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1、裝訂線此處不能書(shū)寫此處不能書(shū)寫此處不能書(shū)寫此處不能書(shū)寫此處不能書(shū)寫此處不能書(shū)寫此處不能書(shū)寫北京理工大學(xué)珠海學(xué)院20 20學(xué)年第二學(xué)期分析化學(xué)期末試卷(A)適用年級(jí)專業(yè):XXXX級(jí)化工與材料學(xué)院所有專業(yè) 試卷說(shuō)明:閉卷,考試時(shí)間120分鐘,答案全部寫在答題紙對(duì)應(yīng)的位置上。一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案,寫在答題紙上,每題1分,共50分)1下列哪一項(xiàng)不是分析化學(xué)的任務(wù):A獲取物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息 B. 確定物質(zhì)的物理性質(zhì)C確定物質(zhì)中含有的各種組分 D. 確定物質(zhì)中各種組分的百分含量2一般物質(zhì)定量分析的過(guò)程應(yīng)該是哪一個(gè)?A明確分析任務(wù)取樣樣品預(yù)處理測(cè)定報(bào)告分析結(jié)果;B明確分析任務(wù)取樣測(cè)定樣品預(yù)處理報(bào)告分
2、析結(jié)果;C取樣明確分析任務(wù)樣品預(yù)處理測(cè)定報(bào)告分析結(jié)果;D取樣樣品預(yù)處理明確分析任務(wù)測(cè)定報(bào)告分析結(jié)果。3試樣的采取和制備必須保證所取試樣具有充分的( )。A代表性 B唯一性 C針對(duì)性 D準(zhǔn)確性4樣品處理是為了達(dá)到適合分析測(cè)定的狀態(tài),在處理過(guò)程中下列哪一點(diǎn)不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果?A分解試樣時(shí),處理后的溶液中仍有原試樣的細(xì)屑或粉末;B試樣分解過(guò)程中待測(cè)組分有部分揮發(fā);C處理過(guò)程中引入了被測(cè)組分和干擾物質(zhì)D配制好的試樣溶液,試測(cè)定濃度過(guò)高,經(jīng)過(guò)移液稀釋后再測(cè)定。5下列情況中哪個(gè)不屬于系統(tǒng)誤差:A滴定管未經(jīng)過(guò)校正 B. 所用試劑中含干擾離子C天平兩臂不等長(zhǎng) D. 砝碼讀錯(cuò)6下列可用于減少測(cè)定過(guò)程中的偶然誤差的
3、方法是( )A.進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)B.進(jìn)行空白試驗(yàn)C.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D.增加平行試驗(yàn)次數(shù)7下列說(shuō)法正確的是( )A測(cè)定結(jié)果的精密度高,則準(zhǔn)確度也一定高。B滴定分析中指示劑發(fā)生顏色變化的點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。C配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),需要使用去除CO2的水。D待測(cè)樣品不需要準(zhǔn)確稱量。8K4Fe(CN)6鑒定Cu2+時(shí),懷疑配制試液的蒸餾水中含有Cu2+,這時(shí)應(yīng)作( )A.空白試驗(yàn) B.對(duì)照試驗(yàn) C.儀器校正 D.多次測(cè)量取其平均值9有效數(shù)字是指實(shí)際上能測(cè)量得到的數(shù)字,只保留末一位( )數(shù)字,其余數(shù)字均為準(zhǔn)確數(shù)字。A可疑 B準(zhǔn)確 C不可讀 D可讀10下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是:A. wCaO=25.30
4、% B. H=0.0235 mol/L C. pH=10.46D. 420Kg11進(jìn)行如下運(yùn)算,結(jié)果應(yīng)表示為( )A.2.2 B.2.18 C.2.179 D.2.179412已知天平稱量絕對(duì)誤差極值為0.2mg,若要求稱量相對(duì)誤差小于0.1%,則應(yīng)至少稱取( )g。 A1g B0.2g C0.1g D0.02g13用25mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為 A25mL B25.0mL C25.00mL D 25.000mL14直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用A基準(zhǔn)試劑 B化學(xué)純?cè)噭?C分析純?cè)噭?D優(yōu)級(jí)純?cè)噭?5下列試劑
