201x高考理綜化學(xué)解析(全國新課標(biāo)I卷)

1、編輯ppt2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)考試（新課標(biāo)I卷）卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分理科綜合能力測試化學(xué)部分編輯ppt7下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )A戊烷戊烷 B戊醇戊醇 C戊烯戊烯 D乙酸乙酯乙酸乙酯8化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)現(xiàn)象或事實(shí)解釋解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的漂白粉中的C

2、aCl2 與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰施肥時(shí)，草木灰(有效成分為有效成分為K2CO3)不能與不能與NH4Cl混合使用混合使用K2CO3與與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作制作FeCl3能從含有能從含有Cu2的溶液中置換出銅的溶液中置換出銅9已知分解已知分解1 mol H2O2 放出熱量放出熱量98KJ，在含少量，在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O2的分解機(jī)的分解機(jī)理為：理為：H2O2 I H2O IO 慢慢 H2O2 IOH2O O2 I 快快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的

3、是下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )A反應(yīng)的速率與反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于反應(yīng)活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10W、X、Y、Z均是短周期元素，均是短周期元素，X、Y處于同一周期，處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子的最低價(jià)離子分別為分別為X2和和Z ，Y和和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：原子序數(shù)：XYZ 7.

4、A 8.C 9.A 10.D 編輯ppt11溴酸銀溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )A溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的時(shí)溴酸銀的Ksp約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶方法提純12下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B酸式滴定管裝

5、標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選選項(xiàng)項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀稀硫硫酸酸Na2SAgNO3與與AgCl的濁的濁液液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃濃硫硫酸酸蔗糖蔗糖溴水溴水濃硫酸具有脫水性、氧濃硫酸具有脫水性、氧化性

6、化性C稀稀鹽鹽酸酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀生成白色沉淀D濃濃硝硝酸酸Na2CO3Na2SiO3溶溶液液酸性：硝酸碳酸硅酸性：硝酸碳酸硅酸酸11.A 12.B 13.B編輯ppt26、(13分分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：在在A中加入中加入4.4 g的異戊醇，的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片

7、碎瓷片，開始片碎瓷片，開始緩慢加熱緩慢加熱A，回流，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸餾分，得乙酸異戊酯異戊酯3.9 g。回答下列問題：?；卮鹣铝袉栴}：編輯ppt（1）裝置）裝置B的名稱是：的名稱是： （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：）在洗滌操作中，第一次水洗的主

8、要目的是： ； 第二次水洗的主第二次水洗的主要目的是：要目的是： 。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)（填標(biāo)號(hào)），號(hào)），A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：

9、）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是： （5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是：）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是： （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào)) 26（13分）分）球形冷凝管（球形冷凝管（1分）分）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉（每空洗掉碳酸氫鈉（每空1分，共分，共2分）分）d （2分）分）提高醇的轉(zhuǎn)化率（提高醇的轉(zhuǎn)化率（1分）分）干燥（干燥（1分）分）b（2分）分）c（2分）分）高高 會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇（每空會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇（每空1分，分，共共2分）分） 編輯ppt27、(15分分

10、)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： （2）H3PO2及及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為中，磷元素的化合價(jià)為_利用利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為之比為41，則氧化產(chǎn)物為：，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式填化學(xué)式)NaH2P

11、O2是正鹽還是酸式鹽？是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯其溶液顯 性性(填弱酸性、中性、或者弱堿性填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： H3PO2 =H2PO2- +H+ H3PO4正鹽正鹽 弱堿性弱堿性 +142222323 a)63 a+2PBOHH OBH POPH（）編輯ppt（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所

12、示也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽陽膜和陰膜膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因的原因 早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H3PO2，將，將“四室電滲析法四室電滲析法”中中陽極室的稀硫酸用陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 22244H Oe

13、OH 陽極室的陽極室的穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成 H3PO2H34POH2PO2-或或 H3PO2被氧化被氧化 編輯ppt28、(15分分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程。再水解生成乙醇。寫出相

14、應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式式 （2）已知：）已知：甲醇脫水反應(yīng)甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的的H KJmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。2424253C HH SOC H OSO H、253225

15、24C H OSO HH OC H OHH SO-45.5 污染小、腐蝕性小等污染小、腐蝕性小等 編輯ppt（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系關(guān)系(其中其中n(H2O)n(C2H4)=11) 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)點(diǎn)的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))圖中壓強(qiáng)圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋旱拇笮№樞驗(yàn)椋?，理由，理由是：是： 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸氣相

16、直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)，壓強(qiáng)69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：有： 、 。-125p224220%npp)20 1802n-20%n=0.07a80%nppp807.85a2n-20%nC H OHKMPC HH OMP（）（） （）P1P2 P3 P4 反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高。反應(yīng)分子

17、數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高。 將產(chǎn)物乙醇液化移去將產(chǎn)物乙醇液化移去 增加增加 比比 224n:nH OC H編輯ppt37、化學(xué)、化學(xué)選修選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹪亟M成。回答下列問題：下列問題：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有）基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布個(gè)未成

18、對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：式為： 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子一摩爾乙醛分子中含有的中含有的鍵的數(shù)目為：鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0405nm，晶胞，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度。列式表示鋁單質(zhì)的密度 gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果不必計(jì)算出結(jié)果)X-射線衍射射線衍射 4血紅色血紅色 224243122333sspspd3sp2sp3CH COOH的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵 16 12 AN37)10405. 0(427x6NA編輯