2022年初中化學(xué)第五單元教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題第一節(jié)質(zhì)量守恒定律課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律2 從微觀的角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)和數(shù)目不會(huì)發(fā)生改變過(guò)程和方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論情感、態(tài)度和價(jià)值觀初步體驗(yàn)定量研究中的重要意義，養(yǎng)成科學(xué)認(rèn)真的態(tài)度重點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律難點(diǎn)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問(wèn)題探究提出問(wèn)題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)的質(zhì)量總和跟生成的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 1 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物

2、質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化師：提出問(wèn)題生：根據(jù)教師提出的問(wèn)題進(jìn)行假設(shè)甲：減小。因?yàn)槊禾咳紵?，留下的煤炭的質(zhì)量比媒的質(zhì)量小乙： 增加。因?yàn)樯P的鐵釘?shù)馁|(zhì)量, 比未生銹的鐵釘?shù)馁|(zhì)量大丙：不變。發(fā)揮學(xué)生的主體作用，學(xué)會(huì)分析，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí)驗(yàn)二：裝有藍(lán)色硫酸銅溶液的燒杯放入幾根鐵釘2 稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留

3、在燒杯中),使二者反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（1）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)記錄得出結(jié)論：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。結(jié)論分析質(zhì)量守恒的原因分析：五個(gè)不變宏觀： 1 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的總和沒(méi)有改變2 反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變微觀：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)有改變化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物的分子破裂成原子。原子經(jīng)過(guò)重新組合成新物質(zhì)的分子學(xué)生活動(dòng)師：讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生：回答：產(chǎn)生大量白煙。發(fā)出黃白色的光，放出大量的熱，氣球先變大，后變小。反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的

4、總質(zhì)量師：讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生：回答：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色變成淺綠色師：讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄得出結(jié)論師：讓學(xué)生根據(jù)五個(gè)不變，總結(jié)出還有哪些量一定變，和可能變兩個(gè)一定變，宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變分子的種類(lèi)一定改變可能變分子的數(shù)目元素的化合價(jià)設(shè) 計(jì) 意圖注 重 培養(yǎng) 學(xué) 生實(shí) 驗(yàn) 操作 的 規(guī)范性，讓學(xué) 生 互教互學(xué)，鼓 勵(lì) 學(xué)生 大 膽動(dòng) 手 實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)分 析 實(shí)驗(yàn)板書(shū)設(shè)計(jì)教后記精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題第一節(jié)質(zhì)量守恒定律(二) 課型新授課教

5、學(xué) 目標(biāo)知識(shí)與技能：1 正確讀出化學(xué)方程式,并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算2 了解化學(xué)方程式的意義和讀法,特別是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系過(guò)程和方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論情感、態(tài)度和價(jià)值觀初步體驗(yàn)定量研究中的重要意義，養(yǎng)成科學(xué)認(rèn)真的態(tài)度重點(diǎn)化學(xué)方程式的意義和讀法,特別是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系難點(diǎn)化學(xué)方程式能提供的信息教 學(xué) 過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問(wèn)1. 什么是質(zhì)量守恒定律？ 2. 化學(xué)方程式指的是什么？學(xué)習(xí)化學(xué)常常描述各種物質(zhì)之間的反應(yīng), 如何簡(jiǎn)便地表示化學(xué)反應(yīng)?例如木炭在氧氣中燃燒用文字表示為碳 +氧氣二氧化碳用文字表示化學(xué)反應(yīng)即不能表示物資量的關(guān)系，也不能表示物質(zhì)組成所以

6、引入化學(xué)方程式化學(xué)方程式： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子：提出問(wèn)題生：根據(jù)教師提出的問(wèn)題進(jìn)行回答師： 講解化學(xué)方程式的意義1表示反應(yīng)物、 生成 物 和 反 應(yīng) 條件2各 物 質(zhì) 之 間 的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子的個(gè)數(shù)比充分發(fā)揮學(xué)生的 主 觀 能 動(dòng)性，通過(guò)對(duì)問(wèn)題 的 分 析 討論，教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)講解化學(xué)方程式的讀法木炭在氧氣中燃燒用化學(xué)方程式學(xué)生活動(dòng)師：h2+cuo=cu+h2o 設(shè)計(jì)意圖有利點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載表示點(diǎn)燃講解化學(xué)方程式提

