化學人教選修4《鹽類的水解》說課稿

1、化學人教版選修4鹽類的水解說課稿各位同仁大家好！ 我說課的題目是人教版化學選修4鹽類的水解。下面我將從說教材、說教法、教學過程等三個方面展開說課。一、 說教材1 教材的地位與作用本節(jié)內容是中學化學的核心概念，是在水溶液中存在水的電離平衡這一大背景下，對前兩節(jié)所學的水的電離平衡及溶液的酸堿性知識的綜合運用，有一定的思維難度。本節(jié)的內容主要包括找規(guī)律、查原因和談變化三個部分。第一課時主要涉及前兩個部分的內容。第一部分是找規(guī)律。從同學比較熟悉的鹽類物質入手，引導學生通過實驗并運用比較歸納的方法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對應關系。第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎，分析鹽類電離出的陰陽離子與水

2、電離出的h+和oh-結合成弱酸弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因，同時使學生深化對必修1所學“離子反應發(fā)生的條件”的認識。這部分是本節(jié)教學的重點，也是對化學平衡、電離平衡以及水的離子積等知識的綜合運用。由于鹽類發(fā)生水解，使得我們的研究對象成為多個平衡并存的體系，他們互相依存，互相制約，有時還相互促進。但是，由于水溶液的酸堿性取決于c（h+）和c(oh-)的相對大小，而c（h+）和c(oh-)的相對大小又由kw來制約，因此水的電離平衡必然成為分析的關鍵。這也正好為培養(yǎng)學生辯證思維能力提供了良好素材。本節(jié)課的教學中心為主要認識什么樣的鹽可以水解，水解的實質以及水解導致的結果，并總結

3、出鹽類水解的規(guī)律和鹽類水解反應方程式的書寫。二 說教法 為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：把時間留給學生；把想象的空間留給學生；把認知過程留給學生；把交流與評價的權力留給學生。三、 教學過程【引入新課】課堂實驗煙灰的“妙用” 請同學觸摸沾滿油污的飯盒，然后用牙刷蘸取煙灰涂抹在其中，等待片刻，用水沖洗干凈，再請學生觸摸，并請學生說出前后兩次觸摸的感覺。 引導：研究發(fā)現(xiàn)煙灰之所以能夠清除油污，主要是煙灰的主要成分k2co3這種鹽的“功勞”

4、。 探究實驗：請同學觸摸沾滿油污的飯盒，然后用牙刷食鹽涂抹在其中，等待片刻，用水沖洗干凈，再請學生觸摸，并請學生說出前后兩次觸摸的感覺。 設問：k2co3和nacl都是鹽，為何會一種能清除油污，而一種不能呢？（激發(fā)學生學習的興趣，調動學生學習的積極性。）【推進新課】1、探究鹽的分類：過度：鹽可以看作是酸與堿反應的產物，那么根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱不同可以把鹽分為哪幾類？舉例說明。分組討論得出結論2、 實驗探究鹽溶液的酸堿性：學生分組測定一組鹽溶液的ph（每組測三種鹽溶液），然后將實驗結果匯總成表，小組利用表中數(shù)據(jù)進行分析討論，并找出鹽類的組成與溶液酸堿性之間的規(guī)律性聯(lián)系。（教師總結結論，并用多

5、媒體展示結論）設問：為什么不同類型鹽溶液的酸堿性會不同呢？引導學生探究不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因探究1：強酸弱堿鹽溶液的酸堿性：向水中加入nh4cl設問：1、溶液中存在哪些離子？2、 哪些離子能結合成弱電解質？3、 溶液中的c（h+）和c(oh-)的相對大小如何溶液呈什么性4、 試寫出反應的離子方程式。與酸堿中和反應有什么聯(lián)系？探究2：強堿弱酸鹽溶液的酸堿性：向水中加入na2co3設問：1、溶液中存在哪些離子？2、 哪些離子能結合成弱電解質？3、 溶液中的c（h+）和c(oh-)的相對大小如何溶液呈什么性4、 試寫出反應的離子方程式。與酸堿中和反應有什么聯(lián)系？探究3：強酸強堿鹽溶液的酸堿性：向水中加入nacl設問：1、溶液中存在哪些離子？2、哪些離子能結合成弱電解質？3、溶液中的c（h+）和c(oh-)的相對大小如何溶液呈什么性4、試寫出反應的離子方程式。與酸堿中和反應有什么聯(lián)系？教師總結結論，并用多媒體展示結論1、 鹽類水解的定義2、 鹽類水解的實質3、 鹽類水解的規(guī)律4、 鹽類水解方程式的書寫