時 水和溶液PPT學習教案

1、時時 水和溶液水和溶液一、水的組成和主要性質(zhì)一、水的組成和主要性質(zhì)考點考點1 1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成a a1.水電解時在陽極產(chǎn)生_， 在陰極產(chǎn)生_。兩者體積 比為_，質(zhì)量比為_。2.電解水實驗說明水是由_和_組成的。氧氣氫氣81氫元素氧元素12第1頁/共49頁考點考點2 2描述水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（水能電描述水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應等）解、水與氧化物反應等）a a1.物理性質(zhì)純凈的水是一種_顏色、沒有氣味和味道的液體；標準狀況下沸點為_，凝固點為_。2.化學性質(zhì)（1）水在通電的情況下發(fā)生電解反應：_（2）水能與一些非

2、金屬氧化物反應生成對應的酸，如_（3）水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應生成堿，如_。沒有1000CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH2H2O=2H2O2通電第2頁/共49頁1(2018德州)如圖是水電解實驗示意圖，下列有關說法正確的是( )A正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氫氣B產(chǎn)生兩種氣體質(zhì)量比為21C水是由氫分子和氧分子組成D在化學變化中原子重新組合D第3頁/共49頁2. “水是生命的源泉”。下面對水化學式（H2O）意義的理解，錯誤的是（ ）A.水是一種氧化物B.水是由氫、氧兩種元素組成的C.水分子中含有氫、氧兩種原子D.水分子中含有

3、兩個氫原子、一個氧原子D第4頁/共49頁二、溶液、懸濁液和乳濁液二、溶液、懸濁液和乳濁液考點考點3 3說出說出溶液溶液的組成的組成a a溶液由_和_組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。考點考點4 4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑溶劑a a水是最常用的_，除水外常用的溶劑還有_等。溶質(zhì)溶劑溶劑汽油、酒精第5頁/共49頁溶液濁液懸濁液乳濁液不同點組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于109米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為15

4、0微米均一性 _、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性 穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點都是_物均一混合考點考點5 5說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液濁液b b第6頁/共49頁3.(2018湖州)通常情況下，下列能實現(xiàn)“112”這一結(jié)果的是( )A1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液D1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液B第7頁/共49頁4.概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請回答：（1）圖中“？”是指_；（2）將5克食鹽固體放入盛有2

5、0克蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后完全溶解。你是如何確定食鹽固體“完全溶解”的？_。溶劑燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒第8頁/共49頁三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度考點考點6 6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液b b1.飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里_某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_。2.飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液增加溶劑或升溫減少溶劑或增加溶質(zhì)或降低溫度第9頁/共49頁考點考點7 7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素列舉影響物質(zhì)溶

6、解性的一些因素a a影響溶解性的因素有：溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；_；氣體的溶解度還受 的影響?？键c考點8 8說出物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度說出物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計算）的計算）a a溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在_水中達到_狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的_。溫度壓強100g飽和溶解度第10頁/共49頁5(2017紹興、義烏)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是 ( )BA中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量第11頁/共49頁6(2018寧波)20時，四個實驗小組分別取不

7、同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗小組第一組第二組 第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712第12頁/共49頁下列說法錯誤的是( )A20時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為925D相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關A第13頁/共49頁四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點考點9 9說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)

8、量分數(shù)的意義b b1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與 質(zhì)量之比。2.意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分數(shù)表示?？键c考點1010應用應用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液溶液質(zhì)量）質(zhì)量）”進行簡單計算進行簡單計算c c計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100% 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液 第14頁/共49頁考點考點1111按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法有關配制方案、步驟與操作方法b b1.實驗儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。2.實驗步驟：_。計算、稱量、

9、溶解第15頁/共49頁7(2017杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是 ( )A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B10時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C50時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100D70時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大C溫度/1030507090溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1第16頁/共49頁820時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)回答。實驗編號ABC加入氯化鈉的質(zhì)量(克)9

10、1827溶液質(zhì)量(克)596868(1)實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是_(選填編號)。(2)若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水 克。A941第17頁/共49頁五、水污染五、水污染考點考點1212關注水體污染及防治關注水體污染及防治a a水污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失。考點考點1313列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方法法a a水的凈化方法：沉淀法、 、蒸餾法?？键c考點1414樹立水是生命之源的觀點樹立水是生命之源的觀點b b樹立節(jié)約用樹立節(jié)約用水的意識，增強

11、防止水污染的責任感水的意識，增強防止水污染的責任感c c水污染的防治；加強對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。過濾法第18頁/共49頁9.(2018臺州)下圖為自來水生產(chǎn)過程示意圖。下列說法正確的是( )A清水池中的水是溶液B過濾池中主要發(fā)生化學變化C消毒用的液氯是化合物D供水系統(tǒng)流出的水是純凈物A第19頁/共49頁高頻點高頻點1 1溶液的概念與特點溶液的概念與特點例1(2018梧州)有關溶液的說法正確的是( )A溶液都是無色的B稀溶液一定是不飽和溶液C固體溶解時都放出熱量D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物D第20頁/共49頁【解析】A.溶液不一定都是無色的

12、，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤。B.稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項說法錯誤。C.固體溶解時不一定都放出熱量，也可能吸熱，故選項說法錯誤。D.溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，故選項說法正確。故選D。第21頁/共49頁1(2017無錫)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降，這種物質(zhì)可能是( )A氯化鈉 B硝酸銨C氫氧化鈉 D蔗糖B第22頁/共49頁高頻點高頻點2 2飽和溶液和不飽和溶液的判定飽和溶液和不飽和溶液的判定例2(2017來賓)20時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學在2

13、0時配制的氯化鉀溶液，其中一定達到飽和的是 ( )B第23頁/共49頁【解析】20時氯化鉀的溶解度為34g，含義是20時，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液達到飽和狀態(tài)。A.20時，50g水中最多能溶解氯化鉀17g，溶液達到飽和狀態(tài)，向50g水中加入10g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯誤。B.20時，50g水中最多能溶解氯化鉀17g，溶液達到飽和狀態(tài)，向50g水中加入17g氯化鉀，所得溶液恰好是飽和溶液，故選項正確。C.20時，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液達到飽和狀態(tài)，20時，向100g水中加入20g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯誤。D.20時，向100g水中

14、加入33g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯誤。故選B。第24頁/共49頁2.(2018溫州)某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內(nèi)溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是( )A甲、乙B甲、丙C乙、丙D甲、乙、丙C第25頁/共49頁高頻點高頻點3 3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例3(2018濱州)小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的操作規(guī)程進行稱量氯化鈉、量取水的操作(圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(水的密度為1g/cm3)約為( )A12.4%B17.2%

15、C16.9%D12.5%A第26頁/共49頁【解析】小芳用托盤天平稱量時，將藥品與砝碼的位置放反了，使用的是10g和5g的砝碼和2.7g的游碼；由左盤的質(zhì)量右盤的質(zhì)量游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量藥品質(zhì)量游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量10g5g2.7g12.3g。量取的水的實際體積為87mL(合87g)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%12.4%。故選A。 . g. gg12 312 387 第27頁/共49頁3.在實驗室里可用以下兩種方法配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體_g。(2)方法二中

16、用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是_。10大于燒杯、玻璃棒第28頁/共49頁【提醒】解答本題關鍵是知道酒精具有揮發(fā)性，氧化鈣能與水反應，飽和溶液析出晶體的過程。第29頁/共49頁C例4(2017大慶)許多化學反應都是在溶液中進行的，關于溶液理解正確的是 ( )A通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度B將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液C5g CuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%D將50下的飽和KNO

17、3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體第30頁/共49頁【解析】A.酒精具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時，酒精比水跑得快，所以不能通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度，故A錯；B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不能得到氧化鈣溶液，故B錯；C.CuSO45H2O溶于水中溶質(zhì)是CuSO4，所以溶于水后溶質(zhì)質(zhì)量小于5g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%，故C正確；D.將50下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得硝酸鉀溶液和硝酸鉀固體，故D錯。故選C。第31頁/共49頁【提醒】此題是對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的擴展與延伸，使學生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)與溶液的比值，而與其他因素無關的道理。例5

18、30時將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30。則兩種情況下均不改變的是( )A溶劑的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶質(zhì)的溶解度D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D第32頁/共49頁【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質(zhì)量減少，故A選項不正確；B.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質(zhì)量減少，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?，部分溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故此選項錯誤；C.不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故此選項錯誤；D.由題意可知，30時將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20，氫氧化鈣的溶解度變大，溶液由飽和變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；另

19、一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30，因氧化鈣與水反應而使溶劑的質(zhì)量減少，部分溶質(zhì)析出，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項正確。故選D。第33頁/共49頁例6(2018重慶)將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。(1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是 (填字母)。(3)在40時，M物質(zhì)的溶解度為 g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是 。50%C降溫結(jié)晶160第34頁/共49頁【解析】本題考查了固體溶解度，結(jié)晶的方法，飽和溶液與

20、不飽和溶液的判定，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算等。(1)根據(jù)溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線可知，A點時，該溶液的質(zhì)量為100g，溶液中的M質(zhì)量為(100g50g)50g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%50%；(2)A點對應的溶液隨溫度的升高溶液的質(zhì)量不斷增大，A點對應的溶液中存在未溶解的M，A點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到40，溶液的質(zhì)量為130g，說明80gM物質(zhì)恰好完全溶解，B點對應的溶液是飽和溶液；g50100g100g第35頁/共49頁當溫度上升到60時，溶液的質(zhì)量不增加，C點對應的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C；(3)根據(jù)曲線關系圖可知，在40時，80gM

21、物質(zhì)與50g水形成飽和溶液，則40時，M物質(zhì)的溶解度為160g；根據(jù)曲線關系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶。第36頁/共49頁(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1(2018寧波)在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是( )B第37頁/共49頁2(2017臺州)科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過(如圖)。下列關于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是 ( )A該過程屬于物理變化B該過程可應用于海水淡化C“篩掉”氯化鈉過程類似

22、于過濾操作D篩掉氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D第38頁/共49頁3(2018杭州)下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是( )A將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10B將一定量飽和石灰水升溫10C取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水B第39頁/共49頁4(2018煙臺)下列有關水的敘述錯誤的是( )A水電解時正極產(chǎn)生氧氣B水的天然循環(huán)是通過其三態(tài)變化實現(xiàn)的C水變成水蒸氣，水分子大小不變D天然水經(jīng)過自來水廠凈化后得到的水是純凈物D第40頁/共49頁5(2018成都)根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是( )A

23、氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)B20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)變大D加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液C第41頁/共49頁6(2018衡陽)實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是( )A若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%B溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒A第42頁/共49頁【解析】A.用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤；B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故正確；C.實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽，故正確；D.溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量100g8%8g；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量100g8g92g(合92mL)，應選用100mL的量筒，故正確；故選A。第43頁/共49頁7. (