高考化學(xué)練習(xí)題

1、2018年高考化學(xué)練習(xí)題（9）一、選擇題（每小題3分，共24分，且每小題只有1個選項符合題意）1、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是A、H2O、H2CO3、NH3都是氧化物 B、食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C、燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D、氧氣、氯氣、鐵都是常用氧化劑2、膽結(jié)石是最常見的一種消化系統(tǒng)疾病，其中膽色素結(jié)石是由于膽紅素（VCB）分子被氧化后與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣（沉淀）。研究表明青椒由于富含豐富的維生素C，多吃青椒能預(yù)防膽結(jié)石。這說明維生素C具有的性質(zhì)是A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性3、物質(zhì)X（）和物質(zhì)Y（）的反應(yīng)中，微粒之間的關(guān)系如圖1

2、所示，對該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程式正確的是A、3X+8Y X3Y8B、3X+8Y 3XY2+2YC、3X+6Y X3Y6D、X+2Y XY24、2008年3月20日中國人民銀行發(fā)行了第29屆背景奧林匹克運動會紀念幣一套。其中一枚面額10元的紀念幣外觀為銀白色，某同學(xué)認為其可能使用鐵制成，于是用磁鐵來吸一下，比化學(xué)研究方法的角度來看，“用磁鐵吸”是研究物質(zhì)性質(zhì)的方法中的A、觀察法 B、實驗法 C、比較法 D、假說法5、純?nèi)∟F3）在集成電路、大型屏幕液晶顯示屏（TFFLCD）的生產(chǎn)中，作為清洗劑使用。某工廠生產(chǎn)NF3的原理是：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正

3、確的是A、NF3中的“N”呈現(xiàn)+3價 B、還原性強弱關(guān)系是：NF3NH3C、氧化性強弱關(guān)系是：NF3F2 D、反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：36、鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種“發(fā)藍”過程是可以用如下化學(xué)方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3 +7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列說法不正確的是A、該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染B、反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2C、整個反應(yīng)過程中每有1

4、6.8g FE參加,反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D、反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)7、上海磁懸浮鐵路是世界上第一條投入運營的商業(yè)磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox ?，F(xiàn)欲合成0。5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的是（mol）分別為A、0.50、0.50、0.50 B、0.50、1.0、1.5C、0.25、1.0、1.5 D、1.0、0.25、0.178、某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為1%，采用邊排放邊中和的方法將其處理，使之基本中性，處理方法如圖2所示：

5、圖2若處理后的廢水成中性，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A、0.5% B、1% C、2% D、4%二、簡答題（共62分）9、（6分）圖3是某學(xué)生設(shè)計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）?？墒褂迷撗b置制備和收集的是 ；A、用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H2B、用MnO2與KCLO3反應(yīng)制O2C、用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2下列儀器中：漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（填編號）； 圖3圖4可能是溫度計或量筒的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是 ； 圖4 _x0001_ A、是量筒，讀數(shù)為2.5ml B、是量筒，讀數(shù)為2.5ml C、是量筒，讀數(shù)為2.5ml D、

6、是溫度計，讀數(shù)是2.510、（6分）將下列關(guān)于氯化鈉的描述進行分類，并完成下表。氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的；氯化鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用氯化鈉是常用的調(diào)味品；氯化鈉是立方體晶體氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等分類依據(jù)相關(guān)描述（填序號）第一類第二類11、（10分）已知：食品所用的干燥劑有：生石灰干燥劑、硅膠干燥劑（主要成分是二氧化硅）實驗室常用的干燥劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、變色硅膠（其在硅膠干燥劑中再加入少量的無水氯化鈷、無水氯化鈷呈藍色，吸水后的結(jié)晶水合物為粉紅色）、堿石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是將生石灰加入濃氫氧化鈉溶液中，再強熱蒸干）等。五氧

7、化二磷所屬的物質(zhì)類型是 （填序號）；非金屬氧化物；酸性氧化物；酸；干燥劑生石灰為什么可以用作干燥劑？ ；用生石灰干燥劑的食品包裝袋上應(yīng)該標示的是 （填序號）；請勿食用； 可以食用； 生產(chǎn)日期；如果不小心進入眼睛內(nèi)，請迅速用水沖洗或找醫(yī)生 含生石灰上述干燥劑中屬于純凈物的是 （填名稱）。12、（16分）地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCL外，還含有MgCL2、CaCL2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：操作能否改用硝酸鋇溶液？說明原因： ；進行操作后，

8、判斷BaCL2過量的方法是 ；加入Na2CO3的目的是 ，先加Na2CO3溶液而后過濾，其理由是 ；濾液的主要成分有 ，此實驗方案尚需完善，具體步驟是：；請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的先后順序為： 。13、（10分）盛濃硝酸的試劑瓶在受到光照或受熱時，可觀察到其中充滿紅棕色的氣體，據(jù)此分析可知濃硝酸發(fā)生了分解，生成物中必有NO2。經(jīng)理論分析，產(chǎn)物中還有H2O和另一種產(chǎn)物?，F(xiàn)用以下式子描述這一變化：HNO3=NO2+ + H2O（未配平）。 內(nèi)的物質(zhì)可能是A、N2 B、N2O C、NO D、O2配平上述反應(yīng)式后，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為： 、 、 、 。14、（14分）已知：工業(yè)鹽中含有NaNO

9、2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2- + xI-+ yH+=2NO + I2+ z H2O；碘單質(zhì)遇淀粉變藍色是實驗室檢驗I2的方法。請回答下列問題：上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是 ，根據(jù)是 ，y的數(shù)值是 ，根據(jù)是 ；根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需要選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為 ；某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是 ，A、NaCL B、H2O2

10、 C、NH4CL D、濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。三、計算題（共14分）15、現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進行。當加入50mLBa(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1；當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液中溶質(zhì)為 ，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1 。參考答案一、選擇題 15 BBDBA 68 DCB二、簡答題9、A B10、結(jié)構(gòu) 功能11、生石灰具有良好的吸濕性能 CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2 CaO+H2O生石灰、無水氯化鈣、五氧化二磷12、否，因為會引入新的雜質(zhì)離子NO3-取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCL2過量除去Ca2+、Ba2+ 一次過濾，簡化實驗步驟NaCL、NaOH、Na2CO3應(yīng)在濾液