無機及分析題庫

1、 無機題庫第一章 溶液與膠體習題1.是非判斷題1-1狀態(tài)相同的體系不一定是單相體系。1-2根據(jù)相的概念可知，由液態(tài)物質(zhì)組成的系統(tǒng)中僅存在一個相。1-3所有非電解質(zhì)的稀溶液，均具有稀溶液的依數(shù)性。1-4難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液的濃度成正比。1-5難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的蒸汽壓實際上是溶液中溶劑的蒸汽壓。1-6有一稀溶液濃度為C，沸點升高值為Tb，凝固點下降值為Tf，則Tf必大于Tb 。1-7溶液在達到凝固點時，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均以固態(tài)析出，形成冰。1-8純凈的晶體化合物都有一定的熔點，而含雜質(zhì)物質(zhì)的熔點一定比純化合物的熔點低，且雜質(zhì)越多，熔點越低。1-9體系的水溶

2、液隨著溫度不斷降低，冰不斷析出，因此溶液的濃度會不斷上升。1-10純?nèi)軇┩ㄟ^半透膜向溶液滲透的壓力叫滲透壓。1-11溶劑通過半透膜進入溶液的單方向擴散的現(xiàn)象稱作滲透現(xiàn)象。1-12 將10% 葡萄糖溶液用半透膜隔開，為使?jié)B透壓達到平衡，必須在某側(cè)溶液液面上加一壓強，此壓強就是該葡萄糖溶液的滲透壓。1-13將濃溶液和稀溶液用半透膜隔開,欲阻止稀溶液的溶劑分子進入濃溶液,需要加到濃溶液液面上的壓力,稱為濃溶液的滲透壓。1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的滲透壓相等。1-15 在相同溫度時，凝固點為-0.52的淚水與0.81% NaCl水溶

3、液具有相同的滲透壓，互為等滲溶液。1-16人血漿在37的滲透壓為780Kpa，因此血紅細胞在1.2% NaCl溶液中皺縮而沉降。1-17用滲透壓法測定胰島素的摩爾質(zhì)量，將101mg胰島素溶于10.0mL水中，測得25滲透壓為4.34Kpa，則胰島素的摩爾質(zhì)量為5760g·mol-1。1-18反滲透是外加在溶液上的壓力超過了滲透壓時，溶液中的溶劑向純?nèi)軇┓较蛄鲃拥倪^程。1-19滲透壓較高的溶液其物質(zhì)的量濃度一定較大。1-20由于乙醇比水易揮發(fā),故在相同溫度下，乙醇的蒸汽壓大于水的蒸汽壓。1-21對于難揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液，依數(shù)性(Tb = Kb×b) 中b指溶液中溶質(zhì)質(zhì)點的質(zhì)量

4、摩爾濃度的總和。1-22兩種或幾種互不發(fā)生化學反應的等滲溶液以任意比例混合后的溶液仍是等滲溶液。1-23溶膠是指分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm分散體系。1-24核膠帶電表面與均勻液相之間的電勢差稱電勢。1-25電解質(zhì)對溶膠的聚沉能力可用沉聚值來衡量，聚沉值越大，聚沉能力強。1-26質(zhì)量相等的甲苯和苯均勻混合，溶液中甲苯和苯的摩爾分數(shù)都是0.5。1-27溶劑中加入難揮發(fā)溶質(zhì)后，溶液的蒸氣壓總是降低，沸點總是升高。1-28將95g鐵粉與5g鋁粉磨的很細并充分混合后，用小勺任意取出0.1g混合物，其中都含有5% 的鋁，這個混合物就是一個相。1-29溶膠粒子帶有電荷的原因是由于溶膠粒子選擇性吸附與其組

5、成相似的離子，而高分子帶有電荷是由于高分子在溶液中解離而產(chǎn)生正、負離子。1-30蛋白質(zhì)溶液中加入大量的無機鹽而使蛋白質(zhì)沉淀分析出的作用稱為鹽析。2. 選擇題 2-1 0.288g某溶質(zhì)溶于15.2g己烷C6H14中，所得溶液為0.221mol·kg-1，該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 A. 85.7 B. 18.9 C. 46 D.962-2若35.0% HClO4水溶液的密度為1.251 g·cm-3，則其濃度和質(zhì)量摩爾濃度分別為 A. 5.36mol·L-1和4.36mol·kg-1 B.13mol·L-1和2.68mol·kg-1 C.

