鋁及鋁合金(賴時軍)

1、鋁鋁 及及 鋁鋁 合合 金金門捷列夫門捷列夫 19世紀(jì)初，法國皇帝拿破侖三世為顯示自己的富有和尊貴,命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠.在國宴上，只有他使用一套鋁制餐具 。而他為客人提供的是金制的餐具。 1857年，英國皇家學(xué)會為了表彰門捷列夫?qū)瘜W(xué)的杰出貢獻(xiàn)，不惜重金制作了一只鋁杯，贈送給門捷列夫。拿破侖三世拿破侖三世1.物理性質(zhì)物理性質(zhì) 鋁是一種較鋁是一種較軟軟的的_色金屬固體，具有較強(qiáng)的色金屬固體，具有較強(qiáng)的_、_ _、良好的、良好的_性。在常溫下能很快被性。在常溫下能很快被_，形，形成成_，具有一定的，具有一定的_性。性。銀白銀白韌性韌性延展延展性性導(dǎo)電和導(dǎo)熱性導(dǎo)電和導(dǎo)熱性氧化氧化致密的氧

2、化膜致密的氧化膜抗腐蝕抗腐蝕 1)具有銀白色光澤，密度較??；具有銀白色光澤，密度較??；物理性質(zhì)物理性質(zhì)用途用途4)有良好的延展性有良好的延展性.3)熱的良導(dǎo)體；熱的良導(dǎo)體；2)導(dǎo)電性好，僅次于銀、銅；導(dǎo)電性好，僅次于銀、銅；飛機(jī)、門窗飛機(jī)、門窗電纜電纜鋁鍋鋁鍋鋁箔包裝鋁箔包裝2鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu) 8+1323 鋁容易失去最外層鋁容易失去最外層3個電子，成為帶個電子，成為帶3個單位個單位正電荷的鋁離子。因此鋁的還原性很強(qiáng)。正電荷的鋁離子。因此鋁的還原性很強(qiáng)。（1）跟非金屬反應(yīng)）跟非金屬反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)4Al3O2 = 2Al2O3 抗腐蝕性強(qiáng)抗腐蝕性強(qiáng)在純氧

3、中加熱或在空氣里高溫下能在純氧中加熱或在空氣里高溫下能與氧氣激烈反應(yīng)與氧氣激烈反應(yīng),發(fā)生燃燒發(fā)生燃燒在空氣中在空氣中,生成致密而堅固的氧化鋁薄膜生成致密而堅固的氧化鋁薄膜(2)(2)鋁與酸反應(yīng)鋁與酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)與強(qiáng)氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸）與強(qiáng)氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸）-發(fā)生鈍化現(xiàn)象發(fā)生鈍化現(xiàn)象方程式：方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 鈍化：鐵、鋁遇鈍化：鐵、鋁遇冷冷的的濃硫酸濃硫酸或或濃硝酸濃硝酸發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表面生成了一層學(xué)反應(yīng)，表面生成了一層致密的氧化膜致密的氧化膜，阻，阻止了內(nèi)部的金

4、屬繼續(xù)反應(yīng)。止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應(yīng)。提醒提醒濃硝酸、濃硫酸可以在鋁制槽罐中儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸可以在鋁制槽罐中儲存、運輸鈍化是化學(xué)反應(yīng)鈍化是化學(xué)反應(yīng) 而且是氧化還原反應(yīng)而且是氧化還原反應(yīng)濃硫酸罐車濃硫酸罐車濃硝酸罐車濃硝酸罐車(3)(3)鋁與堿反應(yīng)鋁與堿反應(yīng)方程式：方程式： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉(4)(4)鋁與鹽溶液反應(yīng)鋁與鹽溶液反應(yīng) 根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，鋁能把排在根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。方程式：方程

5、式：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu焊接鋼軌(5)(5)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱劑：鋁粉與金屬氧化物的混合物鋁熱劑：鋁粉與金屬氧化物的混合物MgMg條和條和KClOKClO3 3的作用：引燃劑的作用：引燃劑 鋁除了能與氧化鐵反應(yīng)，還鋁除了能與氧化鐵反應(yīng)，還原出鐵外，還能與五氧化二原出鐵外，還能與五氧化二釩、氧化鉻、二氧化錳等金釩、氧化鉻、二氧化錳等金屬氧化物發(fā)生類似反應(yīng)。屬氧化物發(fā)生類似反應(yīng)。 鋁與某些金屬氧化物（如鋁與某些金屬氧化物（如FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4、MnOMnO2 2、CrC

6、r2 2O O3 3、V V2 2O O5 5等）在高溫條件下均能發(fā)生反應(yīng)等）在高溫條件下均能發(fā)生反應(yīng) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn 10Al + 3V2O5 = 6V + 5Al2O3 高溫高溫高溫高溫高溫高溫應(yīng)用：用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)應(yīng)用：用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)合金合金 定義定義：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì) 。合金性質(zhì)：合金性質(zhì)：硬度一般比各成分金屬的大熔點一般比各成分金屬的低合金性質(zhì)各成分性質(zhì)總和特性：特性：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、制造工藝簡單、成本低、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點。2.2.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放具有酸性、堿性或咸的食物。具有酸性、堿性或咸的食