2020年江蘇高考化學(xué)全真模擬試卷01(解析版)

1、2020年江蘇高考全真模擬試卷01（考試時間：100分鐘 試卷滿分：120分）注意事項(xiàng)：1 .本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3 .回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個

2、選項(xiàng) 符合題意。1 .厲害了我的國！ “中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。 下列說法正確的是A. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B. “殲-20”飛機(jī)上大量使用的 碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C. “神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D. “天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】鋼鐵是鐵的一種合金， 屬于金屬材料，不是新型無機(jī)非金屬材料， A錯誤；碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)， 不是有機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無

3、機(jī)非金屬材料，C正確；硅是制作太陽能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，D錯誤。2 .下列有關(guān)氯元素及其化合物的化學(xué)用語表示正確的是35 ,A.中子數(shù)為18的氯原子：18C1B .氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：也切C,氯化氫的電子式：M砥川D. 2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式： CH3CH2CH2CI【答案】B【解析】中子數(shù)為18的氯原子表示為35C1 ,質(zhì)子數(shù)為17, A錯誤；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為17,最外層C錯誤；結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH2CH2CI的名稱是1-電子數(shù)為7, B正確；氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子,氯丙烷，2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHC1CH 3, D錯誤。3 .下列

4、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B.明磯水解形成Al(OH) 3膠體，可用作水處理中的凈水劑C.石英增竭耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒【答案】B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸稈、織物， A錯誤；明磯水解形成 Al(OH) 3膠體，具有吸附作用，可以 吸收水中固體雜質(zhì)顆粒， 所以可用作水處理中的凈水劑，B正確；燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，為強(qiáng)堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用石英日期來加熱燒堿或純堿，C錯誤；HC1O具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與酸性無關(guān)， D

5、錯誤。4. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，X、Yn+、Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是A .原子半徑：r(X) v r(Y) < r(Z) < r(W)B. X形成的氧化物的種類最多為4種C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<YD. Y、Z、W對應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)【答案】D【解析】W的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，W有3個電子層，最外層電子數(shù)為 6, W為S元素，Xn , Y n+帶有電荷的絕對值相同且相差一個主族，即分別是N3和

6、Al3+, Z為Na元素。原子半徑r(Na)>r(Al) >r(S)>r(N) , A 錯誤；氮元素形成的氧化物有 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B 錯誤；Na 和Al最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH和Al(OH) 3,堿性：NaOH > Al(OH) 3, C錯誤；三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為NaOH、Al(OH) 3和H2SO4,其中Al(OH) 3為兩性化合物能和酸堿反應(yīng)，D正確。5 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.制備無水氯化鐵B.配制一定濃度的硫酸溶液Mu二CO.1NaHCO；澄清石灰水C.制取少量NH3D.比較NaHCO3和Na2C

7、O3的熱穩(wěn)定性【解析】蒸發(fā)時氯化鐵水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則蒸干不能得到氯化鐵，A錯誤；濃硫酸不能在容量瓶中稀釋,B錯誤；濃氨水具有揮發(fā)性，氧化鈣能與氨水中的水反應(yīng)同時放出大量熱量促進(jìn)氨水分解產(chǎn)生氨氣，可以制取氨氣，C正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，應(yīng)放在小試管中，碳酸鈉加熱不分解，需要放在大試管中，圖中裝置無法比較穩(wěn) 定性，D錯誤。6 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成 Al(OH) 3B.向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液，可生成 CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡(蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng))D.向飽和氯化鈉溶液中先通入 NH3至

8、飽和，再通入 CO2,可生成NaHCO 3【解析】向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2 T,不會生成氫氧化鋁,A錯誤；因酸性比較：H2CO3>苯酚HCO3,則向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液，不會生成 CO2,只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B錯誤；蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入 CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是NaCl+NH 3+H 2O+CO2 = NH 4Cl+NaHCO 3，D 正確。7 .常溫下，下

9、列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、SO42 > NO3B. Kw/c(H + )= 1 X10 13 mol L1 的溶液：NH4+、Ca2+> Cl、NO3C. c(Fe2+)= 1 mol L1 的溶液:K NH4+、MnO4、SO42D,水電離的 c(H+)= 1 M0-13mol L-1的溶液:K Na+、AIO2、CO32【解析】Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存,A 錯誤；Kw/c(H+)=1 >10 13 mol?_ -1 的溶液呈酸性，NH4+、Ca2+、C、NO3之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量

