離子方程式的書寫練習題

1、離子方程式的書寫練習題 一判斷下列離子方程式是否正確。 1.下列離子方程式正確的是  （   ）  A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3·H2O+ H2O BH218O中投入Na2O2固體：2H218O2O22-4OH-18O2 C硫氫化鈉水解      HS-+H2O H2S+OH- D用石墨

2、作電極電解AlCI3溶液：2Cl2H2O  Cl2H22OH  2. 下列離子方程式書寫正確的是  (   ) A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+  B等體積、等濃度的硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合 Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4 C醋酸銨溶于水：CH3COO+NH4+H2O =CH3COOH+ NH3·H2O DCa(HCO

3、3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：  Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 3. 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（  ） A  氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B 用氨水吸收過量的二氧化硫  NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- C

4、 向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳  C6H5O- + CO2  + H2O =  C6H5OH+ CO32 D 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳  ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 4. 下列離子方程式錯誤的是（  ）    A. 

5、60;等物質(zhì)的量氨氣通入到稀磷酸溶液中   NH3+H3PO4=NH4+H2PO4- B.  Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：      Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+ 2H2O C   FeCl3溶液中通入H2S氣體：          2Fe3+S2-=2Fe2+S D. 

6、60; FeCl3溶液中加入過量氨水：          Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+ 5.  下了離子方程式不正確的是（  ）            A  硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉：    Al3+4OH-=AlO2-+

7、2H2O B.  把少量的氯氣通入到 FeI2 的溶液中   2ICI2=I22CI C.  氟氣通入氯化鈉溶液中：            F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：     AlO2-+4H+=Al3+2H2O 6.  下列結(jié)合實

8、驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（  ） A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 二：書寫下列離子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：    

9、                                   （2）CuSO4溶液與K2S溶液混合：            

10、;                    （3）Al2O3與NaOH溶液：                           &

11、#160;             （4）Fe3O4溶于硝酸：                                  

12、    （5）Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：                                      （6）小蘇打與醋酸反應(yīng)：  &#

13、160;                                            （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0

14、.2mol/L的H3PO4：                                               

15、0;        8） 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫：                                      

16、; （9）CuSO4中通H2S：                                      (10)  向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中

17、繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出這兩步反應(yīng)的離子方程 I：_; II：_;       答案 一：選擇題： 1 2 3 4 5 6 a caccb 二：1.2OHCI2=ClOCIH2O 2.Cu2S2=CuS 3. Al2O32OH=2AlO2H2O 4.Fe3O410HNO3=3Fe3NO2   5H2O  或：

18、3Fe3O428H+NO3=9Fe3NO14H2O  5.SiO322CO22H2O=H2SiO3   2HCO3     6.CH3COOHHCO3=CH3COOCO2 H2O  7.OHH3PO4=H2PO4H2O  8.2Fe22HH2O2=2Fe32H2O   9.Cu2H2S=CuS 2H  10.2HSO42Ba22OH=BaSO4 2H2O  

19、   .Ba2SO42=BaSO4依據(jù)四原則客觀事實原則如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+= Fe2+ + H2。質(zhì)量守恒原則如Na + H2O=Na+ OH- + H2，錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。電荷守恒原則如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+

20、+ Cu2+。固定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O?？床鸱终`能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3）2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應(yīng)為：HCO3- + H+ =CO2 + H2O?？梢姡耗懿鸱值奈镔|(zhì)一般為強酸（如鹽酸HCl）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）。不能

21、拆分的物質(zhì)一、難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離

22、子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式。三、弱電解質(zhì)不拆例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。錯誤：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4：將氧化鈉加入水中。錯誤：O2- + H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯誤：2H+ + CO32-

23、= CO2 + H2O原因HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：HCO3- + H+ = CO2 + H2O注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成H+與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。六、固相反應(yīng)不拆例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H2O原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。正確：2NH4Cl+Ca(OH)

24、2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式）七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式。易錯分析編輯概述所有氧化物和過氧化物一律寫化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質(zhì)拆開，導(dǎo)致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆。還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質(zhì)，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3FeS , CuS， Fe(OH)3, Cu(OH)2,Al(OH)3, Mg(OH)2， NH3·H2O， AgCl,AgBr, AgI， CH3COOH, HF,HClO,