高三化學(xué)第1次月考試題

1、裝 訂 線 內(nèi) 不 要 答 題德惠市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)20112012學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)第1次月考試題（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 N:14 Ar:2O Na:23）一、單項(xiàng)選擇題(本題包括28小題，每小題2分，共56分)1 以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）A.腐蝕品 B.爆炸品 C.有毒氣體 D.易燃液體2.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水濃硫酸其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 ()A.B. C. D.3.下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的物質(zhì)鑒別方案：用NaOH溶液鑒別：NH4C

2、l、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液用HCl鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固體用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實(shí)驗(yàn)方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有 () A. B. C. D.全部4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是 ()A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶

3、液B.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示5過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是 ( )ABCD6.提純含有少量硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，可以使用的方法為 ( ) A加入過量碳酸鈉溶液，過濾除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中

4、補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸7.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為O.1mol·L-1，)是 ( ) ACaCl2和Na2CO3, B稀鹽酸,和K2CO3CBa(OH)2和NaHCO3 DAgNO3和鹽酸8.下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為

5、3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A. B. C. D.10.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 ()A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線11.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加

6、入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3的濃度(mol/L)為 ()A. B. C . D.12.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為 ()A .0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L13.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等B28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子

7、數(shù)目相等，都是NA個(gè)C2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1個(gè)D18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA14.有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500克。在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體X時(shí)重511克，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同，下列說法不正確的是 ( )A. A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為 B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為 C. 相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A與B的密度之比為 16.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系

8、正確的是（ ）A BC D17關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的 （ ）A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間18在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的離子組是 ( )AK、Al3、HCO3、SO42 BCa2、NH4、CO32、Cl CNa、K、NO3、ClO DNa、Fe2+、I、SO3219下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A氫氧化鎂中滴加鹽酸：HOHH2OB用FeCl3

9、溶液腐蝕銅電路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4HCO32OHNH3CO322H2O20為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 ( )A取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C硫

10、酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42D取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+21將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（ ）22.下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 ( ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2 CSO2SO2 DCH42O2CO2+2H2O23. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和

11、R3+的判斷正確的是( ) A. m=4 R2+是還原劑 B. m=y R3+是氧化產(chǎn)物C. m=2 R2+是氧化劑 D. m=y R3+是還原產(chǎn)物24. 濃H2SO4在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO4)325. R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價(jià)進(jìn)表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ）AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2

12、+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+26. 下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO227. 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：。該反應(yīng)中氧化劑是 ( )     AC  BS   CKNO3    DS和KNO3 28. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組

13、物質(zhì)：Cu與HNO3溶液  Cu與FeCl3溶液  Zn與H2SO4溶液  Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( )A    B.     C.     D. 二、填空題(每空2分，共44分) 29某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。檢驗(yàn)其中是否含有K，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。 方案一：焰色反應(yīng)法用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤和疏漏之處加以糾正、補(bǔ)充： 、 。方案二

14、：亞硝酸鈷鈉法在CH3COOH酸化的溶液中，K與亞硝酸鈷鈉Na3Co(NO2)6反應(yīng)生成黃色沉淀K2NaCo(NO2)6，該原理可用于K的檢驗(yàn)。注意：NH4也能與Na3Co(NO2)6生成黃色沉淀，會(huì)干擾K離子的檢驗(yàn)。請你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K。 。30有以下幾種物質(zhì)干燥的食鹽晶體 液態(tài)氯化氫 水銀 蔗糖 NH3 KNO3溶液 填空回答（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；31A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO42 、CO32 兩兩組合而成

15、。為了確定這四種化合物的成份，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答下列問題：請寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_ _。(3)寫出A與D溶液混合時(shí)，其中D中溶質(zhì)的陽離子恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式 。 32某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資

16、料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)，對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   ；（2）該反應(yīng)的氧化劑是                   ，還原產(chǎn)物是                   ；（3）反應(yīng)中1mol臭氧           （填“得到”或“失