2022年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全集

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全集第一講走進(jìn)化學(xué)世界1、什么是化學(xué)？2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實(shí)驗(yàn)探究；學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能：藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗(yàn)中未說明用量，一般用最少量；液體12 毫升，固體蓋滿試管底部。物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌） 。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺(tái)，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，

2、移動(dòng)火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45 度傾斜來(lái)加熱，液面液底勻受熱，管口對(duì)空不對(duì)人）。儀器的洗滌（玻璃儀器） 。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。 向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。 第二講我們周圍的空氣1、空氣的組成按體積計(jì)算，氮?dú)?

3、8% ，氧氣 21% ，稀有氣體 0.93%，二氧化碳及其它0.03%。2、空氣是寶貴的資源氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。3、氧氣的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。 （排水法或向上排空氣法收集氧氣。 ）(2) 化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1) 實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。(2) 反應(yīng)原理（化學(xué)方

4、程式）(3) 裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。(4) 操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。(5) 驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。(6) 注意事項(xiàng)： 用高錳酸鉀制氧氣時(shí)， 試管口要塞一團(tuán)棉花， 防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。5、物質(zhì)的分類（混合物、純凈物）6、物質(zhì)的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等(2) 化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）(1) 本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子

5、是否變化。(2) 化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載化合反應(yīng)： ab+ c 分解反應(yīng)： d ab+第三講自然界的水1、水的組成(1) 電解水實(shí)驗(yàn)：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為 8：1。(2) 化學(xué)方程式(3) 由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。2、水的凈化(1) 自然界的河水、湖水、井水、海水等天然

6、水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2) 天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(3) 水有硬水、軟水之分。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水?？捎梅试硭畞?lái)區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水， 產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩。洗衣服不凈、 變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、 損壞過熱爆炸。硬水可軟化。蒸餾，煮沸。3、愛護(hù)水資源(1) 地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的(2) 節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成(1) 物質(zhì)組

7、成?；旌衔?、純凈物（單質(zhì)、化合物）(2) 物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子間存在著一定的間隔； 原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別： 在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。 （如，在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）第四講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成(1) 原子是化學(xué)變化中的最小粒子(2) 原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(3) 原子的質(zhì)量、

8、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。(4) 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。2、元素(1) 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）(2) 元素可以組成物質(zhì)。 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。(3) 元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(4) 元素符號(hào)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - -

9、 - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。 ）(5) 元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表。元素周期表有 7 個(gè)橫行， 18 個(gè)縱行， 7 個(gè)周期， 16 個(gè)簇。3、離子(1) 離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2) 核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4 個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽(yáng)離子； 非金屬元素原子最外層電子一般多于4 個(gè)，化學(xué)反應(yīng)

10、中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8 個(gè)（he為 2 個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。4、化學(xué)式與化合價(jià)(1) 化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。(2) 化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。(3) 應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：這種化合物確實(shí)存在；化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0。第五講化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1) 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生

11、成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語(yǔ)：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。(2) 質(zhì)量守恒的原因。 一切化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類、 數(shù)目、質(zhì)量不變。 （分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）(3) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計(jì)算等。(4) 研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)(1) 化學(xué)方程式提供的信息。如：4p5o2 點(diǎn)燃2p2o5 其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4 個(gè)磷原子和 5 個(gè)氧分子反應(yīng)生成2 個(gè)五氧化二磷分子，宏觀上，每124 份質(zhì)量的磷和 160 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284 份質(zhì)量的五氧化二磷。(2) 正確

12、書寫化學(xué)方程式（配平，條件，箭號(hào)。）3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。第六講碳和碳的氧化物1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和c60的物理性質(zhì)及主要用途。2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來(lái)認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。5、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比較(1) 實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置， 包括發(fā)生裝置和收集裝置。 驗(yàn)證所制得的氣

13、體就是所要制取精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載的氣體，即檢驗(yàn)氣體。(2) 氧氣、二氧化硫制法的比較：6、溫室效應(yīng)是一大環(huán)境問題，它主要是由什么原因引起的？它會(huì)帶來(lái)哪些危害？為了防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)，人類應(yīng)該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？7、掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。見右圖。第七講燃料及其利用1、燃燒的條件：可燃物；空氣或氧氣；達(dá)到著火點(diǎn)。2、滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；隔絕空氣或氧氣；使溫度降到著火點(diǎn)以下。第八講金屬和金屬材料1、金屬材料包括純

14、金屬和合金。2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。3、鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。5、金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。實(shí)驗(yàn)室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因?yàn)殒V活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對(duì)穩(wěn)定，速度慢。6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，采取的主要措施有涂油、刷漆、鍍金等。7

15、、煉鐵的主要原理在高溫下，用 co把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。第九講溶液1、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念2、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。3、溶液和濁液的比較。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、不穩(wěn)定的，久置后會(huì)出現(xiàn)下沉或分層。相同點(diǎn)：都是混合物。4、物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個(gè)變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程， 要吸收熱量； 另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。5、飽和溶液的概念要素：在

16、一定溫度下；一定量的溶劑里；不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。7、溶解度概念要素：一定溫度；100g 溶劑；飽和狀態(tài)；單位：g。8、溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如nacl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 8 頁(yè)

17、 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載9、氣體溶解度概念要點(diǎn)：壓強(qiáng)101kp3,一定溫度下；1 體積水；飽和狀態(tài)；單位：體積。10、影響氣體溶解度因素：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：計(jì)算；稱量或量取；溶解；裝瓶（標(biāo)簽注明名稱，化學(xué)式，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ）第十講酸和堿1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）2、在金屬活動(dòng)性順序中，位于h前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用ph 來(lái)表示

18、。 ph 值越小酸性越強(qiáng)， ph值越大堿性越強(qiáng)。 ph的測(cè)定測(cè)定方法是使用ph試紙。第十一講鹽和化肥1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。含有cu2的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，如藍(lán)色的硫酸銅溶液；含有 fe2的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；含有fe3的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶食鹽。過濾是物質(zhì)提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。4、組成里含有碳酸根離子 （co32 ）或碳酸氫根離子的鹽， 都能與鹽酸反應(yīng)生成二

19、氧化碳 （觀察到有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。） （碳酸鹽遇酸沉不住氣。 ）利用這一原理，可以檢驗(yàn)物質(zhì)組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實(shí)驗(yàn)室也是用此原理， 選用易得、價(jià)廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。6、部分堿和鹽在水中的溶解性，見右表。7、常用化肥的簡(jiǎn)單區(qū)別方法：“看、溶、燒、嗅”?？赐庥^：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時(shí)可跳動(dòng)或有爆裂聲。加熟石灰攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣。第十二講化學(xué)與生活1、下列物質(zhì)中，不屬于有

20、機(jī)物的是（b）a、醋酸b、碳酸c 、蛋白質(zhì)d 、淀粉2、構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)是（c）a、水b、二氧化碳c 、蛋白質(zhì)d、脂肪3、提供人體能量主要來(lái)源的一組營(yíng)養(yǎng)要素（a）a、糖類、油脂、蛋白質(zhì)b、水、無(wú)機(jī)鹽、維生素精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載c 、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽d、水、蛋白質(zhì)、糖類4、下列說法沒有科學(xué)依據(jù)的是（c） （選項(xiàng)中的“所有”錯(cuò)誤。不同的酶有不同的催化作用。）a、維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用b、食用甲醛水溶液浸泡的水產(chǎn)品，

21、危害身體健康c 、酶是一種蛋白質(zhì)，是生物催化劑，能催化生物體內(nèi)的所有反應(yīng)d 、長(zhǎng)期吸煙易患冠心病、肺氣腫、肺癌等疾病5、人類通過攝取各種不同的食物以補(bǔ)充人體所乏，又必需的各種微量元素， 下列微量元素中，對(duì)人體有害的是（ b）a、鋅b、鉛c 、硒d、碘6、下列廣告語(yǔ)從化學(xué)角度，沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的（d ）a、“k”牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學(xué)物質(zhì)b、“雪山牌”礦泉水，真正的純水c 、“大自然牌”蔬菜，天然種植，真正的“綠色”食品不含任何金屬元素d 、為了預(yù)防甲狀腺疾病，請(qǐng)食用合格“碘鹽”7、下列做法中會(huì)對(duì)人體造成危害的是（b）a、大量出汗后飲用淡鹽水b、用二氧化硫蒸饅頭c 、用小蘇打制發(fā)酵粉d、

