2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)大題型必刷——沉淀溶解平衡【能力提升】【選擇專練】

1、正確分析題目中所給溶解平衡曲線圖是解答的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2X102021屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆1. 在25 C和100 C兩種情況下，碳酸鈣CaCQ在水中的溶解平衡曲線如下圖。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ditv2.0X10 *a XL L.r-一1.4X10 41 (CO；L ')A.' AH < 0B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積 Ksp相等C. 25 C時(shí)，水分揮發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)D. 25C 時(shí)，KspCaCOs = 2.8 X 10-9【答案】D【解析】此題考查了沉淀溶解平衡及溶度積

2、的計(jì)算。 此題的關(guān)鍵，難度一般。【解答】A.由題給圖像可知，碳酸鈣 100C時(shí)的溶度積大于25C時(shí)的溶度積，故碳酸鈣 的溶解過(guò)程吸熱，即 AH > 0, A錯(cuò)誤；B. Ksp(d) > Ksp (c) = Ksp (b) > Ksp(a) , B 錯(cuò)誤；C. 水分揮發(fā)，c(Ca2+)、c(c03-)均增大，而a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(Ca2+)不變，C錯(cuò)誤；D. 25C時(shí)，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+) ?c(C&j = 1.4 X10-4 X2.0 X10-5 = 2.8 X 10-9 , D 正確。應(yīng)選D。2. 某溫度時(shí)，AgCI(s) _- Ag+ (aq) +

3、Cl- (aq)在水中0 2X1C >1X10B. 參加少量水，平衡右移，C濃度減小C. d點(diǎn)沒(méi)有AgCI沉淀生成D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【答案】D【解析】此題考查影響溶解平衡的因素、溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)，高頻考點(diǎn)，難度 一般?！窘獯稹緼參加AgN03，使溶液中Ag +的濃度增大，由于 Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變, Ksp不變，CI-的濃度減小，而溶液 c點(diǎn)與d點(diǎn)的CI-的濃度相等，A錯(cuò)誤；B. 參加少量水，對(duì)溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用，平衡右移，這時(shí)溶液中的沉淀會(huì)繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變，B錯(cuò)誤；C. 在d點(diǎn)時(shí)由于c(Ag+) c

4、(Clj > Ksp，所以會(huì)產(chǎn)生 AgCI沉淀，C錯(cuò)誤；D. 由于這是在某一溫度時(shí)的 AgCI的沉淀溶解平衡曲線，物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp , D正確。應(yīng)選D。3. ：pSr2+ = -Igc(Sr 2+ ), Ksp (SrCrOq) > Ksp(SrCO3)。如圖是向 10 mL Sr(NO3)2 溶液中逐漸參加0.1 mol L-1的Na2CrO4溶液時(shí)，溶液中pSr2+隨參加Na2CrO4溶液的體積變化情況。A. 原溶液中，cSr(NO 3)2 = 1 mol L-1B. 該溫度下，Ksp(SrCrO4)=

5、1 x 10-8C. a點(diǎn)處，溶液中 c(CrO4- ) = 1.2 x 10-7 mol ?L-1D. 假設(shè)用等濃度的Na2CO3溶液替代Na2CrO4溶液，那么終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€局部【答案】D【解析】此題主要考查難溶電解質(zhì)溶解平衡，理解沉淀溶解平衡的建立過(guò)程和溶度積常數(shù)的應(yīng)用 是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼. O 點(diǎn)時(shí)，pSr2+ = -Igc(Sr 2+) = 0，那么 cSr(NO 3) 2 = 1 mol -L-1，故 A 正確；B. 當(dāng)參加100 mL Na2CrO4溶液時(shí)，恰好完全反響，此時(shí)溶液中c(Sr2+) = 10-4 mol5c(Sr2+)為 60mol ?L-1 ,L-1 = c

6、(CrO2-)，那么 Ksp (SrCrO4) = 1 X10-8，故 B 正確；C. 當(dāng)?shù)渭?0 mL Na2CrO4溶液時(shí)，Sr(NO3)2反響了一半，溶液中根據(jù) Ksp可得 c(CrO2j = 1.2 x 10-7 mol ?L-1，故 C 正確；D. 把0.1 mol L-1 的Na2CrO4換成 0.1 mol L-1 的NazCQ溶液，因?yàn)?Ksp(SrCrO4)>Ksp(SrCO3)，那么溶液中的c(Sr2+)應(yīng)更小，pSr2+應(yīng)更大，故虛線應(yīng)高于實(shí)線，故D錯(cuò)誤。 應(yīng)選D。4. 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所 示。：p(Ba2+) = -lg c(Ba2