10、共存，B正確；c(Fe2+)= 1 mol L- 1的溶液:Fe2+、MnO 4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C錯誤；水電離的c(H+)=1 ¥0-13mol L-1的溶液呈酸性或堿性，AlO 2 > CO32與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存,D錯誤。8 .下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 H2OA. SiO22H2SiO3NaOH（aq）Na2SiO3B.飽和食鹽水nh3, cO2NaHCO 3（s）Na2CO3（s）C.海水Mg（OH） 2（s）MgCl 2（aq）Mg（s）D. NH3。2,催化劑,N202, h 2O HNO3【答案】B【解析】SiO

11、2和水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn) SiO2 H2OH2SiO3的轉(zhuǎn)化，不選 A；飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，選B;電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實(shí)現(xiàn)MgCl 2（aq）電解 Mg（s）,不選C; NH3催化氧化生成 NO, NO和氧氣反應(yīng)生成 NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能實(shí)現(xiàn)NH3 5,催化劑，N2,不選D。9 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將C12通入熱的NaOH溶液：CI2 + 6OH=C+CIO3 +3H2O（與溫度有關(guān)）B.用醋酸除水垢： 2CH3COOH +CO32 = 2CH 3COO + H

12、2O+CO2 TC.酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2+ + O2+4H+ = 4Fe3+ + 2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入過量 NaOH溶液并加熱：NH4+OH A NH3t + H2O【答案】C【解析】將Cl2通入熱的NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2 + 6OH =5Cl+ ClO3 +3H2O, A錯誤；用醋酸除水垢，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+ CaCO3= 2CH3CO。+Ca2+H2O + CO2 t B錯誤；酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+ + O2+4

13、H+= 4Fe3+ + 2H2O, C正確；向NH 4HCO 3溶液中加入過量 NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、 氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3 +NH 4+ 2OHNH 3 U CO32 +2H2O, D錯誤。10 .兩種金屬接觸時，接觸部位會發(fā)生“電偶腐蝕”。金屬鐵和銅在自來水和海水中，相同時間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲圖中的介質(zhì)為海水B.腐蝕過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.鐵電極反應(yīng)式為 Fe 3e = Fe3+D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕【答案】D【解析】鐵和銅接觸時，遇到電解質(zhì)溶液會形成原電池，且形成的原電池中鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為海水時

14、的腐蝕速度大于水作電解質(zhì)時的腐蝕速度，因此甲圖的介質(zhì)為水， 乙圖的介質(zhì)是海水， 且腐蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能，據(jù)此分析判斷。由分析可知，甲圖的介質(zhì)為水，乙圖的介質(zhì)是海水，A錯誤；腐蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能，B錯誤；形成的原電池中鐵作負(fù)極，失去電子，電解反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+, C錯誤；在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕，D正確。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得 。分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .下

15、列說法正確的是A. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0B.氫氧燃料電池正極消耗 5.6 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為6.02 1023個C.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液 pH>7【答案】AC【解析】該反應(yīng)的 AS>0,常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則 AH>0, A正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無法計算，B錯誤；導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則可以減緩管道的腐蝕，C正確；CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3

16、COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH<7, D錯誤。 12.中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、糅質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分，其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是HEIIKIA.分子中所有碳原子可以處于同一平面B.分子中不含有手性原子C. 1 mol該有機(jī)物跟足量濃澳水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2D. 1 mol該有機(jī)物與 NaOH溶液反應(yīng)最多消耗 5 mol NaOH【答案】C【解析】中間六元環(huán)中碳原子不可能處于同一平面，A錯誤；中間六元環(huán)連接羥基的碳原子為手性碳原子，分子中存在手性碳原子，B錯誤；苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原

17、子能被澳原子取代，1 mol該有機(jī)物跟足量濃濱水反應(yīng),1 mol最多消耗5 mol B2, C正確；酚羥基能和 NaOH發(fā)生反應(yīng)，而中間六元環(huán)中連接的羥基不是酚羥基，所以該有機(jī)物跟足量 NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 4 mol NaOH , D錯誤。13 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁氧化鋁B室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)CD將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠

18、色向滴后酚配的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性BaCl2溶液呈酸性【答案】C【解析】鋁加熱生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔熔化但并不滴落，A錯誤；由現(xiàn)象可知，QBaCO3)>Ksp(BaCO3),為沉淀的生成，不能比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)大小，B錯誤；銅片放入濃硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，可知濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性，C正確；向滴有酚配的Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，碳酸根離子濃度減小直至消失，則溶液堿性

