高二下學(xué)期有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)試題.

1、2015-有機(jī)復(fù)習(xí)題1下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A. 維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B. 開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放量C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D. 尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)2. 為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1) 加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（ ） A、(3) (1) (5) (6) (2) (4) B、(3) (5) (1)

2、 (6) (4) (2) C、(3) (2) (1) (6) (4) (5) D、(3) (5) (1) (6) (2) (4)3. 分子式為C5H11Cl的鹵代烴與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)后得到兩種烯烴，則該鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為( ) A.CH3 (CH2 )3CH2Cl B. CH3CH2CHClCH2CH3 C. CH3CHClCH2CH2CH3 D. (CH3)3 CCH2Cl4. 除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是A. 加70以上的熱水,分液 B. 加適量濃溴水,過(guò)濾 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加適量FeCl3溶液,過(guò)濾5. 分離苯酚、苯的混合物，下列操作：(1)加入適量

3、NaOH溶液；(2)加入適量飽和Na2CO3溶液 ；(3)分液；(4)加熱煮沸；(5)溶液中通入CO2；(6)加入足量稀硝酸酸化。正確的操作順序是：（ ）A、(1) (3) (5) (3) B、(2) (3) (5) (3) C、(2) (4) (3) (6) (3) D、(1) (4) (3) (6) (3) 6. 乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂鍵的說(shuō)明，正確的是A與金屬鈉作用時(shí)，鍵斷裂 D與濃硫酸共熱至170 時(shí)，鍵和斷裂C在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂 B與乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵斷裂7. 為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，下列操作：(1)加入適量NaOH溶液；(

4、2)加入適量飽和Na2CO3溶液 ；(3)分液；(4)加熱煮沸；(5)加入足量稀硝酸酸化；(6)蒸餾；A、(1) (1) (4) (3) (6) B、(2) (4) (3) C、(2) (3) (6) D、(1) (6) (5) (3) 8.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.1mol 乙醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成3mol 的Ag。 B.凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛 C.醛類(lèi)既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇 D.完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等。9. 利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是（ ）。OOHOHOHOHAX可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并

5、能與鹽酸反應(yīng)BY既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色C1mol X與足量NaH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH。 D1mol Y與足量NaH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH。10.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是( ) A、分子中所有的原子共面 B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng) D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)11.某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如下： 關(guān)

6、于有機(jī)物X的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） AX難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 BX能跟溴水反應(yīng)C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 DX的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)12.M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖），已知M分子中NHCOO基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是（ ） A該物質(zhì)易溶于水 BM能發(fā)生加聚反應(yīng)CM的分子式為C13H12O2NF4 DM分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)13分子式為C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成Y、Z兩種碳原子數(shù)相同的直鏈有機(jī)物，其中Z可與Na2CO3溶液反應(yīng)，Y不能轉(zhuǎn)化為Z，則X為 ( ) A2-甲基丙酸丁酯 B丁酸丁酯 C丁酸-2-丁酯 D丁烯酸丁

7、酯14下列儀器的操作方法正確的是 殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌。 盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌。 做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌。 溴苯中含有溴，用氫氧化鈉溶液洗滌除雜。A B C D15.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A.蔗糖在濃硫酸作用下脫水B.丙醇脫氫氧化成醛 C.乙醇脫水生成乙烯 D.鹵代烴水解生成醇2015.(15分) A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如下所示： 回答。下列問(wèn)題i (1)A的名稱(chēng)是_，B含有的官能團(tuán)是_。(2)的反應(yīng)類(lèi)型是_，的反應(yīng)類(lèi)型是_ (3)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_

8、。 (4)異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 (5)寫(xiě)出與A具有相同宮能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體_ (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 (6)參照異戊二烯的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3一丁二烯的合成路線(xiàn)_。2014、(15分)席夫堿類(lèi)化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線(xiàn)如下1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C、且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D屬子單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106; 核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi) 。（2）D的化學(xué)名稱(chēng)是_ :由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（3）G

9、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_ 種(不考慮立體異構(gòu)，其中核磁共振氫潛為4組峰，且面積比為6:2: 2:1的是 寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步騾可合成N-異丙基苯胺;反應(yīng)條件1所選用的試劑為 ，反應(yīng)條件2所選用的試劑為_(kāi) ，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 2013 (15分)查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線(xiàn)如下: 已知以下信息: 芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100-110之間，I mol A充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示期有4中氫（1） A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。由B生成

10、C的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） E的分子式為_(kāi)，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3） G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4） D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：1：1的為_(kāi)（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(2014)1（16分）某塑化劑（DEHP）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其合成路線(xiàn)如下：（1）DEHP的分子式 ；（2）反應(yīng)I的類(lèi)型 ，反應(yīng)IV的產(chǎn)物中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) 。（3）M，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為M 、N 。（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式 ；（5）一定條件下，1mol和足量的H2反應(yīng)，最多可消耗H2 mol。（6）分子式為C8H6Cl4的一種同分異構(gòu)

11、體可以通過(guò)類(lèi)似：的反應(yīng)得到，請(qǐng)寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。2013.（16分）鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線(xiàn)之一試回答：（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) 和 。（2）IIIII的反應(yīng)類(lèi)型 。（3） IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式 。 IV與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點(diǎn)： 是苯的對(duì)位取代物， 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）下列說(shuō)法正確的是A. I的化學(xué)式為C7H8O2 B. I遇氯化鐵溶液呈紫色 C. II能與NaHCO3溶液反應(yīng) D.

