第三章 第4講 【2016化學(xué)大一輪步步高答案】

1、收集：櫻滿唯第4講金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用考綱要求1.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開(kāi)發(fā)利用的作用?？键c(diǎn)一銅及其化合物1單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(綠色固體)?；瘜W(xué)方程式：2CuSCu2S。與氧化性酸反應(yīng)a與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；b與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu2

2、2NO4H2O。與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a與硝酸銀溶液：Cu2Ag=2AgCu2；b與FeCl3溶液：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應(yīng)CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2OO23.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用4CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。題組一銅

3、及其化合物的性質(zhì)1下列有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)的敘述中正確的是()ACuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)CCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2答案D解析CuSO4變成CuSO4·5H2O屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)；Cu(OH)2是堿，能與酸反應(yīng)，B錯(cuò)；CuO不能與水反應(yīng)，C錯(cuò)；Cu2O中銅處于低價(jià)態(tài)，能被強(qiáng)氧化劑硝酸氧化。2下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對(duì)；對(duì)；無(wú)B銅

4、表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)答案D解析稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確

5、，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。3某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項(xiàng)濃硫酸溶于水時(shí)放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)需要先加熱銅才能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)

6、氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，故該項(xiàng)正確。熟記銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍(lán)色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍(lán)色題組二銅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用4某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母)。a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱

7、過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1)ab(2)耗酸少；無(wú)污染性氣體SO2產(chǎn)生解析(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。廢銅綜合利用的常見(jiàn)流程框圖模式考點(diǎn)二金屬材料及合金概述1熟記金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序K、C

8、a、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與O2反應(yīng)常溫下易被氧化，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化物或其他復(fù)雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)自然界存在形態(tài)化合態(tài)(Fe有游離態(tài))游離態(tài)2.合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；硬度

9、和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。3常見(jiàn)金屬材料金屬材料(1)重要的黑色金屬材料鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼(2)幾種有色金屬材料題組一金屬的性質(zhì)和應(yīng)用1下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同D大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體答案D解析金屬離子中的中間價(jià)態(tài)離子，比如Fe2，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)；常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯(cuò)；有的金屬元素存在變價(jià)，比如Fe、Cu等，C錯(cuò)。2下列說(shuō)法中正確的是()A鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C鈦被譽(yù)為“

10、21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬答案C解析銅是人類使用最早的金屬材料，A錯(cuò)；鐵、鋁及鋁合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，B錯(cuò)；銀的導(dǎo)電性比銅好，D錯(cuò)。題組二合金的性能特點(diǎn)及應(yīng)用32015年底將在上海首飛的C919大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說(shuō)法不正確的是()A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案D解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。4合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的

11、更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A BC D答案B題組三合金組成的分析5現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過(guò)量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si2OHH2O=SiO2H2)()樣品AAl、Mg、Si、Zn BAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、Fe DAl、Cu、Mg、Si、Mn答案D解析通過(guò)反應(yīng)知合金中必須含有排在金屬活動(dòng)性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應(yīng)知合金中必須含有Si及排在金屬活動(dòng)性順序表H之后的金屬或其他非金屬。6某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下

12、實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說(shuō)法中不正確的是()A合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體一定全為NOC操作是過(guò)濾，操作是洗滌，操作是烘干D根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案D解析解答本題要注意以下兩點(diǎn)：沒(méi)有告訴硝酸的濃度，合金與硝酸反應(yīng)放出的氣體中可能含有NO2；W g固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl，由此確定三步操作。1.定性分析型形成合金的各種成分的特殊化學(xué)性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)(例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體等性質(zhì)不變)，一般是將合金

13、酸溶或堿溶，根據(jù)反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程的形式呈現(xiàn)，解答的關(guān)鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分。2定量分析型定量測(cè)定合金的成分常用量氣或沉淀兩種方法。(1)定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶解時(shí)所產(chǎn)生的氣體的量，應(yīng)用化學(xué)方程式或關(guān)系式來(lái)判斷合金的組成。其原理的關(guān)鍵點(diǎn)是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體)，其操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。(2)沉淀法沉淀法測(cè)定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時(shí)，涉及到的基本實(shí)驗(yàn)操作和主要問(wèn)題有：稱量、溶解(溶解試劑)；沉淀(重點(diǎn)

