初中科學(xué)圖像型表格型化學(xué)計算

1、化學(xué)計算習(xí)題一、有關(guān)曲線分析的計算1、（2012齊齊哈爾）化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加 入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）.隨著反應(yīng)進行,加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示請完成下列計算內(nèi)容：（1 ）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（ 2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、做實驗時，小科取了 40ml的ba （ oh ） 2溶液，并隨手倒人等量的稀鹽酸（均未知濃度）老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質(zhì)量分 數(shù)的©co3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性.小科在混合液中慢慢滴入k

2、2co3 ,溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象.（1 ）剛加入©co3溶液時,發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成,卻有氣泡產(chǎn)生 其中所含的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示）；（2 ）計算©co3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)則原混合溶液呈（填"酸性"、"堿性"或"中 性"），kaco?泊液的廣童/«(1) ba (oh):沼浪與稀mb?反應(yīng)j&生成氯化板，在加入k-co：«液的辻程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說期碳酸伸井投育和氯化阪反應(yīng) 淹液中的濟質(zhì)除含育bc1-外.還含will的社酸，故答案為：酸性、hc1(2)杯 分析圖

3、(40(-!0<) kco,洛液罵氯化溶液全部反險 生成9.85gw®»沉淀 <設(shè).30(k：co«液中jsjr的質(zhì)為*k：co,bacl：=baco3 4 -2kc1138197x9.85(13s_ 197x-«.9c該k；co,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)畫分敷為加咯x 100x23鴛4 3jogtog答：kxo.sir中溶質(zhì)的質(zhì)童分數(shù)為23%3、(2010宜賓)實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進彳亍了以下實驗：取100g該溶液 于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾.滴入碳酸鈉溶液

4、質(zhì)量與生成物沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖0 10 20 30 40 50所示求(1 )所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)(2 )實驗結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量.解：(1)根據(jù)圖示可知，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：!0gx21.2%=2. 12g. 設(shè)】00g混合潘液中氯化氫的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,na.co：+2hcl=2nacl+h.o+co. t106731172. 12g xy.106_2.12g106_2.12gx tt7_ y解z得8 x=l46g, y=2. 34g>混含潘液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為：徉2100%=1.46%100g(2)根據(jù)圖示與氯化鈣反

5、應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：20gx21.2%=4.24g,設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為zna.c0：+cacl：=2nacl+cac0, i1061174.24gz.106_424g帀一 z解z得：z=468g,根潺圖示未反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：10gx21.2%=2. 12g.實笑結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：234g+468g+212g=914|答：實驗結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為9. 14g.4、( 2010煙臺)某硏究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣.為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如 下探究：取氫氧化鈣樣品11 -4g于錐形瓶中，加入38.

6、6g水,振蕩形成懸濁液,放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽圖甲%影m中的物質(zhì)質(zhì):酸,振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示).實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量 關(guān)系如圖乙所示.求：11.4g該樣品中各成分的質(zhì)量5、小明同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量.現(xiàn)取13.4g固體樣品, 全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系0100200加入暖酸鈉渣港看畳g(1 )當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g (2 )樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多

7、少？(3 )當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時,過濾,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?6、(2010無錫)有一硏究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中,再加入93.7g質(zhì)量分數(shù)為20% 的稀硫酸(反應(yīng)后硫酸的剩余)反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示請回答下列問題：(1 )將該合金粉碎的目的是；(2) 10g該合金中銅的質(zhì)最為g；(3) 充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少?（1）由干將該合金粉碎可以増大反應(yīng)物z間的接mob枳，從而加快了化學(xué)反應(yīng)的逢率*所以將該含全粉詳?shù)哪康氖?増大反應(yīng)物i的接滋 閒積加快反應(yīng)逢率（2）

8、wies.槪卅圖示（i息和金原活動性噸序及其應(yīng)用可知在iog該合全中只有鋅被充全反應(yīng)掉了，剜余的全屬應(yīng)該是銅：因此啊的質(zhì) *m> 3.5ci（3）設(shè)反應(yīng)生成的氫笛和的質(zhì)畫分別是小yzn4h;so43znso4*h. t66 161 2i0（-3.5c y t65_10g-3 5g 6s _10g-3 <g 丁一 x1 tct- jxso. 2（i尸 16 lc因此.所hhs液中碗霰悴的質(zhì)分ik為,16g93 7g（ 10-3.5x）*0 2gx100x-16.1«.答，（!）增大反應(yīng)物同的接總窗積.加快反應(yīng)逢率s （2） 35i （3） 0.2> 16. 1*.7、

9、為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾,取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下,向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示: 根據(jù)題中有關(guān)信息和圖象分析回答下列問題：（1 ）原溶液中的溶質(zhì)成分有（用化學(xué)式回答）（2）a點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（通過計算回答）解：（1）加入的碳酸鈉溶液和稀鹽酸.氯化鈣反應(yīng)，說明原廢液中的溶質(zhì)成分有hc1. cacl-. 故填8 hcls cacl,.（2）設(shè)a點處落液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x,ina.co2+2hcl=2nacl+h-o+co- t，na-co2+cacl-=caco3 i +

10、2nacltq, na：co廠2nacl, na.cod 2nacl,i 310611720gx 10. 6% x10611720x10.6%=*x=2. 34g,故埴：234g8、向含cuci2和hci的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的naoh溶液,參加反應(yīng)的naoh溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)0 40 m: m（naoh?§液）g量關(guān)系如圖據(jù)圖回答：（1 ）整個反應(yīng)過程中，溶液中 離子個數(shù)不變（填離子符號）（2） p點溶液中的溶質(zhì)是（3 ）m點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(1)cucl.fohcl的潢合冷液中逐滴加入haoh溶液.氯化氨先與氫軌化訥反15生成氯化訥和水.

11、kj6氯化犒再與氫h化訥反應(yīng)生成氫氧化 ib沉淀和氯化訥.化學(xué)方程式為< waohhclhacuh.of cucl.*2haohcu (oh) . i *2nacb由化學(xué)方程戲可以看岀.左此發(fā)個過程中.氯 離干不變具符號xh c1-.(2) p點農(nóng)示機化氨和氨h化梢怡殲丸金反應(yīng).此町氯化恫還沒和氫氧化訥反fib故濟液中的»jranacl cucl2i (3)設(shè)生成9. 8&氫氧化聞沉 淀需氫氧化訥溶液的質(zhì)餐為力 生成氯化訥的質(zhì)畫為*cucl.*2hiohcu (oh) ,48098117xhox 9.8(s8098 _h7x*80c xsll 7(氯化氫和氨氯化訥反應(yīng)時

12、滴俺的氨氧化衲洽液的質(zhì)童為40“折以丸0嚴80尸12葉設(shè)氯化氫崗氨氧化訥反兇生成楓化梢的質(zhì)為yhaohhclmachh.o4058.540 x 10%s4g yy=5.85<點溶液中的溶質(zhì)鼠化柚的質(zhì)為11. ?c*5.85c=!7.55c 點溶液的溶魚質(zhì)分»=toofnts7xlow=8-35x 答：點浴液的溶質(zhì)質(zhì)資分數(shù)為8. 34x.9、( 2009-嘉興)農(nóng)技人員采用"測土配方"技術(shù)對一片果園進行了土壤檢測，結(jié)果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素(1 )氮是植物生長的重要元素,果園土壤中缺少氮元素,需要用氮肥來補充,下列屬于氮肥的是(填序號).t生

13、成沉淀質(zhì)量g豐收牌鉀肥主要成分：k2so4(&so4 含量 m85%凈重：50kg惠農(nóng)化工廠甲加氯化¥貝溶液質(zhì)量g 乙kci ；nh4hco3 ；ca3 ( po4 ) 2 .(2 )"測土配方"可以實現(xiàn)"缺什么、補什么"，使用該技術(shù)的好處是 (3 )某同學(xué)取豐收牌鉀肥(如圖甲)樣品2.0g ,溶于足量的水中，滴加過量氯化頓1溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加氯化頓1溶液質(zhì)量的關(guān) 系如圖乙.試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明？(反應(yīng)方程式為：k2so4+baci2=baso4u2kci , 雜質(zhì)不參加反應(yīng))貳：(i) w

14、jesct中含育氮元素屬千故/：.(2) “測土配方”可以實現(xiàn)-皺什么、補什么”，使用該拽術(shù)的好處殳能夠為農(nóng)作物提供各沖養(yǎng)元素.故堪：能勞為農(nóng)作物提供各種養(yǎng)力(3) 解設(shè)疏酸伸的質(zhì)當(dāng)為x,k;s04>bacl.bas04 1+2kc1174233x2. 33c174, x23333?x«l.74f段酸俾的質(zhì)量分欽為：】導(dǎo)"00%=87%,通過計策可知該鉀jk中硯酸伸的質(zhì)畫分敗符合產(chǎn)品外色託說明.10. （ 2013長清區(qū)二模）為測定某未知濃度的氫氧化釵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取某稀硫酸溶液20g ,逐滴加入氫氧化釵溶液30g , 同時用ph計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液p

15、h變化情況（如圖所示）.過濾后得濾液47.67g 請您通過計算，求出氫氧化釵溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 解：根據(jù)質(zhì)畫守也定律，生成basojk畫為20g+30g-47.67g=233g 設(shè)參加反應(yīng)的ba (oh) 的質(zhì)量為xba (oh)+h.so baso- i +2h.0z<i171233x2. 33g171233x 2.33g 解得x二 1.7 1 jba （oh）:溶液中溶質(zhì)質(zhì)畫分«=-4-xi00x=6.84% 答：該溶液中ba （0h）.溶質(zhì)質(zhì)量分養(yǎng)為6. 84x.4二.有關(guān)表格的分析計算1、某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒

16、杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯 中，充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下：第1次第2次第3次執(zhí)次第5次第6次加入稀醯酸的貞量（& ）101010101010剌余固體的質(zhì)量（c）9.358.78.057 46.756.75則：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？.i （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟）杯 （1）比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，刺余g8體的質(zhì)量祁為675&且祁是銅的質(zhì)釦 黃桐樣品中粹的jk量為i 10c-6. 751=3. 25«,僑以負桐樣品中鋅的質(zhì)置分數(shù)為3 x?三于100"32軟znh.s04znso4h. 165983.25

17、c x65 _9332,g 一壬x»4.9<於現(xiàn)跟中溶質(zhì)質(zhì)童分數(shù)為 -x|00«=9. 8«（1） 1u號侔品中特的質(zhì)分數(shù)力32. 5$（2）所用稀礙酸的質(zhì)畫分數(shù)為9.8h2、（ 2012泰安）小明同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗:在三個燒 杯中分別加入11 -0g樣品及足量的水配成溶液；向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣:容液;將充分反應(yīng)后生成的沉淀 過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體燒杯i燒杯ii燒杯iii加入10. 0%化鈣濬液的質(zhì)址（g）55. 5120.0150.0白色固體的5.01

18、0.010.0沉淀的+ 質(zhì)量g0氯化鈣溶滋的質(zhì)量g實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）（2 ）在如圖中繪制岀白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）.由口it敷is可如中快寫目落液尢分氏自生成io.“si於.(i) ii(kla!0.0c»rt5llibirmnabaxa.cojkecl.-caco, 4 "heq!06 100s10.0(106_ 100t* to/wwi x«io. 6(的u升力 yyxiootsm.o.»非a中wrmnfil分越&

19、lt;964<2) 4rt8eftaawl|oii比tt*榔iii 榔d申的以如flb 55.9c*化衿冷浪耳以fom眼梢仮is寶倉50.沉滾.么產(chǎn)生10. 0cx<t.驕化i54t次的哺以affbai3、現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)的稀硫酸,使之充分反 應(yīng).每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（反應(yīng)的化學(xué)方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o ）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫歆的歲量"2020202020充分反應(yīng)后剌余固體8643m試回答下列問題：（1 ）上述表格中m的值為_3_ ,

20、 10g樣品中cuo的質(zhì)量為_7_ g .（2 ）計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 12.25%（3 ）計算第三次加稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)?（精確到0.1% ） 18.2%4、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸錢樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反 應(yīng)（硝酸披中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸披與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：nh4no3+naoh nano3+h2o+nh3f ）.把產(chǎn)生的所有nh3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示:時間02030406080100120増加的00. 7m

21、1.21.51.61.71.7試回答下列問題：(1 )表中m約為1.0g.(2 )硝酸披樣品的純度為 80%.(3 )試計算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量).17%5、有一份鐵粉與銅粉混合物的樣品，為了解其組成，某同學(xué)進行了如下實驗，所得數(shù)據(jù)如下：實驗第一次第二次第三次取用金屬混合物的歲量202040取用稀斫酸的質(zhì)呈/&200250200金屬混合枷與稀碼酸反應(yīng) 生覺氫氣的質(zhì)量0. 40. 40. 4試計算：(1 )金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù).(2) 該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)就分數(shù)解：設(shè)生成04g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為yfe+h2so4=feso4+h

22、2t569820. 4gx y56_2x 04. g x=11.2g 9s_ 2 廠兩 y=19 6g1 1 *金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)二三嚴 “00%=56%20g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二餡浮"00%=98%200g答：(1)金屑混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56銜(2)該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%.6、將16克硫在給定的氧氣中燃燒,其實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)給定氧氣的歲星生成二氧化硫的質(zhì)址第一次15克30克第二次16%32兗第三次20克32克（2 ）第次實驗中氧氣有剩余，剩余克.解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)童總和相等，符合這一要求的只有第二次實馥，所以此次實螫中兩種

23、物質(zhì)恰好充全反應(yīng); （2）根據(jù)第二次充全反應(yīng)，說明陽和氧氣按h 1的質(zhì)童比進行反應(yīng)，16g毓量纟可清耗16g氧氣，那么第三次氧氣有剌余，氧弐剩余的質(zhì)量為，20g-16g=4gi故答案為：（1）二；（2）三；4g；7、某樣品為銅和氧化銅的混合物,現(xiàn)對其進行成分分析，取10g此樣品,將其分五次加入稀硫酸中，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫 酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記入下表第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫般的isfi/c22222充分反應(yīng)后刺余固體質(zhì)量86422試回答下列問題（1 ）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為；（2） 10g樣品中，銅元素的質(zhì)量總共為；（3 ）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后,可生

24、成硫酸銅.解：（1）加入稀硫酸后所剩余固體為不反應(yīng)的洞,所以，10g樣品中氧化銅的質(zhì)量二10g-2g=8g故答：8g；（2）樣品中含有cu、0兩種元素，8gcuo中含0元素質(zhì)量=8gx 護100“l(fā)6g 則,10g樣品中銅元素的質(zhì)b=10g-l. 6g=8. 4g 故答:8. 4g（3）設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為xcuo+h,so2=cuso>h.o801608gx80： 160=8gi x 解z得 x=16g故答$ 16g 8、將甲、乙、丙三種物質(zhì)各15g放入一容器中進行充分反應(yīng)，生成一種物質(zhì)丁 再在反應(yīng)后得到的昆合物中補充10g丙進行第二次 反應(yīng)，測得兩次反應(yīng)后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙

25、t第一次反應(yīng)后的贋量（<）mn030第二次反應(yīng)后的質(zhì)量（）0x0y則下列敘述中正確的是（c x : y=2 : 15解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次反應(yīng)后甲和乙的質(zhì)量和為，g+ng=30g15滬15g,即15g甲和乙與15g丙反應(yīng)生成30g丁;第二次反應(yīng)后，10g丙應(yīng)該和15g甲和乙反應(yīng)生成20g丁.因此y=50,x= 15g- ( 50g-15g-25g ) =5g,即甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為：15g： 10g=3： 2;因此m： n=3： 2> x： y= 1: 10；故選：b9為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g ,把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表:第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質(zhì)量(g)100100100100剩余固體質(zhì)量(g)877467.567.5(1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g ,其成分為 。a銅 b .鋅 c銅和鋅二(2) 該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比777銅：/77鋅：a:_1l_l(3) 計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量