5、不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是( )A.NaCl B.Na2S2O3 C.ZnO D.Na2CO316( )時(shí),溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯玻璃棒,需以少量蒸餾水沖洗34次。A標(biāo)準(zhǔn)溶液的直接配制 B緩沖溶液配制 C指示劑配制 D化學(xué)試劑配制 17滴定度TT/A表示的意義是( )A. 1ml滴定劑中所含溶質(zhì)的質(zhì)量B. 100ml滴定劑中所含溶質(zhì)的質(zhì)量C. 1ml滴定劑相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的克數(shù)D. 100ml滴定劑相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的克數(shù)18已知MNa2CO3=105.99g/mol,用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/LHCl溶液,宜稱取Na2CO3為( )。A0.5-1g
6、60; B0.05-0.1g C1-2g D0.1-0.13g19標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí),若采用部分風(fēng)化的H2C2O4·2H2O,結(jié)果將會(huì):A. 偏低 B. 偏高 C. 無(wú)影響 D. 無(wú)法確定20在滴定分析中,其化學(xué)反應(yīng)不需要具備的條件是:A反應(yīng)必須定量完成 B反應(yīng)必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的指示終點(diǎn)的方法C反應(yīng)必須有確定的計(jì)量關(guān)系 D滴定劑必須是基準(zhǔn)物21酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,沒(méi)有用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,直接裝滿HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液,用Na2CO3作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定,這樣操作
7、將使結(jié)果( )A.正確 B.偏低 C.偏高 D.無(wú)法確定22化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指( )A.指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)B.標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完全的那一點(diǎn)C.反應(yīng)達(dá)到質(zhì)量相等的那一點(diǎn)D.停止滴定的那一點(diǎn)23關(guān)于酸堿指示劑HIn,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿B.指示劑的變色范圍越窄越好C.HIn與In的顏色差異越大越好D.選用指示劑時(shí),指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)24酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是( )A酸堿溶液的濃度 B酸堿滴定PH突躍范圍C被滴定酸或堿的濃度 D被滴定酸或堿的強(qiáng)度.25用0.1mol/L的HCl滴定0.1
8、mol/L的NaOH的pH突躍范圍是9.74.3,則用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的pH突躍范圍是:A. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 8.75.3 D. 10.73.326一般情況下,EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比是( )A.11 B.21 C.12 D.3127對(duì)配位反應(yīng)中的條件穩(wěn)定常數(shù),正確的敘述是:A.條件穩(wěn)定常數(shù)是實(shí)驗(yàn)條件下的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)B.酸效應(yīng)系數(shù)并不總是使條件穩(wěn)定常數(shù)減小C.所有的副反應(yīng)均使條件穩(wěn)定常數(shù)減小D.條件穩(wěn)定常數(shù)與配位滴定突躍無(wú)關(guān)28配位滴定中加入緩沖溶液的原因不包括( ) 。A防止金屬指示劑出現(xiàn)