7、+ )，p(s°4j = -lgc( sO4-)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)= 1.0 X 10-24B. a 點(diǎn)的 Ksp(BaSO4)小于 b 點(diǎn)的 Ksp(BaSO4)C. d點(diǎn)表示的是該溫度下 BaSO4的不飽和溶液D. 參加BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)【答案】D【解析】 此題主要考查了沉淀溶解平衡與函數(shù)圖像之間的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)，難度不大?！窘獯稹緼.由圖像可知，那么Ksp= c(Ba2+) ?c(SC4- ) = 10-10 , A 錯(cuò)誤；B. 處于同一溫度下，Ksp相等，B錯(cuò)誤；C. d點(diǎn)時(shí)p(Ba 2+)偏小，那么c(Ba2+)偏

8、大，溶液過(guò)飽和,C錯(cuò)誤；D. 參加 BaCl2 , c(Ba2+)增大，再由 Ksp = c(Ba2+) ?c(s&-)可知，c(SO4-)變小，故可使 溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，D正確。應(yīng)選D。5.Ksp (FeS)=(圖中R表示Ni2.4, v10 3.2)() 298 K時(shí),Ksp (NiS) = 1.0 X 10-21 ,6.0 X 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如下圖 或Fe),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(：疋A. M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)3.2 x 10-11 mol -L-1B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D.

9、 FeS+ Ni2+ ? NiS+ Fe2+ 的平衡常數(shù) K= 6 000【答案】D【解析】此題考查了沉淀溶解平衡以及化學(xué)平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重 于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)根本原理的應(yīng)用能力。【解答】A. 飽和 NiS 溶液中 c(Ni 2+) = c(S2-)= vKSp = V 1.0X 10-21 mol _ - 1= 3.2 x 10- 11mol L- 1，同理飽和 FeS溶液中 c(Fe2+) = c(S2-) = 2.4 x 10 - 9mol _- 1,因 此I曲線代表的是 FeS, n曲線代表的是 NiS，即M點(diǎn)c(S2-) = 2.4 x 10 - 9mol

10、L- 1, 故A錯(cuò)誤；B. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過(guò)飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故 B錯(cuò)誤；C. Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；c(Fe2+ ) c(Fe2+ ) - c(S )Ksp (FeS) 6.0 x 108,丄D. 平衡常數(shù) K = c(Ni 2+ ) = c(Ni 2+ ) - c(S ) = Ksp (NiS) = 1.0 x 1021 = 6 000，故 D 正確。應(yīng)選D。6. 某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.該溫度下,KspB. 向CuSO4溶液中參加MnS不反響C.

11、在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+ ): c(Mn 2+)為2 x 10-23 : 1D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 ©【答案】C【解析】解：A.由圖象可知，當(dāng)c(M 2+)相同時(shí)，CuS固體的溶液中c(S2-)較小，那么說(shuō)明Ksp(CuS)較小，故A錯(cuò)誤；B. 因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，那么向CuSQ溶液中參加 MnS ,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，即Cu2+(aq) + MnS(s) = CuS(s) + Mn 2+ (aq)，故 B 錯(cuò)誤；C. 由圖象可知，在此溫度下，在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+ ): c(Mn 2+)=6 x10-34 :

12、 3 x10-11 = 2 x 10-23 : 1,故 C 正確；D. a、b處于同一溫度下，Ksp相同，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：Co由圖象可知當(dāng)c(M 2+)相同時(shí)，CuS固體的溶液中c(S2-)較小，那么說(shuō)明Ksp(CuS)較小，圖 象中處于曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，即飽和溶液，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題。此題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念。7. 向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)參加Cu和CuSQ，可生成CuCI沉淀從而除去Cl-，降低對(duì)電解的影響，反響原理為Cu(s) + CU2+ (aq) + 2CI- (aq)

13、? 2CuCI(s)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下電解液的pH對(duì)溶液中殘留c(C)的影響如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是7,1A. 溶液pH越大，c(Clj越大，Ksp (CuCI)越大B. 向電解液中參加稀硫酸，有利于除去CI-C. 溶液呈中性時(shí)，c(CI-) = 0.02moI ?L-1D. 反響到達(dá)平衡時(shí)，增大 c( Cu2+ )，c(CI-)減小【答案】D【解析】此題考查化學(xué)平衡圖像和平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的遷移應(yīng)用題，難度不大。【解答】A. 由圖可知,pH越大,-Igc(CI -)越大，那么c(CI-)越小，Ksp(CuCI)是溫度的函數(shù)，不隨 溶液pH的改變而改變，故 A錯(cuò)誤；B. 根

14、據(jù)圖中信息：溶液的pH越小，氯離子的濃度越大，電解液中參加稀硫酸，不利于CI-的去除，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖中信息，pH = 7時(shí)，-lgc(CI - ) = 2，那么 c(CI- ) = 10-2 moI/L，故 C 錯(cuò)誤；D. 反響到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度不變，K不變，所以增大c(Cu2+ )，c(CI-)減小，故D正確。應(yīng)選D。8. 常溫下，將0.025molBaSO 4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中參加Na2CQ固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，參加Na2CO3固體的過(guò) 程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如下圖，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是t )或 c(Ha2-)/xl

