課后練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、課后練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列說(shuō)法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)2下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B常溫下，反應(yīng)2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量

2、的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能3.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)ABC D4(2014·濟(jì)寧高三期末)已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)

3、方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/mol5(2011·重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/molC450 kJ

4、/mol D430 kJ/mol6.下列說(shuō)法正確的是()A(2012·安徽高考)NaHCO3H2HCOONaH2O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化B(2011·江蘇高考)如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C(2011·浙江高考)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律D(2012·福建高考)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等7生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命

5、可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：NNFFNF1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過(guò)程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H>0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8反應(yīng)A(g)B(g)C(g)H分兩步進(jìn)行：A(g)B(g)X(g)H1X(g)C(g)H2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)B(g)X(g)的活化能，下列說(shuō)法正確的是()AH1HH2>0BX是反應(yīng)A(g)B(g)C(g)的催

6、化劑CE2是反應(yīng)的活化能DHE1E29(2014·浙江衢州一中高三期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AS(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJ·mol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ10實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與 2 mol O2 進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJ/mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40%

7、B50%C80% D90%二、非選擇題(共50分)11(12分)(2014·許昌模擬)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫下列空白：(1)Q1_92 kJ(填“>”、“<”或“”)。(2)b曲線是_時(shí)的能量變化曲線。(3)上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)在溫度體積一定的條件下，若通入 2 mol N2 和6 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為_。12(12分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱

8、化學(xué)方程式。(1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。(3)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。(4)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100g

9、 CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。13(12分)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。 圖1圖2(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)的活化能是_kJ·mol1。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的活化能為_kJ·mol1。(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3_kJ·mol1，E4_kJ·mol1。14(14分)斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵HHClClO=OCClE/kJ·mol1436247x330化學(xué)鍵CHOHHClE/kJ·mol1413463431請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中H_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.