(蘇教版)化學必修一【專題2】1.3《氧化還原反應》練習(含答案)

1、匠心文檔，專屬精品第三課時氧化還原反應1.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（)A. ICI+H 20HI0+HCIB. CaC0+2HCICaCb+CO f +H2OC. 3O2.沁 2QD. 2FeSQ+HO+F2SQFe2（S04）3+2H2O解析:A中ICI、HI0的各元素化合價為，整個反應中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；B為復分解反應，不屬于氧化還原反應；C中雖有單質(zhì)參加，也有單質(zhì)生成，但由于元素化合價沒 有變化，不屬于氧化還原反應；D中H2Q2中氧元素的化合價為-1（），反應后氧的化合價降為-2，F(xiàn)eSO4 中鐵元素的化合價從+2升為+3,在反應前后發(fā)生變化，屬于氧化

2、還原反應。答案：D2. 氧化還原反應的本質(zhì)是（）A. 有單質(zhì)生成B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)移解析:A是反應形式,B是特征,C是化學變化的特征。答案：D3. 某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)）,則該元素（）A. 定被氧化B. 定在氧化劑中C. 一定被還原D.可能在還原劑中答案：D4. 下列說法中錯誤的是（）A. 置換反應一定是氧化還原反應B. 有單質(zhì)生成的反應一定為氧化還原反應C. 分解反應也可能是氧化還原反應D. 復分解反應都不是氧化還原反應解析：3Q.笛蘭.2Q,有單質(zhì)生成，但不屬于氧化還原反應；分解反應也可能是氧化還原反應，如KCIQ加熱生成氧氣的反應就屬于

3、氧化還原反應。答案:B5. 下列制取單質(zhì)的反應中，化合物作還原劑的是（）A. 2F2+2H2O4HF+OB. Zn+WSQZnSO+f fC. 2C+SQ2 Jsi+2COfD. 2AI+Fe 2Q圧2Fe+AI 2Q解析:根據(jù)化合價變化可以判斷出，四個選項中的 還原劑依次為 HO Zn、C AI。答案:A6. 需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是 （）A. 濃鹽酸t(yī) CI2B.MnO MrTC.SQf SD.AI（OH） 3t ai 3+解析：需加氧化劑才能實現(xiàn)，也就是該物質(zhì)被氧化，化合價要升高。答案:A7. 對于反應:CuO+CO - CO+Cu,下列說法不正確的是（）A. 該反應說明CO具

4、有還原性B. CuO在該反應中被還原C. 該反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2e-D. 實際實驗操作中都是用與CuO等物質(zhì)的量的 CO來還原CuO解析：實際實驗操作中，需要的CO的物質(zhì)的量要比 CuO的多，因為實驗開始要先通 CO來趕走裝 置中的空氣，反應結(jié)束要繼續(xù)通入 CO,讓還原出來的Cu冷卻。答案：D8. 下列敘述中正確的是（）A. 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 失電子越多，還原性越強D. 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應解析:本題涉及了有關氧化還原反應的常見易模糊問題。A項，最高價只能有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCI中的鈉元素;

5、B項，處于中間價態(tài)的陽離子如 Fe2+既有氧化性又有還原性，而且以 還原性為主，Mn卻有強氧化性;C項，氧化性和還原性強弱與得失電子的數(shù)目無直接關系，而是指得失電子的難易程度。 D項，一般情況下，強氧化劑與強還原劑相遇即可發(fā)生氧化還原反應，但若是同種元素的不同價態(tài)之間，還必須存在中間價態(tài)才能發(fā)生反應。答案：D9. 工業(yè)上制取 CIO2的化學反應：2NaCIO3+SO+H2SO一 2CIQ+2NaHSO下列說法正確的是（）A. SQ在反應中被還原B. NaCIO3在反應中失去電子C. H2SQ在反應中作氧化劑D. 1 mol氧化劑在反應中得到 1 mol電子解析：2NaQ+H>S2+2Na

6、H(4X選項5分析結(jié)論ASO作還原劑，在反應中被氧 化 '/、ENaCIQ作氧化劑，反應中得到 電子 '/、CHaSQ中兀素化合價未發(fā)生變 化 '/、匚1 mol NaCIO 3在反應中得到1 mol電子、/答案：D10. 在下列反應中：A.2F 2+2H2O 4HF+O,B.2Na+2H2O 2NaOH+M ,C.CaO+HbO Ca(OH)2,D.2H 2O注 2H2 f +Q f , 其中水是氧化劑的是 ,水是還原劑的是 ,水既是氧化劑，又是還原 劑的是,水既不是氧化劑，又不是還原劑的是 。(填序號)解析:判斷氧化劑、還原劑，要看反應物中有關元素的化合價變化情況。

7、所含元素反應后化合價 升高,該反應物為還原劑；物質(zhì)中所含元素反應后化合價降低,該反應物為氧化劑。A選項HbO中O的化合價升高,H2O是還原劑;B選項HbO中H的化合價降低,H2O是氧化劑；C選項H2O中H和O的化 合價都沒有變化,H2O既不是氧化劑，又不是還原劑；D選項HbO中H的化合價降低,O的化合價升 高,H2O既是氧化劑，又是還原劑。答案：B A D C11. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應:2KMnO+16HBr5B3+2MnBr2+2KBr+8H2。,其中氧化劑是;若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是 g。解析:設被氧化的還原劑的質(zhì)量是x,由題干化學方程式可得：2

8、KMn O5Br210KBr2X 15810X 8115.8 gx解得:x=40.5 g答案：KMnO 40.512. 已知 Ca(CIO) 2+4HCI(濃)一2Cl2f +CaCl2+2HbO(1) 該反應的氧化劑是 ,還原劑是 。(2) 反應中HCI體現(xiàn)了 、性質(zhì)。(3) 反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。解析：該反應中,Ca(ClO) 2中的氯元素為+1價,濃鹽酸中的氯為-1價,反應后氯元素變?yōu)?0價,所 以Ca(ClO) 2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，另外濃鹽酸沒有全作為還原劑，其中的Cl-有部分轉(zhuǎn)入鹽CaCl2中，所以濃鹽酸既作還原劑，又顯示酸性(有相應

9、的鹽生成，就稱之為顯酸性)。由反應方程式可 知,有0.2 mol Cl 2生成時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 0.2 mol 。答案:(1)Ca(ClO) 2 HCl (2)還原性 酸性 (3)0.213. 某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO+KI+H2SQ Mn SO+12+KIQ+K2SQ+H2O(1) 該反應的氧化劑是。(2) 如果該反 應方程式中I2和KIOs的化學計量數(shù)都是 5。 KMnO的化學計量數(shù)是。 在下面的化學式上標出相應原子間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KMn(4+KI+H2SQ 三(3) 如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組。原因解析：本題是對氧化 還原反應知識的綜合應用。(1)由KMnO中Mn元素化合價由+7降低為MnSO中的+2,可知KMnO為氧化劑。(2)當反應方程式中12和KIQ的化學計量數(shù)都是 5時,根據(jù)碘原子守 恒,KI的化學計量數(shù)為15,且15KI 5I 2+5KIO3,共失去電子數(shù)為 40e ,據(jù)電子守恒可得 KMnO勺化 學計量數(shù)為=8