高中化學必修1中檔難度試題集

1、一選擇題（共25小題）1短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等2下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：efbah、i兩種元素陰離子的還原性：hia、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：agd、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強，i元素的單質(zhì)氧化

2、性最強ABCD3下列敘述正確的是（）A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)4下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）ANH4Br的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：Cl5R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A若R、M的最高價氧化物水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強BHnJOm為強酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素C

3、若T的最低化合價為3，則J的最高正化合價為+6D若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素6以下說法正確的是（）AC60與金剛石一樣屬于原子晶體B干冰升華破壞了共價鍵C共價化合物中一定不含離子鍵D氯化氫溶于水能電離出H+、Cl，所以氯化氫是離子化合物7下列說法中錯誤的是（）A非金屬原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B到B族10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同8短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原

4、子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是（）A元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性9X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A四種元素中，原子半徑最大的是WBX元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強C單質(zhì)的氧化性：WZD氣態(tài)氫化物的熔點和沸點：ZW10對于反應aA+bB=dD+eE，該化學反應速率定義為式中v（X）指物質(zhì)X=（X=A，B，D，E）的反應速率，

5、a、b、d、e是化學計量數(shù)298k時，測得溶液中的反應H2O2+2HI2H2O+I2在不同濃度時化學反應速率v見下表：以下說法正確的是（）實驗編號1234c（HI）/molL10.1000.2000.3000.100c（H2O2）/molL10.1000.1000.1000.200v/molL1s10.007600.01530.02270.0151A實驗1、2中，v（H2O2）相等B將濃度均為0.200molL1 H2O2和HI溶液等體積混合，反應開始時v=0.0304molL1s-1Cv與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)D實驗4，反應5秒后H2O2濃度減少了0.0755molL111

6、下列說法一定正確的是（）A反應A（s）2B（g）+C（g），當C的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)B將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C將33.6L NO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0molL1D在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×102312在一密閉容器中進行如下反應：2SO2 （氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol

7、/LBSO3為0.4mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO2為0.25mol/L13反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列說法或結(jié)論能夠成立的是（）A當 v（CO）（正）=v（H2）（正）時，反應達平衡狀態(tài)B其他條件不變，適當增加C（s）質(zhì)量會使平衡正向移動C保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O（g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍14高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2OZn（

8、OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A放電時負極反應為：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B充電時陽極反應為：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D充電時，該電池的負極作陽極15關(guān)于分子式為“C4H8”的物質(zhì)敘述正確的是（）A與乙烯互為同系物B其具有6種同分異構(gòu)體C其一氯代物一共有12種D該物質(zhì)的系統(tǒng)命名的名稱為“1丁烯”16某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為（）A4B5C6D717下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙

9、酸丁酯的描述正確的是（）A均采用水浴加熱B制備乙酸丁酯時正丁醇過量C均采用邊反應邊蒸餾的方法D制備乙酸乙酯時乙醇過量18下列說法正確的是（）A天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點B麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體19右圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）的結(jié)構(gòu)式關(guān)于aspartame的說法不正確的是（）A是芳香烴化合物B分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團C既能與NaOH反應，也能與HCl反應D1molaspartame最多能與2molNaOH反應2

10、0白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹花生尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（）A1摩爾1摩爾B3.5摩爾7摩爾C3.5摩爾6摩爾D6摩爾7摩爾21下列三種有機物是某些藥物中的有效成分。下列說法正確的是（）A三種有機物都能發(fā)生水解反應B三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物22實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應之后所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是（）AFe

11、2O3和MnO2BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5DFe3O4和FeO23下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO 3CO2+2FeB適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極D利用反應：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3時，應先通入過量的NH3，再通入過量的CO224實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示下列分析錯誤的是（）A操作I中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過操作II苯可循環(huán)使用D三步操作均需要分液漏斗25從綠色化學的理念出

