專題1第一單元第二課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)換ppt課件

1、專題專題1 1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1.2 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課前檢測課前檢測1、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)展分類。、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)展分類。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、醋酸、液態(tài)氧、醋酸、液氮、鹽酸、液氮、鹽酸、CuSO45H2O鹽：鹽：NH4Cl、NaH2PO4、CuSO45H2O酸性氧化物：酸性氧化物：SiO2堿性氧化物：堿性氧化物：BaO酸：酸：H3PO4、醋酸、醋酸CH3COOH、鹽酸、鹽酸有機(jī)物：尿素有機(jī)物：尿素CO(NH2)

2、2、醋酸、醋酸CH3COOH單質(zhì)：液態(tài)氧、液氨單質(zhì)：液態(tài)氧、液氨2、SO3屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO3與足量KOH溶液反響的化學(xué)方程式 Na2O 屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫出Na2O與硫酸反響的化學(xué)方程式； SO3+2KOH=K2SO4 +H2ONa2O+H2SO4= Na2SO4+H2O情景設(shè)計(jì)情景設(shè)計(jì)在初中階段我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)。如在初中階段我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)。如下表：這些物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？并將他知道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到下表：這些物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？并將他知道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式舉例單質(zhì)化合物 堿性氧化物堿 酸性氧化物鹽 酸鹽 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

3、化學(xué)變化化學(xué)反響情景設(shè)計(jì)情景設(shè)計(jì)在初中階段我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)。如在初中階段我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)。如下表：這些物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？并將他知道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到下表：這些物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？并將他知道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式舉例單質(zhì)-化合物2H2 + O2 = 2H2O堿性氧化物-堿CaO + H2O = Ca(OH)2酸性氧化物-酸SO3+ H2O = H2SO4酸-鹽6HCl +Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O堿-鹽 2NaOH+ CuSO4= Na2 SO4 + Cu(OH)2 鹽-鹽2NaOH+ CuSO4= Na2 SO4 +

4、Cu(OH)2 典型例題典型例題 鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反響又能生成氯化鈣。請(qǐng)他盡能夠多地寫出圖中鈣和氯氣，鈣與氯氣反響又能生成氯化鈣。請(qǐng)他盡能夠多地寫出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，并將他的結(jié)果與同窗交流討論。物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，并將他的結(jié)果與同窗交流討論。 CaO + H2O =Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 2Ca+O2= 2CaO Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2+2H2O Ca +Cl2=CaCl2 CaCl2 電解 Ca+Cl2反響類型實(shí) 例 A +

5、 B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB知識(shí)歸納化學(xué)反響的四種根本類型反響類型實(shí) 例 A + B = AB化合反響CaO + H2O =Ca(OH)2AB = A + B分解反響CaCO3 CaO+CO2AB + C = A + CB置換反響Fe+CuSO4= FeSO4+CuAB + CD = AD + CB復(fù)分解反響Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2+2H2O 概念構(gòu)成概念構(gòu)成 分類并沒有獨(dú)一性，它會(huì)根據(jù)分類的規(guī)范不同而不同。分類并沒有獨(dú)一性，它會(huì)根據(jù)分類的規(guī)范不同而不同。 根據(jù)反響前后元素化合價(jià)能否發(fā)生改動(dòng)可分為氧化復(fù)原反響

6、和非氧根據(jù)反響前后元素化合價(jià)能否發(fā)生改動(dòng)可分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響?；瘡?fù)原反響。氧化復(fù)原反響: 有元素化合價(jià)發(fā)生變化 的反響稱為氧化復(fù)原反響。非氧化復(fù)原反響: 元素化合價(jià)不發(fā)生變化 的反響稱為非氧化復(fù)原反響。 知識(shí)歸納知識(shí)歸納 四類根本反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系四類根本反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系1、四類根本反響：化合，分解，復(fù)分解，置換。但上題中不屬于四類根本反響。四類根本反響不能包括一切反響，但氧化復(fù)原反響與非氧化復(fù)原反響包含一切反響。2、關(guān)系：置換反響全部都是氧化復(fù)原反響化合；分解反響一部分是氧化復(fù)原反響，一部分不是；復(fù)分解反響全部不是氧化復(fù)原反響。如右圖 知識(shí)拓展知識(shí)拓展 1 1、氧

7、化劑：得到電子、化合價(jià)降低、被復(fù)原、氧化劑：得到電子、化合價(jià)降低、被復(fù)原 做氧化劑做氧化劑 氧化劑：氧化劑：得降還得降還 2 2、復(fù)原劑：失去電子、化合價(jià)升高、被氧化、復(fù)原劑：失去電子、化合價(jià)升高、被氧化 做復(fù)原劑做復(fù)原劑 ( (復(fù)原劑：復(fù)原劑：失升氧失升氧) )3 3、氧化產(chǎn)物：由復(fù)原劑被氧化、氧化產(chǎn)物：由復(fù)原劑被氧化, , 發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物4 4、復(fù)原產(chǎn)物：由氧化劑被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，生成復(fù)原產(chǎn)物。、復(fù)原產(chǎn)物：由氧化劑被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，生成復(fù)原產(chǎn)物。 氧化劑+復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 典型例題典型例題指出以下兩個(gè)化學(xué)方程式中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化

8、產(chǎn)物、指出以下兩個(gè)化學(xué)方程式中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2KClO3 = 2KCl + 3O2 情景設(shè)計(jì)情景設(shè)計(jì) 判別下面溶液中的化學(xué)反響能否發(fā)生判別下面溶液中的化學(xué)反響能否發(fā)生Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2Fe + 2HCl = H2 + FeCl2K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = N

9、a2SO4 + H2O + Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2CO2Cl2 + Na2S = 2NaCl + S Cl2 + Na2S = 2NaCl + S CO2CO2通入通入 BaCl2 BaCl2 溶液中溶液中 知識(shí)歸納知識(shí)歸納 復(fù)分解反響和置換反響的條件復(fù)分解反響和置換反響的條件1 1：置換反響：鹽可溶；在金屬活動(dòng)性順序中，只需排在前面的金屬，：置換反響：鹽可溶；在金屬活動(dòng)性順序中，只需排在前面的金屬，才干置換其后面的金屬非金屬性強(qiáng)換弱。才干置換其后面的金屬非金屬性強(qiáng)換弱。K K、CaCa、NaNa除外除外2 2、復(fù)分解反響條件是：生成物有氣體、沉

10、淀或水，反響物要根據(jù)情況判別，、復(fù)分解反響條件是：生成物有氣體、沉淀或水，反響物要根據(jù)情況判別，如不能反響是由于弱酸無法得強(qiáng)酸如不能反響是由于弱酸無法得強(qiáng)酸當(dāng)堂訓(xùn)練1、下面物質(zhì)混合能否反響？假設(shè)能請(qǐng)寫出化學(xué)反響方程式A.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 B.氯化鋇溶液和稀硫酸混合 C.二氧化硫通入氯化鈣溶液中 D.氯化銀與碳酸鉀溶液混合2、以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是 A.Na2CO3 NaOH B.CaCO3 Ca(OH)2 C.NaNO3 NaCl D.FeSO4 CuSO43、用化學(xué)方程式表示制取MgCl2的能夠方法。M g + C l 2 = M g C l 2 M g + 2 H C l = M g C l 2 + H 2 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O M g S O 4 + B a C l 2 = M g C l 2 + B a S O 4 MgCO3+2H