項錯誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C項正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項錯誤。 【答案】 C 7元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為( ) A103n B63n C(123n) D(42n) 3 【解析】 根據HnRO2n2知最高價為(2n2)×2n3n4，最低負價為(83n4)(123n)。 【答案】 C 8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位

6、置如右圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是( ) A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W C原子半徑：T>Q>R DT的最高價氧化物的水化物只能與酸反應 【解析】 結合元素周期表結構可知，四種元素應為第二、第三周期元素。T為第三周期第A族的鋁元素。Al(OH)3為兩性氫氧化物。 【答案】 D 9如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是( ) 【導學號：12150031】 A.元素的簡單離子半徑大?。?gt;> B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：> C最高價氧化物對應水化物的酸性：> D元素的最高正化

7、合價： 【解析】 元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2O2Al3，A錯；非金屬性越強則對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯、C正確；F無正價，D錯。 【答案】 C 10(2015·天津高考節(jié)選)隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 4 根據判斷出的元素回答問題： (1)f在周期表中的位置是_。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)： _>_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強

8、弱： _>_。 【解析】 由圖中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。 【答案】 (1)第三周期A族 (2)r(O2) r(Na) HClO4 H2SO4 11據中國新聞網綜合媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同電訊網絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容： (1)鍶元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素_(填“強”或“弱”)，原子核外有_個電子層，其原子半徑

9、_鎂(填“大于”“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數為_。 (2)銫與水發(fā)生劇烈反應，放出_色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯_色，因為_(寫出化學方程式)。 (3)碳酸鍶_于水(填“難溶”或“易溶”)的_色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為_。 【解析】 銫位于第A族，可借鑒Na的性質及元素周期律解決本題。 【答案】 (1)金屬 強 5 大于 6 1 (2)無 藍 2Cs2H2O=2CsOHH2 (3)難溶 白 SrCO32H=Sr2CO2H2O 能力提升 12(2016·安陽高一質檢)元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質相似，如Be和Al、B和Si?

10、，則下列說法錯誤的是( ) A1 mol Be與NaOH溶液反應可生成1 mol H2 BBeO是兩性化合物 C已知Si熔沸點高，則B熔沸點也高 DLi2CO3和LiOH均易溶于水 【解析】 由對角元素性質相似可知，AlNaOH1.5H2、BeNaOHH2，則A正確；Al2O3兩性、BeO也兩性，則B正確，C項明顯正確；Mg(OH)2、MgCO3難溶于水，LiOH、Li2CO3也難溶 5 于水，則D錯誤。 【答案】 D 13(2016·衡水高一檢測)W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和氖原子的核外電

11、子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是( ) AX的非金屬性是同周期中最強的 B對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z C對應簡單離子半徑：X>W DY的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應 【解析】 根據條件可知，W的原子序數是8，則W是氧元素，又因為W、X、Y、Z的原子序數遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數相差1，故X是鈉，Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的，A錯誤；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外

12、電子排布，對應簡單離子半徑：W>X，C錯誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉溶液反應，D正確。 【答案】 D 14X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是( ) A原子半徑：W>Y>Z>X B簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z C最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W DY、Z的氧化物都具有兩性 【解析】 由題

13、意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O>SiH4，不正確；C項，最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH>Al(OH)3，不正確；D項，Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，不正確。 【答案】 A 15A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C 6 處于同一主族。C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答下列問題。 【導學號：12150032】 (1)這4種元素分別是：A_，B_，C_，D_(填元素名稱)。 (2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。 (3)A與B形成的三原子分子的化學式是_，B與D形成的原子個數之比為11的化合物的化學式是_。 (4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質的化學方程式是_。 【解析】 A、B同一周期且r