19、逐漸減弱，導(dǎo)致溶液紅色褪去，而氯化鋼溶液呈中性，D錯誤。14.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.向 0.1 mol 1_11 Na2CO3溶液中通入適量 CO2氣體后：c(Na+)=2c(HCO 3)+c( CO； )+c(H2CO3)B.常溫下，pH=6 的 NaHSO3溶液中：c(SO3 )c(H2SO3)=9.9 10 7 mol L 1 2 c(HCO 3) c(CO3 )C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<c(H 2CO 3) c(HCO 3)D. 0.1 mol L11Na2c2O4溶液與0.1 mol L11 HCl溶液等體積混合(H2c2。4為二元

20、弱酸)：2c(C2。2 )+c( HC2O4 )+c(OH )=c(Na+)+c(H+)【答案】B【解析】向0.1 mol L 1 Na2CO3溶液中通入適量 CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù) 物料守恒可知：c(Na+)<2c(HCO3 )+c(CO2 )+c(H2CO3), A錯誤;常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中,電荷守恒22為 c(H+)+c(Na+尸c(OH )+2c(SO3 )+c(HSO3),物料守恒為 c(Na+)=c(HSO3)+ c(SOs )+ c(H2SO3),由兩個守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得，c(SO3) - c(H2SO3)=

21、c(H+) - c(OH )=1>106 molL-1-1X108 mol L 1=9.9M07 mol L1 , B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：c( HCO3 )/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、C(co3 )/c(HCO3)=K(HCO3)/c(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，c(HCO3)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c(CO3 )/c(HCO3)=K(HCO3 )/c(H+), C 錯誤;0.1 mol L 1Na2c2O4溶液與0.1 mol L 1 HCl溶液等

22、體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知 2c(CzO： )+c(HC 2O4 )+c(OH )+ c(Cl )=c(Na+)+c(H+), D 錯誤。15.在某溫度下，容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H 2(g)+CO(g)CH 30H(g)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol H2、1 mol CO1 mol CH 3OH4 mol H 2、2 mol CO平衡時n（CH30H）0.5 moln2n3體系的壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率tX102心下列說法正確的是A.在該溫度下，假設(shè)甲容器從反

23、應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min,則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為0.25 mol l_-1 min 1B.轉(zhuǎn)化率 a3> a1； n3> 1.0 molC.丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,平衡常數(shù)K增大D. p3<2p1=2p2【答案】BD【解析】甲中 2H2（g）+C0（g） CH30H（g）;開始（mol）21轉(zhuǎn)化（mol）10.50.5平衡（mol）10.50.5所以H2的平均反應(yīng)速率 v(H2)= 2-_：min =0.125 mol L-1 min-1, A錯誤；當(dāng)氫氣和一氧化碳的投料增加一倍,3 9, n3>1.0 mol, B 正確;則壓

24、強(qiáng)會增大，導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動，移動的結(jié)果是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，即丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,溫度沒有改變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；投料2 mol H2、1 mol CO和1 mol CH 30H建立的平衡是等效的，所以 p二p2,當(dāng)氫氣和一氧化碳的投料增加一倍，則壓強(qiáng)應(yīng)是增大一倍，但是壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致化學(xué)平衡正向移動， 移動的結(jié)果是壓強(qiáng)比原來的2倍要小，即p3<2p1=2p2,D正確。非選擇題16. ( 12分)硼氫化鈉(NaBH4,硼為+3價)在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。I.利用硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量AI2O3、SiO2、FeCl3等)制取N

25、aBH4的流程如下:血匹卜至1蚩i”，濾渣7LC . nSiS4已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在。回答下列問題：(1)濾渣主要成分為。(2)除硅鋁步驟加入 CaO而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去，盡量不帶入雜質(zhì)離子, 。(3)操作2是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑是。(4) MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 1,其化學(xué)方程式為。n.采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備 NaBH4,其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)：33 C)。(5)第步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是 。(6)

26、硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件下可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出 該反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮?12分，每空2分)(1) Fe(OH) 3(2)提供堿性溶液抑制 NaBO2水解(3)醇(合理即可)(4) 2MgH 2+NaBO2=NaBH 4+2MgO(5)蒸儲(6) 4Cu2+BH 4+8OH-=4Cu+BO2+6H2O【解析】(1)由流程可知，加 NaOH溶解B2O3、AI2O3、SiO2,將FeCl3轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，則操作過濾，濾渣為 Fe(OH)3。(2)因?yàn)樵贜aBO2溶液中除去硅鋁，又 NaBO2易溶于水，在堿性條件下穩(wěn)定存在，所以除硅鋁步驟加入CaO而