12、發(fā)，下列實驗不宜用所示裝置進行的是（）A不同濃廢的硝酸與銅的反應B稀硫酸與純堿或小蘇打反應C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應DH2O2在不同催化劑作用下分解二填空題（共3小題）26A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2E+與D2具有相同的電子數(shù)A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸回答下列問題：（1）D在周期表中的位置是，A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分數(shù)為25%，則該化合物的空間構(gòu)型，A2D的沸點高于BD2的原因（2）比較B、D、E的原子半徑（用元素符號表示）（3）上述五種元素間可形成多種

13、化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A2D反應的化學方程式（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與BD2反應的化學方程式（6）B、E、D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數(shù)之比為1：2：3，請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該鹽的化學成份27（2011秋武城縣校級期末）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期

14、最小（1）A、B、C形成的化合物的電子式為，其中含有的化學鍵類型是（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）（3）E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式為：；D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為：；B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應的離子方程式：，（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低現(xiàn)有一定量D的粉末和元素周期表中26號元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與

15、產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示請計算：（1）寫出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與D單質(zhì)反應的化學方程式（2）B與A的差值為：mol（3）C點對應的溶液體積為：mL（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為mol28由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；1molB離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，

16、C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解（1）微粒A的電子式是；微粒E的名稱是構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是（2）寫出下列反應的離子方程式：F+過量C溶液：；W+含大量B離子的溶液：（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b有刺激性氣味氣體放出 c沉淀逐漸增多 d沉淀完全消失 e沉淀逐漸減少該復鹽在溶液中的電離方程式是上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫序號）三解答題（共1小題）29已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表

17、，請根據(jù)信息回答下列問題：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)為黃色粉末，難溶于水，能形成2種二元含氧酸BM層有1個未成對的p電子，核外電子總數(shù)大于7C與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質(zhì)能溶于強酸和強堿DS電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個，單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點E周期表中電負性最大的元素F最外層有2個電子，但次外層有18個電子（1）A原子的最外層電子排布式為，D原子共有種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)的離子的價層電子軌道示意圖為（2）C與D元素第一電離能的大小關(guān)系：（填元素符號）；（3）A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是（填分子式，下同），分子較穩(wěn)定的是；（4）C的單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，

18、則負極的電極反應式為；（5）A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為，F(xiàn)的離子可與氨分子形成F（NH3）42+，該陽離子中存在的化學鍵類型有；一選擇題（共25小題）1考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：短周期元素w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答解答：解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元

19、素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A點評：本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識，學生只要熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，比較容易2考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐

20、漸增大；原子的得電子能力越強，單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性越弱；原子的得電子能力越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強；原子的失電子能力越強，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強；原子的得電子能力越強，單質(zhì)的氧化性越強，還原性越弱解答：解：根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：CN，MgAl，電子層越多，半徑越大，所以原子半MgAlCN，故錯誤；原子的得電子能力越強，單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性越弱，得電子能力ClS，氧化性ClS，還原性ClS2，故正確；原子的得電子能力越強，元素

21、氫化物的穩(wěn)定性越強，得電子能力CSi，元素氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4，故正確；原子的失電子能力NaMgAl，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故錯誤；原子的得電子能力越強，單質(zhì)的氧化性越強，還原性越弱，原子的失電子能力越強，單質(zhì)的還原性越強，氧化性越弱，失電子能力最強的是Na，還原性最強，得電子能力最強的是Cl，氧化性最強，故正確故選B點評：本題主要考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的有關(guān)知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用3 考點：核素；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；化學鍵；芳香烴、烴基和同系物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期

22、表專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；有機化學基礎(chǔ)分析：A結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物；B同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；C核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；DA（用X表示）與A（用Y表示）形成的化合物為XY4解答：解：A乙酸含有一個羧基，丙二酸含有2個羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤； B如 H2O2分子，分子中含有一個OO非極性鍵，故B錯誤；CU和U的中子數(shù)不同，不是相同的同種核素，故C錯誤；DA（用X表示）與A（用Y表示）形成的化合物為XY4，X形成四個鍵，加上原來的4個電子，最外層共8個電子，每個

