個性化授課教案第一輪系統(tǒng)復習8.2課題2金屬的化學性質(zhì)

1、授 課 教 案學員姓名： 授課教師： 所授科目： 學員年級： 上課時間： 年 月 日 時 分至 時 分共 小時教學標題課題2金屬的化學性質(zhì)教學目標教學重點教學難點 授課內(nèi)容： 一、考點聚焦：(一)、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應，寫出鐵絲和鋁在氧氣中燃燒的化學方程式_2、金屬 + 酸 鹽 + H2 寫出鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別與稀硫酸和稀鹽酸反應的化學方程式3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） “濕法冶金”原理是_(二)、常見金屬活動性順序：金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就（）位于氫前面的金屬能置換出_中的

2、氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）二、測試反饋( )1.將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、FeXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽 ( )2.x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應的記為“”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為 A.X>W>Y&g

3、t;Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X( )3. 某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或( )4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、

4、y和z的金屬活動順序正確的是 A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，( )5.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量( )6.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是 A鐵、鎂 B鋅、鎂 C鋅、鐵 D鐵、鋅( )7.某含鐵樣品5.6克與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)生氫氣0.196克，則其中所含的雜質(zhì)可能

5、是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、Zn( )8.將26克某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2克氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（ ）A、Mg和Zn B 、 Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe( )9.某含鐵樣品6克與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)生氫氣0.2克，則其中所含的雜質(zhì)可能是（ ）A、Mg B、Cu C、Al D、Zn( )10.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ）A、Al2(SO4) B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3( )11.將m克鐵片放入某溶液中反應一段時間后，取出洗凈、干燥、稱重、結(jié)果質(zhì)量大于m克。則此溶液可能是A

6、、鹽酸 B、稀硫酸 C、FeCl2溶液 D、硫酸銅溶液( )12.將鐵片浸入 CuSO4溶液中，一段時間后取出鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵 片表面附著紅色物質(zhì)，且鐵片質(zhì)量比原鐵片質(zhì)量增加了。有關(guān)鐵片質(zhì)量增加的解釋如下：鐵置換出銅，銅附在鐵的表面；鐵沒有進入溶液，鐵片質(zhì)量增加量即 為析出銅的質(zhì)量；1個鐵原子置換出1個銅原子； 鐵原子的質(zhì)量大于銅原子的質(zhì)量；鐵片質(zhì)量增加量為析出銅的質(zhì)量與溶解的鐵的質(zhì)量之差。其中正確的是 A. B. C D13.在甲、乙兩支完全相同的試管中，分別裝有足量的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬A與B，現(xiàn)同時提起兩只氣球，使

7、其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應。實驗發(fā)現(xiàn)：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應結(jié)束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據(jù)以上事實，可得出以下結(jié)論：（1）、；（2）、；（3）、若在上述條件下，A、B兩種金屬與鹽酸反應均生成+2價鹽，據(jù)此還可以得到的結(jié)論是。14.把等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z、M四種金屬放入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，如右圖所示。這四種金屬的活動性為          ；假如X、Y、Z、M是鎂、鐵、銅、鋅四種金屬中的一種，則X、Y、Z、M分別是對應中的哪一種   

8、         。 ( )15有一包固體混合物,其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉,加入足量的水過濾.下列描述的情形不可能存在的是( )A 濾紙上有Ag,Cu,Fe濾液中有Fe2+, Mg2+ B濾紙上有Ag,Cu,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+C濾紙上有Ag,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+ D濾紙上有Ag,Cu,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+( )16. 將鋅粉和銅粉放入硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，經(jīng)反應完畢后過濾。則下列對所得溶液中組成物質(zhì)的判斷，正確的是A.可能有硝酸銀和

9、硝酸鎂           B.一定沒有硝酸銀和硝酸銅C.可能有硝酸銀和硝酸銅           D.一定有硝酸鋅和硝酸鎂( )17向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+ D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液

10、中有Ag+、Cu2+( )18、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有A、Ag、Cu、Mg B、Cu、Mg、Zn C、Ag、Cu、Zn D、Ag、Mg、Zn( )19、將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，等充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣含有的物質(zhì)是 A鐵和銅 B銅和鐵 C鐵和銀 D鐵、銅、銀( )20、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則

11、濾出的固體中一定有 A Ag、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe DAgCu、Fe( )21、將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是( )AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag ( )22、向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是 A、溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為Cu B、溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為 Zn C、液只有 Zn2+ ，不溶物為 Zn D、溶液只有 Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、Cu( )23、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順

12、序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )A、 或 B、 或 C、 或 D、 或( )24.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是( ) A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B.

13、溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅25.置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2

14、活動性由強到弱順序是 。下列化學方程式書寫錯誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S26.在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為 。27.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗，回答下列問題：(1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為 ；(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學式) ；并寫

15、出在Z表面有銀析出反應的化學方程式 。28.把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。29.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_(填序號)選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性。(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應中

16、Mn顯+2價)，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_(填“”“”)錳除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_和_。(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。30、從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)脑噭?，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A、鋅片 B、鐵釘 C、銅片 D、硫酸銅 E、稀

17、硫酸 F、硫酸鋅 G、硫酸亞鐵。（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和_（填化學式，下同）。（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所選用的三種試劑是_。31.興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵 將金屬R投入 溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 (選填“正確”或“錯誤”)(3)請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。金屬活動有強到弱的順序32.將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式 。(2)由此判斷，金屬的活動性：Fe Cu。(用“”、“”填空)(3)在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。試判斷上述反應中，氧化劑是 。33.將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出