14、是沉淀試劑的選擇)；過(guò)濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量；數(shù)據(jù)的處理(包括測(cè)定結(jié)果的誤差分析)?？键c(diǎn)三金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價(jià)。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟4金屬冶煉方法(1)熱分解法例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還

15、原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO2。一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2。氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為3H2WO3W3H2O,4H2Fe3O43Fe4H2O?；顫娊饘龠€原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V2O56V5Al2O3。(3)電解法冶煉金屬例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學(xué)方程式依次為2Al2O3(熔融)4Al3O2，M

16、gCl2(熔融)MgCl2，2NaCl(熔融)2NaCl2。深度思考1能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?答案不能。因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)無(wú)法電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，熔融會(huì)消耗大量的電能，成本較高。2鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚得多？答案鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。3鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問(wèn)題：(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)？答案否，判

17、斷鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)首先看金屬的活動(dòng)性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(2)在鋁熱反應(yīng)中，鎂條、KClO3的作用是_。答案引燃、助燃作用(3)做鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？答案要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時(shí)損壞紙漏斗。蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。題組一金屬冶煉原理的考查1下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是()A制鈦：用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鈉：用海水為原料制得精鹽，

18、再電解純凈的NaCl溶液D煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅答案B解析A中不能用TiCl4溶液，要用熔融態(tài)的TiCl4；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；電解法精煉銅的原料是粗銅。2下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2答案B解析金屬冶煉的方法很多，由于金屬離子得電子的能力不同，因此必須采取不同的冶煉方法。在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫后面的金屬(Hg、Ag等)的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)；位于前面的幾種金屬(如K、Na、Ca、Al等)的還原性太強(qiáng)，這些金屬都很

19、容易失去電子，只能用通電電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉。1選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動(dòng)性。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬的位置越靠前，越難被還原。2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。3有些活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來(lái)冶煉，如NaKClKNaCl2RbClMgMgCl22Rb等，在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開(kāi)反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。題組二對(duì)鋁熱反應(yīng)的定性及定量考查3粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A

20、進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_(kāi)，c(Fe2)為_(kāi)。答案(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=Mg

21、Cl2H2O(3)Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2(4)0.67 mol·L12.3 mol·L1解析此題將實(shí)驗(yàn)操作與元素化合物知識(shí)巧妙結(jié)合在一起考查，增大了試題的容量，增強(qiáng)了試題的測(cè)試能力。(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O32AlAl2O32Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。(2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化

22、物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O。(3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3，還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2。(4)假設(shè)步驟用去的20 g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量也為x，則40 g·mol1×x160 g·mol1×x20 g，解得：x0.1 mol。根據(jù)MgOMgCl2的關(guān)系，則溶液中MgCl2的濃度為0.1 mol÷0.15 L0.67 mol&

23、#183;L1。步驟說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3，也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)Cl守恒的關(guān)系，可知MgCl2和FeCl2的總的物質(zhì)的量等于0.45 mol，所以，F(xiàn)eCl2的濃度為2.3 mol·L1。探究高考明確考向1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10B)B四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金(2009·廣東，5)C金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體(2008·山東理綜，9A)D合金材料中可能含有非金屬元素(2009·山東理綜，9A)答案C2(2013·上

24、海，26)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al4BaO3BaBaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_(選填“強(qiáng)”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。A高溫時(shí)Al的活潑性大于BaB高溫有利于BaO分解C高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定DBa的沸點(diǎn)比Al的低答案弱D32013·山東理綜，28(1)(2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO

25、42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。答案(1)bd(2)Cu2S4H2解析(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應(yīng)中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得到4 mol e，還原劑失去4 mol e，Cu22H2O=Cu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的氣體應(yīng)為H2。4(2013·廣東理綜，32)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(1)電

26、解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)固體混合物B的組成為_(kāi)；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi) mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過(guò)濾、洗滌和干燥。答案(1)Age=A

27、g2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3、Cu(OH)2Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)結(jié)晶解析根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及工藝流程、氧化還原反應(yīng)、守恒計(jì)算等分析。(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Age=Ag。氣體變色發(fā)生的反應(yīng)為2NOO2=2NO2。(2)固體B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，然后配平化學(xué)方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為50 mol，據(jù)Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為 25 m