23、Y形成一個鍵，加上原來的7個電子，共8個電子，故D正確故選D點評：本題考查同系物、極性鍵、核素等，題目難度不大，注意知識的積累4 考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學用語專題分析：A溴離子的電子未標出；B硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子；C分子式是用元素符號表示物質(zhì)（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學式；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答：解：ANH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤； B硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯誤；

24、D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，故D正確故選BD點評：本題考查常用化學用語的書寫與理解，難度不大，注意離子化合物陰離子的電離應標出5考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)同周期元素的性質(zhì)的遞變性解答，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強解答：解：A同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故A正確；B若HnJOm為強酸，如J為S元素，則G可能為Si，故B錯誤；C若T的最低化合價為3，則J的最高正化合價為+7，故C錯誤；D若M的最高正化合價為+4，R

25、可能為Na、Mg、Al等金屬元素，故D錯誤故選A點評：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能的元素種類6 考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；分子晶體；化學鍵和分子間作用力的區(qū)別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：AC60為分子晶體；B干冰為分子晶體；C含有離子鍵的化合物為離子化合物；D氯化氫為共價化合物解答：解：AC60為分子晶體，金剛石為原子晶體，故A錯誤；B干冰為分子晶體，升華克服分子間作用力，故B錯誤；C含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價鍵不含離子鍵，故C正確；D氯化氫為共價化合物，且為電解質(zhì)，溶于水電離，故D錯誤故選C點評：本題考查了化學鍵和化合物的關(guān)系，為

26、高頻考點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度不大7考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：A非金屬原子與其陰離子的核外電子層數(shù)相同；B元素周期表中從B到B族10個縱行副族和第族元素；CHe的最外層電子數(shù)為2，其余稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D同位素的化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同解答：解：A因非金屬原子與其陰離子的核外電子層數(shù)相同，則電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B元素周期表中從B到B族10個縱行副族和第族元素，全部為金屬元素，故B正確；CHe的最外層電子數(shù)為2，其余稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；

27、D同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選D點評：本題考查元素周期表和元素的性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)等即可解答，難度不大8 考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則

28、D應為Cl元素，結(jié)合元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題解答：解：由題中信息可知A為C，B為Mg，C為S，D為Cl，則AA為C，對應的最高價氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯誤；B根據(jù)反應：2Mg+CO22MgO+C，該反應為置換反應，故B正確；CB為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；DD為Cl，干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤故選B點評：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，本題的推斷難度較大，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點判斷元素的種類，解答時要細心考慮9 考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z

29、、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答解答：解：A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則XY，ZW，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則WX，所以原子半徑大小順序為ZWXY，故A錯誤；B、非金屬性WXZ，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為WXZ，W為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，HClO4是最強的無機酸，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，同周期元素從左到右元素

30、的非金屬性逐漸增強，所以氧化性WZ，故C正確；D、Z、W元素的氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，氣態(tài)氫化物熔沸點越高，所以氫化物熔沸點WZ，故D錯誤故選C點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律10 考點：反應速率的定量表示方法；化學平衡常數(shù)的含義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學平衡專題；化學反應速率專題分析：A增大反應物濃度，加快化學反應速率；B化學反應速率為平均速率；C根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行判斷；Dv（H2O2）未知，無法進行計算解答：解：A實驗2中c（HI）實驗1中c（HI），故實驗2的反應速率大于實驗1，故A

31、錯誤；B由C可知：將濃度均為0.200molL1 H2O2和HI溶液等體積混合，化學反應速率v=0.2×0.2×0.76=0.0304molL1s1，化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率，故B錯誤；C實驗1：=0.76；實驗2：=0.76；實驗3：=0.76；實驗4：=0.76，故v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)，故C正確；Dv（H2O2）未知，無法進行計算，故D錯誤，故選C點評：本題考查化學反應速率及實驗數(shù)據(jù)分析，難度中等要注意化學反應速率指的是單位時間內(nèi)的平均速率11考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；金屬的電化學腐蝕與防護菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：