7、供的信息1 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)2 生成了哪些物質(zhì)3 反應(yīng)條件4 反應(yīng)物、生成物之間的粒子的個(gè)數(shù)比5 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比6 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)： 2x2 + 3y2 = 2r 中，用 x、y表示 r的化學(xué)式，正確的是：（） a 、x2y2 b 、 x2y3 c 、x4y5d、 x3y2生：練習(xí)師 :總結(jié)化學(xué)方程式提供的信息生 : 化 學(xué) 方 程 式 的應(yīng)用于培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的推理能力板書(shū)設(shè)計(jì)教后記課題第二節(jié)如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課型新授課教 學(xué) 目標(biāo)知識(shí)與技能：理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟并能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)化學(xué)方程式過(guò)程和方法學(xué)會(huì)

8、化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單的配平方法情感、態(tài)度和價(jià)值觀過(guò)理解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載重點(diǎn)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式難點(diǎn)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式以及配平的方法教 學(xué) 過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問(wèn)1. 什么是質(zhì)量守恒定律？ 2. 化學(xué)方程式指的是什么？那么我們?cè)鯓訒?shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？例： 木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式你認(rèn)為那種方式能準(zhǔn)確記錄和描述這一反應(yīng)1 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃2 碳 +氧氣二氧化碳點(diǎn)燃 c原子個(gè)數(shù)： 1 1

9、o原子個(gè)數(shù) 2 2 總原子個(gè)數(shù)： 3 3 等號(hào)兩邊原子個(gè)數(shù)相等師：提出問(wèn)題生：根據(jù)教師提出的問(wèn)題進(jìn)行回答生：討論 1 2 用文字無(wú)法表示反應(yīng)物和生成物的組成，也無(wú)法表示量的關(guān)系而3 遵守了質(zhì)量守恒定律師：總結(jié)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)問(wèn)題的能力培養(yǎng)學(xué)生討論交流、對(duì)比與觀察的能力教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)h原子個(gè)數(shù)： 2 2o原子個(gè)數(shù) 2 1 總原子個(gè)數(shù)： 4 3 配平化學(xué)方程式的步驟(1) 配平化學(xué)方程式的原則1 遵守客觀事實(shí)3符合質(zhì)量守恒定律生：配平化學(xué)方程式找出h o原子個(gè)數(shù)：用最小公倍數(shù)法師：總結(jié)配平化學(xué)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - -

10、 - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2） 、書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連2配平化學(xué)方程式最小公倍數(shù)法3 注明反應(yīng)條件 ,生成物的狀態(tài)4將短線或箭頭改為等號(hào)書(shū)寫(xiě)磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式左（短線連接）右反應(yīng)物化 學(xué)式生成 物化學(xué)式方程式的步驟師：指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬鐵在氧氣中燃燒鎂條在氧氣中燃燒生：練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力板書(shū)設(shè)計(jì)教后記課題第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡(jiǎn)

11、單計(jì)算過(guò)程和方法學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單的計(jì)算方法情感、態(tài)度和價(jià)值觀初步體驗(yàn)定量計(jì)算在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中的重要作用重點(diǎn)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單的計(jì)算難點(diǎn)物質(zhì)之間量的關(guān)系教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問(wèn)寫(xiě)出加熱分解高錳酸鉀的化學(xué)方程式例1, 加熱分解 6g高錳酸鉀可以得到多少g氧氣？師：提出問(wèn)題生：根據(jù)教師提出的問(wèn)題進(jìn)行回答培養(yǎng)學(xué)生的解決問(wèn)題的能力精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.基本步驟：解（ 1）設(shè)未知量（2）寫(xiě)反應(yīng)的出化學(xué)方程式并配平（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分

