2022年蘇教版高中化學方程式總結

1、學習必備歡迎下載【化學方程式總結】常見離子物質和離子反應一、離子方程式中不能改寫成離子的物質1. 單質 2.氧化物 3.氣體4. 沉淀（難溶性酸/堿/ 鹽） ：mg(oh)2al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2agcl baso4baso3 caco3baco3feco3cuco3ag2co3 5. 弱電解質：弱酸：ch3cooh h2sio3hclo hf h2so3h2s 弱堿：nh3h2o水6. 弱酸的酸式根：hco3-hso3-hs-scn-alo2-7. 微溶物：caso4ag2so4ca(oh)2mgco3 8.濃硫酸（要根據(jù)情況具體對待，若提示為少量，或如澄清

2、石灰水中的ca(oh)2即需要改成離子）注： 需要改寫成離子的物質：ba(oh)2ch3coonh4ca(hso3)2二、常見離子反應生成物1. 生成沉淀：mg(oh)2al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2agcl baso4baso3 caco3baco3feco3cuco3ag2co3alo2-+h+h2o=al(oh)32. 生成微溶物：caso4ag2so4ca(oh)2mgco33. 生成弱電解質：弱酸：ch3cooh h2sio3hclo hf h2so3h2co3弱堿：nh3h2o水hco3-+oh-=h2o+co32-（注：h2co3有 h+、hco3-或

3、h+、co32-中的一種；nh3h2o 有 nh4+、oh-）4. 生成揮發(fā)性物質（氣體）：co32-+2h+=h2o+co2hco3-+h+= h2o+co2so32-+2h+=h2o+so2hso3-+h+= h2o+so22h+s2-=h2+s hs-+h+=h2s5. 鐵離子與硫氰根反應：fe3+3scn- =fe(scn)3 另：補充： 1. fe 2+用 h+、no3-等可以使其轉變?yōu)閒e3+2.幾種常見離子顏色：cu2+藍； fe2+綠； fe3+黃； mno4-紫 3.碳酸氫鹽均可溶以下物質改寫時需改寫：強酸：hclo4 h2so4hno3hclhbrhi強堿：ba(oh)2l

4、ioh naoh koh raoh csoh 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載可溶性鹽：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽nahso4=na+h+so42- 化學方程式總結必修一一、氯1. 鈉與氯氣反應na+cl22nacl2. 銅與氯氣反應cu+cl2cucl23. 鐵與氯氣反應2fe+3cl22fecl34氫氣與氯氣反應h2+cl22hcl5水與氯氣反應h2o+cl2垐 ?噲 ?hcl+hclo6. 次氯酸光照分解2hclo2hcl+o27. 氫氧化鈉與氯氣反應（氯氣尾氣處理

5、）2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o8. 氫氧化鈣與氯氣反應（工業(yè)制漂白粉）2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+h2o 9. 次氯酸鈣漂白（與co2、h2o反應）ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 10. 電解飽和食鹽（氯堿工業(yè)）2nacl+2h2o2naoh+2h2o+cl211. 二氧化錳與濃鹽酸反應mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl212. 溴化鉀、碘化鉀與氯氣反應2kbr+cl2=2kcl+br22ki+cl2=2kcl+i213. 碘化鈉與溴水反應2nai+br2=2nabr+i2注： 氯水中的成分：cl2 h

6、2o hclo cl- h+ oh- clo-二、鈉1. 鈉與氧氣反應（兩種）4na+o2=2na2o2na+o2na2o22. 鈉與硫反應2na+s=na2s3. 鈉與水反應（現(xiàn)象：浮游熔響紅）2na+2h2o=2naoh+h2點燃通電光照點燃點燃點燃點燃負極正極負極精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載4. 鈉與硫酸銅溶液反應2na+2h2o=2naoh+h22naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so45. 鈉與四氯化鈦反應 4na+ticl44nacl+t

7、i6. 電解熔融的氯化鈉2nacl2na+cl27. 氧化鈉與水反應na2o+h2o=2naoh8. 過氧化鈉與水反應2na2o2+2h2o=4naoh+o29. 氧化鈉與二氧化碳反應na2o+co2=na2co310. 過氧化鈉與二氧化碳反應2na2o2+2co2=2na2co3+o211. 氧化鈉與鹽酸反應na2o+2hcl=2nacl+h2o12. 過氧化鈉與鹽酸反應2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o213. 過量燒堿與二氧化碳反應co2+2naoh=na2co3+h2o14. 蘇打與鹽酸反應：總反應na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2分反應na2co3+hc

