上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試(高考)化學試卷(

1、2019 年上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試卷第1頁/ 共9頁、選擇題（每題只有一個正確答案，每題1. 元素219158 Og 中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是（A. 核外電子數(shù)是118C. 質(zhì)量數(shù)是 1172. 下列變化中，只涉及物理變化的是（A. 次氯酸漂白C. 石油分餾3. 下列反應只需破壞共價鍵的是（A. 晶體硅熔化C. 熔融 Al 2O34. 下列固體質(zhì)量增加的是（ ）A. Cu 加入氯化鐵C. H 2 通入灼熱氧化銅5. 25時，0.005mol/L Ba（OH） 2 中12A. 1 10 mol/LC. 5 10 12 mol/L相對原子質(zhì)量：

2、C-12 O-16S-322 分，共計 40 分）種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是B. 中子數(shù)是295D. 第六周期0 族元素）B. 鹽酸除銹D. 煤干餾）B. 碘升華D. NaCl 溶于水B. Zn 加入硫酸D. 高溫下水蒸氣通入FeH+濃度是（）13B. 1 10 mol/LD. 5 10 13 mol/L6. 所有原子處于同一平面的是（ClA.ClC ClClB.CH3CH =CHCH 3CH 3 zC.CH 3CH3D. CH 2= CH -C三 CH第7頁/共9頁關于它的7 .已知有一種煌的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱自行車煌”，如右下圖所示，下列敘述正確的是（）A.易溶于水B.可以發(fā)

3、生取代反應C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物的單體是（）CH38 .聚異戊二烯 _pCH2C= CH CH2斗 nA.CH3 I ch2c=ch-ch2B. (CH2)2C=CH CH2c. (CH3)2C=CHCH2D.CH 3 I CH2=C-CH = CH29.下列說法錯誤的是（）A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應是氧化還原反應D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)10.用鎂帶和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有冷卻至室溫，調(diào)節(jié)使水準管和量氣管液面持平， 讀數(shù)。正確的順序是（）A.B.C.D.11.關

4、于離子化合物 NH5 （H有正價和負價）下列說法正確的是（A. N為+5價B.陰陽離子個數(shù)比是 1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陽離子的電子數(shù)為1112 .能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是（）A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化銀C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化銀13 .用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A.可以用酚酗:代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量 CO2,不影響滴定結(jié)果D.當錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點14 .下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）A.硝基苯（

5、苯）蒸儲B.乙烯（SO2）-氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）-濱水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）-碳酸鈉溶液，分液15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中 m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應。下列說法正確的是（）A.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應水化物酸性：p>q16.在pH為1的100mL 0.1mol/L的A1C13中，加入300mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式A. AlO 2-B. Al 3+C.D. Al3+、Al(OH)17 .關于下列裝置，敘述錯誤的是

6、()A.石墨電極反應 O2+4H+4e- 2H2OB.鼓入少量空氣，會加快 Fe的腐蝕C.加入少量 NaCl,會加快Fe的腐蝕D.加入HCl,石墨電極反應式：2H+2e-H218 .下列圖示正確的是()lit dIOg)A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應比反應生成的OH鍵更牢固II 42 .UI'jt ImclOHjal-h 1 raolHfa)111 5C?kJ1 mdO：(g)- ImulHiCg)Whn&HaO(g)2C. 1O2(g)+H2(g) - OH(g)+H(g>Q (Q>0)2D. H 2O(g) - - O2(g)+H 2(g)+Q

7、(Q>0)219 .已知反應式：mX(g)+nY(?) ? pQ(s)+2mZ(g),已知反應已達平衡， 此時c(X)=0.3mol/L ,其他條件不變,I 1若容器縮小到原來的 一，c(X)=0.5mol/L ,下列說法正確的是()2A.反應向逆方向移動B. Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>mD. Z的體積分數(shù)減小20 .常溫下0.1mol/L CHOOH、NaOH CHsCOONa,下列敘述正確的是()A. O CH 3COOH>CH 3COO->H +>OH -B.萼體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.萼體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(