9、僵化或封閉現(xiàn)象B控制金屬指示劑在其使用的酸度范圍內(nèi)C中和EDTA與金屬離子反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放出H+D避免KMY隨酸度改變而改變29實(shí)驗(yàn)室中用CaCO3標(biāo)定EDTA溶液的濃度時(shí),通常選用的指示劑是:A酚酞 B淀粉KI C鉻黑T D甲基橙30EDTA的水溶液有七種形式存在,其中真正能與金屬離子絡(luò)合的是( )A.H6Y2+ B.H2Y2- C.HY3- D.Y4-31金屬離子能被EDTA準(zhǔn)確滴定,如僅考慮酸效應(yīng),則lgY(H)lgMY-8,lgY(H)值對(duì)應(yīng)的PH值即是溶液的酸度要求。酸度應(yīng)選擇為( )A.在大于pH值的酸度進(jìn)行滴定 B.在小于pH值的酸度進(jìn)行C.在等于pH值的酸度進(jìn)行滴定 D.任意酸
10、度下進(jìn)行滴定32用鄰菲羅啉法測(cè)定鍋爐水中的鐵, pH需控制在46之間,通常選擇( )緩沖溶液較合適。A鄰苯二甲酸氫鉀 BNH3NH4Cl CNaHCO3Na2CO3 DHAcNaAc33Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+ 混合液中,用EDTA測(cè)定Fe3+,Al3+含量時(shí),為了消除Ca2+,Mg2+ 的干擾,最簡(jiǎn)便的方法是:( )A. 沉淀分離法 B. 控制酸度法C. 配位掩蔽法 D. 溶劑萃取法34間接碘量法的主要誤差來(lái)源( )A.碘的揮發(fā)和碘離子的氧化B.碘的揮發(fā)C.碘離子的氧化D.Na2S2O3不穩(wěn)定35下列氧化還原滴定指示劑屬于專屬指示劑的是 ( )。A二苯胺磺酸鈉 B次甲基藍(lán) C淀
11、粉溶液 D高錳酸鉀36以高錳酸鉀滴定草酸,可以選用的指示劑是( )A.淀粉 B.甲基橙 C.二苯胺磺酸鈉 D.自身指示劑37沉淀重量分析中,依據(jù)沉淀性質(zhì),由( )計(jì)算試樣的稱樣量。A沉淀的質(zhì)量 B沉淀的重量 C沉淀灼燒后的質(zhì)量 D沉淀劑的用量38沉淀灼燒后,其稱量形式與沉淀形式相同的是( )A.Fe2O3·nH2O B.CaCO3 C.Al(OH)3 D.BaSO439對(duì)于晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件,敘述錯(cuò)誤的是( )A.沉淀放置過(guò)夜使沉淀陳化B.沉淀作用應(yīng)在較濃的溶液中進(jìn)行C.慢慢加入沉淀劑并不斷攪拌D.沉淀作用應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行40以SO42- 沉淀Ba2+ 時(shí),加入適量過(guò)量的SO42-可
12、以使Ba2+離子沉淀更完全。這是利用:A. 鹽效應(yīng); B. 酸效應(yīng); C. 配位效應(yīng); D. 同離子效應(yīng)。41若BaCl2中含有NaClKClCaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時(shí),生成的BaSO4最易吸附下列哪個(gè)離子?( )A.Na+ B.Ca2+ C.K+ D.H+42鉻酸鉀指示劑測(cè)定Cl-含量時(shí),要求溶液的pH值在6.510.5的范圍內(nèi),如酸度過(guò)高則( )A.AgCl沉淀不完全B.AgCl沉淀易形成膠狀沉淀C.AgCl沉淀對(duì)CI-的吸附力增強(qiáng)D.Ag2CrO4沉淀不易形成43烯基化合物測(cè)定時(shí),常用過(guò)量的氯化碘溶液
13、和不飽和化合物分子中的雙鍵進(jìn)行定量的加成反應(yīng),反應(yīng)完全后,加入碘化鉀溶液,與剩余的氯化碘作用析出碘,以淀粉作指示劑,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,同時(shí)做空白。這是利用( )的原理。 A酸堿滴定法 B沉淀滴定法 C電位滴定法 D返滴定法44稱取鐵礦樣0.2500克,處理成Fe(OH)3沉淀后灼燒為Fe2O3,稱得其質(zhì)量為0.2490克,則礦石中Fe3O4的百分含量為( )。(已知:M Fe3O4=231.5g/mol, M Fe2O3=159.7g/mol)A99.6 B96.25
14、 C96.64 D68.9845在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi),待測(cè)溶液的濃度、最大吸收波長(zhǎng)和吸光度三者的相應(yīng)關(guān)系是( )A.增加增加增加B.減小不變減小C.減小增加減小D.增加不變減小46使用朗伯比耳定律的前提條件之一為入射光必須是:A. 復(fù)合光;B. 平行單色光; C. 可見(jiàn)光;D. 綠色光47從顯色反應(yīng)溶液的吸收光譜曲線可以得到( )。 A.待測(cè)組分的含量 B.最大吸收波長(zhǎng) C.摩爾吸光系數(shù) D.絡(luò)合物組成48符合朗伯比爾定律的有色溶液,當(dāng)濃度為C1時(shí),透光度為T1,當(dāng)濃度為2C1時(shí),透光度為( )A.T1 B.T1 C. D.T1249分光