8、l=nacl+nahco3nahco3+hcl=nacl+h2o+co215. 小蘇打與鹽酸反應nahco3+hcl=nacl+h2o+co216. 純堿溶液與二氧化碳反應na2co3+co2+h2o=2nahco317. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應nahco3+naoh=na2co3+h2o18. 碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh19. 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應少量碳酸氫鈉nahco3+ca(oh)2=caco3+h2o+naoh 過量碳酸氫鈉2nahco3+ca(oh)2=caco3+2h2o+na2co320. 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應na

9、2co3+cacl2=caco3+2nacl21. 小蘇打受熱分解2nahco3na2co3+h2o+co222. 侯氏制堿第一部反應nh3+co2+nacl+h2o=nahco3+nh4cl 三、鎂1. 石灰石分解caco3cao+co22. 生石灰與水反應cao+h2o=ca(oh)23. 石灰乳與氯化鎂溶液反應ca(oh)2+mgcl2=mg(oh)2+cacl2700800高溫通電精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載4. 氫氧化鎂與鹽酸反應mg(oh)2+2h

10、cl=mgcl2+2h2o5. 電解熔融的氯化鎂mgcl2mg+cl26. 鎂與氧氣反應2mg+o22mgo7. 鎂與氮氣反應3mg+n2mg3n28. 鎂與二氧化碳反應2mg+co22mgo+c9. 鎂與稀鹽酸反應mg+2hcl=mgcl2+h210. 氧化鎂與鹽酸反應mgo+2hcl=mgcl2+h2o11. 氫氧化鎂與鹽酸反應mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 12. 氫氧化鎂分解mg(oh)2mgo+h2o 四、鋁1. 氫氧化鋁加熱2al(oh)3al2o3+3h2o2. 電解熔融的氧化鋁2al2o34al+3o23. 偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳少量co22naalo2+co

11、2+3h2o=2al(oh)3+ na2co3過量co2naalo2+co2+h2o=al(oh)3+nahco34. 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應少量鹽酸naalo2+hcl+h2o=al(oh)3+nacl過量鹽酸naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o5. 鋁與氧氣反應4al+3o2=2al2o36. 鋁與鹽酸反應2al+6hcl=2alcl3+3h27. 鋁與硫酸反應2al+3h2so4=al2(so4)3+3h28. 鋁與氫氧化鈉反應2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h29. 鋁與硫酸銅反應2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu10. 鋁與氧化鐵反應2

12、al+fe2o32fe+al2o3高溫通電點燃點燃點燃通電精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載11. 氧化鋁與硫酸反應al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o12. 氧化鋁與氫氧化鈉反應al2o3+2naoh=2naalo2+3h2o13. 氫氧化鋁與鹽酸反應al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o14. 氫氧化鋁與氫氧化鈉反應al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o15. 氯化鋁與氨水反應alcl3+3nh3h2o=al(oh)3 +3n

13、h4cl16. 氯化鋁與氫氧化鈉反應少量氫氧化鈉alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl過量氫氧化鈉alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o 五、鐵1. 高爐煉鐵石灰石分解caco3cao+co2碳還原二氧化碳c+co22co氧化鐵與一氧化碳反應fe2o3+3cofe+3co2 2. 氧化亞鐵與稀硫酸反應feo+h2so4=feso4+h2o3. 氧化鐵與稀硫酸反應fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o4. 四氧化三鐵與稀硫酸反應fe3o4+4h2so4=feso4+fe2(so4)3+4h2o5. 氫氧化亞鐵在空氣中反應4fe(oh)2+o2+2h

14、2o=4fe(oh)3 （白色沉淀灰綠色紅褐色）6. 氫氧化鐵加熱2fe(oh)3fe2o3+3h2o7. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so48. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl9. 硫氰化鉀溶液檢驗fe3+的離子方程式（產(chǎn)生血紅色）fe3+3scn-=fe(scn)310. 鐵與氧氣反應3fe+2o2fe3o411. 鐵在氯氣中燃燒（產(chǎn)生棕黃色煙）2fe+3cl22fecl312. 鐵與水蒸氣反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h213. 鐵與稀硫酸反應fe+h2so4=feso4+h214. 鐵與稀