8、CH3COO-)>(H+)D.萼體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小二、綜合分析題(60分)(一)(15分)氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。21 .氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用?22 .在合成氨工業(yè)中，壓強通?？刂圃?050MP,其原因是23 .侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應的化學方程式24 .煙氣中的NO2與尿素CO(NH2)2 (C的化合價為+4)反應進行脫硝。反應的化學方程式是 2CO(NH2)2+4NO2-4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應的氧化產(chǎn)物為 ,若反應過程中有 0.15molNO 2反

9、應，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 。25 .常溫下，在氯化錢溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其 pH=7,則c(Na+)c(NH 3 I2O)(填“； 或“=。(二)(15分)某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發(fā)生一些副反應，生成不溶于水和酸的CuS、CU2S。26 .處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是 。a. Cu b. CuO c. CuS d. CuSO4 Cu(OH)?H2O27 .裝置a的作用是。反應過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在？ 一 強熱在實際反應中，由于條件控制不

10、好，容易廣生CuS和Cu2s固體：2CuSCu2S+S。28 .已知樣品質(zhì)量為ag,得到Cu2s是bg,則樣品中CuS質(zhì)量分數(shù)是 。如果Cu2s高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,則實驗測得的值會 (填褊大"、偏小“或不變”)第5頁/共9頁29 .根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應需要控制哪些條件?（三）（15分）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下:第12頁/共9頁30 . A的結(jié)構(gòu)簡式。的反應類型31 . B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為 ，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為 32 .檢驗官能團G所用的13t劑是 33 .根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以HO-CH2-CH2-CH2

11、-CH2-OH和CH30H為原料制備+CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖 （無機試齊IJ任用）。（已知RCN H RC00H）反應條作目標產(chǎn)物）反應試劑合成路線流程圖如下：（甲 -乙 反應條件（四）（15分）LiFe2（PO4）3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導率可以 有效的改善材料的性能。34 .配平下列反應的化學方程式。LiFe 2（PO4）3+1 Fe2O3+CO一 C02+LiFePO 435 . CO2的電子式為 , P原子的核外電子有 種不同能量的電子。研究C02與CH4的反應使之轉(zhuǎn)化為 H2和C0對減緩燃料危機，減少溫室

12、效應具有重大意義。已知CH 4（g）+C0 2（g） ? 2H2（g）+2CO（g）。36 .該反應的平衡常數(shù) K=。在2L密閉容器中，通入 CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質(zhì)量減少了 4.8g,則v（CH 4）=。37 .根據(jù)下圖可得出 n（C02）消耗 n（CH4）消耗（填">'"<和"=）,原因是 參考答案、選擇題（每題只有一個正確答案，每題 2分，共計40分）123456789|10ACADADBDAA1112131415161718|19|20BBCCCDACCB二、綜合分析題（60分）（一）（15分）21.錢態(tài)氮肥與

13、堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效22. 高壓能使平衡正向移動，提高反應物轉(zhuǎn)化率；壓強過高會增大設備成本23. CO2+NH 3+NaCl+H 2。-NH 4Cl+NaHCO 3 J24. N2 和。2； 0.6Na25.=（二）（15 分）26. bd27 .防倒吸；將反應后的溶液沿燒杯壁緩緩倒入水中，若溶液變藍，則有Cu2+存在28 . 2(a-b)/a;偏大29.溫度不宜過高，時間不宜過長32 .新制Cu（OH） 2懸濁液CH2-CH2OH SOCl2 CH2-CH2CI NaCN CH2-CH2CN H+/H2。CH?-CH2COOHCH30HCH7CH2COOCH333 . 6H2.CH20H*Ch2-CH2C1> Ch2_CH2CN* Ch2-ch2cooh 濃硫酸，丁 CH