15、OA. 曲線MP表示c(Ba2+)的變化B. BaSO4在水中的 心卩比在BaCI2溶液中的大C. Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)D. BaSO4與BaCQ均為弱電解質(zhì)【答案】C【解析】此題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，注意沉淀的轉(zhuǎn)化原理和溶度積的應(yīng)用?！窘獯稹緼. 由圖像可知，當(dāng) c(CO3- ) = 2.5X10-4 mol/L時(shí)，開(kāi)始發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，即硫酸鋇轉(zhuǎn) 化為碳酸鋇。此時(shí)，可以看出c(SO4-)增大，c(Ba2+)降低，MN表示Ba2+的濃度變化， 故A錯(cuò)誤；B. Ksp只與溫度有關(guān)，只要溫度一定，BaSO4在水中和BaCI?溶液中的Ksp相同，故B錯(cuò) 誤；C. 在M點(diǎn)

16、，BaSQ和BaCO3電解質(zhì)溶液均到達(dá)沉淀溶解平衡，可以計(jì)算出Ksp(BaSO4)=1X10-10 <Ksp(BaCO3)= 2.5X10-9，故 C 正確；D. BaSC4和BaCO3雖屬于難溶物，但其熔融狀態(tài)可以完全電離，因此兩者均屬于強(qiáng)電解 質(zhì)，故D錯(cuò)誤。A線表示 AgCI , B線表示9. t C時(shí)，AgX(X = Cl、Br)的溶解平衡曲線如下圖，其中AgBr， p(Ag + ) = -lg c(Ag + ), p(X- ) = -lg c(X-)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. c點(diǎn)可表示AgCI的不飽和溶液B. b點(diǎn)的AgCI溶液中參加AgN03晶體可以變成 a點(diǎn)C. t C時(shí)，

17、AgCI(s) + Br- (aq) ? AgBr(s) + Cl- (aq)平衡常數(shù) K= 10-4D. t C時(shí)，取a點(diǎn)AgCI溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會(huì)析出 AgBr沉淀【答案】D【解析】此題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，為高頻考點(diǎn)，充分理解圖象并從圖 象中得出解題所需要的信息為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌 握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應(yīng)用方法。【解答】 根據(jù)題意，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(CI-)的關(guān)系曲線，線上每一點(diǎn)均為氯化銀的飽 和溶液，如 a 點(diǎn)，p(Ag+) = -lg c(Ag+) = 5,那么 c(Ag+) = 10

18、- 5 mol _- 1, p(CI-)= -Ig c(CI-) = 5，那么 c(CI-) =10-5 mol _ - 1，貝Ksp(AgCI) = c(Ag+) -c(CI-)=10 - 5X 10 - 5= 10- 10,同理 Ksp(AgBr) = c(Ag+) c(Br-) = 10 - 7X 10 - 7= 10 - 14。A. c 點(diǎn)，c(Ag+) =10-4 mol _- 1, c(CI-) =10-4 mol _ - 1，因?yàn)?10- 4X10 - 4=10 - 8> Ksp(AgCI) = 10- 10,說(shuō)明c點(diǎn)代表AgCI的過(guò)飽和溶液，A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)的AgCI溶

19、液中參加AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(CI-)不會(huì)變大，不能變成 a 點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.t C時(shí),' -' -1'平衡常數(shù)K =c(ci-)= c(Br")曲=澤=器=1。4，C錯(cuò)誤D. t C時(shí)，取a點(diǎn)AgCI溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，設(shè)溶液體積均為1 L, c(Ag+)=1.° X 佰 mol- L-1 X 1L+1.0 X 10 mol- I? X 1L2L5.05 X 10-6 mol-L-1 , c(Br-) =1.0 X 10 豐_ l1 X 1L = 5.0 X10-8 mo|- L-1，那么 c(Ag+) -c(Br-

20、) = 5.05 X10 - 6x 5.0 X10 - 8= 2.525 X 10 - 13> 10 - 14,有 AgBr 沉淀生成，D 正確。應(yīng)選D。10. 常溫下用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M 2+ )，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2j與|gc(M2+)關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 室溫時(shí)向ZnS懸濁液中參加ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B. Na2S溶液中：c(OH-)< c(H + ) + c(HS-) + c(H2S)C. 為除去MnCI2溶液中混有的少量CuCb :可參加適量Na2S固體，充分?jǐn)嚢韬?/p>

21、過(guò)濾D. 向100 mL濃度均為1 x 10-5 mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴參加1 x 10-4 mol/L Na2S溶液，F(xiàn)e2+ 先沉淀，證明 Ksp(FeS) < Ksp (ZnS)【答案】D【解析】此題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握 圖線中l(wèi)gc(M 2+)、lgc(S2-)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越大是解題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹坑蓤D象分析可得，圖象曲線中l(wèi)gc(M 2+)、lgc(S2-)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小。A項(xiàng)，Ksp是溫度常數(shù)，室溫時(shí)向ZnS懸濁液中參加ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將保持不變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉溶液