22、醬油中增加適量的鐵元素第十三講身邊的化學(xué)物質(zhì)1、兩條知識(shí)線： h2h2o o2 ，co cco2 2、常見的金屬：鐵、銅、鎂、鋁及其合金3、常見的氧化物、酸、堿、鹽4、常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇及高分子有機(jī)物5、熟悉身邊化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化、轉(zhuǎn)化、制備6、對(duì)常見氣體的制取的歸納比較7、根據(jù)典型物質(zhì)的學(xué)習(xí)歸納總結(jié)同類物質(zhì)的性質(zhì)、變化、規(guī)律8、學(xué)會(huì)物質(zhì)的鑒別、轉(zhuǎn)化、除雜、分離和推斷的能力第十四講基本概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、“非典”要以預(yù)防為主，適量噴灑消毒劑是一種有效措施。過氧醋酸（ch3coooh）是一種常用的消毒劑，下列關(guān)于過氧乙酸正確的是（cd ） （氧化物指由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素。

23、 ）a、過氧乙酸是一種酸性氧化物b、過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% c 、過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量是6.6 d、過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比6：1：12 2、化學(xué)上研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用純凈物，下列屬于純凈物的是（c） （不銹鋼是合金，碘酒是溶液，空氣中有各種成份。 ）a、不銹鋼b、干冰c 、碘酒d 、新鮮空氣精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、下列不屬于化學(xué)變化的是（ d） （分析有無(wú)新物質(zhì)生成，爆炸有物理性和化學(xué)性兩種。a、b、c都屬于緩慢氧化過程

24、。 ）a、糯米釀酒b、菜刀生銹c 、食物變餿d、車胎爆炸4、下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（c）a、鐵門表面涂油漆b、冰箱保存食物c 、扇子扇煤爐d 、木制電線桿表面烤焦打入地里5、下列變化可證明分子可再分的事實(shí)是（d ） （只有化學(xué)變化中分子可以再分，故只要找出化學(xué)反應(yīng)，或排除物理變化。 ）a、海水蒸餾得到淡化b、用過濾的方法凈化水c 、干冰升華d、塑料降解6、元素在自然界中分布并不均勻，非洲多金礦、澳洲多鐵礦、中國(guó)多鎢礦等，但整個(gè)地殼含量的多少分析，最豐富的元素是（c ） （地殼中最豐富的元素是氧，最豐富的金屬元素是鋁，最豐富的非金屬元素是氧；人體中、海水中的情況又是怎樣的？）a、鐵b、鋁

25、c 、氧d、鈣7、某物質(zhì)只含有一種元素，則這種物質(zhì)（b） （物質(zhì)有純凈物和混合物兩種可能，只有一種元素時(shí)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如紅磷與白磷、臭氧與氧氣、金剛石與石墨混在一起只有一種元素，但分別是兩種不同物質(zhì)。 ）a、可能是單質(zhì)或化合物b、可能是單質(zhì)或混合物c 、一定是純凈物d、一定是單質(zhì)8、在四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中，元素在化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)一定改變的是（c） （復(fù)分解反應(yīng)前后化合價(jià)一定不變。 ）a、化合反應(yīng)b、分解反應(yīng)c 、置換反應(yīng)d、復(fù)分解反應(yīng)9、下列屬于溶液的是（ ad ）a、碘酒b、鋇餐c 、牛奶d、鹽酸10、宣傳科學(xué)知識(shí)，反對(duì)偽科學(xué)是公民義務(wù)。下列屬于偽科學(xué)的是（ab ） （d 中同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，其概念與同種原子或同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不同。）a、用氣功可將水變成治療“非典的良藥”b、視力好的人可看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)c 、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變d、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物11、鈾是制造核武器的重要元素，已知鈾元素在元素周期表中排在92 位，其相對(duì)原子質(zhì)量為238，由此可知（ a