12、 1mol有機(jī)物IV最多能與4mol H2加成3.（15分）咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物 中?？Х人嵊兄寡饔?，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好。 (1)咖啡酸的化學(xué)式_。 咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_。 (2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 (3)下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法正確的是_： A1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng) B咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng) C咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) D只用KMnO4溶液即可檢驗(yàn)咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵 (4)咖啡酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (5)A是咖啡酸的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，1molA能與2mol

13、NaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。6（16分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分：（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 和 ，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）已知：由乙制取丙的路線(xiàn)如下（AE均為有機(jī)物，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：由乙轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式 。 D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a.苯環(huán)上有三個(gè)不同官能團(tuán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng) d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為 和 ，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。7.“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(xiàn)(具體反應(yīng)條件和

14、部分試劑略)：（1）試劑a是_，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，b中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）心得安的分子式為_(kāi)。（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為_(kāi)，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型是_5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被酸性KMnO4溶液氧化成E(C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（2分）；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_(kāi)（2分），該產(chǎn)物的名稱(chēng)是_（2分）。元素周期表和元素周期律高考試題集訓(xùn)1（2

15、015新課標(biāo)）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為l8。下列說(shuō)法正確的是 A單質(zhì)的沸點(diǎn)：W > X B陰離子的還原性：W > Z C氧化物的水化物的酸性：Y < Z DX與Y不能存在于同一離子化合物中2.（2015新課標(biāo)）X、Y、Z均為短周期元索，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為x2和z-,Y+ 和z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù):XYZ B、原子序數(shù): XYZ C.單質(zhì)沸點(diǎn): XYZ D、離子半徑: X2Y+Z 3.（2013新課標(biāo)）短周期元素W

16、、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2-4、（2012新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)

17、鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)5.（2011新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ？6（2012全國(guó)大綱）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于

18、負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為 （ ）AAl BP CAr DK7如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：ZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下面判斷正確的是A原子半徑: 丙<丁<戊 B金屬性：甲>丙 C氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D最外層電子數(shù)：甲>乙9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電

19、子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙 B、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲10（2012四川）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽(yáng)離子的氧化性小于的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是 （ ） 的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W311（2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相

20、對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 （ ）RTQWA最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>R D含T的鹽溶液一定顯酸性13（2012北京）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 （ ）A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414（2012上海）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層

21、有一個(gè)未成對(duì)電子 DBi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子15（2012上海）10Be和9Be ( )A是同一種原子 B具有相同的中子數(shù)C具有相同的化學(xué)性質(zhì) D具有恒定的豐度16（2012上海）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法( )A比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液C將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用17（2012廣東）圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的（ ）A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和

22、水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)18.（2012山東） 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B. A金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強(qiáng)的元素C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高階氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)19. X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY BZ元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 CX、Y、Z原子半徑的大小順序： XYZ DX的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫

23、化物可以相互反應(yīng)20短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是 A原子半徑：X>Y B元素非金屬性：X>YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y D最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z>Y21下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)： B熔點(diǎn)：C酸性： C堿性：高考常識(shí)題1NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA B2 L0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2 NA C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 m

24、ol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA D密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA2下列說(shuō)法正確的是A1L 1molL-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+B常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為5 NAC6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O 3.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.0

25、0mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH數(shù)為0.03NAB用含有01 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NAC25時(shí)，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)為0.2NAD100 mL 12 mol·Ll濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA5NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A20g重水（2H2O

26、）含有的中子數(shù)為10 NA B常溫常壓下，7.1g Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有CCl鍵數(shù)為0.4NA D1 mol·L1 FeCl3溶液含有的Cl數(shù)為3NA6.設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子7下列說(shuō)法正確的是A地溝油和礦物油都屬于酯類(lèi)物質(zhì)B高溫加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面有一層致密的耐高溫氧化膜C為測(cè)定熔融氫氧化鈉

27、的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂8設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說(shuō)法正確的是A常溫下 ，4gCH4 含有nA 個(gè)CH共價(jià)鍵B1 mol Fe與過(guò)量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子C1 L 0.1 mol /LNaHCO3液含有0.1nA 個(gè)HCO3 D常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合氣體含有2 nA個(gè)O 原子9.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023NaCl分子B.1.00NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaC