河南省駐馬店市2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題+

1、駐馬店市 20182019 學(xué)年度第一學(xué)期期終考試高一化學(xué)試題本試題卷分為第 I 卷(選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試麻上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，監(jiān)考老師只收答題卡。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫（涂）在答題卡上。答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。2.第 I 卷每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答題卡上。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。第 II 卷用黑色墨水簽字

2、筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，答案無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考教師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-l C-12 0-16Na-23 S-32Al-27 Cu-64第卷（選擇題共 48 分）、選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個選項符合題意）1.2019 年 4 月 22 日是第 50 個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列

3、行為不符合今這一活動主題的是A.積極推進(jìn)“煤改氣”，等改造工程B.用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D.實施秸稈禁燒，增加化石燃料的供應(yīng)量2.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 0.lmol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.4NAB.1 mol K2Cr2O7 被還原為 Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NAC.20gD2O 和 18gH20 中含有的電子數(shù)均為 10

4、NAD.48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 13NA4.鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS+302=2Pb0+2S02 ；制粗鉛:PbO+C =S=Pb+CO；PbO+CO =S=Pb+C02。下列說法錯誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B.將 lmol PbS 冶煉成 Pb 理論上至少需要 6g 碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS 是還原劑，還原產(chǎn)物只有 PbOD.培燒過程

5、中，每生成 lmol PbO 轉(zhuǎn)移 6mol 電子5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是6.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是7.某化合物的分子式為 C5 H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個一 CH3,有兩個CH2 ，有一個一 CH 和一個一 C1，它的結(jié)構(gòu)種類有A.2 種B.3 種C.4 種 D. 4 種8.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是A. a&

6、#160;和 b 不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B.無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C. a 和 b 用導(dǎo)線連接時，電流方向從 b 到 aD.a 和 b 用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e 片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中 SO42-向銅電極移動A 分子式為 C9H1。B.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.1 mol 該化合物最多可與 4mol&

7、#160;氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中最多有 8 個碳原子在同一平面上10.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如右圖所示），其中W、X、Y、Z 為同一短周期元素，Z 核外最外層電子數(shù)是 X 核外電子數(shù)的半。下列敘述錯誤的是A.Z 的氧化物的水化物是強(qiáng)酸B.元素非金屬性的順序為 X<Y<ZC. W 與 Z 兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D.該新化合物中 Y 滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.已知甲、乙、丙和 x 是四

8、種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和 X 不可能是A.甲為 C.X 是 O2B.甲為 Fe，X 為 Cl2C.甲為 S02，X 是 NaOH 溶液D.甲為 A1C13，X 為 NaOH 溶液12.SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 SF 鍵。在反應(yīng) S(s) + 3F2(g)=SF6(g)中每生成 1 mol SFs(g)釋

9、放出 1220 kJ 熱量，1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ，斷裂 lmol F-F 鍵需吸收的能量為 160 kJ，則斷裂 lmol S-F 鍵需吸收的能量為A. 500 kJB.450 kJC. 430 kJD.330 kJ13.某無色氣體，可能含 C02、S02、HC1、HI 中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色 透明溶液

10、。把溶液分成兩份，向一份中加人鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另 一份中加人硝酸酸化的 AgN03 溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正 確的是A.一定含有 S02B.定含有 HC1C.肯定沒有 C02D.不能肯定是否含有 HI14.對利用甲烷消除 NO2 污染進(jìn)行研究，CH4+2N02=N2 + C02 + 2H20。在 1 L 密閉容器中，控制不同溫度，分別加入 0.&

11、#160;50 mol CH4 和 1.2 mol NO2,測得 n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度 T1< T2B.020 min 內(nèi)，CH4 的降解速率:1C.40 min 時，表格中 T1 對應(yīng)的數(shù)據(jù)為 0.18D.組別中，010 min 內(nèi)，N02 的降解速率為 0.0300 mol  

12、L-1  min-115.100 mLAl2(S04)3 溶液中，含有 Al3+為 1.62 g，在該溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2 溶夜 100 mL，反應(yīng)后溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A.04 mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1 mol/L16.某科研人員提出 HCHO(甲醛）與 O2 在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成&#

13、160;H2O 的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP 的部分結(jié)構(gòu)）：下列說法不正確的是A. HAP 能提高 HCHO 與 O2 的反應(yīng)速率B. HCHO 在反應(yīng)過程中，有 C-H 鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2 分子中的氧原子全部來自 O2D.該反應(yīng)可表示為:HCH0 + 02 -C02 + H20第卷（非選擇題共 52 分）二、非選擇題（本題包括 5&

14、#160;個大題，共 52 分）(10 分)2019 年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表列出了八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素質(zhì)量數(shù)為 18 的的核素符號。(2)甲為、兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程(3)以上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是。(4)元素的簡單氫化物和元素的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)“ 性質(zhì)也相似。下列對元素的簡單氫化物與 HI 反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號）。A.能與 NaO

15、H 反應(yīng) B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出形成的互化物和 SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.(8 分)工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：(1)有關(guān)資料：Br2 沸點為 59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(2)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是，燒杯 A 中熱水浴的作用為。(3)按圖連接好裝置，檢

16、查裝置氣密性并裝人試劑，然后，再開始對 A 加熱。C 中液體產(chǎn)物的顏色為。(4)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是。A.乙醇B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油(5)Br2 被過量 Na2CO3 溶液吸收的氧化產(chǎn)物為 NaBrO3，則 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.(12 分)孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是 Cu(OH)2  CuC03,含少量

17、0;FeC03 及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在 Fe3+ + H20 = Fe(OH)3 + 3H+Fe(OH)3 開始沉淀的 pH = 2.7,沉淀完全的 pH = 3.7(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有。(2)步驟 I 所得沉淀主要成分的用途為。(3)步驟中試劑是(填代號）A.KMn04 B.H202C.Fe粉D.KSCN加入試劑反應(yīng)的離子方程

18、式為：。(4)請設(shè)計實驗檢驗溶液 3 中是否存在 Fe3+：。(5)測定硫酸銅晶體（CuSO4  xH2O)中結(jié)晶水的 x 值：稱取 2.4500g 硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為 1.6000g。則計算得 x=（計算結(jié)果精確到 0.1)。20.(12 分）回收利用 CO2 是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣（CO 和 H2)，化學(xué)方程式

19、為 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g)0 上述反應(yīng)的能量變化如圖 1 所示，該反應(yīng)是“放熱反應(yīng)”）。(填“吸熱反應(yīng)，或(2)工業(yè)上用 CO2 生產(chǎn)甲醇（CH3OH)燃料，可以將 CO2 變廢為寶。在體積為 1L 的密閉容器中，充入 10101(：02 和 4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：C02(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g)，測得 

20、CO2(g)和 CH3OH(g)的濃度隨時間全化如上圖 2 所示。從反應(yīng)開始到平衡，用 CH3OH 表示的平均反應(yīng)速率為。若反應(yīng) C02(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H20(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為(填字母）。下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中 CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)約為 21.4%C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變D. H2、CH3OH 的生成速率之比為 3:1