史上最全化學(xué)配平方法

1、史上最全化學(xué)配平方法（一）觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2ofe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來(lái)源于單質(zhì)fe，o來(lái)自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線(xiàn)改為等號(hào)即可： 3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2（二）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclokcl+o在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?

2、kclo2kcl+3o，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線(xiàn)改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可： 2kclo=2kcl+3o（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱?！癿no”寫(xiě)在等號(hào)上方；“加熱”寫(xiě)在等號(hào)下方，可用三角形“”代替） （三）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2co2+2h

3、2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，把短線(xiàn)改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可： 2c2h2+5o2=4co2+2h2o .（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。 例如：fe2o3 + cofe + co2 觀察： 所以，1個(gè)fe2o3應(yīng)將3個(gè)“o”分別給3個(gè)co，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)co2。即 fe2o3 + 3cofe + 3co2 再觀察上式：左邊有2個(gè)fe（fe2o3），所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即 fe2o3 + 3co2fe + 3co2 這樣就得到配平

4、的化學(xué)方程式了 fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2（反應(yīng)條件高溫) 例：配平h2o + fe fe2o3 + h2 第一步：配平氧原子3h2o + fe fe2o3+ h2 第二步：配平氫原子、鐵原子3h2o + 2fe fe2o3+ 3h2 第三步：配平后的化學(xué)方程式： 3h2o +2fe=fe2o3+ 3h2 （四）歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式

5、，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2no+h2o 第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2no+3/2 h2o 第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)1nh3+5/4o2no+3/2 h2o 第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4nh3+5o2=4no+6h2o （五）利用配平詩(shī)配平這部分詩(shī)包括六首小詩(shī)，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩(shī)告訴你在實(shí)際配平過(guò)程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩(shī)，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平” 歧化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法三種價(jià)態(tài)

6、先標(biāo)記， 兩者相減第三系。 若有約數(shù)需約簡(jiǎn)， 悠然觀察便配齊。 說(shuō)明： 1歧化反應(yīng)又稱(chēng)自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： kcio3 kcio4+kci s+koh k2s+k2so3+h2o 2這首詩(shī)介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！ 解釋?zhuān)?1三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如： s0+koh k2s-2+k2s+4o3+h2o 2兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者

7、的系數(shù)。 3若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。 根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下： 在s和k2s中，s0 s-2，化合價(jià)變化值為0-(-2)= 2，所以k2so3前的系數(shù)為2。 在s和k2so3中，s0s+4，化合價(jià)變化值為0-4= 4，所以k2s前的系數(shù)為4。 在k2s和k2so3中，s-2s+4，化合價(jià)變化值為(-2)-4= 6，所以s前的系數(shù)為6。 又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得： 3s+koh 2k2s+k2so3+h2o 4悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就

8、可以配平。 觀察可知：右邊為6個(gè)k，所以koh前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)h，所以h2o前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式： 3s+6koh = 2k2s+k2so3+3h2o 說(shuō)明：說(shuō)時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過(guò)程。所以說(shuō)“神速”是不過(guò)分的。 雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清， 添加系數(shù)電荷等。 反應(yīng)式中常加水， 質(zhì)量守恒即配平。 說(shuō)明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：ai2(so4)3和na2co3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)程。 解釋?zhuān)?1誰(shuí)

9、弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如ai3+是弱堿ai(oh)3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子；nh4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如co32-是弱酸h2co3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。 2添加系數(shù)電何等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或nh4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。 3反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·h2o。 舉例：寫(xiě)出ai2(so4)3和na2co3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 根據(jù)

10、詩(shī)意的要求分析如下： 、根據(jù)水解原理首先寫(xiě)出水解產(chǎn)物： ai2(so4)3+na2co3 ai(oh)3+co2+na2so4 、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選ai3+和co32-。 、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)閍i3+帶3個(gè)正電荷，而在ai2(so4)3中有2個(gè)ai3+，所以有6個(gè)正電荷；co32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在co32-前加系數(shù)3，于是得到： ai2(so4)3+3na2co3 2ai(oh)3+3co2+3na2so4 、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)h，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3h2o”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式： ai2(so4)3+3na2co3

