高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律夯基題新人教版.doc

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律一、選擇題i、a、b、c、1)、e、f為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為 39, b、c同周期，a、d同主族，a、c能形成兩種液態(tài)化合物a：c和a奴，e元素的周期序數(shù) 與主族序數(shù)相等。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()a. 原子半徑：r(d)>r(f)>r(a)b. d與c也能形成d.c和dc兩種化合物,兩種化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為2 : 1c. 把2 mol d的單質(zhì)投入足拭的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22. 4 ld. 由a、b、c三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反響答案c 解析a, c能形成兩種液態(tài)化合物a：c和a4,那么a是h,

2、 c是0； a、d同主族，d的原子序 數(shù)大于貌元素，那么d是na。e元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，h原了序數(shù)大于鈉，所以e 是a" a. b、c、d、e、f為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為 39.所以b的原子序數(shù)是39-1-8-11-13=6,即b是c元素。f和d是同一周期元素， 原子序數(shù)大于d.那么原子半徑：r(d)>r(f)>r(a), a正確:d與c也能形成d£和d&兩種化 合物，即軾化鈉和過(guò)氧化鈉，兩種化合物中田離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為2：1, b正確：把2 mol d的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生1 mol氧氣，但所處狀態(tài)未知

3、，故氣體體積不一定為22.4 l, c錯(cuò)誤：由a、b、c三種元素狙成的18電子微粒是甲解，能發(fā)生氧化反響，d正確。2、隊(duì)x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖,w的氣態(tài)氫化物 可與其最高價(jià)含氧酸反響生成離了化合物，由此可知()8.z元素皺化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于vc. x元素形成的單核陰離廣復(fù)原性大于丫dz元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)級(jí)化性【答案】a3、根據(jù)原j'結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a. 由反響na*kcl=nacl+kf可知,金屬性：na>kb. 某元素原子核外的電子數(shù)為53.那么它位于第五周期v0族c. 第via族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氛化物

4、中.穩(wěn)定性坡強(qiáng)的，其沸點(diǎn)也最高i）.第二周期元素隨族序數(shù)的遞增，其最高化合價(jià)也遞增【答案】c【解析】a.工業(yè)上利用反響n砂kcmac：t4制取金屬鉀，王要是利用鉀的沸點(diǎn)比鈉低，但鈉的復(fù)原性 比鉀弱，故a錯(cuò)誤；b.某元素原子核外的電子數(shù)為53,由核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，該元 素是碘元素，位于第五周期vha族，故b錯(cuò)誤；c.同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡(jiǎn)里氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐淅減弱，第via族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氛化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是氏0,因h;0 中含有氛鍵，那么其沸點(diǎn)也最高，故c正確；d.第二周期中，f元素?zé)o正價(jià)，故d錯(cuò)誤；答案選c。4、四神短周期主族元素w, x、v、z的原

5、子序數(shù)依次增大，w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與y同族，z與x形成的離 子化合物的水溶液呈中性。卜列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（b ）a. 簡(jiǎn)再i離子半徑：w<x<zb. w與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性c. 氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：w<¥d. 最高價(jià)釵化物的水化物的酸性：y>z解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大. x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的.那么x為na元素：z與x（na）形成的離子化合物的水洛液呈中性，那么z為c1元素：因w與x的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且w與丫同族，那么w可能為n（或0）元素

6、、y可能為p（或s）元素。a項(xiàng),na”與n-（或（t）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多高子半徑越大，故離子半徑：na（或（t）«1l b項(xiàng)，w與x形成的化合物na0na（或naa）溶于水后的溶液均為naoh溶液（或nmh和nil的混合溶液），呈堿性。c項(xiàng)，元素的非金廂性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：w>y. d項(xiàng)，最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng)的水化物中hc10,是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。5, 短周期元素甲、乙、丙、丁，戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原了半徑最小的元素。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是（c ）a. 最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊b

7、. 簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊丁c. 含有丁元素的酸有多種d.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的狙化物務(wù)有種解析：第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期， 戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第vm族，即c1元素，由此推知甲、乙、丙、 丁分別為b、c、n、s。甲、乙.丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5. 6、 7,故a錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單島子，其離子半徑隨核電倚數(shù)的增加而減小，b錯(cuò)誤: 丁元素為s,含有s的酸有硫酸、亞硫酸、縱硫酸、硫機(jī)酸等，c正確：翅的紈化物有nh）、d錯(cuò)誤”6）r和苻為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下判斷借誤的