22、中存在質(zhì)子守恒：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H 2S)，所以c(OH-) > c(H+) + c(HS-) + c(H 2S), B 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為除去 MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2，參加適量Na2S固體，會(huì)引入新的雜質(zhì) 鈉離子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向100 mL濃度均為1 x 10 - 5 mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴參加1 X10 - 4 mol/L Na2S 溶液，F(xiàn)e2+ 先沉淀，證明 Ksp(FeS) < Ksp(ZnS), D 正確。11. 在t C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。又知t C時(shí)，AgCl的Ks

23、p =4 x 10-10，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()JLr(Af')/(rTWj| - L')7x 10一一?117x L)A. 在 t C時(shí),AgBr 的 Ksp 為4.9 X 10-13B. AgCl沉淀較容易轉(zhuǎn)化為 AgBr沉淀C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr的不飽和溶液D. 圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是向 AgBr飽和溶液中參加 AgBr固體后的溶液【答案】D【解析】該題主要考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖像分析，難度不大，解題時(shí)依據(jù)題給 溶解平衡曲線圖，結(jié)合題給信息，運(yùn)用沉淀溶解的相關(guān)原理即可解答?！窘獯稹緼 項(xiàng),Ksp(AgBr) = c(Ag+) c(Br-)= 4.9 X10

24、- 13,正確;B項(xiàng)，AgCl、AgBr是同構(gòu)型的物質(zhì)，可以根據(jù) Ksp的大小判斷其轉(zhuǎn)化，Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr)，正確；C項(xiàng)，曲線下方的點(diǎn)均表示不飽和溶液，正確；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)表示飽和溶液，曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液，如b點(diǎn)，向AgBr飽和溶液中參加 AgBr固體后，溶液仍是飽和溶液，錯(cuò)誤。12. KspCu(OH) 2 < KspFe(0H)2。25 C時(shí),Fe(OH) 2 和 CuQHQ 的飽和溶液中,金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc(M 2+)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖,F列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A. 向等濃度的Fe2+和Cu2+的混合溶液中滴加

25、NaOH溶液，Cu(OH) 2先沉淀B. 當(dāng) Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：c(Fe2+): c(Cu2+) = 104.6:1C. Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH) 2分散系是均一穩(wěn)定的D. 無(wú)法通過(guò)直接控制 pH的方法除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+【答案】C【解析】此題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的別離與提純，題目難度 中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法?！窘獯稹緼. 該溫度下，KspCu(OH) 2 < KspFe(OH) 2，向等濃度的Fe2+和Cu2+的混合溶液中滴 加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀

26、，故A錯(cuò)誤；B. 當(dāng) pH = 10 時(shí)，-lgC(Cu 2+) = 11.7，那么 KspCu(OH) 2 = 10"11'7 X (10-4 )2 = 10"19；C(Fe2+): C(Cu2+ )=KsFe(OH) 2 _ 10-15.1KspCu(OH) 2 = 10-19.7故B錯(cuò)誤;C. Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH) 2分散系不是均一穩(wěn)定的，故C正確；D. KspCu(OH) 2 < KspFe(OH) 2, Cu(OH) 2更易生成沉淀， 在含有 Fe2+ 的CuSOq溶液中， 參加適量CuO,不能生成Fe(OHQ沉淀，所以無(wú)法通過(guò)直接控制 pH的方法

27、除去CuSQ溶 液中含有的少量Fe2+，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選Co13. t C下，當(dāng)溶液中存在 AgX(s) ? Ag+(aq) + X- (aq)平衡時(shí)(X為Cl或|)，有關(guān)量值的關(guān)系如下圖,F列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 曲線 Y 對(duì)應(yīng)平衡 AgCl(s) ? Ag+ (aq) + Cl- (aq)B. t C時(shí)，假設(shè)Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系與 AgI相關(guān)，那么該分散系為不穩(wěn)定狀態(tài)C. t C時(shí),AgI(s) + Cl- (aq) ? AgCl(s) + I- (aq)向右進(jìn)行的趨勢(shì)很大D. t C時(shí)，將飽和AgCl溶液、AgI溶液等體積混合能得到澄清溶液【答案】B【解析】此題考查了沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用、溶度

28、積常數(shù)計(jì)算、影響平衡的因素分析等知識(shí)點(diǎn)，把握Ksp的比擬、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等?！窘獯稹緼. t C時(shí)，AgCl(s)與 AgI(s)比擬，圖象可知 Ksp(AgCl) = 10-10 , Ksp(AgI) = 10-16 , Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，那么Y表示的是AgI離子濃度變化，故 A錯(cuò)誤；B. t C時(shí)，假設(shè)Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系與 AgI相關(guān)，Qz> KSp(Ag0，易產(chǎn)生沉淀，故 B正確；10-16C. t C時(shí)，Agl(s) + Cl- (aq) ? AgCl(s) + I- (aq)平衡常數(shù)K=齊礦=10-6向左進(jìn)行