15、鹽酸反應fe+2hcl=fecl2+h2點燃點燃高溫高溫高溫精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載15. 鐵與氯化鐵反應fe+2fecl3=3fecl216. 氯化亞鐵與氯水反應cl2+2fecl2=2fecl317. 氯化鐵與銅反應2fecl3+cu=2fecl2+cucl218. 鐵與硫酸銅溶液反應fe+cuso4=feso4+cu19. 硫酸鐵與銅反應fe2(so4)3+cu=2feso4+cuso4六、銅1. 銅與氧氣反應2cu+o22cuo2. 銅與氯氣反應c

16、u+cl2cucl23. 銅與硝酸銀反應cu+2agno3=cu(no3)2+2ag4. 加熱氫氧化銅cu(oh)2cuo+h2o5. 膽礬加熱cuso45h2ocuso4+5h2o6. 硫酸銅與水反應（檢驗水蒸氣）cuso4+5h2o=cuso45h2o（白色藍色）七、硅1. 硅酸鈉與水、二氧化碳反應na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio32. 硅酸鈉與鹽酸反應na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio33. 碳酸鈉與二氧化硅反應na2co3+sio2na2sio3+co24. 碳酸鈣與二氧化硅反應caco3+sio2casio3+co25. 氧化鈣與二氧化硅反應ca

17、o+sio2casio3 6.氟化氫與二氧化硅反應4hf+sio2=sif4+2h2o （玻璃雕花原理）（hf保存在塑料瓶中）7.氫氧化鈉與二氧化硅反應2naoh+sio2=na2sio3+h2o （保存時不用玻璃塞）8.硅的制備與精制碳和二氧化硅反應2c+sio2si+2co硅與氯氣反應si+2cl2sicl4高溫高溫高溫高溫高溫點燃制玻璃原理精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載四氯化硅與氫氣反應sicl4+2h2si+4hcl9.硅與氟化氫反應si+4hf=sif

18、4+2h210.硅與氫氧化鈉溶液反應si+2naoh+h2o=na2sio3+2h211.硅與氧氣反應si+o2sio2 八、硫1.二氧化硫與水反應so2+h2o垐 ?噲 ?h2so32.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應少量氫氧化鈉so2+naoh=nahso3過量氫氧化鈉so2+2naoh=na2so3+h2o3.二氧化硫與亞硫酸鈉反應so2+na2so3+h2o=2nahso34.二氧化硫通入澄清石灰水并至過量so2+ca(oh)2=caso3+h2o so2+caso3+h2o=ca(hso3)25.二氧化硫與氧化鈣反應so2+cao=caso36. 二氧化硫與氧氣反應2so2+o2垐 垐 ?

19、噲 垐 ?催化劑2so37.二氧化硫與水、鹵素反應so2+x2+2h2o=h2so4+2hx （x=cl、br、i）8.二氧化硫與硫化氫反應so2+2h2s=3s+2h2o9亞硫酸與氧氣反應2h2so3+o2=2h2so410.亞硫酸與雙氧水反應h2so3+h2o2=h2so4+h2o11.制硫酸原理硫與氧氣反應s+o2so2或 硫化鐵與氧氣反應4fes2+11o22fe2o3+8so2二氧化硫與氧氣反應2so2+o2垐 垐 ?噲 垐 ?催化劑2so3三氧化硫與水反應so3+h2o=h2so412.銅與濃硫酸反應cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o13.碳與濃硫酸反應c+2h2

20、so4（濃）co2+2so2+2h2o14.硫磺去除汞hg+s=hgs15.實驗室制二氧化硫na2so3+h2so4（濃） =na2so4+h2o+so216.亞硫酸鈉與氧氣反應2na2so3+o2=2na2so4高溫點燃高溫精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載17.亞硫酸鈣與氧氣反應2caso3+o2=2caso4九、氮1. 氮氣與鎂反應3mg+n2mg3n22. 氮氣與氧氣反應n2+o22no3. 氮氣與氫氣反應（工業(yè)制氨氣）n2+3h2垐 垐 垐?噲 垐 垐?高

21、溫、高壓催化劑2nh34. 一氧化氮與氧氣反應2no+o2=2no2（無色紅棕色）5. 二氧化氮與水反應3no2+h2o=2hno3+no6. 二氧化氮與氧氣、水反應4no2+3o2+2h2o=4hno37. 一氧化氮與氧氣、水反應4no+3o2+2h2o=4hno38. 氨氣與水反應nh3+h2o垐 ?噲 ?nh3h2o9. 氨水加熱nh3h2onh3+h2o 10. 濃鹽酸檢驗氨氣nh3+hcl=nh4cl11. 氨氣與硫酸反應2nh3+h2so4=(nh4)2so4 12. 氨氣催化氧化4nh3+5o24no+6h2o13. 加熱氯化銨nh4clnh3+hcl14. 加熱碳酸氫銨nh4h

