高三化學(xué)每日一讀一練：有鐵元素參加反應(yīng)的十八種顏色變化及其專項訓(xùn)練

1、. .專業(yè) . 有鐵元素參加反應(yīng)的十八種顏色變化在含鐵物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)中，有多種顏色變化?，F(xiàn)以中學(xué)化學(xué)內(nèi)容為限，將之歸納如下。序號反應(yīng)物操作反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象（物質(zhì)顏色變化）1 鐵與鹽酸在 鹽 酸 溶 液中，投入一段擦亮的鐵釘fe+2hcl=fecl2（淺綠色） +h2溶液由無色變?yōu)闇\綠色，并放出氣體。2 鐵與硫酸銅溶液在 cuso4溶液中，投入一段擦亮的鐵絲cuso4+ fe= feso4（淺綠色）+cu（紫紅色）溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵絲表面有紫紅色的銅析出。3 鐵與硝酸銀溶液在 agno3溶液中，投入一段擦亮的鐵釘 3agno3+ fe= fe （ no3）3( 棕 黃色)+3ag

2、溶液由五色變?yōu)樽攸S色，鐵絲表面呈銀白色。4 fecl3溶 液與鐵在 氯 化 鐵 溶液中，加入足量鐵片fe+ 2fecl3( 棕黃色 )= 3fecl2（淺綠色）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。5 氯 化 鐵 溶液與銅在 氯 化 鐵 溶液中，投入足量銅片 cu2fecl3( 棕黃色 )=2fecl2（淺綠色） +cucl2( 藍(lán)色 ) 溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色， 銅片漸漸溶解。6 氯 化 鐵 溶液與 h2s 氣體在 氯 化 鐵 溶液 中 ， 通 入h2s氣體2fecl3( 棕黃色 ) h2s=2fecl2（淺綠色） s（黃色）溶液由棕黃色變?yōu)辄S綠色的渾濁液7 氯 化 鐵 溶液與 ki 溶液在 氯 化

3、鐵 溶液 中 ， 滴 加ki 溶液數(shù)滴2fecl3 2ki=2fecl2（淺綠色）2kcli2（紫黑色）立即有紫黑色物質(zhì)產(chǎn)生. .專業(yè) . 8 氯 化 鐵 溶液 與naoh溶液在 氯 化 鐵 溶液 中 ， 滴 入naoh溶液2fecl33naoh=fe（oh ）3（紅褐色） 3nacl 立即生成紅褐色沉淀9 氯 化 鐵 溶液 與kscn溶液在 氯 化 鐵 溶液中，滴入無色 kscn 溶液fecl3kscn=fe （scn ）cl2（紅色）kcl 溶液立即變成紅色10 氯 化 鐵 溶液與k4fe（cn ）6 在 fecl3溶液中，加k4fe（ cn ）6 溶液4fecl33k4fe（cn ）6=

4、 fe4fe（cn ）63 12kcl 亞鐵氰化鐵（普魯士藍(lán)）生成一種藍(lán)色沉淀11 氯 化 鐵 溶液 與 苯 酚溶液在 苯 酚 溶 液中，滴入幾滴fecl3溶液6c6h5oh 2 fecl3= fefe （c6h5o）6（紫色） 6hcl 溶液呈紫色12 氯 化 鐵 溶液 與 鎂 的反應(yīng)在 氯 化 鐵溶液中，投入 一 段 擦亮的鎂條fecl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液中存在著水解平衡：fecl3+3h20 fe （oh ）3 +3hcl 投鎂條后：mg+2 fecl3= mg cl2+2 fecl2（淺綠色）fecl2+h20fe（oh ）2（白色）+2hcl mg+ 2hcl= mg+h2， 液面

5、以上管壁上：4 fe （ oh ）2+o2+2h20=4 fe （ oh ）3（紅褐色）金屬鎂量多的話，則在反應(yīng)的最后階段可能被置換出來，并有 mg （oh ）鎂條表面立即有氣體產(chǎn)生，激烈反應(yīng)后， 溶液變?yōu)闇\綠色，底部有褐色、 黑色、 綠褐色、白色的沉淀物混雜在一起，液面以上管壁上有紅褐色附著物。. .專業(yè) . 2（白色沉淀）生成。mg+ fecl2= mg cl2+ fe（黑色）mg+ 2 h20= mg（oh ）2（白色）h2此即沉淀物顏色復(fù)雜之原因。13 氯 化 鐵 溶液 與na2s溶液（1）將 na2s溶 液 逐 滴 加入 fecl3溶液中（2）將 fecl3溶液逐滴加 入na2s溶液