29、的趨勢(shì)很大，故C錯(cuò)誤;D. 設(shè)飽和的AgCI溶液和Agl溶液的體積均為1L,飽和的AgCI溶液中c(Ag+)= V?Ksp(AgCI) = Vi x 10-1U = 10-5 moI/L，飽和的 Agl 溶液中 c(Ag +) = c(l-)= V?Ksp(Agl) = Vi x 1U-16 = 1 X1U-8 moI/L，二者等體積混合后溶液中 c(Ag +)疋 5 X1U-6 moI/L , c(l- ) = 5.U x 1U-9 moI/L , Qc(Agl) = 2.5 X1U-14 > 1.0 x 1U-16 = Ksp(Agl)，所以一定有Agl沉淀生成，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。1

30、4. ：CaSQ(s) ? Ca2+ (aq) + SC|- (aq) AH< U。對(duì)含有大量 CaSQ(s)的濁液改變 一個(gè)條件，以下圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是C.加少量硫酸B.加少量蒸餾水D.適當(dāng)升高溫度【答案】C【解析】此題考查沉淀溶解平衡的影響因素和圖像分析，解題的關(guān)鍵是掌握難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素，難度不大。【解答】A. 加少量BaCI2，生成BaSO4沉淀，c(S&-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動(dòng)， c(Ca2+)增大，故A錯(cuò)誤；B加少量蒸餾水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+ )不變，故B錯(cuò)誤；C. 加少量硫酸，c(SO2-)增

31、大，使CaSQ溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故C正確；D. 適當(dāng)升高溫度，使CaSQ溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故D錯(cuò)誤。15. 用U.1 mol L-1 AgNO3溶液滴定1U.U mL U.1 moI L-1 K2CrO4溶液的滴定曲線如圖所20 HAsNOjXnL示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ksp (Ag2CrO4)的數(shù)量級(jí)為1U-8B. 曲線上各點(diǎn)溶液均滿足關(guān)系式：c(Ag + ) ?c(CrO4- ) = Ksp(Ag2CrO4)C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為 U.U5 moI L-1 K2CQ4溶液，反響終點(diǎn) N移到QD.

32、相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為 0.1 mol匸1 K2SO4溶液，縱軸改為“ -lgc( SO2-)， 終點(diǎn)N向M方向移動(dòng)，說(shuō)明Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(Ag2SOU)【答案】D【解析】此題考查的是沉淀滴定，在生成沉淀的過(guò)程中都存在沉淀的溶解平衡。抓住反 應(yīng)終點(diǎn)即c點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行逐一排除?！窘獯稹緼. 沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中N點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(CrO 42- ) = 4.0，到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí),c(Ag?+) = 2c(CrO4 2- ) = 2 x 10?4 mol/L ,所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(Ag2CrO4) = 4.0 x 10?12

33、，故A錯(cuò)誤；B. 曲線上的N點(diǎn)之前溶液還沒(méi)有到達(dá)溶解平衡不滿足沖J他CrUj)，故 B 錯(cuò)誤；C. 溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反響液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.05mol ?L?-1 K2CQ4，恰好反響時(shí)CrO4?-濃度不變？，故C錯(cuò)誤；D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.1 mol L-1 K2SO4溶液，縱軸改為“ -lgc( s&j ，終點(diǎn)N 向M方向移動(dòng)，說(shuō)明Ksp(Ag2CrO4) < Ksp (Ag2SO4)，故D正確。16. 常溫下，向10 mL 0.10 mol/L CuCb溶液中滴加0.10 mol/L Na?S溶液，滴加過(guò)

34、程中 -lgc(Cu 2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如下圖Ksp (ZnS) = 3 x 10-25 mol 2 -17,7b1c亠；O5 10 IS 20L2 。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 曲線上 a 點(diǎn)溶液中，c(S2- ) -c(Cu2+) > Ksp(CuS)B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-35C. c 點(diǎn)溶液中：c(Na + ) > c(Cl-) > c(S2- ) > c(OH- ) > c(H+)D. 向100 mL Zn2+ , Cu2+濃度均為1 x 10-5 mo/L的混合溶液中逐滴參加1 x 10-4 mol/L 的 NazS溶液，

35、Zn2+先沉淀【答案】C【解析】此題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分 析能力及化學(xué)計(jì)算能力。【解答】向 10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加 0.1mol/L 的Na?S溶液，發(fā)生反響：Cu2+ + S2- ? CuS J,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液第12頁(yè)，共22頁(yè)的體積是10mL ,此時(shí)恰好生成 CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s) ? Cu2+ (aq) + S2- (aq)，此時(shí)-lgc(Cu 2