8、是（c ）a.原子半徑b. a+n=bmc. y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為yqd.x的氫化物的化學(xué)式為1lx7、以下關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（） 原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同.都為1 原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多.原子半徑增大 具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屆 都具有強(qiáng)復(fù)原性，在化合物中顯+ 1價(jià) 化學(xué)性質(zhì)有差異，從li到cs,失電子能力逐漸增強(qiáng)a. 0（3x3）b.c. wx魂）d.全部【答案】d【解析】堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子.都易失去一個(gè)電子，具有強(qiáng)復(fù)原性.在化 合物中顯+ 1價(jià).正確；堿金屆元素從li到cs,原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外 電子

9、的束縛力逐漸減弱，火電子能力逐漸增強(qiáng)，正確”8、根據(jù)元素周期表判斷，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）a. 周期表中第七周期共有*32種元素b. 周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類(lèi)最多的在第m列c. 除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中di.層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等【答案】c9、六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，其中a與e同主族.b與 f同主族，e與f同周期。常溫卜.單質(zhì)a與e的狀態(tài)不同，d的核電荷數(shù)是b的最外層 電子數(shù)的2倍，單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。那么以下推斷中正確的選項(xiàng)是（c ）a. a. c兩種元素僅可

10、組成化學(xué)式為cm的化合物bf與d形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反響c. 原子半徑由大到小的順序是e>f>c>dd. 元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是d>oe>b解析:由a、ei可主族且單質(zhì)狀態(tài)不同,可推出a為h, e為na, f為半導(dǎo)體材料可推知f 為si, b為c, d為0, c為n。a項(xiàng)不正確.可形成nm等多種物質(zhì):b項(xiàng)sio能與hf反響, b項(xiàng)錯(cuò)誤：d項(xiàng)碳的非金屆性強(qiáng)于si, d項(xiàng)錯(cuò)誤。10、a、b、c、d為短周期元素，a的原了中只有1個(gè)旭子，b2和c離了的電子層結(jié)構(gòu) 相同，d與b同族。以下表達(dá)借誤的是（a ） aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合

11、價(jià)均為+1bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c. c的原子半徑是這些元索中最大的dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由題中所給的信息可知,&為h, b為0, c為na, d為s。a項(xiàng)中，h與na可以形成 化合物nah, h的化合價(jià)為一1； b項(xiàng)中，0與其他三種元素可以形成也0、1l0：、阪0、阪奴 ss sg等二元化合物：c項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)閚a>s>o>h： d項(xiàng)中，h與 s形成化合物h：s,其水溶液呈弱酸性。二、非選擇題1, xw是元索周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如卜表：元素xyzvw性質(zhì)信息單質(zhì)為有色 氣體，有毒， 可用于自

12、來(lái) 水消毒日常生活中 常見(jiàn)金屆.胳 化時(shí)并不滴 落，好象有一 層段兜著其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右單質(zhì)為淡黃色 品體，質(zhì)脆， 不溶于水，微 溶于酒精位于第iva. 是形成的化 合物最多的 元素之一答復(fù)以下問(wèn)題：(dx在元素周期表中的位置是,訴離在結(jié)構(gòu)示意圖為(2) z的單質(zhì)特別柩定，原因在于: x, y和'.三元素中原子半徑最小的是 。(3) x的氫化物和z的氫化物反響形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式說(shuō)明"如常溫下呈液態(tài)，是一種常見(jiàn)的溶劑.己知取在氧氣中完全燃燒，生成眺和畛, 假設(shè)0. 1 mol wv：在1 mol ojp完全燃燒.那么所徂氣體混合物在

13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1“解析：短周期的元素x的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來(lái)水消毒，那么x為c1：鋁箔加熱 至博化并不滴落.原因是外表形成高骼點(diǎn)的氧化膜兜著，v為a1：?jiǎn)钨|(zhì)z在空氣中約占4/5 左右，那么z為n, v的單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水微溶于酒精，v為s： h位于iva族，是 形成化合物最多的元素之一，w為c.(2) m氣分子中翅飆鍵為翅翅三鍵，難斷裂x(或c1)(3) nh；+110x11 ilo+ip(4) 22.4 (3 分)2、短周期a、b、c、d、e、f六種元素，它們的原子序數(shù)由a到f依次增大。在周期表中， a的原子半徑最小。b元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，c為地殼中含量:最多 的元素，d是原子半徑最大的短周期主族元素，d的單質(zhì)在高溫下與c的單質(zhì)充分反位，可 以得到與e單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。d與f形成的化合物df是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上表達(dá)答復(fù)：寫(xiě)出卜冽元素名稱：a, b c, d。(2) e在元素周期表中的位置：(3) f的離子結(jié)構(gòu)示意圖：(4) a、b組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱是.(5) c、1)按原子個(gè)數(shù)比1 : 1組成的一種化合物與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為(6) 能說(shuō)明e的非金屬性比f(wàn)的非金屬性(填“強(qiáng)”或“弱")的事實(shí)是(舉一例)。1答案】氫 碳軾鈉(2)第三周期第via族 磅甲烷 2naa+ 2h