6、中2fecl3+na2s=2fecl2s（黃色）2nacl 2fecl2 2na2s=2fes （ 黑 色 ） 4nacl，兩式合寫為：2fecl3+3na2s= s （黃色）2fes（黑色）6nacl 2fecl3+3na2s=fe2s3（黃綠色）6nacl 硫化鐵只能存在于弱堿性溶液中，在熱水中或酸性中則立即轉(zhuǎn)化為fes和 s沉淀。溶液中生成黃色、 黑色沉淀生成黃綠色沉淀， 若fecl3足夠多，后轉(zhuǎn)化為黑色和黃色沉淀14 硫 化 亞 鐵與稀硫酸在 稀 硫 酸 中加 入 少 量 的fes顆粒fesh2so4=feso4（淺綠色） h2s 溶液變?yōu)闇\綠色， 并有臭雞蛋氣味的h2s氣體放出15

7、氯 化 亞 鐵溶液與naoh 溶液在 氯 化 亞 鐵溶液中，加入naoh溶液fe cl22naoh= fe （oh ）2（白色） 2nacl4 fe （ oh ）2+o2+2h20=4 fe （ oh ）3（紅褐色）首先生成白色的fe（oh ）2沉淀，隨即變成淡綠色、綠色，最后變成紅褐色的fe（oh ）3沉淀16 氯 化 亞 鐵溶液與在 氯 化 亞 鐵溶液中，滴入fe cl2（淺綠色） 2kscn= fe（scn ）2（無色） 2kcl 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，加入氯水后，. .專業(yè) . kscn 溶 液及氯水少量的kscn溶液，然后再加入氯水 2 fe cl2cl2=2fe cl3 因氯水中的

8、氯氣使fe2氧化成 fe3，與 kscn 發(fā)生反應(yīng)，顯示血紅色。立即有血紅色出現(xiàn)17 氯 化 亞 鐵溶液與k3fe（cn ）6溶液在 氯 化 亞 鐵溶液中，滴入少量的k3fe（ cn ）6溶液3fe cl2 2 k3fe （ cn ）6= 6k cl fe3fe （cn ）62溶液由淺綠色變?yōu)殡纤{(lán)色18 氫 氧 化 亞鐵 與 稀 硝酸將新制取的fe（ oh ）2懸濁 液 倒 入 稀硝酸中3fe（ oh ）2 10hno3= 3fe （ no3）3no 5h20 試管口： 2no （無色） o2= 2no2（紅棕色）沉淀立即溶解， 溶液變?yōu)樽攸S色， 并有少量氣體產(chǎn)生 （若用試管，氣體在管口變?yōu)?/p>

9、紅棕色）利用上面的部分顏色變化， 可進(jìn)行“神仙壺”魔術(shù)表演，具體做法是：將七個小燒杯的杯壁先分別用氫氧化鈉、硫氰化鉀、苯酚、碘化鉀、氫硫酸、硝酸銀、亞鐵氰化鉀溶液充分潤洗， 然后用裝有氯化鐵溶液的茶壺向七個燒杯中注入“茶水”，這時會看到 ,七個燒杯中的液體依次呈紅褐色、紅色、紫色、紫黑色、黃綠色、黃白色、藍(lán)色溶液或渾濁液。有鐵元素參加反應(yīng)的顏色變化專項訓(xùn)練1、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為a. fe(oh)3；fe2o3 b. fe(oh)2；feo . .專業(yè) .

10、 c. fe(oh)2、fe(oh)3；fe3o4 d. fe2o3；fe(oh)32可把苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉鑒別開來的是（）a溴水b甲基橙溶液c氫氧化銅d氯化鐵溶液3下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）afecl3、mgcl2、koh、kno3 bcacl2、 bacl2、na2so4、 kno3ckoh、 k2co3、cacl2、khso4 dkcl、koh、k2so4、 k2co34不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是（）a氯化鐵溶液和氯化銅溶液b硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液c氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液d硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液5. 檢驗下列物質(zhì)x是否已部分被氧化

11、變質(zhì), 所選用的試劑y正確的是選項a b c d x na2so3溶液fecl2溶液nai 溶液h2s溶液y bacl2溶液kscn 溶液淀粉試液naoh 溶液6銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是（）afecl3bna2co3 ckno3 dfeso4 7某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+，加入 naoh 溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是（）a一定有fe2+，一定沒有fe3+、mg2+ b一定有fe3+存在，一定沒有fe2+、mg2+c一定有fe3+，可能有 fe2+，一