32、化學平衡專題；電化學專題分析：A、該反應中，A為固體，若只加入A開始反應，則C的體積分數(shù)始終不變，所以C的體積分數(shù)不變無法判斷是否達到平衡狀態(tài)；B、與電源正極相連為電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應，所以會加速鋼閘門的腐蝕速度；C、沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化氮的物質(zhì)的量；D、80g三氧化硫的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3mol解答：解：A、反應A（s）2B（g）+C（g）中，A為固體，若加入的為初始反應物為B或者按照2：1加入B、C，反應過程中C的體積分數(shù)始終不變，所以C的體積分數(shù)不變時，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯

33、誤；B、將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘門為電解池的陽極，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應，所以加快了鋼閘門的腐蝕速度，故B錯誤；C、沒有告訴在標況下，題中條件無法計算33.6L二氧化氮的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，反應過程中氧原子的總物質(zhì)的量始終為3mol，所以混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023，故D正確；故選D點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)的量濃度的計算、金屬的腐蝕與防護等知識，題目難度中等，注意掌握化學平衡狀態(tài)的特征及判斷平衡狀態(tài)的方法，掌握原電池工作原理，明確金屬的防護方法12 考點

34、：化學反應的可逆性菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學平衡專題分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設(shè)完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析解答：解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），某時刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L極限轉(zhuǎn)化 0.4mol/L 0.2mol/L 0極限轉(zhuǎn)化 0 0 0.4mol/LA、SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三

35、氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故B錯誤；C、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；D、SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故D正確；故選D點評：本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉(zhuǎn)化性，學生應學會利用極限轉(zhuǎn)化的思

36、想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大13 考點：化學平衡建立的過程菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；化學平衡專題分析：Av（CO）（正）=v（H2）（正），都表示正反應速率，反應始終按此關(guān)系進行；B增大固體的用量，不影響平衡移動；C保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應混合物的濃度不變，速率不變；D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，水的濃度大于原來2倍解答：解：Av（CO）（正）=v（H2）（正），都表示正反應速率，反應始終按此關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故A錯誤；BC是固體，增大固體C的用量，不影響平衡移動，故B錯誤；C保持體積不變

37、，充入少量He使體系壓強增大，反應混合物的濃度不變，速率不變，故C錯誤；D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡不影響，H2O（g）的濃度為原來2倍，再次平衡時H2O（g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍，故D正確；故選D點評：本題考查外界條件對反應速率及化學平衡的影響，難度中等，C選項注意理解壓強對反應速率與化學平衡移動的影響14 考點：電極反應和電池反應方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；電化學專題分析：A放電時，Zn失去電子；B充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應；C根據(jù)Zn元素失去電子，正極Fe元素得到電子來分析；D充電時，電池的負極與陰極相連，正極

38、與陽極相連解答：解：A放電時，Zn失去電子，發(fā)生Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故A正確；B充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應，電極反應為Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，故B正確；C放電時Zn元素失去電子，正極Fe元素得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（63）=3mol，故C正確；D充電時，電池的負極與陰極相連，正極與陽極相連，故D錯誤；故選D點評：本題考查電解池與原電池，明確電極反應中放電為原電池、充電為電解池時解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大15考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個C

39、H2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；B2丁烯有順反異構(gòu)；C與雙鍵相連的碳上的氫原子不發(fā)生取代反應；D分子式為“C4H8”的物質(zhì)有多種解答：解：AC4H8可能為環(huán)丁烷，不一定是同系物，故A錯誤； BC4H8的結(jié)構(gòu)可能為CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、，共有6種同分異構(gòu)體，故B正確；C與雙鍵相連的碳上的氫原子不發(fā)生取代反應，CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、的一氯代物種類分別為2、1、1、1、3、1，共有9種，故C錯誤；D分子式為“C4H8”的物質(zhì)有多種，不一定是1丁烯，故D錯誤故選B點評：本題考查同系物、同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意注意掌握同分異構(gòu)體書寫方法16考