15、光度計(jì)測(cè)定中,工作曲線彎曲的原因可能是( )A溶液濃度太大B溶液濃度太稀C參比溶液有問(wèn)題D儀器有故障50分光光度計(jì)測(cè)量有色化合物的濃度相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差最小時(shí)的吸光度為( )A.0.368 B.0.334 C.0.200 D.0.434二、問(wèn)答題(任選一題完成,本題14分)【得分: 】1胃舒平是一種中和胃酸的胃藥,它的主要成分為氫氧化鋁三硅酸鎂及少量顛茄流浸膏,在加工過(guò)程中,為了使藥片成形,加了大量的糊精。 試擬定出用EDTA配位滴定法測(cè)定胃舒平藥片中鋁和鎂的含量簡(jiǎn)要方案。(描述測(cè)定過(guò)程基準(zhǔn)物質(zhì)滴定劑指示劑選擇終點(diǎn)顏色變化結(jié)果計(jì)算公式等)。2混合堿是有兩種或兩種以上的堿或堿性鹽類組成的混合物。已知一
16、質(zhì)量為W克的混合堿中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉及雜質(zhì),說(shuō)明如何用雙指示劑法測(cè)定其中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。(描述測(cè)定過(guò)程基準(zhǔn)物質(zhì)滴定劑指示劑選擇終點(diǎn)顏色變化結(jié)果計(jì)算公式等)。三、綜合題(任選四題完成,本題共36分)【得分: 】1某試樣經(jīng)分析測(cè)得含鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)分別為:40.34、41.28、40.86、40.78, 求分析結(jié)果的平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。(9分)20.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml、0.1000mol/L HAc,寫出計(jì)量點(diǎn)的質(zhì)子條件式并計(jì)算各個(gè)過(guò)程pH值。最后判斷應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)?(已知KHAc=1.8×10-5,備選指示劑及其變色范
17、圍:甲基黃2.94.0;甲基紅4.46.2,酚酞8.0-10.0。)(9分)(1)計(jì)量點(diǎn)前(當(dāng)加入19.98ml NaOH溶液)(2)計(jì)量點(diǎn)時(shí)(3)計(jì)量點(diǎn)后(當(dāng)加入20.02ml NaOH溶液)3若Ca2+的濃度為0.02 mol.L-1,分別判斷在pH=6 和pH=10時(shí),能否用EDTA準(zhǔn)確滴定Ca2+?(9分)已知lg (CaY)=10.7,pH=6時(shí)lgY(H)=4.65, pH=10時(shí)lgY(H)=0.45 4取廢水樣100.0ml,用H2SO4酸化后,加入25.00 ml 0.01667 mol/L K2Cr2O7溶液,以Ag2SO4為催化劑,煮沸一定時(shí)間,待水樣中還原性物質(zhì)較完全地
18、氧化后,以鄰二氮雜菲-亞鐵為指示劑,用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,用去15.00 ml,計(jì)算廢水樣中化學(xué)耗氧量,以mg/L表示。(9分)5. 25時(shí),Br在CCl4和水中的分配比為29.0,水溶液中的溴用(1)等體積的CCl4萃取一次時(shí),(2)1/2體積的CCl4萃取兩次時(shí),萃取效率各為多少?(9分)6. 請(qǐng)簡(jiǎn)述可以采取哪些措施或方法提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。(9分)(有關(guān)原子量:鐵55.85;氧16;氫1;鋁27;銅63.5;碳12;氮14;鈉23;硫32)北京理工大學(xué)珠海學(xué)院2010 2011學(xué)年第二學(xué)期分析化學(xué)期末試卷(A)答題紙誠(chéng)信聲明考場(chǎng)是嚴(yán)肅的,作弊是可恥的,對(duì)作弊人的處分是嚴(yán)厲的。我承諾遵守考場(chǎng)紀(jì)律,不存在抄襲及其它違紀(jì)行為??忌ǔ兄Z人)簽字: 專業(yè):班級(jí):學(xué)號(hào):適用年級(jí)專業(yè):2010化工與材料學(xué)院所有專業(yè) 試卷說(shuō)明:閉卷,考試時(shí)間120分鐘,答案全部寫在答題紙對(duì)應(yīng)的位置上。題號(hào)一二三總分得分一、選擇題(把正確答案相應(yīng)字母涂黑或打,共50分)【得分: 】1ABCD21ABCD41ABCD2ABCD22ABCD42ABCD3ABCD23ABCD43ABCD4ABCD24ABCD44ABCD5ABCD25ABCD45ABCD6ABCD26ABCD46ABCD7ABCD2
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