高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題微題型

1、2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 微題型41某無色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：步驟操作現(xiàn)象(1)取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍(2)另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4溶液，振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A可能含有Cl、SO、SOB肯定沒有Ba2、Cl、BrC不能確定Na、SO、SOD肯定含有Na、Br、SO解析由(1)可知，溶液顯堿性，溶液中含

2、有SO，不含Ba2；由(2)知，溶液中含有Br，由(3)知，溶液中可能還含有SO；據(jù)溶液呈電中性，一定還含有Na，據(jù)(4)知，(2)上層溶液含有Cl，但可能只是來自于過量的Cl2。答案D2M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K、Na、H、NH、Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子一定有 ()AOH、CO、S2BS2、Cl、SOCCO、NO、S2DCl、SO、NO解析OH和H不能大量共存。在含有OH的一組溶液中一定不含NH、Fe3、Al3、H，結(jié)合“N溶液里的陽離子只有兩種”知以上離子組在M

3、溶液中，K、Na在N溶液中，同時與M組離子不共存的OH、CO、S2在N溶液中。答案A3已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1 mol，它們可能是K、Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、OH、HCO、CO、Cl、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是()A原溶液中可能含有K，一定沒有HCO和OH，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁B原溶液中一定含有Cl和NO，可能含有SO，反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色C原溶液中所含的陽離子為Mg2、Fe

4、2，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OD若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g解析加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說明原溶液中含有Cl和NO，肯定無OH、HCO和CO，無色氣體是NO，而陽離子中一定含有Fe2，因原溶液中含有5種等物質(zhì)的量的離子，根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SO，陽離子還含有Mg2。向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A項、B項、D項錯誤，C項正確。答案C4下列有關(guān)

5、離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH解析A項溶液中也可能有Ag；B項溶液中不一定含有Fe2，確定有Fe2的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色；C項溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的

6、一種或幾種。答案D5某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是()AFe2、Fe3、Br、NOBFe2、H、NO、KCFe3、Br、NO、ClDFe2、Br、NO、Cl解析n(Br)0.010 mol，n(Fe2)0.005 mol，n(Cl2)0.006 mol，已知還原性Fe2Br，F(xiàn)e2與Cl2先發(fā)生反應(yīng)，剩余的Cl2再氧化Br。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，0.005 mol Fe2完全反應(yīng)，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003

7、5 mol。由2BrCl2=Br22Cl知，0.003 5 mol Cl2完全反應(yīng)消耗0.007 mol Br，剩余0.003 mol Br。即溶液中存在的離子有Cl、Br、Fe3、NO等。答案C6某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IAB CD解析加足量溴水反應(yīng)后溶液呈無色，說明溶液中無I有SO，Cu2有顏色不能存在。答案D7(2014·清遠模擬)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2，分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)

8、象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()ANaBSO CBa2DNH解析溶液顯弱酸性必含NH，由、可分別排除S2、I，根據(jù)溶液電中性原則，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，Na不能確定，選A。答案A8(2014·茂名模擬)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干

9、燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(雙選)()AK一定存在B100 mL溶液中含0.02 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析據(jù)(2)知有NH 0.06 mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol；Ba2、Mg2不會存在，Cl可能存在；由于n(NH)2n(CO)2n(SO)，由電荷守恒可知，可能存在K。答案BC9(2014·揭陽調(diào)研)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na、NH、B

10、a2、Cl、CO、SO?，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測正確的是(雙選)()A一定不存在Ba2，可能存在NHB不可能存在Ba2，可能存在ClCNa一定存在，且c(Na)0.2 mol·L1DNa、Cl可能存在解析由得：n(NH)0.08 mol；由得：n(SO)0.02 mol，n(CO)0.04 mol。故不可能存在Ba2；根據(jù)電荷守恒得，一定有Na，可能存在Cl，n(Na)0.02 mol&#

11、215;20.04 mol×20.08 mol0.04 mol，其濃度c(Na)0.2 mol·L1。答案BC10某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：陽離子Na、Mg2、X陰離子Cl、SO、Y、NO請回答下列問題：(1)離子X是_(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_。(3)丁組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實驗現(xiàn)象可確定其含NH，即X為NH；丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO

12、；乙組實驗現(xiàn)象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl。廢水試樣中滴加淀粉KI溶液，酸性條件下，NO有強氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案(1)NHSO(2)Cl取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O11現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、AlO、NO、SO、CO。將它們分別配成0.1 mol·L1的溶液進行如下實驗：測得A

13、、C、E溶液均呈堿性，且堿性AEC，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式：A_；D._；E._；F._。(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因： _ _。(3)寫出實驗中反應(yīng)的離子方程式： _ _。解析使溶液呈堿性的陰離子有OH、AlO、CO。根據(jù)實驗可以確定B為AgNO3，根據(jù)實驗可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4，根據(jù)實驗可以確定D中不可能含有SO，所以F為FeSO4，D為AlCl3。由于

14、氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強于碳酸鹽的，結(jié)合堿性AEC，可以確定A為Ba(OH)2，E為KAlO2，C為Na2CO3。C溶液呈堿性的原因：COH2OHCOOH。實驗中反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。答案(1)Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4(2)COH2OHCOOH(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O12有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無

15、色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_ _。(3)寫出實驗中所有反應(yīng)的離子方程式： _。解析原溶液無色，則其中不含有Fe2；實驗說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實驗說明溶液中含有NO，因為I能被HNO3氧化，所以I不能

16、大量存在；實驗說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2；實驗無法說明原溶液中是否含有Cl，因為實驗引入了Cl；實驗說明溶液中含有Mg2和Al3。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的檢驗可以用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，則證明有K；Cl的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O對點回扣1離子推斷中常涉及到的四種陽離子和三種陰離子的檢驗(1)K：焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃火

17、焰呈紫色)。(2)Fe2：先加KSCN無明顯變化再加氯水，溶液呈紅色。(3)Fe3：加入KSCN溶液，溶液呈紅色或加入苯酚，溶液呈紫色。(4)NH：加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(5)CO：加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體。(6)SO：先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀。(7)X：(鹵素離子)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗。2離子推斷中的三大注意問題(1)把推斷離子的存在與不存在結(jié)合起來考慮。(2)推斷過程中，前后的結(jié)論不能矛盾。前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重敘。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出矛盾的原因。(3)在分析推斷結(jié)果時，應(yīng)該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應(yīng)是互相獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應(yīng)該考慮到。3離子推斷題型的兩大特點一是依