2022年成人高考高中起點升本化學知識點總結

1、學習必備歡迎下載成人高考高中起點升本化學知識點總結一、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、 s 活潑金屬單質(zhì)：na、mg、 al 、zn、fe某些非金屬單質(zhì)：c、h2、s高價金屬離子：fe3+、sn4+不活潑金屬離子：cu2+、ag+ag(nh3)2+、新制 cu(oh)2低價金屬離子：fe2+、sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2-、h2s、i -、hi 、nh3、cl-、 hcl、 br-、hbr 含氧化合物： no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2hclo 、 hno3、 濃 h2so4、 naclo 、ca(clo)2、kclo3、kmno4、王

2、水低價含氧化合物： co、 so2、 h2so3、 na2so3、 na2s2o3、 nano2、h2c2o4、含 -cho 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+及含-cho的二、反應條件對氧化還原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同8hno3(稀 ) 3cu=2no 2cu(no3)2 4h2o s+6hno3(濃)=h2so4+6no2+2h2o 4hno3(濃)cu=2no2 cu(no3)22h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no +2h2o 2溫度：可

3、能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o3溶液酸堿性. 2s2-so32-6h+ 3s 3h2o5cl-clo3-6h+3cl2 3h2o s2-、 so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存. fe2+與 no3-共存 ,但當酸化后即可反應.3fe2+no3-4h+3fe3+no2h2o 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性 kmno4溶液氧化性較強. 三、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能

4、使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如 fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與 oh-不能大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-冷、稀4高溫精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載均與 h+ 不能大量共

5、存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱酸分子；遇強堿（oh-）生成正鹽和水. 如： hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： ba2+、 ca2+與 co32-、so32-、 po43-、 so42-等； ag+與 cl-、br-、i- 等； ca2+與 f-， c2o42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如： al3+與 hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32- 等 fe3+與 hco3-、co32

6、-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等； nh4+與 alo2-、sio32-、clo-、 co32-等6若陰、 陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：fe3+與 i-、s2-；mno4-（h+）與 i-、 br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等； no3-（ h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+ 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存如： fe3+與 f-、cn-、scn-等；h2po4-與 po43-會生成 hpo42-，故兩者不共存四、中學化學實驗操作中的七原則1 “從下往上”原則。2 “從左到右”原則。3先“塞”后“定”原則。4 “固體先放”原則，

7、“液體后加”原則。5先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 6后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 7連接導管通氣是長進短出原則。五、特殊試劑的存放和取用10 例1.na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液 br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃 hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶

8、中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.nh3 h2o：易揮發(fā)，應密封放低溫處。8.c6h6、c6h5ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。9.fe2+鹽溶液、 h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。六、能夠做噴泉實驗的氣體1、nh3、 hcl 、hbr 、hi 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、co2、 cl2、so2與氫氧化鈉溶液；3、

9、c2h2、c2h2與溴水反應七、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應

10、劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。八、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2cus=cu2s cucl2點燃= cucl2所以， cl 的非金屬性強于s。九、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結1“ 10 電子 ” 的微粒：分子離子一

11、核 10 電子的ne n3-、o2-、 f-、na+、mg2+、al3+二核 10 電子的hf oh-、三核 10 電子的h2o nh2-四核 10 電子的nh3h3o+五核 10 電子的ch4nh4+2“ 18 電子 ” 的微粒分子離子一核 18 電子的ar k+、ca2+、cl 、s2-二核 18 電子的f2、hcl hs-三核 18 電子的h2s 四核 18 電子的ph3、h2o2五核 18 電子的sih4、ch3f 六核 18 電子的n2h4、ch3oh 注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為 18 電子的微粒。十、微粒半徑的比較：1判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層

12、越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： namgalsipscl. 2、 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：linakrbcs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+5、 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如 fefe2+fe3+十一、各種“水”匯集1純凈物：重水d2o；超重水t2o；蒸餾水h2o；雙氧水h2o2；水銀hg；水晶sio2。2混合物：氨水(分子：

13、 nh3、h2o、nh3 h2o；離子： nh4+、oh 、h+) 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載氯水 (分子： cl2、h2o、hclo；離子： h+、cl 、clo 、oh )蘇打水 (na2co3的溶液 ) 生理鹽水 (0.9%的 nacl 溶液 ) 水玻璃 (na2sio3水溶液 ) 水泥 (2cao sio2、3cao sio2、3cao al2o3) 鹵水 (mgcl2、 nacl 及少量 mgso4) 王水（由濃hno3和濃鹽酸以1 3 的體積比配制

14、成的混合物）十二、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1agno3與 nh3 h2o：agno3向 nh3 h2o 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh3 h2o 向 agno3中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2naoh 與 alcl3：naoh 向 alcl3中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失alcl3向 naoh 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3hcl 與 naalo2：hcl 向 naalo2中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失naalo2向 hcl 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4na2co3與鹽酸：na2co3向鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 na2c