28、ol，則需溶液體積為25 L。(5)CuSO4從飽和溶液中結(jié)晶生成CuSO4·5H2O(膽礬)，由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。練出高分1金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉答案B解析合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)略有不同，A正確；Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B錯(cuò)誤；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是Mnne=M，C正確；金屬越活潑，則金屬離

29、子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。2釣魚(yú)島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是()A金不溶于任何溶液B銅、鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物C銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)D.Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34答案C解析金能夠溶于王水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅在空氣中被腐蝕生成銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的都低，C項(xiàng)正確，Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為(6329)295，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB

30、在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案B解析制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法；制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法；制備單質(zhì)Cu用熱還原法。4氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是()A冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C工業(yè)上Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取D鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化答案C解析工業(yè)上用電解熔融Mg

31、Cl2的方法冶煉金屬鎂。5所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.51 0836601 535沸點(diǎn)()8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na答案C解析兩種金屬若形成合金，一種金屬的熔點(diǎn)不能超過(guò)另一種金屬的沸點(diǎn)。6已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄

32、如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu答案D解析H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體，證明產(chǎn)物中含Cu2O，在酸性條件下2Cu=Cu2Cu，故不能證明產(chǎn)物中是否含有Cu。7某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷

33、中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施答案B解析銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，均只有Al參加反應(yīng)，因此A正確；若A、B均選用稀HNO3，則兩種金屬均可反應(yīng)，方案中無(wú)固體剩余，B錯(cuò)誤；當(dāng)B選用濃HNO3時(shí)，鋁鈍化生成氧化膜，所測(cè)鋁的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；方案需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不如方案稱固體質(zhì)量方便，D正確。8氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟

34、鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()A這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2CuClHClDCuHHCl=CuClH2(常溫)答案C解析C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。9.下圖是三種稀酸對(duì)Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A稀硝酸對(duì)Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe­Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D隨著Cr含量增加，

35、稀硝酸對(duì)Fe­Cr合金的腐蝕性減弱答案D解析根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對(duì)Fe­Cr合金的腐蝕性不同，當(dāng)w(Cr)較小時(shí)，稀硝酸對(duì)其腐蝕性最強(qiáng)，A不正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，B錯(cuò)；三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯(cuò)；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確。10銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A圖1中產(chǎn)物a

36、、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g H2OC圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線AD圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條答案D解析0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01 mol×80 g·mol10.80 g，所以a點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005 mol×144 g·mol10.72 g，所以b點(diǎn)是Cu2O，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式4CuO2Cu2OO2，該過(guò)程中有氧氣產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；CuO和其所含銅元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為1

37、0 g計(jì)算)為10 g CuO中含8 g銅元素，觀察圖2知，曲線B符合上述質(zhì)量關(guān)系(表示的是CuO)。而曲線A上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其所含金屬元素的質(zhì)量，這是錯(cuò)誤的，曲線C不符合Cu2O和其所含的銅元素的質(zhì)量關(guān)系，所以C錯(cuò)誤、D正確。11銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_，這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化

38、學(xué)方程式：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣：_。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 )答案(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)選擇銅做貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕解析(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇鹽酸，因鹽酸不和銅反應(yīng)，且鹽酸具有揮發(fā)性?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl=2

39、CuCl2CO23H2O。(3)根據(jù)題給信息以及做貨幣的實(shí)際要求，選擇銅做貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。122012·天津理綜，9(1)(2)(3)(4)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成

40、沉淀。(3)用第步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：甲：,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Al2(SO4)3·18H2O乙：,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Al2(SO4)3·18H2O丙：,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。答案(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2OAu、Pt(2)將Fe2氧化為Fe3不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染Fe3

41、、Al3(3)加熱脫水(4)甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙解析根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO4·5H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(1)第步中Cu與酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu4H2NOCu22NO22H2O或濃硝酸與稀硫酸的混合過(guò)程中硝酸變稀，發(fā)生的反應(yīng)也可能為3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O。根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分為Pt、Au。(2)第步操作中加H2O2的目的是將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，從而將Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀除去，防止對(duì)CuSO4晶體的制備產(chǎn)生干擾。H2O2的優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質(zhì)，同時(shí)對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3和Al3轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。(3)用CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4，只要除去結(jié)晶水即可。在加熱過(guò)程中CuSO4發(fā)生水解，但是因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)，所以最終得到的仍然是CuSO4，所以只要加熱脫水即可。(4)甲中制備的