11、+3h2o = 2ai(oh)3+3co2+3na2so4 奇數(shù)配偶法出現(xiàn)最多尋奇數(shù)， 再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?觀察配平道理簡(jiǎn)， 二四不行再求六。 說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。 解釋?zhuān)?1出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說(shuō)的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說(shuō)在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在

12、此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f(shuō)在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。 2觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6， 例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式： cu+hno3（濃） cu(no3)2+no2+h2o 根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下： 在該反應(yīng)式中，cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，h出現(xiàn)了2次，n出現(xiàn)了3次，o出現(xiàn)了4次。顯而易見(jiàn)，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物h2o中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在h2o的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)： cu+hno3（濃） cu(no

13、3)2+no2+2h2o 在h2o的前面加上2后，右邊有4個(gè)h，所以應(yīng)在hno3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)n，而右邊有3個(gè)n，所以應(yīng)在no2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式： cu+4hno3（濃）= cu(no3)2+2no2+2h2o 例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式： c2h6 +o2 co2 +h2o 分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在h2o前加系數(shù)2，觀ertetwrte察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下： 2c2h6+7o2 = 4co2+6h2o 氧化還原交叉配平法升價(jià)降價(jià)各相加， 價(jià)變總數(shù)約后叉。 氧化還原未參與， 配平不要忘記它。 氧化還原分子內(nèi)，

14、從右著手莫懼怕。 叉后前后出奇偶， 奇變偶后再交叉。 說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。 解釋?zhuān)?1升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式： fes2+o2 so2+fe2o3 根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到： fe+2s2-1+o20 s+4o2-2+fe2+3o3-2 根據(jù)詩(shī)意的要求再算

15、出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。fe2+fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，s-1s+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)閒es2中有2個(gè)s，所以s的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（fe和s）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；o0o-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因o2含2個(gè)o，所以降價(jià)元素o的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式： 11 4 fes2 + o2 so2 + fe2o3 2價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。 在這個(gè)例子中，11和4是互

16、質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4 4fes2 + 11o2 =so2 + fe2o3 左右觀察配平可得到答案： 4fes2+11o2 = 8so2+2fe2o3 3氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： mg+hno3 mg(no3)2+nh4no3+h2o 根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下： mg的價(jià)變總數(shù)為2，n的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而hno3前的系數(shù)似乎應(yīng)該

17、是1，但觀察生成物中有9分子的hno3沒(méi)有參加反應(yīng)，故hno3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式： 4mg+10hno3 = 4mg(no3)2+nh4no3+3h2o 4氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： nh4no3 n2+o2+h2o 根據(jù)詩(shī)意分析如下： 一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。n0n-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是n0n+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故n的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是5 + (-3) = 2，o0o-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡(jiǎn)交叉

18、后。觀察配平得： 2nh4no3 = 2n2+o2+4h2o（反應(yīng)條件點(diǎn)燃） 5叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： fes+kmno4+h2so4 k2so4+mnso4+fe2(so4)3+h2o+s 根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下： fe和s的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但fe2(so4)3中有2個(gè)fe（偶數(shù)），k2so4中有2個(gè)k（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

19、 10fes+6kmno4+24h2so4 = 3k2so4+6mnso4+5fe2(so4)3+24h2o+10s 說(shuō)明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩(shī)真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。 萬(wàn)能配平法英文字母表示數(shù)， 質(zhì)電守恒方程組。 某項(xiàng)為一解方程， 若有分?jǐn)?shù)去分母。 說(shuō)明：這首詩(shī)介紹的是萬(wàn)能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)萬(wàn)能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平?！?；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和

20、生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。 解釋?zhuān)?1英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。 舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平下列反應(yīng)式： cu+hno3（濃） cu(no3)2+no2+h2o 根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式： a·cu+b·hno3（濃） c·cu(no3)2+d·no2+e·h2o 2質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。 根據(jù)詩(shī)意的要求列出下列方程組： a = c b=2e b = 2c + d 3b = 6c + 2