36、+) = 17.7，那么平衡時(shí) c(Cu2+) = c(S2- ) = 10-17.7 mol/L ,+A. 曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2- ) -c(Cu2 ) = Ksp(CuS)，故A錯(cuò)誤；B. 該溫度下，平衡時(shí) c(Cu2+) = c(S2- ) = 10-17.7 mol/L，那么 Ksp(CuS) = c(Cu2+ )c(S2-)= 10-17.7 mol/L x 10-17.7 mol/L = 10-35.4 mol 2/L2，故 B 錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)溶液中所加Na2S是CuCb的兩倍，有c(Na + ) > c(Cl- ) > c(S2- ) , S2-的水解使得容

37、易呈堿性，那么有 c(Na + ) > c(Cl- ) > c(S2- ) > c(OH- ) > c(H+)，故 C 正確；D. 向100mLZn 2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴參加 10-4 mol/L的Na?S溶液，產(chǎn)生 ZnS 時(shí)需要的 S2-濃度為 c(S2- ) = 3x105 mol/L = 3 X10-20 mol/L ,產(chǎn)生 CuS時(shí)需要的 S2-濃度為 c(S2-)=斗0二=10-30.4 mol/L < 3 x 10-20 mol/L，那么產(chǎn)生 CuS沉淀時(shí)所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，故D錯(cuò)誤; 應(yīng)選：C

38、o17. 維持溫度不變，向一定物質(zhì)的量濃度的某AlCb溶液中加入NaOH固體，忽略溶液體積的變化， 溶液的pH與溶液 中含鋁微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖。以下說(shuō)法中正 確的是()A. a點(diǎn)表示溶液中的Al3+開(kāi)始轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀B. 據(jù)圖可知，配制一定物質(zhì)的量濃度的AICI3溶液時(shí)，需要參加適量的H2SO4溶液抑制水解C. 當(dāng)溶液的pH在6至8之間，鋁元素全部以 Al(OH) 3的形式存在D. b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中主要含鋁微粒的水解程度大于c點(diǎn)【答案】D【解析】【分析】此題考查含鋁化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氯 化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，答題時(shí)注意正確分析

39、圖象，難度中等?！窘獯稹磕矨lCl3溶液中參加 NaOH固體，首先發(fā)生3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH) 3 溶液中 Al3+濃度逐漸降低，pH > 10時(shí)發(fā)生NaOH + Al(OH) 3 = NaAIO? + 2出0,溶液中存在 AIO2，含鋁微粒的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，且由圖象可知當(dāng)pH接近4時(shí)接近完全生成Al(OH) 3，以此解答該題。A. a點(diǎn)表示溶液中的Al3+快要沉淀完全，故 A錯(cuò)誤；B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的 AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)該參加鹽酸抑制水解，參加硫酸引入新雜質(zhì)， 故B錯(cuò)誤；C. 溶液的pH在6至8之間，鋁元素不是全部以Al(OH) 3的

40、形式存在，縱坐標(biāo)的值并不為0，故C錯(cuò)誤；D. b、c兩點(diǎn)溶液中的主要含有鋁微粒為AlO2，其它條件相同時(shí)，濃度越小水解程度越大，故D正確。應(yīng)選D。4 1 O I韋0318. 向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)參加 Cu和CuSQ，可生成 CuCI沉淀從而除去C，降低對(duì)電解的影響，反響原理為Cu(s) + Cu2+(aq) + 2CI- (aq) = 2CuCI(s)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下電解液的pH對(duì)溶液中殘留c(CI-)的影響如下圖。下 列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 溶液pH越大，Ksp (CuCl)越大B. 向電解液中參加稀硫酸，有利于除去Cl-C. 溶液呈中性時(shí)，c(Cl-) = 0.02 mol L-1

41、D. 反響到達(dá)平衡時(shí)，增大 c(Cu2+ ), c(Cl-)減小【答案】D【解析】【分析】此題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的遷移應(yīng)用題，難度不大?！窘獯稹緼. Ksp(CuCl)是溫度的函數(shù)，不隨溶液pH的改變而改變，故 A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖中信息：溶液的pH越小，氯離子的濃度越大，電解液中參加稀硫酸，不利于Cl-的去除，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖中信息，pH = 7時(shí)，-lgc(Cl j = 2，貝V c(Cl- ) = 10-2 mol/L，故 C 錯(cuò)誤；D. 反響到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度不變，K不變，所以增大c(Cu2+ ), c(Cl-)減小，故D正確。應(yīng)選D。

42、19. 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()心-0.40.00.4A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系C. NaHX 溶液中 c(H+) > c(OH-)D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+) > c(HX- ) > c(X2- ) > c(OH- ) = c(H+)【答案】D【解析】【分析】此題考查弱電解質(zhì)的電離和弱堿滴定的綜合考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，此題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大?！窘獯稹縃2X為二

43、元弱酸，以第一步電離為主，貝yKai (H 2X) > Ka2(H2X)，酸性條件下，那么pH相同時(shí)搐 >磐，由圖象可知N為lg 船的變化曲線，M為lg隸M的變化曲線，當(dāng) c(H 2X)c(HX )C(H 2入)c(HX )c(HX jig c(H 2X)=0或9給=0時(shí)，說(shuō)明c(HX -) c(H2X)濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。Ac(X2-)A. ig c(hx -)o時(shí),c(X2-)c(HX -)=1，此時(shí)pH5.4，那么 Ka2(H2X) 10-5.4 ,可知Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6，故A正確;c(HX -)B. 由以上分析可知曲線N表示p

44、H與lg麗莎的變化關(guān)系，故 B正確;c(hx -)c.lg 萌莎=0時(shí)，即c(HXj = c(H2X),此時(shí) pH 疋 4.4,那么 Ka1 (H2X)疋 10-4.4 ,常溫下，-14Kh(HX-)=刖 沁10頁(yè)=10-9.6 < Ka2(H2X)疋10-5.4 ,可知HX-電離程度大于水解程度, 那么NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H + ) > c(OH-)，故C正確；D.由圖象可知當(dāng) pH = 7時(shí)，Ig c(HXrj> 0,那么 c(X2- ) > c(HX-)，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選D。20. 25 C時(shí)，在含CH3COOH和CH3COOH的溶液中，CHsCOOH

45、和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)溶液pH變化的關(guān)系如下圖以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A. 在 pH < 4.76 的溶液中，c(CH 3COC- ) < c(CH3COOH)B. 在pH = 7的溶液中，a (CHCOOH)= 0, a (CHCOO ) = 1.0C. 在pH > 4.76的溶液中，c(CH3COO )與c(OH-)之和可大于c(H + )D. 在pH = 4.76的溶液中加鹽酸，a (CHCOOH)與a (CHCOC-)之和保持不變【答案】B【解析】【分析】此題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度、物料守恒、圖象分析判斷，掌握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中

46、等?！窘獯稹緼. pH < 4.76 的溶液顯酸性，c(CH3COO ) < c(CH3COOH)，故 A 正確；B. pH = 7的溶液為醋酸和醋酸鹽混合溶液，a (CHCOOH)豐0 , a (CHCOC- ) < 1.0，故B錯(cuò)誤；C. pH > 4.76的溶液中存在電荷守恒，溶液中也可能含有其他陽(yáng)離子，c(CH3COC )與c(OH -)之和可大于c(H+)，故C正確；D. 根據(jù)物料守恒可知，在 pH = 4.76的溶液中加鹽酸，a (CHCOOH)與a (CHCOC )之和 保持不變，一直為1,故D正確。應(yīng)選B。D. |gvV=2時(shí)，假設(shè)同時(shí)微熱兩種液體(不考

47、慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，那么 粥 增大【答案】D【解析】【分析】此題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及識(shí)圖能力，正確判斷兩種酸的強(qiáng)弱是解此題關(guān)鍵， 注意：酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等?！窘獯稹緼. 根據(jù)圖知，a、b兩點(diǎn)的溶液中pH相同，那么c(H + )相同，c(OH-)相同，根據(jù)電荷守恒： c(X- ) = c(Y-)，故 A 錯(cuò)誤；B. 酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K( HX): a= d，故B錯(cuò)誤;C. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度等于

48、 a,那么水電離程度a = b，溶液中氫離子濃度：a = b > c > d，所以溶 液中水的電離程度：a=b<c<d，故C錯(cuò)誤；VD. lgV0= 2，假設(shè)同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和出0的揮發(fā))，n(X j增大，n(Y j不n(X-)變，二者溶液體積相等，所以王=學(xué)變大，故D正確。應(yīng)選D。22. ：pKa = -lgK a, 25C 時(shí)，H?A的pKai = 1.85, pKa2 = 7.19.常溫下，用 O.lmol ?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol ?L-1 H2A溶液的滴定曲線如下圖.以下說(shuō)法正確 的是()W 2040旳N生0頊期)血L

49、A. a點(diǎn)所得溶液中：V0 = 10 mLB. b 點(diǎn)所得溶液中：c(H 2A) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-)C. c點(diǎn)所得溶液中：c(A2- ) = c(HA-)D. d點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1 = 10-7.19【答案】C【解析】 解：A.a點(diǎn)溶液中pH = 1.85，那么溶液中c(H+) = 10-1.85 mol/L , H2A的一級(jí)電 c(H2A)，假設(shè)恰好是10mL NaOH,當(dāng)不考慮HA-與H?A的水解或電離時(shí)，有 c(NaHA)= c(H2A)，但H2A的電離大于HA-的水解，那么平衡時(shí)c(H2A) < c(NaHA)，因此所加NaOH

50、體積需小于10mL，會(huì)得到平衡時(shí)c(NaHA) = c(H 2A)，即Vd < 10mL，故A錯(cuò)誤；離平衡常數(shù)為Ka1c(H +)c(HA -)c(H 2A)10-1.85，所以 c(H+) = Ka1，說(shuō)明溶液中 c(NaHA)=B. b點(diǎn)參加NaOH溶液的體積為20mL ,此時(shí)反響恰好產(chǎn)生 NaHA ,為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(H2A) + c(H + ) = c(A2- ) + c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)為 Ka2 = 叫證 '=10-7.19,6點(diǎn)溶液的pH = 7.19,即溶液c(HA )中 c(H + ) = 10-7.19

