氮氧化物溶于水的計(jì)算(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氮氧化物溶于水的計(jì)算氮氧化物溶于水的計(jì)算常涉及到以下幾個(gè)方面：(1)混合氣體的組成，(2)反應(yīng)后剩余氣體的種類(lèi)和量，(3)反應(yīng)后溶液的濃度。計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式分析各反應(yīng)物的量、判斷剩余氣體的種類(lèi)。應(yīng)用守恒法進(jìn)行計(jì)算。1有關(guān)的化學(xué)方程式(1)單一氣體：3NO2H2O=2HNO3NO(2)混合氣體：NO2與O2混合：4NO2O22H2O=4HNO3NO與O2混合：4NO3O22H2O=4HNO3(3)2NOO2=2NO22不同情況的反應(yīng)及剩余氣體的體積序號(hào)氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的體積NO2NOV(NO2)NO2NONOV(NO)原V(NO2)NO

2、2O241無(wú)0<41O2V(O2)原V(NO2)>41NOV(NO2)4V(O2)NOO243無(wú)0>43NOV(NO)V(O2)<43O2V(O2)V(NO)特別提醒因NO2與水發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)論是NO2、NO2和O2的混合氣體還是NO和O2的混合氣體通入水中，最終剩余氣體都不能是NO2。 例用排水法收集12 mL NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O2共12 mL，下面的說(shuō)法中，正確的是()A剩余NOB剩余NO2C試管中氣體為紅棕色D試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無(wú)色氣體解析向NO中間歇通入O2發(fā)生的反應(yīng)為2NOO2=2NO

3、23NO2H2O=2HNO3NO由×3×2得：4NO3O22H2O=4HNO3等體積的NO和O2反應(yīng)最終剩余O2。答案DNONO2NO(無(wú)色)(紅棕色)(無(wú)色)1在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為()A31B13C12 D23解析：3O2H2O=2HO3O,3 mol NO2中，有2 mol氮的價(jià)態(tài)升高，1 mol氮的價(jià)態(tài)降低，所以發(fā)生還原反應(yīng)的NO2與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為12。答案：C2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2和O2按體積比43混合后充入干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒立于水中使其充分反應(yīng)，則燒瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.

4、mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：此類(lèi)題目可用賦值法來(lái)解。設(shè)燒瓶體積為1 L，因V(NO2)V(O2)43，故在1 L混合氣體中V(NO2) L，V(O2) L。設(shè)生成HNO3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，則有(4×22.4 L) L4 molx，解得x mol。燒瓶中殘留O2的體積： L L L，故溶液充滿(mǎn)燒瓶體積的。所以c(HNO3)(×) mol÷ L mol·L1。答案：C3雙選題在一大試管中裝入10 mL NO倒立于水槽中，然后向其中緩

5、慢通入6 mL O2(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述，正確的是()A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體呈無(wú)色，是2 mL NOC試管內(nèi)氣體呈無(wú)色，是2 mL O2D試管內(nèi)液面上升解析：根據(jù)4NO3O22H2O=4HNO3可知，V(NO)V(O2)43時(shí)，NO有剩余。由題意，V(NO)V(O2)53可知，NO剩余2 mL，則試管內(nèi)液面上升。答案：BD4盛有NO和NO2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是()A31 B13C21 D12解析：設(shè)VNO=x LVNO2=y L3NO2H2O=2H

6、NO3NOV3 L 1 L2 Ly L L y L則：由反應(yīng)后氣體體積減小為原來(lái)的一半可得：y(xy)，解得。答案：B5用大試管收集一試管NO2氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)；再往試管里通入適量氧氣，試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。解析：NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，所以水會(huì)上升到試管容積的處；反應(yīng)生成的NO又與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，而NO2又與水反應(yīng)，水面又上升。答案：試管內(nèi)紅棕色氣體逐漸消失，水面上升至試管容積的處試管內(nèi)又出現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升由于NO2易溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，故顏色消失

7、，液面上升至容積的處。當(dāng)再充入O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，故又出現(xiàn)了紅棕色，NO2繼續(xù)溶于水并與水反應(yīng)，氣體顏色又消失，液面又上升 (1)空氣中主要含有N2和O2，其體積比大約是41。(2)可通過(guò)自然固氮和人工固氮將自然界游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。(3)氮元素有多種氧化物，并且都有毒。其中NO和NO2是兩種重要的氧化物。NO易與O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NOO22NO2，NO2與H2O反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(4)“雷雨發(fā)莊稼”原理：N2NONO2HNO3硝酸鹽一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A通常情況下，氮?dú)庑?/p>

8、質(zhì)比較穩(wěn)定B可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C通常情況下，氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氮?dú)馐茄趸瘎┙馕觯篘2不能在O2中燃燒，與O2在閃電時(shí)反應(yīng)生成NO。答案：B2我國(guó)城市中的大氣污染物主要是()ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、煙塵CNH3、CO2、CO、霧 DHCl、SO2、N2、粉塵答案：B3把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為12，同

9、時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。答案：C4雙選題在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為716，則此氧化物的化學(xué)式可能為()ANO2 BNOCN2O3 DN2O4解析：氧化物中兩原子個(gè)數(shù)之比為：N(N)N(O)12。答案：AD5無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANO2、N2 BNO、CO2CNO

10、2、CO2 DNO、CO2、N2解析：混合氣體無(wú)色，氣體中不含NO2，氣體通過(guò)Na2O2后顯紅棕色，說(shuō)明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o(wú)氣體剩余，說(shuō)明原氣體中不含N2。答案：B二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6(8分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO22NO4NaOH=4NaNO22H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，在反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。在反應(yīng)中，

11、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：(1)在反應(yīng)中NO2中的氮元素化合價(jià)降低做氧化劑，NO中氮元素化合價(jià)升高做還原劑；在反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質(zhì)的量之比為11。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸?。答案?1)NO2NO11(2)2NO2CON22CO27(9分)二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?。目前有一種治理方法是，在400左右、有催化劑存在的情況下，用氨把

12、二氧化氮還原為氮?dú)夂退?。?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，生成1.4 mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，用NH3將NO2還原成無(wú)毒氣體，該氣體只能是N2。NO2中4價(jià)的N被NH3中3價(jià)的N還原為0價(jià)，剩下的氫、氧元素結(jié)合成水，因而氧化劑是NO2，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為N2；生成7 mol N2時(shí)，其中3 mol為還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子24 mol，則生成1.4 mol 還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子11.2 mol。答案：6NO28NH37N212H2ONO2N211.2 mol8(13分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少

13、量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)NO對(duì)環(huán)境的危害在于_(填以下項(xiàng)目的編號(hào))。A破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨D與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含Cu離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至大約為原壓力的就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式：_。解析：(1)NO中N的化合價(jià)為2，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人