2021_2022學(xué)年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教案1魯科版必修2

1、第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 ( 一）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、以第 3 周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；（二）過程與方法目標(biāo)1、通過“活動(dòng)·探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；3、通過對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化

2、學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過對(duì)元素 “位、 構(gòu)、性” 間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)；教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；- 4 -2、學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法教學(xué)過程【導(dǎo)入】 前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道， 門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在鋁和銦之間存在一種元素- “類鋁”，4 年后該元素被法國化學(xué)家布瓦博得朗發(fā)現(xiàn)，該元素就是鎵（g

3、a）?！驹O(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？【板書】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變【板演】請(qǐng)寫出第3 周期元素的名稱和元素符號(hào)【交流與研討】（1）第 3 周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（ 2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3 周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱?！久襟w展示】第3 周期元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖?！練w納慨述】第3 周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)?！驹O(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材p20 頁“方法導(dǎo)引”。【小組討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁

4、三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2ml水， 并滴入 2 滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。【討論】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？mg + 2h 2o = mg(oh) 2 + h 2【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2ml1mol/l 鹽酸。觀察現(xiàn)象?！居懻摗勘容^鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？mg + 2hcl = mgcl2 + h 22al

5、+ 6hcl = 2alcl3 + 3h 2【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有alcl3和 mgcl2 溶液的試管中加入naoh溶液至過量，觀察現(xiàn)象。alcl 33naoh = al(oh) 3 3naclal(oh) 3 naoh = naalo2 2h2o【討論】從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較naoh、 mg(oh)2 和 al(oh) 3 的堿性強(qiáng)弱？【講述】 al(oh) 3 是兩性氫氧化物，mg(oh)3。是中強(qiáng)堿，naoh是強(qiáng)堿。【總結(jié)】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱?！具^渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】教材

6、p21 頁“方法導(dǎo)引”和p20 頁“閱讀探究”?！靖爬ā空?qǐng)完成表格：元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易化學(xué)式氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物化學(xué)式對(duì)應(yīng)水化物酸性結(jié)論【總結(jié)】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！局v述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1 周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。【板書】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（ a）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（ b）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（ c）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)（ d）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到