實驗八--HCl標準溶液的標定及碳酸鈉含量的測定3頁

1、HCl標準溶液的標定及碳酸鈉含量的測定一、實驗目的1掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。2學習HCl標準溶液的配制與標定。3掌握用遞減法精密稱取碳酸鈉試樣一份。稱量次數(shù)不超過3次。4正確掌握容量儀器的使用方法。5正確的記錄數(shù)據(jù)，運用公式計算碳酸鈉含量的結(jié)果，評價結(jié)果的精密度（用相對平均偏差表示）。二、實驗原理市售鹽酸試劑密度為1.19g/ml，含量37%，其濃度約為12mol/l。濃鹽酸易揮發(fā)，不能直接配制成準確濃度的鹽酸溶液。因此，常將濃鹽酸稀釋成成需近濃度，然后用基準物質(zhì)進行標定。標定HCL溶液常用的基準物質(zhì)是無水碳酸鈉，反應為：以甲基橙作指示劑，用HCL溶液滴定至溶液顯橙色為終點；

2、用甲基紅溴甲酚綠混合指示劑時，終點由綠色變?yōu)榘导t色。三、儀器與試劑1儀器：250ml錐形瓶3個、酸式滴定管、電子分析天平、燒杯、100ml量筒、100ml容量瓶、攪棒、25ml移液管、250ml錐形瓶、50ml酸式滴定管、滴定臺、蝴蝶夾。2試劑：0.10mol·L-1HCl溶液、無水碳酸鈉、甲基橙指示劑溶液（1g/l）、0.1mol/lHCl標準溶液、碳酸鈉、甲基橙指示劑。四、實驗步驟1HCl標準溶液的配制根據(jù)的稀釋定律，配制的鹽酸標準液在通風櫥內(nèi)用潔凈的小量筒量取市售濃HCl 4.24.5mL，倒入盛水的燒杯中，攪拌、冷卻后移入500mL試劑瓶中，加水稀釋至500mL左右，蓋上玻璃

3、塞，搖勻。欲配0.1mol/lHCl標準溶液：9ml1000ml。2HCl標準溶液的標定以減量法稱取碳酸鈉0.15-0.2g置于250ml錐形瓶中，加25ml水溶解，再加甲基橙指示液1-2滴，用欲標定的0.1mol/lHCl標準溶液進行滴定，直至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬珪r即為終點。讀數(shù)并記錄。3碳酸鈉含量測定分析天平用減量法精密稱取0.5000-0.6000g碳酸鈉兩份置小燒杯中，用量筒量取20-30ml水置小燒杯中，用玻璃棒攪動溶液使之完全溶解后，定量轉(zhuǎn)移置100ml容量瓶中，加水定容至刻度。精密移取25.00ml碳酸鈉溶液于250ml錐形瓶中，用量筒量取20-30ml水搖勻，加甲基橙指示劑1滴，此時溶液顯黃色。用0.1mol/lHCl標準溶液滴定至溶液顯橙色為滴定終點。記錄消耗0.1mol/lHCl標準溶液的體積，平行滴定兩次，計算碳酸鈉的含量，以質(zhì)量分數(shù)表示，并計算相對偏差。五、數(shù)據(jù)處理HCl標準溶液的標定次數(shù)項目123m(Na2CO3)gVHCI(ml)CHCI (mol·L-1)平均(mol·L-1)相對偏差平均相對偏差碳酸鈉