40、點：有關(guān)有機物分子式確定的計算；元素質(zhì)量分數(shù)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；有機物分子組成通式的應用規(guī)律分析：根據(jù)有機物相對分子質(zhì)量及氧的質(zhì)量分數(shù)為確定分子中氧原子數(shù)目，再計算碳原子、氫原子的相對原子質(zhì)量之和，根據(jù)碳原子相對原子質(zhì)量確定碳原子最大值解答：解：相對分子質(zhì)量小于150，氧的質(zhì)量分數(shù)為可知，則分子中氧原子數(shù)目小于為=4.7，當有機物分子中含氧原子的數(shù)目為4時，有機物的相對分子質(zhì)量最大，含碳原子個數(shù)也最多，此時，有機化合物中碳、氫的相對原子質(zhì)量之和的最大值為等于氧原子的相對原子質(zhì)量之和為4×16=64，設(shè)分子中含有x個C，y個H，則有12x+y=64，當y=4時，x=5，此

41、時分子中碳原子的個數(shù)最多，所以分子中碳原子的個數(shù)最多為5故選：B點評：考查有機物分子式的確定，難度中等，確定有機物中氧原子的數(shù)目是具體關(guān)鍵17考點：乙酸乙酯的制取菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：該題主要考查有機物的制備，有機物的制備我們需要注意的是反應物是什么，生成物是什么，反應條件，是否需要催化劑，以及試劑加入順序，是否需要過量等問題乙酸乙酯的制備是我們課本介紹過的，該實驗的原料需要冰醋酸和乙醇，考慮到冰醋酸和乙醇的價格，一般會使乙醇過量，提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，而且反應過程中要使用濃硫酸做催化劑和脫水劑，反應條件上需要酒精燈加熱乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙醇

42、的價格差異解答：解：A、實驗室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，故A錯誤；B、制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，故該方法不可行，B錯誤；C、乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，C錯誤；D、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，D正確故選：D點評：該題考查高中化學課本中比較重要的有機反應，因此要做到對課本實驗的關(guān)鍵因素了如指掌（如反應物、生成物、反應條件、催化劑和實驗注意事項等）18 考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；常用合

43、成高分子材料的化學成分及其性能菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；有機化學基礎(chǔ)分析：A根據(jù)天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點；B蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性，自身沒有還原性；C兩個氨基酸分子發(fā)生類似酯化反應（脫水縮合反應）生成二肽，因此水解產(chǎn)物是氨基酸，但氨基酸種類繁多；D乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚，解答：解：A天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點，故A錯誤；B蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性，自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故B錯誤；C氨基酸種類繁多，兩個氨基酸分子發(fā)生類似酯化反應（脫水縮合反應）

44、生成二肽，所以兩者不是同分異構(gòu)體，兩者二肽隨結(jié)構(gòu)不同，但其可能水解得到相同的水解產(chǎn)物，故C錯誤； D乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚，故D正確；故選：D點評：此題綜合考查了有機物的知識，難度不大，注意對應知識的積累19 考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）中含有氨基、羧基、酯基等官能團，烴類化合物中只含C、H元素，根據(jù)官能團判斷可能具有的性質(zhì)解答：解：A、芳香烴中含有苯環(huán)且只含C、H元素，天冬酰苯丙氨酸甲酯中含有N、O元素，所以不屬于烴，故A錯誤；B、該化合物中含有

45、氨基、羧基、酯基等官能團，故B正確；C、該物質(zhì)中含有氨基，具有堿性，所以能和鹽酸反應，含有羧基，所以能和氫氧化鈉反應，故C正確；D、1mol該物質(zhì)完全水解生成3mol羧基，所以最多能與3molNaOH反應，故D錯誤故選AD點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質(zhì)20考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：白藜蘆醇含有的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，據(jù)此計算Br2和H2的最大用量解答：解：白藜蘆醇含