15、o3中滴加 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、c=c 、c=o 。（和中的 c=o 雙鍵不發(fā)生加成）2、能與 naoh 反應的： cooh 、。3、能與 nahco3反應的：cooh 4、能與 na 反應的： cooh、oh 5、能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)凡是分子中有醛基（cho）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。（ 1）所有的醛（rcho） ；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制cu(oh)2反應的 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。

16、7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯）ch2=chc=ch2（二）無機1 2 價硫（ h2s 及硫化物）；ch32 4 價硫（ so2、h2so3及亞硫酸鹽） ；3 2 價鐵：6feso4 3br22fe2(so4)32febr3oocoohcohoocccoh精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - -

17、- 第 4 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載6fecl23br24fecl32febr3 變色2fei23br22febr32i24zn、mg 等單質(zhì)如 mgbr2h2o=mgbr2(此外，其中亦有mg 與 h+、mg 與 hbro 的反應 ) 5 1 價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6naoh 等強堿： br22oh =br bro h2o 7agno38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲

18、酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1 2 價硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價硫的化合物（so2、h2so3及亞硫酸鹽） ；3 雙氧水（ h2o2，其中氧為 1 價）9、最簡式相同的有機物1ch：c2h2和 c6h62ch2：烯烴和環(huán)烷烴3ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構體（c4h8o2）10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）1、醇 醚

19、cnh2n+2ox 2、醛 酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）cnh2no 3、羧酸 酯羥基醛cnh2no2 4、氨基酸 硝基烷5、單烯烴 環(huán)烷烴cnh2n 6、二烯烴 炔烴cnh2n-211、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe 作催化劑；濃硝酸： 5060水浴；濃硫酸作催化劑濃硫酸： 7080水浴；3鹵代烴水解：naoh 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件 )；5酯類的水解：無機酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應，事實上也是取代反應。）十四、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)烷烴 cnh2n+2 僅含 cc

20、鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴 cnh2n 含 c=c 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載加聚反應炔烴 cnh2n-2含 cc 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應苯（芳香烴） cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴： cnh2n+1x 醇：cnh2n+1oh 或 cnh2n+2

21、o苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色十五、化學計算（一）有關化學式的計算1通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。2已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：m=22.4 。3根據(jù)相對密度求式量：m=m d 。d4混合物的平均分子量：%)(bbamamm混合物物質(zhì)的量總數(shù)克物質(zhì)的總質(zhì)量5相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量=121126原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量ca1、a2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)元素近似相對原子質(zhì)量：%2211aaaaa(二) 溶液計算1、vnnmvmvnca1000cm2、 稀 釋 過 程 中 溶 質(zhì) 不 變 ：c1v1=c2v2。3

22、、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c混=21221vvvccv(忽略混合時溶液體積變化不計) 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。%100%100%劑質(zhì)質(zhì)液質(zhì)mmmmma%100100%ssa（飽和溶液， s 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋： m1a1%=m2a2% 5、有關 ph 值的計算：酸算h+，堿算 oh. ph= lgh+ c(h+)=10-ph . kw=h+oh=10-14（25時）mna質(zhì) 量物質(zhì)的量微 粒 m m n na n 22.4 l/ mol 22.4 l/ mol 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - -

23、 - - - 第 6 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載氣體的體積（標準狀況下）6、圖中的公式： 1annn2mnm3mvnv4nnv十六、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應）化合價升高（失ne）被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物十七、中學常見物質(zhì)電子式分類書寫1cl-的電子式為：2-oh：oh-電子式：3na2s mgcl2cac2、na2o24nh4cl (nh4)2s5結構式電子式6mgcl2形成過

24、程：+ mg + mg2+十八、原電池：1原電池形成三條件：“ 三看 ” 。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應. （2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置cl o h o h cl mg2+ cl s 2na+ na+ h h n h h s 2h h n h h cl h h n h h na+ na+ o o 22ca2+ c c co2o o c 寫結構式補孤

25、電子對共用電子對代共價鍵o oc o oc cl cl cl cl 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載4原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、 形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應類型氧化還原氧化還原（ 5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入十九、元素的一些特殊性質(zhì)1 周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al 、ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2 倍的元素：c、s。族序數(shù)等于周期數(shù)3 倍的元素： o。周期數(shù)是族序數(shù)2 倍的元素： li 、ca。周期數(shù)是族序數(shù)3 倍的元素： na、ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素： c。最高正價是最低負價絕對值3 倍的短周期元素：s。除 h 外，原子半徑最小的元素： f。短周期中離子半徑最大的元素：p。2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：c?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： n。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物