27、不加入CaCl2的原因還有：提供堿性溶液抑制NaBO2水解。（3）操作2是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，偏硼酸鈉易溶于水，不溶于醇，所以洗滌偏硼酸鈉選用醇試劑。（4） MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NaBH 4和MgO ,則反應(yīng)方程式為： 2MgH 2+NaBO 2=NaBH 4+2MgO。（5）熔沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)，欲回收溶劑，可用蒸儲的方法。（6）硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，電鍍廢液中的硫酸銅中銅離子為氧化劑，銅離子被還原為銅單質(zhì)，BH4中的氫元素被氧化，離子方程式為4Cu2+ BH 4 +8OH -= 4Cu+ BO 2 +6H 2O。17.（15分）化合物（G）的合成路線如下:-M

28、u已知：CH3（CH 2）4Br-j-CH 3（CH2）3CH2MgBr（5） G中所含的含氧官能團(tuán)有 、 （寫官能團(tuán)名稱）。（6） C-D的反應(yīng)類型是:在空氣中久置，A可由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是 （3）寫出符合下列條件的 A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與 FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；除苯環(huán)外，含有3種不同的官能團(tuán)；該分子核磁共振氫譜有 5種不同的峰，且峰值比為 1 ： 1 ： 2 ： 2 ： 2。（4）寫出以苯、乙醇為原料制備苯丙酮（匚”）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 HBrCH3CH2BrNa0H溶斂CH3CH

29、20H【答案】（15分）（1）醒鍵（1分） 酯基（1分）（2）取代反應(yīng)（2分） A被空氣中的02氧化（2分）（7） I"，-（：凡C7；匚（3 分）nniMgJ 3 A 1 *四制珈鼠回流1 2中（8） POClrCHC |卜 |J二甲基甲帙胺。i CiLi'0H口【解析】(1) G中的含氧官能團(tuán)為醒鍵、酯基。(2)對比C和D的結(jié)構(gòu)，可知是 一OCH3取代一Br,屬于取代反應(yīng)；A結(jié)構(gòu)與苯酚類似，所以應(yīng)該具有相 似的性質(zhì)，也易被空氣中氧氣氧化。(3) A的分子式為C10H8O2。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”說明有醛基， 與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)”說明含有酚羥 基，含有3種不同的官能團(tuán)

30、”根據(jù)分子式可知還有 CC鍵；核磁共振氫譜峰值比為 1 ： 1 ： 2 ： 2 ： 2”說明苯 環(huán)上有兩種氫，而且分別為兩個，所以是對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)只有兩個對位取代基。結(jié)構(gòu)具體如圖：-I CH。、H。一-匚-C(：凡一。(4)對比原料與目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)要通過C-C鍵增長碳鏈，結(jié)合流程可知與類似，所以有苯甲醛和CH3CH2MgBr。而結(jié)合流程圖可知，DfE能在苯環(huán)上引入醛基，所以苯甲醛可由苯在CHC13、POC13和二甲基甲酰胺作用下制得。由信息可知，CH3CH2MgBr可由CH3CH2Br在Mg和四氫吠喃作用下制得，而CH3CH2Br可由CH3CH20H與HBr加熱制得。18. ( 12分)

31、工業(yè)上利用綠磯制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：F的仇(：一題，洗.|M十蝶|_森i -還原鐵粉 T(1)制備FeC03時，選用的加料方式是(填字母)。a.將FeS04溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中b.將FeS04溶液緩慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有 FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeC03沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeC03 nH20被空氣氧化為FeOOH,其化學(xué)方程式為。(4)取干燥后的FeCO3樣品12.49 g隔絕空氣焙燒至 600C,質(zhì)量變?yōu)?.