6、 4.36mol·L-1和5.36mol·kg-1 D.2.68mol·L-1和3mol·kg-12-3 1.50mol·L-1 HNO3溶液的密度p=1.049g·cm-3，則其質(zhì)量摩爾濃度(mol·kg-1)為A. 3.01 B. 1.73 C. 1.57 D. 1.662-4已知乙醇和苯的密度分別為0.800和0.900g·mL-1，若將57.5mL乙醇與600mL苯互溶，則該溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度（mol·kg-1）為 A. 1.85 B. 85.2 C.18.5 D.8.522-5將0.1mo

7、l·L-1的KNO3溶液的濃度換算成其它量度表示方法時，其值最接近0.1的是A. KNO3的質(zhì)量百分數(shù) B. KNO3的質(zhì)量摩爾濃度C. KNO3的量分數(shù) D. 水的量分數(shù)2-6已知湖水中含有0.025mol·L-1Ca2+離子，湖水的平均密度為1.002g·cm-3，計算湖水中含有多少ppm(µg·g-1)鈣（Ca的式量為40.08） A.500 B.200 C.1000 D.1200 E.15002-7若NH3H2O的質(zhì)量摩爾濃度為m mol·kg-1密度為 g·mL-1則NH3H2O的質(zhì)量分數(shù)為(%) A. B. C.

8、 D. 2-8氨水的濃度為CmolL-1,密度為 g·mL-1，其質(zhì)量摩爾濃度為（molkg-1） A. B. C. D. 2-9密度為 gmL-1的氨水中氨的量分數(shù)為x，其質(zhì)量摩爾濃度為（molkg-1） A. B. C. D. 2-10 同上條件下，氨的量濃度（molL-1）為A. B. C. D. 2-11質(zhì)量摩爾濃度為m molkg-1,密度為 gmL-1的氨水溶液濃度為（molL-1） A. B. C. D. 2-12哪種真實氣體與理想氣體較相近 A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓2-13 20C時乙醇p=5.877KPa，乙醚的P=58.77KPa，將

9、它們等物質(zhì)的量混合而成的溶液，在該溫度時混合溶液液面上的總壓力為 A.64.65KPa B. 32.32KPa C. 52.89KPa D.不確定2-14影響純液氨的飽和蒸氣壓的因素有 A.容器的形狀 B.液氨的量 C.溫度 D.氣相中其它組分2-15下列說法中不正確的是A.當液體與其蒸氣處于平衡時，蒸氣的壓力稱為該液體的飽和蒸氣壓B.液體混合物的蒸氣壓等于各純組分的蒸氣壓之和C.稀溶液中某一液體組分的蒸氣分壓等于它在相同溫度下的飽和蒸氣壓與其在溶液中的摩爾分數(shù)之積D.蒸氣壓大小與容器直徑大小有關(guān)2-16一封閉鐘罩中放一小杯純水A和一小杯糖水B，靜止足夠長時間后發(fā)現(xiàn)A. A杯中水減少，B杯中水

10、滿后不再變化 B. A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C. B杯中水減少，A杯中水滿后不再變化 D. B杯中水減少至空杯，A杯水滿后溢出2-17濃度均為0.1molkg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸氣壓最大的是A.蔗糖 B.HAc C. NaCl D. Na2SO42-18 100時純A和純B液體的蒸氣壓分別為50.7和151KPa，A和B的某混合溶液為理想溶液且在100C和101KPa沸騰，則A在平衡蒸氣中的摩爾分數(shù)為 A. 1/3 B. 1/4 C. 1/2 D. 3/42-19 27C 101.0KPa的O2(g)恰好和4.0L，127C 50.5KPa的NO(g)

11、反應生成NO2(g)，則O2 (g)的體積為A. 1.5L B. 3.0L C. 0.75L D. 0.20L2-20將18.6g某非電解質(zhì)溶于250g水中，若溶液凝固點為-0.744C，則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A. 186 B. 93.0 C. 298 D. 46.52-21在100g水中溶解了6.0g某非電解質(zhì)（M60g mol-1），則在101.325KPa時此溶液的沸點 A. 0.51C B. 100.51C C. 99.49C D. 101.86C2-22純樟腦的凝固點為177.88C，相同條件下1.08mg某物質(zhì)與0.206g樟腦組成的溶液的凝固點為175.34C，已知樟腦的Kb

12、=5.95，K=39.7，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g.mol-1）為A .81.9 B. 819 C. 163 D. 3602-23將1.00g硫溶于20.0g萘（K= 6.8KKgmol-1）中，溶液的凝固點較純萘（80C）低1.30C，則此時硫的分子式接近A.S 2 B. S4 C. S6 D. S82-24在1000C時，98.7KPa壓力下硫蒸氣的密度為0.5977gL-1，則硫的分子式為A.S8 B.S6 C.S4 D.S2 E.S2-25下列水溶液中凝固點最低的是A.0.2mol·L-1C12H22O11 B.0.2molL-1HAc C.0.1molL-1NaCl D.0.

13、1molL-1CaCl2 E.BaSO4飽和溶液2-26質(zhì)量相等的抗凍劑乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，效果最好的是A.乙醇 B.甘油 C.甲醛 D.葡萄糖 E.四種都一樣2-27有一種溶液濃度為，沸點升高值為Tb，凝固點下降值為T，則A.T > Tb B.T = Tb C.T < Tb D.無確定關(guān)系2-28常壓下，難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液沸騰時，其沸點A. 100ºC B.高于100ºC C.低于100ºC D.無法判斷2-29在升水中溶有0.01mol的下列物質(zhì)的溶液中，沸點最高的是A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.CH3COOH D.K2SO4

14、2-30 101º時，水在多大外壓下沸騰 A.101.3KPa B.1013KPa C.略高于101.3KPa D. 略低于101.3KPa 2-31臨床上用的葡萄糖等滲溶液的凝固點降低值為0.513ºC，溶液密度為1.085gcm-3，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和37ºC時人體血液的滲透壓為多少？水的K =1.86KKgmol-1 A.4.99% ，755KPa B.29.2%，753KPa C.30.1%，92.6KPa D.4.99%，89.8KPa2-32 37ºC時血液的滲透壓為775KPa，與血液具有同樣滲透壓的葡萄糖靜脈注射液濃度應為A. 85.0g

15、dm-3 B. 5.41gdm-3 C. 54.1gdm-3 D. 8.50gdm-32-33欲使兩種電解質(zhì)稀溶液之間不發(fā)生滲透現(xiàn)象，其條件是A.兩溶液中離子總濃度相等 B.兩溶液的物質(zhì)的量溶液相等 C.兩溶液的體積相等 D.兩溶液的質(zhì)量摩爾濃度相等 E.兩溶液的百分濃度（質(zhì)量分數(shù)）相等2-34實驗測得人的血液在0.56ºC凝固，則人的血液在體溫為37ºC時的滲透壓力為A.0.734KPa B.92.6KPa C.103KPa D.310KPa E.766KPa2-35四種濃度相同的溶液,按其滲透壓由大到小順序排列的是A. HAc>NaCl>C6H12O6>

16、;CaCl2 B. C6H12O6> HAc> NaCl > CaCl2C, CaCl2> NaCl >HAc >C6H12O6 D. CaCl2>HAc> C6H12O6>NaCl2-36稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是A.溶液的沸點升高 B.溶液的凝固點下降 C.溶液具有滲透壓 D.溶液的蒸氣壓下降2-37關(guān)于溶液依數(shù)性規(guī)律，下列敘述中不正確的是 A.稀溶液有些性質(zhì)與非電解質(zhì)溶液的本性無關(guān)，只與溶質(zhì)的粒子數(shù)目有關(guān),稱依數(shù)性B.非電解質(zhì)的稀溶液都遵循依數(shù)性規(guī)律C.遵循依數(shù)性規(guī)律的主要原因是由于溶液的部分表面被難揮發(fā)的溶質(zhì)粒子占據(jù)，單位時間內(nèi)逸出液

17、面的溶劑分子數(shù)減少，引起蒸發(fā)壓降低D.依數(shù)性的性質(zhì)包括有蒸氣在壓降低，沸點升高和凝固點降低2-38 FeCl3(aq)加氨水可以制備穩(wěn)定的氫氧化鐵溶膠，膠體粒子帶什么電A.在pH較大時帶負電 B.在pH較大時帶正電 C.總是帶正電 D.總是帶負電2-39外加直流電場于膠體溶液時，向某一電極方向運動的只是A.膠核 B.緊密層 C.膠團 D.膠粒2-40混合等體積的0.08molL-1 KI和0.1molL-1AgNO3溶液得到一種溶膠體系，在該體系中分別加入下列三種電解質(zhì)(1)MgSO4 ，(2) CaCl2 ，(3)Na3PO4，則其聚沉能力的相對強弱順序是A.(1)>(2)>(3

18、) B.(2)>(1)>(3) C.(3)>(1)>(2) D.(3)>(2)>(3)2-41某溶膠的電勢（電動電勢）越高，則該體系應為 A.擴散層越厚，體系越不穩(wěn)定 B.吸附層越厚，體系越穩(wěn)定 C.擴散層越薄，體系越穩(wěn)定 D.吸附層越薄，體系越不穩(wěn)定 E.擴散層越厚，體系越穩(wěn)定2-42混合AgNO3和KI溶液來制備AgI負溶膠時，AgNO3和KI間的關(guān)系應是A.c(AgNO3) > c(KI) B. V(AgNO3) > V(KI) C. n(AgNO3) > n(KI)D. n(AgNO3) = n(KI) E. n(AgNO3) &l

19、t; n(KI)2-43溶膠電動電勢（電勢）是哪兩者的電勢差 A.膠核與吸附層 B.膠核與擴散層 C.膠團與介質(zhì) D.吸附層與擴散層 E.電勢離子與反離子2-44 關(guān)于電勢各種說法中，錯誤的是 A.電勢愈大，擴散層愈薄 B.電勢愈大，吸附層愈薄 C.電勢的大小取決于吸附層中電勢離子和反離子的多少 D.電勢大小標志著膠粒帶電程度2-45下列四種電解質(zhì)對AgCl溶膠的聚沉值（m mol·L-1）分別為：NaNO3(300)，Na2SO4（295），MgCl2(25)，AlCl3(0.5)，則該溶膠膠粒所帶電荷的電性和溶膠類型分別是A.正電，正溶膠 B.負電，正溶膠 C.正電，負溶膠 D.

20、負電，負溶膠3 .填空題3-1在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至反應終點，則該溶液的飽和蒸氣壓比原硫酸溶液的蒸氣壓（同一溫度下） 。3-2 101mg胰島素溶于10.0mL水中，該溶液在25時的滲透壓為4.34kPa，胰島素的相對分子質(zhì)量為 。已知25時水的飽和蒸氣壓為3.17kPa，則該胰島素蒸氣壓下降蒸氣壓下降 kPa。3-3煙草的有害成分尼古丁的實驗式是C5H7N，今將496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸點為100.17（水的Kb=0.52K kg mol-1），尼古丁的分子式是 。3-4質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液87.8mL（密度為1.139gcm-3）

21、中加水766mL稀釋（不考慮混合時體積變化），所得溶液的密度為1.014gcm-3，則該溶液的量濃度為 ，質(zhì)量摩爾濃度為 ，硫酸的量分數(shù)為 ，該溶液的正常沸點為 ，25時具有的蒸氣壓為 ，滲透壓為 ，溶液的pH值為 。已知水為Kb=0.512K kg mol-1，25時水的飽和蒸氣壓為3168Pa。3-5已知水的Kb=0.512K kg mol-1，Kf=1.86K kg mol-1，水在25時的飽和蒸氣壓為3.17kPa，測得某蔗糖（相對分子質(zhì)量為342）稀溶液的沸點為100.045，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ，摩爾分數(shù)為 ，凝固點為 ，25時的滲透壓為 ，25時溶液的蒸氣壓為 ，蒸氣壓下

22、降常數(shù)Kvap為 kPa kg mol-1。3-6產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件為 , 。溶劑分子的滲透方向為 。3-7膠體是指 ，區(qū)別溶膠和真溶液最簡單的方法是用 ，溶膠的核心部分是 ，稱為 它形成后在溶液中 ，這部分物質(zhì)稱為 。3-8溶膠能穩(wěn)定存在的主要原因是 。電解質(zhì)使溶膠聚沉，起主要作用的是 。3-9硫化砷溶膠的膠團結(jié)構(gòu)為（As2S3）m·n HS-1·（n-x）H+x-·x H+，電勢離子是 ，反離子是 ，該溶膠屬于 ，要使這種溶膠聚沉，可以加入電解質(zhì)，Na2CO3，BaCl2，K3Fe(CN)6，NH4NO3和Co(NH3)6Br3中，對上述溶膠聚沉能力最大的

23、是 。而聚沉值最小的是 。3-10“相”的定義是 。AgNO3溶液中通入適量H2S氣體后，此體系是 相。 4.計算題4-1苯和甲苯混合而成的溶液可看作理想溶液，它們遵守稀溶液依數(shù)性。已知苯和甲苯在293.15K時蒸氣壓分別為9.958kPa和2.973kPa，今以等質(zhì)量的苯和甲苯在293.15K時混合，試求：（1）此時溶液的蒸氣壓 （2）其中甲苯的分壓 （3）蒸氣中甲苯的量分數(shù)4-2臨床上有時利用靜脈注射H2O2水溶液以提供O2來挽救呼吸道疾病患者或有害氣體中毒者。若每次注射0.3%H2O2溶液300g，問H2O2完全分解相當于在27和96.3kPa壓力下吸入多少升空氣？4-3 10.00mL

24、NaCl飽和溶液重12.003g，將其蒸干后得到NaCl 3.173g，試求(1)該溶液的質(zhì)量摩爾濃度；(2)溶液的物質(zhì)的量的濃度；(3)鹽的摩爾分數(shù)；(4)水的摩爾分數(shù)4-4在1mol氯仿中溶解8.3g某電解質(zhì)物質(zhì)，所得溶液的蒸汽壓為68.13kPa。已知此時純?nèi)軇┞确碌恼羝麎菏?0.13kPa，求（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量 （2）溶質(zhì)的量分數(shù) （3）溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量4-5將2.50g果糖（M=180g molL-1）溶解在100g乙醇中，乙醇的沸點升高0.143K，而某有機物2.00g溶于100g乙醇時，沸點升高了0.125。已知乙醇的Kf=1.86K kg molL-1。求（1）該有機物的乙

25、醇溶液Tf為多少？并與Tb相比較，得到什么結(jié)論？ （2）在20時，該有機物乙醇溶液的滲透壓為多少？4-6 1.0g血紅素溶于適量水中配制成100mL溶液，測得該溶液在20時的滲透壓為366Pa，計算（1）該溶液的量濃度 （2）血紅素的相對分子質(zhì)量。 4-7與人體血液具有相等滲透壓的葡萄糖溶液，其凝固點降低至為0.543K，求該葡萄糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度和血液的滲透壓。4-8孕甾酮是一種雌性激素，它含有9.5H、10.2O、80.3C。將1.50g孕甾酮溶于10.0g苯中，所得溶液在3.08時凝固，計算孕甾酮的摩爾質(zhì)量，確定其分子式。4-9 12.2g苯甲酸溶于0.10Kg乙醇后，使乙醇的沸點上升

26、了1.13，若將12.2g苯甲酸溶于100g苯中，則苯的沸點升高了1.36。計算苯甲酸在兩種溶劑中的摩爾質(zhì)量。計算結(jié)果說明了什么問題？乙醇的Kb=1.19Kkgmol-1，苯的Kb=2.53Kkgmol-1 4-10在25時，將2g某化合物溶于1000g水中的滲透壓與同溫下將0.8g葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1000g水中的滲透壓相等。求（1）此化合物的分子量（2）此化合物的沸點和凝固點（3）此化合物的蒸汽壓下降（25時水的蒸汽壓為3.17kPa，稀溶液的密度近似為1gmol-1）4-11海水中鹽的總含量為3.5%（質(zhì)量分數(shù)），若均以NaCl計，試估算海水

27、開始結(jié)冰的溫度和沸騰的溫度，以及25時用反滲透法制取純水所需的最低壓力。（設(shè)海水密度為1.0gcm-3）4-12在三支試管中分別加入20.00mL某種溶膠。要使溶膠聚沉，至少在第一支試管中加入4.0molL-1的KCl溶液0.53mL，在第二支試管中加入0.05molL-1的Na2SO4溶液1.25mL，在第三支試管中加入0.0033molL-1的Na3PO4溶液0.74mLl，計算每種電解質(zhì)溶液的聚沉值，并確定該溶膠的電性。第一章 溶液與膠體習題答案1.是非判斷題1-1 1-2× 1-3× 1-4× 1-5 1-6 1-7× 1-8 1-9 1-10&

28、#215;1-11 1-12× 1-13× 1-14 1-15 1-16 1-17 1-18 1-19× 1-201-21 1-22 1-23 1-24 1-25× 1-26× 1-27 1-28× 1-29 1-302. 選擇題 2-1 A 2-2 C 2-3 C 2-4 A 2-5 B 2-6 C 2-7 B 2-8 A 2-9 B 2-10 C 2-11 B 2-12 C 2-13 B 2-14 C 2-15 D 2-16 B 2-17 A 2-18 B 2-19 C 2-20 A 2-21 B 2-22 A 2-23 D 2-

29、24 D 2-25 D 2-26 C 2-27 A 2-28 B 2-29 B 2-30C2-31 A 2-32 C 2-33 A 2-34 E 2-35 C 2-36 D 2-37 D 2-38 C 2-39 D 2-40 C2-41 E 2-42E 2-43 D 2-44A 2-45D3 .填空題3-1 高3-2 5.76×103；1.0×10-43-3 C10H14N23-4 0.239 molL-1；0.241molkg-1；4.32×10-3；100.123；3154Pa；592.2kPa；0.323-5 0.0292；1.58×10-3；-0

30、.163；217.8 kPa；3.16kPa；6.33kPa·kg·mol-13-6半透膜存在；膜兩邊濃度不相等；低濃度向高濃度方向滲透3-7粒子直徑在1100nm之間的分散系；丁鐸爾效應；許多難溶的小分子聚集體；膠核；選擇性地吸附與其組成相類似的離子；電勢離子 3-8膠粒帶有同種電荷和有水化膜；與膠粒帶相反電荷的離子3-9 HS-1； H+； 負溶膠；Co(NH3)6Br3；Co(NH3)6Br33-10體系中任何具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的完全均勻部分； 二4.計算題4-1 6.754kPa； 1.368kPa； 0.204-2 1.63L4-3 6.15molKg-

31、1； 5.43molL-1； 52.5； 47.54-4 0.0293mol；0.0285；2834-5 0.225K； 因為T>Tb，故在測定時更易提高準確度；295kPa4-6 1.50×10-4 molL-1；6.7×1044-7 0.292 molKg-1； 753kPa4-8 313.5 gmol-1；C21H30O2 4-9 128.48 gmol-1 ；226.96gmol-1；苯甲酸在苯中主要以雙分子締合形式存在4-10 251；100.004；-0.015；0.45Pa4-11 1.15；100.32；1482KPa 4-12 103mmolL-1；

32、2.94mmolL-1；0.117mmolL-1；正溶膠第2章 化學反應速度和化學平衡習題1.是非判斷題1-16質(zhì)量作用定律適用于各種反應。1-17增加反應物濃度，可加快反應速率，使反應進行得更完全。1-18凡速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)與反應方程式中化學式前的計量系數(shù)一致時，此反應必為基元反應。1-19化學反應速率通常隨時間的增加而減小。1-20對于一個化學反應來說，反應活化能越大，其反應速率就越快。1-21對一切化學反應來說，如反應物濃度增大，則反應速率也將成倍增大。1-22溫度能影響反應速率，是由于它能改變反應的活化能。1-23反應活化能的大小，與正、逆反應的標準熱效應的大小有關(guān)。1-24

33、催化劑可加快化學反應速率，主要是由于催化劑可使反應的減小。1-25反應物濃度不變時，溫度每升高10ºC，反應速率一般增加1倍，則400K時的反應速率是350K時的25倍。1-26當反應AB的反應物濃度加倍時，如果反應速率也加倍，則該反應必定是一級反應。1-27凡是二級反應都是雙分子反應。1-28催化劑可大大加快某反應的反應速率，故其平衡常數(shù)也將隨之增大。2.選擇題2-29反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)的反應速率可以表示為v=-d(O2)/dt,也可以表示為A.v1=2dSO3/dt B.v2=dSO3/dt C.v3=-2dSO2/dt D.v4=dSO2/dt2-3

34、0 800K時測定反應CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反應速率數(shù)據(jù)如下， CH3CHO mol·L-10.1000.2000.400v mol·L-1·s-19.00×10-73.60×10-61.44×10-5則此反應的級數(shù)應為A.0 B.1 C.2 D.42-31反應A(g)+B(g)C(g)的反應速率常數(shù)k的單位為 A. s-1 B. L·mol-1·s-1 C. L2·mol-2·s-1 D.不能確定 2-32 25時反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=-92.3

35、8 KJ·mol-1,若溫度升高時A.正反應速率增大，逆反應速率減小 B.正反應速率減小，逆反應速率增大 C.正反應速率增大，逆反應速率增大 D.正反應速率減小，逆反應速率減小2-33對于一個化學反應來說，下列敘述中正確的是 A.H越小，反應速率就越快 B.G越小，反應速率就越快 C.活化能越大，反應速率就越快 D.活化能越小，反應速率就越快 2-34質(zhì)量作用定律適用于 A.反應物、生成物系數(shù)都是1的反應 B.那些一步完成的簡單反應 C.任何能進行的反應 D.多步完成的復雜反應 2-35某種酶催化反應的活化能為50.0 KJ·mol-1，正常人和體溫為37，若病人發(fā)燒至40

36、，則此酶催化反應的反應速率增加了 A.121% B.21% C.42% D.1.21% 2-36如果溫度每升高10，反應速率增大一倍，則65的反應速率要比25時的快 A.8倍 B.16倍 C.32倍 D.4倍2-37反應A(g)+B(g)C(g)的速率方程為v=kA2B，若使密閉的反應容器增大一倍，則其反應速率為原來的A.1/6倍 B.1/8倍 C.8倍 D.1/4倍 2-38若反應A+BC,對于A和B來說均為一級的,下列說法中正確的是 A.此反應為一級反應 B.兩種反應物中，無論哪一種的濃度增大一倍，都將使反應速率增加一倍 C.兩種反應物的濃度同時減半，則反就速率也將減半 D.該反應速率常數(shù)

37、的單位為s-12-39影響化學反應速率的首要因素是 A.反應物的本性 B.反應物的濃度 C.反應溫度 D.催化劑2-40升高溫度能加快反應速率的原因是 A.加快了分了運動速率，增加分子碰撞的機會 B.降低反應的活化能 C.增大活化分子百分數(shù) D.以上說法都對2-41在25及101.325KPa時，反應O3 (g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)的活化能為10.7 KJ·mol-1, H為-193.8 KJ·mol-1，則其逆反應的活化能為 A.204.5 KJ B.204.5 KJ·mol-1 C.183.1 KJ·mol-1 D.-204.5 KJ

38、·mol-12-42某一反應的活化能為65 KJ·mol-1，則其逆反應的活化能約為 A.65 KJ·mol-1 B.-65 KJ·mol-1 C.0.0154 KJ·mol-1 D.無法確定2-43某反應的活化能為181.6 KJ·mol-1,當加入催化劑后，該反應的活化能為151 KJ·mol-1，當溫度為800K時,加催化劑后反應速率近似增大了 A.200倍 B.99倍 C.50倍 D.2倍2-44由反式1,2-二氯乙烯異構(gòu)化變成順式1,2-二氯乙烯的活化能為231.2 KJ·mol-1,其H為4.2 KJ&

39、#183;mol-1，則該逆反應的活化能(KJ·mol-1)為 A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.-227.0 2-45反應A和反應B，在25時B的反應速率較快；在相同的濃度條件下，45時A比B的反應速率快，則這兩個反應的活化能間的關(guān)系是 A. A反應活化能較大 B. B反應的活化能較大 C. A、B活化能大小無法確定 D.和A、B活化能大小無關(guān)2-46某反應的速率方程是v=kc(A)xc(B)y,當c(A)減少50%時，v降低至原來的1/4，當c(B)增大2倍時，v增大1.41倍，則x,y分別為 A.x=0.5, y=1 B.x=2, y=0.7 C.x=2,

40、y=0.5 D.x=2, y=22-47影響化學平衡常數(shù)的因素有 A.催化劑 B.反應物的濃度 C.總濃度 D.溫度 2-48一定溫度下，某化學反應的平衡常數(shù) A.恒為常數(shù) B.由反應式?jīng)Q定 C.隨平衡濃度而變 D.隨平衡壓力而變2-49 25時反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)的H=-196.6 KJ·mol-1,當其達到平衡時，K將 A.隨溫度升高而增大 B.隨溫度升高而減小 C.隨加熱而減小 D.隨產(chǎn)物的平衡濃度增大而增大 2-50反應平衡常數(shù)與溫度關(guān)系密切，它們的關(guān)系是 A.取決于反應的熱效應 B.隨溫度升高，K值減小 C.隨溫度升高，K值增大 D.K與T呈直線關(guān)

41、系2-51對可逆反應來說，其正反應和逆反應的平衡常數(shù)間的關(guān)系為 A.相等 B.二者正、負號相反 C.二者之和為1 D.二者之積為12-52若反應N(g)+H2(g)NH(g)在某溫度下的標準平衡常數(shù)為2，那么在該溫度下氨合成反應N+3H22NH的標準平衡常數(shù)是 A.4 B.2 C.1 D.0.5 E.0.252-53已知升溫增壓都可使反應2A+B2C的平衡向左移動，下列敘述中正確的是 A.產(chǎn)物C發(fā)生分解的反應是吸熱反應 B.反應的K= C.反應的K= D.反應的K=2-54已知25時反應AgBr(s)Ag(aq)+Br(aq)的G=70.25KJ·mol-1，則此反應的平衡常數(shù)為 A

42、.2.0×10 B.7.2×10 C.4.9×10 D.5.6×102-55若25時HCO3 -(aq)和CO32- (aq)的各為-587.06和-528.10KJ·mol-1，則反應HCO3- (aq)H(aq)+ CO32- (aq)的G和平衡常數(shù)分別為 A.1115.16 KJ·mol-1和4.7×10 B.58.96 KJ·mol-1和4.7×10 C.558 KJ·mol-1和4.9×10 D.58.96 KJ·mol-1和5×102-56已知反應N2O

43、4(g)2 NO2(g)在600時K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%；在100時K2=2.82×104，轉(zhuǎn)化率為b%，并且b>a，則下列敘述中正確的是 A.由于1000時的轉(zhuǎn)化率大于600時的，所以此反應為吸熱反應 B.因為K隨溫度升高而增大，所以此反應的H>0 C.此反應的Kp=Kc D.因為K隨溫度升高而增大，所以反應的H<02-57已知乙苯脫氫的反應C6H5-C2H5(g)C6H5-C2H3(g)+ H2(g),在873K時Kp=0.178,則在該溫度及平衡壓力為101.325KPa下，純乙苯的轉(zhuǎn)化率為 A.18.9% B.15.1% C.30.2

44、% D.38.9%2-58反應(1)CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(l) (3) H2O(l)H2O(g)的平衡常數(shù)各為K1、K2和K3。則反應CoO(s)+ H2(g)Co(s)+ H2O(g)的K等于 A. K1+ K2+ K3 B. K1- K2- K3 C. K1 K2 K3 D. K1 K3/ K2 3.填空題 3-9將等物質(zhì)的量的A和B混合于2dm3密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后反應達平衡時，測知D的濃度為0.500 mol·dm-3，C的平均

45、反應速率為0.1mol·dm-3·min-1，則B的平均反應速率為 ，x值為 。3-10某化學反應A+2B=C是一步完成的，開始時A的濃度為0.500mol·dm-3，B的濃度為 0.100mol·dm-3 ，一秒鐘后，A 的濃度下降為0.482mol·dm-3，該反應速率用A的濃度變化表示時為vA= ，反應的速率常數(shù)為kA= ；若以B的濃度變化表示時，vB= ，kB= 。3-11所謂基元反應，即 的反應。反應HBrO+H+Br-H2O+Br2為基元反應，其反應速率方程為 ，反應分子數(shù)為 ，反應級數(shù)為 。3-12在一定范圍內(nèi)，反應2NO+Cl2

46、2NOCl的速率方程為v =kc2(NO)×c(Cl2)（1）該反應的反應級數(shù)為 ，由此， （能、不能）判斷該反應是基元反應。（2）其它條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應速率為原來的 。（3）如果容器的體積不變，而將NO的濃度增加到原來的3倍，保持Cl2的濃度不變，反應速率為原來的 。（4）若已知在其瞬間，Cl2的濃度減少了0.003mol·dm-3·s-1，分別用NO或NOCl濃度變化表示該瞬間的反應速率為 、 。3-13反應A+B產(chǎn)物，根據(jù)下列每一種情況的反應速率數(shù)據(jù)，寫出速率定律表達式：(1).當A濃度為原來濃度的2倍時，反應速率也為原速率的2

47、倍，當B濃度為原來濃度的2倍，反應速率為原速率的4倍。則v= 。(2)當A濃度為原來濃度的2倍時，反應速率也為原速率的2倍，當B濃度為原來濃度的2倍，反應速率為原速率的1/2倍。則v= 。(3)反應速率與A濃度成正比，而與B濃度無關(guān)。則v= 。3-14反應速率理論認為：當反應物濃度增大時，增加了 ；當溫度升高時，增加了 ；加入催化劑時 。3-15化學反應的活化能是指 ，活化能越大，反應速率 ；溫度升高時，活化能大的反應，反應速率增大得較 。3-16在300K下鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是 。3-17對于吸熱反應，當溫度升高時，標準平衡常數(shù)K將

48、，該反應的將 ；若反應為放熱反應，溫度升高時，K將 。3-18反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的=134K.J.mol-1,當升高溫度時,該反應的標準平衡常數(shù)K將 ，系統(tǒng)中CO(g)的含量有可能 。增大系統(tǒng)壓力會使平衡 移動；保持溫度和體積不變，加入N2(g)，平衡 移動。3-19某一溫度下，反應的K越 ，反應進行得越 ，通常情況下，若反應的K大于 ，則可認為反應基本進行完全；若K小于 ，則可認為反應基本不發(fā)生。3-20由N2和H2化合成NH3反應中，0，當達到平衡后，再適當降低溫度，則正反應速率將 ，逆反應速率將 ，平衡將向 方向移動，平衡常數(shù)將 。3-21反應N2O4 (g)2NO2 (g)是一