12、定沒有mg2+d一定有fe2+，可能有mg2+，一定沒有fe3+8向某晶體的水溶液中加入fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是（）a該晶體中一定含有scnbfe3+的氧化性比br2的氧化性強(qiáng)cfe2+被 br2氧化為 fe3+ dfe2+與 scn不能形成血紅色的化合物. .專業(yè) . 9在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入kscn溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是（）a該灰黑色粉末用作抗氧化劑b小袋中的原裝粉末是fe2o3

13、 c小袋中可能裝有活性鐵粉d該灰黑色粉末不可食用10.已知 fe（ no3）2溶液中存在如下平衡：fe2+（淺綠色）+h2ofe（ oh）2（白色）+2h+，向溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是( ) a、綠色變深b、變棕黃色c、顏色變白d、無明顯現(xiàn)象11.把 so2通入 fe(no3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入 bacl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( ) aso2bcl-cfe3+d no312已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 1 2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原

14、因進(jìn)行探究。（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的（填微粒的化學(xué)式，下同） 。假設(shè) 2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的?！驹O(shè)計實驗方案】為了驗證上述假設(shè)1 和假設(shè) 2 的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設(shè) 1 方案：。假設(shè) 2 方案：。（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為(填“ 假設(shè) 1” 或“ 假設(shè) 2”)的推斷是正確. .專業(yè) . 的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是

15、否可行?_ （填 “ 行” 或“ 否” ） ，理由是： _ 。（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：。13物質(zhì) a、d 及 f 的水溶液均呈黃色，d 是單質(zhì)， f的溶液遇苯酚顯紫色，a 是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的主要原料。且 a、c、d 均含有某一非金屬元素，c 的相對分子質(zhì)量與過氧化氫的相對分子質(zhì)量相等。反應(yīng)過程中生成的水等與轉(zhuǎn)化無關(guān)的物質(zhì)已經(jīng)略去。這些物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答以下問題：（1）a 是，c是，f 是(均填化學(xué)式 )。（2）a 與熱鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，（3）寫出該框圖中由be的化學(xué)方程式，。14. 圖示裝置可用來制取和觀察fe(oh)2在空氣中被氧化時的顏

16、色變化。實驗時必須使用鐵屑和 6moll 1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）b中盛有一定量的naoh 溶液， a中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是。a中反應(yīng)的離子方程式是。（2）實驗開始時先應(yīng)將活塞d （填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系” ） ，c中收集到氣體的主要成分是。. .專業(yè) . （3）簡述生成fe(oh)2的操作過程。（4） 拔去裝置b中的橡皮塞， 使空氣進(jìn)入， 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。15如圖所示， 將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：(1 ） 實 驗1 中 ， 沉 淀 最 終 變 為

17、 _ 色 ， 寫 出 沉 淀 變 色 的 化 學(xué) 方 程 式_。(2）實驗 2 甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_生成，活塞 _移動（填向外、向內(nèi)、不） 。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中。(3）實驗 3 中，甲中的3ml 氣體是 no2和 n2o4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_ ，寫出no2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4）實驗 4 中，已知： 3cl22nh3n26hcl。甲針筒出活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_ml 【參考答案】1、a 2、 d 3、ac 4、b 5、bc 6、ac 7、d 8、b 9、b

18、10、b 11、d 12.（1） br2；fe3+. .專業(yè) . 假設(shè) 1 方案：向黃色溶液加入ccl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色假設(shè) 2 方案：向黃色溶液滴加kscn溶液，溶液變?yōu)?血)紅色（2）假設(shè) 2 ；不可行（ 1 分） ；因為 br2和 fe3+都能把 i氧化成 i2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。（3）2 fe2+ + 4 br- + 3cl2 = 2 fe3+ +2 br2 + 6cl- 13. （1）a： fes2ch2sdfecl3（2）fes22hfe2h2s s （3）fecl22naohfe(oh)2 2nacl；4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)314.（1）鐵屑fe2+ + 2hfe2 h2（ 2）打開h2 （ 3）關(guān)閉活塞d，使 feso4溶液壓入b瓶中進(jìn)行反應(yīng)（ 4）4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)315. 解析：（1）nh3h2onh3 h2o，feso42nh3 h2o= fe(oh)2 (nh4)2so4，4fe(oh)2o22h2o= 4fe(oh)3，fe(oh)3為紅褐色（2）h2sso2= 3s2h2o，s為黃色固體，反應(yīng)后針筒內(nèi)的壓強(qiáng)降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮， 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是so2還是 h2s或其混合物