32、00 g,繼續(xù)加熱最終得到 Fe 6.16 g,則600c產(chǎn)物的可能組成為(寫出一種即可)，計算 FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量(寫出計算過程)?！敬鸢浮?12分)(1) c (2 分)(2)取最后一次的洗滌濾液 12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈(2分)(3) 4(FeCO3nH2O)+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O (2 分)(4) FeO 與 Fe2O3 (或 FeO 與 Fe3O4 或 FeO、Fe2O3、Fe3O4 等，2 分)設(shè)樣品中FeCO3物質(zhì)的量為x; FeOOH物質(zhì)的量為y;依據(jù)鐵元素

33、守恒得到：x+y=6.16 g/56 gm ol-1;質(zhì)量關(guān)系：116 g mol-1 雙+89 g m ol-1 >y=12.49 g解得 x=0.1 mol ； y=0.01 mol ；得到質(zhì)量為 FeCO3： 11.6 g, FeOOH: 0.89 g。( 4 分)【解析】(1)利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制備FeCO3,由于Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，可能會生成Fe(OH)2 沉淀，如果將 Na2CO3加入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+是過量的，并且FeSO,溶液為酸性，F(xiàn)e2+不易形成Fe(OH)2 沉淀，CO2容易與Fe2+結(jié)合為沉淀析出。因此為避免生成Fe(OH)2沉

34、淀，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中。(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3 nH2O被空氣氧化為FeOOH ,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒，寫出化學(xué)方程式為4(FeCO3 nH2O)+O2=4FeOOH+4CO 2+(4n- 2)H2O。(4)樣品為FeCO3和FeOOH,依據(jù)元素化合價可知鐵元素化合價為二價和三價，加熱焙燒600C,質(zhì)量變?yōu)?.00 g,分解生成了鐵的氧化物、二氧化碳和水；根據(jù)鐵元素化合價判

35、斷，氧化物中含有亞鐵離子和鐵離子，氧化物為FeO與F&O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4；設(shè)樣品中FeCO3物質(zhì)的量為x;FeOOH物質(zhì)的量為y;依據(jù)鐵元素守恒得到：x+y=6.16 g/56 gm ol-1;質(zhì)量關(guān)系：116 g mol-1 雙+89 g m ol-1xy=12.49 g計算得到 x=0.1 mol ; y=0.01 mol;得到質(zhì)量為 FeCO3： 11.6 g, FeOOH ： 0.89 g。19. ( 15分)ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體(高濃度時呈紅黃色，低濃度時呈黃色)，在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置

36、略)對其進(jìn)行制備、收集、吸收并制取NaClO2o(1) 儀器A的名稱是。(2) 圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：。(3)打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,寫出D中所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式：。(4) E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：(5)寫出一種提高 ClO2吸收率的方法：。(6) E裝置吸收逸出的少量 ClO2氣體后所得溶液(pH為5.56.5)中存在少量ClO 2 ,當(dāng)PH<2.0時，ClO能被還原。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn) E裝置溶液中存在少量 C1O2的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積E裝置中的

37、溶液于分液漏斗中，,則溶液中存在 C1O2。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：CC14、稀硫酸、淀粉溶液)【答案】(15分)(1)錐形瓶(2分)(7) C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出(2分)(8) 2c1O2+H2O2+2CO； =2 ClO 2+O2 f +2HCO 3 (3 分)(4)不能，因?yàn)镈裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣也可能將I-氧化為I2 (3分)(5)減緩稀硫酸的滴加速率(或 D中長導(dǎo)管口加裝多孔球泡等，合理即可，2分)(6)用CC14多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍(lán)色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pHWZ滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)(3分)【解析】(1)根據(jù)圖示儀器A的名稱是錐形瓶。(9) C

38、裝置為氣體收集裝置，其中導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出。 2(3)反應(yīng)物是 ClO2、H2O2和 Na2CO3,生成物是。2、NaClO2和 NaHCO3,離子方程式為 2CIO2+H2O2+2CO32 ClO 2 +O2 T +2HCO 3。(4)雖然C1O2呈現(xiàn)黃色，但I(xiàn)2溶于水也會呈現(xiàn)黃色，D裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣也可能將氧化為I2,所以出現(xiàn)黃色不能說明 C1O2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。(5)提高C1O2吸收率的方法有減緩稀硫酸的滴加速率，D中長導(dǎo)管口加裝多孔球泡等。(6)E裝置吸收逸出的少量 C1O2氣體后所得溶液含有I2和ClO 2 ,要檢驗(yàn)ClO 2必須除去 以然后調(diào)節(jié)p

39、H< 2.0再檢驗(yàn)。具體操作是用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍(lán)色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pHWZ滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。20. ( 14分)硫的很多化合物有重要的作用。(1)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。!杷化學(xué)疏現(xiàn)刪藤水力海制氧系統(tǒng)(I >；%和/晡80坊0年 凱川4片=327 5內(nèi)4IApk1 50y布2%0(1)2川(叫HH月丫皿3 =-151 U mol，；I 2HHM1)= IL®"式*AH=110kj moH IJ-B- MW *"«*-* 4 4V HV-