51、 mol/L，那么 c(H+) = Ka2，說(shuō)明溶液中 c(A2- ) = c(HA-)，故 C 正確；D. d點(diǎn)為參加NaOH溶液40mL，此時(shí)溶液中恰好生成 NazA,為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的pH為9.85，發(fā)生水解的方程式為 A2- + H2O? HA- +14OH-，那么A2-水解平衡常數(shù)Kh1 = 曲二丁)= $ =將育=10-6.81 ,故D錯(cuò)誤。c(A )Ka2 10應(yīng)選：Co此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，滴定原理，根據(jù)平衡常數(shù)和圖象分析，牢牢把握守恒思 想是解題的關(guān)鍵，題目難度中等.23. 常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中-lg 空)和

52、-lgc(HC 2O4)或-lg -C(H和c(H 2C2O4)2 4c(HC2O4)-lgc(C 2O2-)的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 曲線N表示-lg加爲(wèi))和-lgc(HC 2O4)的關(guān)系B. 心2佃2。2。4)的數(shù)量級(jí)為10-1C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4)和c(C2O2-)相等，此時(shí)溶液pH約為5古AtKWMM 丄一12343D. 在 NaHC2 O4溶液中 c(Na + ) > c(HC2O4 ) > c(H2C2O4) > c(C2O2-)【答案】CKa 1 (H 2 C2O4)=c(HC 2 O4 )?c(H +)

53、c(H 2C2O4)Ka? (H 2 C2 O4)c(C2O2- )?c(H+)c(HC2O4);可知-lg_J +C(H2C2O4)-igc(HC204) = -lg(Ka 1)，-lg 爲(wèi)204) + 卜皿(° 2&j = -lg(Ka 2)，因 Ka > Ka2，那么-lg(Kac(H +)1) < -lg(Ka 2)，可知曲線 M表示-lgc(H 2C2O4)和-lgc(HC2O4)的關(guān)系，曲線N【解析】解：A.H2QO4溶液存在 H2C2O4?HC2O4+H+，HC2O4?C2o4-+ H+，且表示-lgB. 當(dāng) lgc(HC2O4) = lgc(C2。

54、2- )，-lg+ _lgc(C 2。4_ )=c(HC2O4)-|g(Ka 2) = 5，Ka2(H2C2O4)= c(C2：4 胃)=c(H+) = 10-5，故 B 錯(cuò)誤;c(HC 2 O4)C.向NaHC2O4溶液中加少量 NaOH至c(HC2O4)和c(C2o4-)相等, c(C2°4)?c(H +)= c(H+) = 10-5，那么溶液的 pH = 5，故 C 正確；Ka2(H2C2O4)=c(HC2O4)c(cC±和-lgc(C 2O4-)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤;-lgc(H +)c(HC2O4)+ -lgc(C 2O2- ) = -lg(Ka 2) = 2， Ka

55、1(H 2C2O4)=- + c(HC2O4)?c(H ) _ c(H 2C2O4)=2_ +c(HC2O4)D.Ka2(H2C2O4)= c(C：OC 鹽 )=c(H+) = 10-5，當(dāng) c(HC2O4)和 c(H2C2O4)時(shí),c(H + ) = 10-2，那么HC2O4水解平衡常數(shù)Kh =喬 =10-12 < 10-5，說(shuō)明其電離程度大于水解程度，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，那么存在c(Na + ) >c(HC2O4)> c(C2 o4- ) > c(H2C2O4)，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選：CoH2QO4溶液存在 H2C2O4 ? HC2O4 + H+

56、 , HC2O4 ? C2O4- + H +，且 Ka 1 (H2C2O4)=c(HC 2 O4 )?c(H + )c(H 2C2O4)Ka2(H2C2O4)c(C2o2-)?c(H+)-c(HC 2O4 )-；可知-lgc(H+)C(H2C2O4)+ -lgc(HC2O4 )=-lg(Ka 1), -lgc(H + )c(HC2O4)+ -igc(C2O2- ) = -lg(Ka 2)，因 Kai > Ka2，那么-lg(Kai)<-lg(Ka 2)，可知曲線M表示-lg席打)和-皿佃。2O4)的關(guān)系，曲線N表示-lg席爲(wèi))和-lgc(C 2O4-)的關(guān)系，以此解答該題。此題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，正確判斷縱橫坐標(biāo)含義及縱橫坐標(biāo)關(guān)系是解此題關(guān)鍵，難點(diǎn)是d中電離程度與水解程度相對(duì)大小判斷，題目難度中等。24. 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化EVO的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 常溫下Ka1 (H2X)的值約為10-4.4c(HX -)B. 曲線N表示