12、子質(zhì)量和已知量、未知量（4）列出比例式（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟生：討論3166g x 316 6g = 32x x=0.6g 答:加熱分解 6g高錳酸鉀可以得到0.6g 氧氣？師：總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟計(jì)算能力教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖2 電解 18g水能產(chǎn)生多少克氫氣？小麗和小明兩位同學(xué)采用了兩種計(jì)算方法小明的解法h2o中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16/18x100%=88.89%，生成氧氣的質(zhì)量為18gx88.89%=16g 小麗的解法解：設(shè)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為x 2h2o=2h2+o232 x 36/18g=32/x x=32x18g/36=16g 答：能產(chǎn)生16g生：練

13、習(xí)師: 指導(dǎo)解題的規(guī)范性比較解題的方法,找 出 在 什 么 情 況下，小麗和小明同學(xué) 的 解 法 都 能 使用 ,找出 在什么情況下，小麗和小明培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題的能力精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧氣請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：1、你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？2、你認(rèn)為在什么情況下，小麗和小明同學(xué)的解法都能使用？加熱分解6g 高錳酸鉀可以得到0.6g 氧氣嗎 ?同 學(xué) 的 解 法 不 能使用板書(shū)設(shè)計(jì)教后記課題第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課型新授課教 學(xué) 目標(biāo)知識(shí)

14、與技能：會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程和方法學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單的計(jì)算方法情感、態(tài)度和價(jià)值觀初步體驗(yàn)定量計(jì)算在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中的重要作用重點(diǎn)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單的計(jì)算難點(diǎn)物質(zhì)之間量的關(guān)系教 學(xué) 過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問(wèn)寫(xiě)出加熱分解高錳酸鉀的 化學(xué)方程式根據(jù)生成物質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量師：提出問(wèn)題生：根據(jù)教師提出的問(wèn)題進(jìn)行回答培養(yǎng)學(xué)生思精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 3：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可以制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 1

15、0t 生石灰需要石灰石多少?lài)崳可河懻撛O(shè):需要碳酸的質(zhì)量為 x 高溫caco3=cao+co2100 56 x 10t 100/56=x/10t x=10010t/56=18t 答: 需要碳酸鈣18t 考問(wèn)題的能力自己動(dòng)手計(jì)算的能力教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖例 2：在實(shí)驗(yàn)室中用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取 6.4 克銅， 需要氧化銅多少克？同時(shí)最少需用氫氣多少克需用氫氣 y 克2/64=y/6.4g y=0.2g 答，需要氧化銅8g 克。同時(shí)最少需用氫氣0.2 克生：練習(xí)師: 指導(dǎo)解題的規(guī)范性培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題的能力在組內(nèi)交流 , 改正解題過(guò)程與格式板書(shū)設(shè)計(jì)教后記精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d

16、 f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題復(fù)習(xí)課化學(xué)方程式課型復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：質(zhì)量守恒定律從微觀的角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)和數(shù)目不會(huì)發(fā)生改變理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟并能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)化學(xué)方程過(guò)程和方法學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單的計(jì)算方法情感、態(tài)度和價(jià)值觀初步體驗(yàn)定量研究中的重要意義，養(yǎng)成科學(xué)認(rèn)真的態(tài)度重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單的計(jì)算難點(diǎn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單的計(jì)算教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)舊知質(zhì)量守恒定律內(nèi)容、實(shí)質(zhì)應(yīng)用化學(xué)方程式的概念化學(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的原則化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟化學(xué)方程式的應(yīng)用從宏觀、微觀兩方面學(xué)會(huì)從多種渠道獲取知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)方法和自主學(xué)習(xí)的能力調(diào)動(dòng)學(xué)生積極的參與形成活躍的氛圍，和善于總結(jié)的能力與習(xí)慣從 問(wèn) 題 入手 讓 學(xué) 生在 討 論 與交 流 中 互相啟迪，獲得新知，形成 良 好 的學(xué) 習(xí)