高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題之定量實驗反應(yīng)熱的測定和計算

1、高三一輪復(fù)習(xí)專題之定量實驗反應(yīng)熱的測定和計算一、學(xué)情分析經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)與能量部分的復(fù)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)理解了反應(yīng)熱的含義和掌握了熱化學(xué)方程式書寫方法，也具備了一定的實驗基本操作技能，學(xué)生能利用蓋斯定律計算難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。在中和熱的測定實驗中，學(xué)生已經(jīng)掌握了中和熱測定的實驗原理和實驗方法，能完成中和熱的測定實驗并進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。在實驗部分的復(fù)習(xí)中，我們已經(jīng)完成了認(rèn)識基本儀器、物質(zhì)檢驗、物質(zhì)的分離提純、常見氣體的制備等基本內(nèi)容的復(fù)習(xí)，現(xiàn)在進(jìn)入了實驗的方案設(shè)計和評價部分的復(fù)習(xí)。由于這部分對學(xué)生的綜合能力要求較高，結(jié)合這兩年廣東高考實驗考查的特點，針對學(xué)生復(fù)習(xí)過程中暴露出來的實驗設(shè)計能力較差、數(shù)據(jù)記

2、錄和處理能力薄弱、動手能力差、不會規(guī)范而完整地書寫實驗報告等問題，我們選定了以碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與鹽酸反應(yīng)這兩個實驗，測定反應(yīng)過程中的溶液溫度變化，計算出這兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱，并利用蓋斯定律計算碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)熱。我們希望通過這堂課的教學(xué)，能在學(xué)生設(shè)計表格記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、計算能力、實驗設(shè)計和評價的能力等方面取得突破。二、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能（1）能通過測定溶液溫度的變化計算反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，并計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱（2）能利用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式通過蓋斯定律計算其他反應(yīng)的反應(yīng)熱2過程與方法（1）通過測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，培養(yǎng)學(xué)生定量研究化學(xué)反應(yīng)的意識和習(xí)慣（2）培養(yǎng)學(xué)

3、生邊實驗邊記錄數(shù)據(jù)的良好習(xí)慣（3）通過實驗數(shù)據(jù)的處理強化學(xué)生的計算能力（4）培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范書寫實驗報告的能力3情感態(tài)度與價值觀（1）通過對反應(yīng)熱測定的實驗原理的討論和實驗的實施、實驗報告的書寫，讓學(xué)生體驗科學(xué)實驗的一般過程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)（2）學(xué)生體驗實驗方案的設(shè)計，以及進(jìn)行實驗、記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)、對數(shù)據(jù)處理、討論等過程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計科學(xué)實驗的思維方法，體驗科學(xué)認(rèn)識（3）養(yǎng)成學(xué)生對科學(xué)研究“過程”與“結(jié)果”的全面認(rèn)識三、教學(xué)重點和難點（1）NaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定和計算的實驗原理（2）引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計記錄數(shù)據(jù)的表格和數(shù)據(jù)處理，完成實驗報告四、教學(xué)過程【引入】上一堂

4、課我們已經(jīng)復(fù)習(xí)了中和熱測定實驗的原理與方法，設(shè)計表格記錄數(shù)據(jù)并利用記錄下來的數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)過程中放出的熱量，并求出中和熱。今天我們將利用類似的方法解決其他反應(yīng)的反應(yīng)熱測定及計算的問題。第一部分：實驗原理在學(xué)生回憶起中和熱的測定方法的基礎(chǔ)上，我們將該實驗方法應(yīng)用到碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱測定，要求學(xué)生通過思考能理解實驗的原理，設(shè)計出合理的實驗方案，記錄實驗數(shù)據(jù)并計算出這兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，再利用蓋斯定律，計算出碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)熱。1、測定碳酸鈉及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）請寫出Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該實驗需要測定哪些

5、物理量？質(zhì)量：Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量體積：鹽酸溶液的體積溫度：鹽酸溶液的起始溫度t1和終止溫度t2（3）如何記錄反應(yīng)的數(shù)據(jù)？請設(shè)計記錄數(shù)據(jù)的表格。表1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)數(shù)據(jù)記錄溫度實驗次數(shù)碳酸鈉的質(zhì)量m1/g鹽酸溶液的體積V1/mL溫度起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/11.062521.062531.0625表2：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)數(shù)據(jù)記錄溫度實驗次數(shù)碳酸氫鈉的質(zhì)量m2/g鹽酸溶液的體積V2/mL溫度起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/10.842520.842530.8425（4）如何計算Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱？請寫

6、出推導(dǎo)過程，并寫出熱化學(xué)方程式。（Na2CO3相對分子質(zhì)量=106、NaHCO3相對分子質(zhì)量=84，近似認(rèn)為1 mol·L1鹽酸溶液的密度是1 g/cm3，比熱容c4.18 J·g1·1）（5）如何利用以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱計算碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)熱？² 利用蓋斯定律計算第二部分：學(xué)生實驗及實驗報告書寫實驗?zāi)康模禾妓徕c和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱測定和計算實驗原理：通過測定碳酸鈉及碳酸氫鈉于鹽酸反應(yīng)前后的溫度變化，利用Q=cmt，計算出反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，分別計算出這兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱，再用這兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱，通過蓋斯定律計算出碳酸氫鈉受熱分解

7、的反應(yīng)熱。實驗用品：1、實驗儀器：一次性杯子、溫度計、（25mL）量筒、2、實驗藥品：1mol.L-1鹽酸、碳酸鈉固體、碳酸氫鈉固體實驗步驟：1、稱量。分別稱量1.06g碳酸鈉和0.84g碳酸氫鈉固體。2、量取一定體積的鹽酸并測定溶液初始溫度。分別量取25mL1mol.L-1鹽酸與兩個燒杯中，并測量兩個燒杯中的鹽酸溶液的初始溫度并記錄數(shù)據(jù)。3、反應(yīng)及測溫。將稱量好碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體加入到25mL1mol.L-1鹽酸溶液中，測量混合溶液的溫度并記錄數(shù)據(jù)。4、重復(fù)步驟13兩到三次。實驗數(shù)據(jù)的記錄和處理：1、實驗數(shù)據(jù)記錄表1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)數(shù)據(jù)記錄溫度實驗次數(shù)碳酸鈉的質(zhì)量m1/g鹽酸溶液的體

8、積V1/mL溫度起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/11.062521.062531.0625表2：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)數(shù)據(jù)記錄溫度實驗次數(shù)碳酸氫鈉的質(zhì)量m2/g鹽酸溶液的體積V2/mL溫度起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/10.842520.842530.84252、實驗數(shù)據(jù)處理3、實驗結(jié)果（寫出NaHCO3受熱分解的熱化學(xué)方程式）實驗誤差分析：實驗課題 用Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱計算NaHCO3受熱分解的反應(yīng)熱第一部分：實驗原理1、測定碳酸鈉及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）請寫出Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該實驗需要測定哪些物理量？（3）如何記錄反應(yīng)的數(shù)據(jù)？請設(shè)計記錄數(shù)據(jù)的表格。（4）如何計算Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱？請寫出推導(dǎo)過程，并寫出熱化學(xué)方程式。（Na2CO3相對分子質(zhì)量=106、NaHCO3相對分子質(zhì)量=84，近似認(rèn)為1 mol·L1鹽酸溶液的密度是1 g/cm3，比熱容c4.18 J·g1·1）（5）如何利用以上兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱計算碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)熱？第二部分