40、71;"JU3S(g)+ll1SOJ*q)= S(*)+S5妙+2HJI (1)A /r6l kJ , fnnl 1、熟化學(xué)破咬精壞磁化一分薪產(chǎn)一氣L夠黃累統(tǒng)(I】)通過計算，可知系統(tǒng)(n)制氫氣、硫黃的熱化學(xué)方程式為,制得等量H2所需能量較少的是(2)硫化鈉是生產(chǎn)硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等的原料。加熱硫化鈉溶液可以生成硫代硫酸鈉溶液(Na2s2O3)和氫氣，圖1是在不同反應(yīng)溫度下，生成的H2產(chǎn)量與反應(yīng)時間的關(guān)系(Na2s初始含量為3mmol)。由圖象分析可知,a點(diǎn)時溶液中除S2O3外，還有 (填含硫微粒的離子符號)。反應(yīng)時時fh圖1圖2(3) H2s氣體溶于水形成的氫硫酸是一

41、種二元弱酸,25c時，在0.10 mol L-1 H2s溶液中，通入 HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖2所示(忽略溶液體積的變化、H2s的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-尸 。某溶液含0.020 mol L-1 Mn2+、0.10 mol L-1 H2S,當(dāng)溶液pH= 時:Mn2+開始沉淀已知： Ksp(MnS)=2.8 10-13。(4)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖3所示，其中電極a常用摻有石墨烯的 S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2 4W 8)電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)為(寫出其中電極

42、反應(yīng)式之一就可)。圖3【答案】(14分)(1) H2s(g)H2(g)+S(s) AH=+20 kJ mol-1 (2 分) 系統(tǒng)(n) (2分)(2) SO4 (3 分)(3)0.043 mol L-1 (2 分) 5 (2 分)(4) 3Li 2s8+2Li+2e-=4Li 2s6 (或 2Li 2s6+2Li+2e-=3Li 2s4、或 Li 2s4+2Li+2e-= 2Li 2s2, 3 分)【解析】(1)依據(jù)蓋斯定律將系統(tǒng)(n )中熱化學(xué)方程式相加得： H2s(g=H2(g)+S(s) H=+20kJ mol-1;系統(tǒng)(I )中制氫熱化學(xué)方程式為： H2O(l)H2(g)+ 1 O2

43、(g) AH =+286 kJ mol-1;根據(jù)系統(tǒng)(I卜系統(tǒng)(n)的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)(n)。(2)反應(yīng)中，a點(diǎn)360c時，隨著時間推移，氫氣的量不變，Na2s初始含量為3 mmol,若只發(fā)生：2S2-+5H2OS2O2 +4H2T +2OH,生成氫氣：3 mmolX4/2=6 mmol ,圖中為10 mmol,說明溶液中除S2。；外，還有SO2 生成，反應(yīng)為：S2-+4H2。 SO2 +4H2To(3)據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時，c(S2-)=5.7 10-2mol L-1,在0.10

44、mol L-1 H2s溶液中根據(jù)硫守 恒 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol L-1,所以 c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7 102=0.043 mol L-1,當(dāng) Qc=Ksp(MnS) 時開始沉淀，所以 c(S2-尸Ksp(MnS)/c(Mn2+)=2.8 10-13/0.020 mol L- 1=1.4 M0-11 mol L-1,結(jié)合圖象得出此時的 pH=5 ,所以pH=5時鎰離子開始沉淀。(4)由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx (20：w8可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+, Li +移向正極，所以a是正極，原電池工

45、作時，正極發(fā)生一系列得電子的還原反應(yīng)，即： Li 2s8一 Li2s6一 Li 2s4一 Li2s2,電極反應(yīng)式有：3Li 2s8+2Li+2e-4Li 2s6 , 2Li2s6+2Li+2e- 3Li 2s4 ,Li 2s4+2Li +2e- =2Li 2s2。(12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A .【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦的化合物如 TiO2、Ti(BH 4)2等均有著廣泛用途。(1)基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)為; BH4的空間構(gòu)型為 。(2) TiO 2是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。在 TiO2催化作用下，可將 CN-氧化成CNO-, 進(jìn)而彳#到N2。寫出與CNO-互為等電子體的分子的化學(xué)式(任填一種)。(3)納米TiO2催