2012中考化學(xué)復(fù)習(xí)精品 溶解度

1、溶解度同一種溶質(zhì)在一定量溶劑里是不是可以無(wú)限溶解呢？一定量的水里最多能溶解多少氯化鈉呢？ 一、飽和溶液與不飽和溶液 活動(dòng)與探究： 1.在常溫下，向裝有20 mL水的燒杯中，不斷加入氯化鈉。操作加入5 g氯化鈉，攪拌再加入5 g氯化鈉，攪拌加入5 mL水，攪拌現(xiàn)象全部溶解有一部分不能溶解又溶解一部分結(jié)論一定量的水中，不能無(wú)限溶解某種物質(zhì) 2.用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的實(shí)驗(yàn)。不過(guò)當(dāng)有硝酸鉀剩余時(shí)，不再加水，而是改為加熱。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5 g硝酸鉀，攪拌固體溶解溫度不同，物質(zhì)的溶解能力不同。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，溶解能力越強(qiáng)加入5 g硝酸鉀，攪拌固體剩余一部分加熱剩余固體溶解加入5 g硝酸鉀，攪拌固

2、體溶解冷卻有固體析出 （1）飽和溶液與不飽和溶液的概念 在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 說(shuō)明：強(qiáng)調(diào)“一定溫度”和“一定量溶劑”。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。如上面的探究中，氯化鈉溶液中有固體剩余，說(shuō)明溶液是飽和的。當(dāng)加入水后，又繼續(xù)溶解，說(shuō)明又變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｓ孟跛徕涍M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱時(shí)，原來(lái)未溶解的硝酸鉀又繼續(xù)溶解，說(shuō)明溫度升高，原來(lái)的飽和溶液又變?yōu)椴伙柡偷牧恕?指明“某一溶質(zhì)”。例如，在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽

3、和溶液，對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō)就不是飽和溶液。因此必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。2 / 9 （2）判斷溶液是否飽和的方法 在一定溫度下，觀察該溶液中有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。 在其他條件不變的情況下，向溶液中加入少量該溶液的溶質(zhì)，攪拌，觀察該溶液還能否再繼續(xù)溶解所加溶質(zhì)；若不能再溶解，溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。 （3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 說(shuō)明：此轉(zhuǎn)化條件適合于大多數(shù)溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀、氯化銨等。 對(duì)于極少數(shù)溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)不適合。例如熟石灰，若通過(guò)

4、改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧?yīng)升高溫度，而將其由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，則需要降低溫度。 狀元筆記 使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)。如果通過(guò)改變溫度的方法則需要根據(jù)該溶質(zhì)的溶解能力與溫度的關(guān)系來(lái)確定。 （4）濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。 對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。 【示例】下列有關(guān)飽和溶液和不飽

5、和溶液的敘述中，正確的是（ ） A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液 B.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液 D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化 解析：對(duì)于A，沒(méi)有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的Ca（OH）2，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液是稀溶液，反之亦然，如一類(lèi)溶解性很大的物質(zhì)NaCl、KNO3等，其濃溶液也不一定是飽和溶液。 答案：D 狀元筆記 溶液的濃、稀與一定量溶液里所含溶質(zhì)的量有關(guān)；溶液的飽和、不飽和與一定條件下溶液里溶解物質(zhì)的限度有關(guān)，最大限度為飽和溶液。這

6、是從不同角度描述溶液性質(zhì)的兩個(gè)概念。 二、結(jié)晶的方法 溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程，叫做結(jié)晶。結(jié)晶通常有兩種方法： （1）蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。 （2）改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。 利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過(guò)程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來(lái)。 海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池 【示例】下圖是利用海水提取食鹽的過(guò)程： （1）上圖中是_池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。 （2）根據(jù)海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是_（填序號(hào)）。 A.海水進(jìn)入貯水池，氯化

7、鈉溶液的成分基本不變 B.在的溶液中氯化鈉的質(zhì)量變大 C.結(jié)晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少 D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液 E.海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源 解析：由于海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分，故是蒸發(fā)池；海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會(huì)析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱(chēng)為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。故A、C、E正確。 答案 （1）蒸發(fā) （2）ACE 三、溶解度 通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以看出，室溫時(shí)，20 mL水中溶