22、co3nh3+h2o+co215. 加熱碳酸銨(nh4)2co32nh3+h2o+co216. 氯化銨與熟石灰反應（實驗室制氨氣）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o17. 硝酸見光分解4hno34no2+o2+2h2o18. 氧化鐵與硝酸反應fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o 19. 氫氧化鈣與硝酸反應ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o20. 硝酸與碳酸鈉溶液反應2hno3+na2co3=2nano3+co2+h2o催化劑放電點燃光照精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，

23、共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載21. 銅與濃硝酸反應cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o22銅與稀硝酸反應3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o23碳與濃硝酸反應c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o24. 工業(yè)制硝酸氨氣與氧氣反應4nh3+5o24no+6h2o一氧化氮與氧氣反應2no+o2=2no2二氧化氮與水反應3no2+h2o=2hno3+no 必修二十、甲烷1. 甲烷燃燒2o2+ch4co2+2h2o2. 甲烷與氯氣光照（）分步ch4+cl2ch3cl+hcl 合并 ch4+cl2ch3cl+h

24、clch3cl+cl2ch2cl2+hcl ch4+2cl2ch2cl2+2hclch2cl2+cl2chcl3+hcl ch4+3cl2chcl3+3hcl chcl3+cl2ccl4+hcl ch4+4cl2ccl4+4hcl 3. 甲烷高溫分解ch4c+2h24. 十六烷裂化：c16h34c8h18+c8h16十一、乙烯1. 乙烯燃燒ch2=ch2+3o22co2+2h2o2. 乙烯與溴水反應ch2=ch2+br2ch2brch2br （1,2-二溴乙烷）催化劑加熱、加壓點燃高溫光照光照光照光照光照光照光照光照點燃催化劑十六烷辛烷辛烯精品學習資料 可選擇p d f - - - - - -

25、 - - - - - - - - 第 9 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載3. 乙烯與水反應ch2=ch2+h2och3ch2oh4. 乙烯與氫氣、氯氣、氟化氫反應ch2=ch2+h2ch2ch3ch2=ch2+cl2ch2clch2cl ch2=ch2+hclch3ch2cl 5. 乙烯反應生成聚乙烯nch2=ch2ch2 ch2n乙烯與氧氣反應2ch2=ch2+o22ch3cho ch2=ch2+o2ch3cooh 十二、苯1. 苯燃燒2 +15o212co2+6h2o 2. 苯與純溴反應+br2br+hbr 3. 苯與濃硝酸反應 +hno3no2+h2

26、o 4. 苯與氫氣反應+3h2（是6個ch2各個c相連接的簡式，結構與之相同）十三、乙醇1. 乙醇與鈉反應2c2h5oh+2na2c2h5ona+h22. 乙醇燃燒c2h5oh+3o22co2+3h2o3. 乙醇催化氧化總式2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o （催化劑為銅或銀）催化劑催化劑催化劑點燃ni 濃h2so450-60催化劑點燃催化劑催化劑精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載分式2cu+o22cuo2cuo+2c2h5oh2cu+2ch3cho+2

27、h2o 十四、乙酸1. 乙醛氧化2ch3cho+o22ch3cooh 2. 乙酸與鎂反應2ch3cooh+mg(ch3coo)2mg+h23. 乙酸與氧化銅反應2ch3cooh+cuo(ch3coo)2cu+ h2o 4. 乙酸與氫氧化鈉反應ch3cooh+naohch3coona+h2o 5. 乙酸與碳酸鈉反應2ch3cooh+ na2co32ch3coona+h2o+co26. 乙酸與乙醇反應ch3ch2oh+ch3coohh so24垐 垐 垐 ?噲垐 垐 ?濃ch3cooch2ch3+h2o 十五、酯1乙酸乙酯與水反應ch3cooch2ch3+h2o ch3ch2oh+ch3cooh 2.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應ch3cooch2ch3+ naohch3coona+ ch3ch2oh 3. 油脂反應c17h35cooch2ch2oh c17h35cooch +3 h2o3c17h35cooh+ ch ohc17h35cooch2 ch2oh c17h3