46、有的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣發(fā)生加成反應一共需要7mol氫氣故選：D點評：本題考查了有機物的官能團及其結(jié)構(gòu)，難度不大，注意酚的取代反應位置是羥基的鄰、對位，間位不能發(fā)生取代反應21考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版

47、權(quán)所有專題：壓軸題；有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：A、能水解的有機物中含有：酯基、肽鍵或是鹵代烴等；B、苯環(huán)上有幾種類型的氫原子，其一氯代物就有幾種；C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應；D、酚類物質(zhì)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，稀硫酸作用下能讓酯水解解答：解：A、只有阿司匹林能水解，故A錯誤；B、阿司匹林苯環(huán)上有4種類型的氫原子，其一氯代物就有4種，其余的兩個一氯代物有2種，故B錯誤；C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應，假設(shè)有機物的物質(zhì)的量均為1mol，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉2mol，布洛芬消耗氫氧化鈉1mol，阿司匹林消耗氫氧化鈉3mol，故阿司匹林最多，故C錯誤；D、與

48、FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，變?yōu)樽仙臑閷αu基桂皮酸，稀硫酸作用下阿司匹林水解會出現(xiàn)和氯化鐵發(fā)生顯色反應的酚類物質(zhì)，故D正確故選D點評：本題是一道有關(guān)有機物基礎(chǔ)知識點考查的題目，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大22考點：探究鋁熱反應；化學方程式的有關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物分析：n（Al）=mol，可提供電子為mol×3=1mol，利用端值法計算解答：解：n（Al）=mol，可提供電子為mol×3=1mol，A當全部為Fe2O3，生成m（Fe）=g=18.7g，當全部為MnO2，生成m（Mn）=×55g=13.75g，13.7518

49、18.7，故A正確；B當全部為MnO2，生成m（Mn）=×55g=13.75g，當全部為V2O5，生成m（V）=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故B錯誤；C當全部為Cr2O3，生成m（Cr）=×52g=17.3g，當全部為V2O5，生成m（V）=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故C錯誤；D當全部為Fe3O4，生成m（Fe）=g=21g，當全部為FeO，生成m（Fe）=×56g=28g，當鋁粉不完全反應時，可生成金屬單質(zhì)18g，故D正確故選AD點評：本題考查混合物

50、的計算，題目難度中等，注意根據(jù)Al失去電子的物質(zhì)的量用端值法計算，易錯點為D，注意Al的用量23 考點：金屬冶煉的一般原理；純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；金屬的電化學腐蝕與防護；合成氨條件的選擇菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；金屬概論與堿元素；化學應用分析：A、根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，較活潑金屬可采用氧化還原反應法冶煉B、增大一種反應物濃度使平衡向正反應方向移動，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率C、電解池中，鍍層作陽極，鍍件作陰極D、根據(jù)氨氣和二氧化碳的溶解性確定通入氣體的先后順序解答：解：A、鐵是較活潑金屬，可以采用熱氧化還原反應法冶煉，所以工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

51、，故A正確B、增大一種反應物濃度使平衡向正反應方向移動，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以適當提高合成氨原料氣中N2的含量，使平衡向正反應方向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，故B正確C、在鋼管上鍍鋅，用鋅塊作陽極，鋼管作陰極，故C錯誤D、氨氣是極易溶于水的氣體，二氧化碳不易溶于水，所以應先向溶液中通入氨氣，通入氨氣后溶液呈堿性，二氧化碳極易溶于堿，故D正確故選C點評：本題考查了金屬的冶煉、電鍍、化學平衡的移動等知識點，難度不大，易錯選項是D，注意二氧化碳和氯化鈉不反應，所以二氧化碳不易溶于氯化鈉溶液中，但二氧化碳極易溶于堿溶液中，利用二氧化碳在不同溶液中的溶解性來分析解答D選項即可24 考點："三廢"處理與環(huán)境保護菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過過濾操作進行分離得到苯酚解答：解：用苯萃取廢水