8、解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量差不多，但升高溫度，硝酸鉀比氯化鈉溶解的要多。通常我們可以用溶解度來(lái)定量表示物質(zhì)的溶解能力。 1.固體物質(zhì)的溶解度 （1）概念 固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 說(shuō)明：條件：在一定溫度下。 溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的重要因素。不同溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不同，如硝酸鉀在20 的溶解度是31.6 g，而在60 的溶解度是110 g。因此只有指明溫度時(shí)，溶解度才有意義。 標(biāo)準(zhǔn)：在100 g溶劑里。 溶解度的標(biāo)準(zhǔn)是統(tǒng)一的，即規(guī)定在100 g溶劑里。這里尤其需要注意，是在100 g溶劑里，而不是在100 g溶液里

9、。 狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。 達(dá)到飽和狀態(tài)，即物質(zhì)的溶解達(dá)到了最大限度，才能體現(xiàn)出某種物質(zhì)的溶解能力大小。 量：質(zhì)量，單位通常為克。 狀元筆記 理解溶解度概念要抓住四個(gè)要素，即條件：一定溫度；標(biāo)準(zhǔn)：100 g溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；量：質(zhì)量（克）。 （2）固體溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（室溫）/g大于101100.011小于0. 01 說(shuō)明：室溫一般指的是在20 時(shí)。 【示例】下列對(duì)“20 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的解釋正確的是（ ） A.20 時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在水中 B.20 時(shí)，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀 C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g

10、水中達(dá)到飽和狀態(tài) D.20 時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài) 解析：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。A中未指明溶劑量100 g及溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；B中溶液為100 g而不是溶劑為100 g，也未指明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；C中未指明溫度，因此A、B、C都是錯(cuò)誤的。只有D的理解符合溶解度的四要素，是正確的。 答案：D 2.物質(zhì)的溶解度曲線 活動(dòng)與探究：繪制溶解度曲線 用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)課本表9-1提供的數(shù)據(jù)，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。如下圖所示。 意義及應(yīng)用： 溶解度曲線表示某物質(zhì)在

11、不同溫度下的溶解度。因此已知溫度可以查出某物質(zhì)的溶解度；已知某物質(zhì)的溶解度也可以查出其對(duì)應(yīng)的溫度；也可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。 溶解度曲線的走勢(shì)表示某物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線向上延伸（即上升），且比較陡，例如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線比較平坦，例如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線向下延伸（即下降），例如氫氧化鈣。 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一對(duì)應(yīng)溫度下具有相同的溶解度。 在溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是恰好飽和的溶液；在溶解

12、度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點(diǎn)，則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存的混合物或過(guò)飽和溶液（慢慢改變飽和溶液的溫度，溶液中本應(yīng)析出晶體但實(shí)際還沒(méi)有析出晶體，此時(shí)稱(chēng)過(guò)飽和溶液。這是一個(gè)不穩(wěn)定狀態(tài)，若攪拌或加入少量晶粒，即有大量晶體析出，溶液即變?yōu)轱柡腿芤海?狀元筆記 物質(zhì)溶解度曲線的意義，可從點(diǎn)（即曲線上的點(diǎn)、兩曲線交點(diǎn)）、線（曲線走勢(shì)）、面（曲線上方、曲線下方）三方面去理解。 【示例】如下圖，回答下列問(wèn)題： （1）t3 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。 （2）t2 時(shí)，_和_的溶解度大小相等。 （3）三種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度的影響最大，_的溶解度受溫度的影

13、響最小，_的溶解度隨溫度的上升反而下降。 解析：沿t3點(diǎn)向上作垂線，分別從三條曲線上找到三個(gè)點(diǎn)，從高到低的順序，也就是此時(shí)溶解度大小的順序，即acb；兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一對(duì)應(yīng)溫度下具有相同的溶解度。顯然，t2 時(shí)a、c的溶解度大小相等；根據(jù)三曲線的走勢(shì)可推出三種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。 答案 （1）acb （2）a c （3）a b c 3.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素 氣體在水中的溶解度不僅跟氣體的性質(zhì)有關(guān)，還跟壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。 當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，氣體的溶解度減??； 當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大。 狀元筆記 固體的溶解度只受溫度影響，大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大。而氣體的溶解度，受溫度