2021高考化學(xué)二輪精優(yōu)練習(xí)題：從實驗學(xué)化學(xué)(含答案)

1、2021高考化學(xué)二輪精優(yōu)練習(xí)題：從實驗學(xué)化學(xué)(含答案)專題：從實驗學(xué)化學(xué)一、選擇題1、 (2021全國卷川)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下 pH = 2的H3PO4溶 液，以下說法正確的選項是()A 每升溶液中的H +數(shù)目為0.02NaB. c(H+) = c(H2PO4)+ 2c(HP04_) + 3c(PO3_) + c(OH一)C. 加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小D. 參加NaH2PO4固體，溶液酸性增強解析pH = 2的H3PO4溶液中c(H +) = 10_2 mol L-1,每升溶液中所含 N(H +)= 0.01Na, A錯誤；由電荷守恒知，該 H3PO4溶液中存在c

2、(H +) = c(H2PO4) + 2c(HP0£)+ 3c(PO4)+ c(OH)，B正確；加水稀釋能促進(jìn) H3PO4的電離，使其 電離度增大，由于以增大溶液體積為主，導(dǎo)致溶液中c(H +)減小，溶液pH增大，C錯誤；向H3PO4溶液中參加NaH2PO4固體，溶液中c(H2PO4)增大，促使平衡 H3PO4H + + H2PO4逆向移動，抑制H3PO4電離，溶液酸性減弱，D錯誤。答案B2、(2021試題調(diào)研)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是 ()A .等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NaB. 1 mol Na2O2與水完全反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NaC. 25

3、 C時，pH= 12的1.0 L NaCIO溶液中水電離出的 OH的數(shù)目為0.01NaD. 1 mol SO2與足量02在一定條件下反響生成 SO3,共轉(zhuǎn)移2Na個電子解析：選C。等物質(zhì)的量的N2和C0所含分子數(shù)相等，但不一定是 Na, A項錯 誤；Na202與水的反響為歧化反響，1 mol過氧化鈉與水完全反響轉(zhuǎn)移1 mol電子， B項錯誤；25 C時，pH = 12的1.0 L NaCIO溶液中氫氧根離子的濃度為 0.01 mol/L，均來自水的電離，C項正確；S02與02的反響為可逆反響，不能進(jìn)行徹 底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2Na，D項錯誤。3、以下實驗中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是 ()

4、選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定有S爲(wèi)B(tài)向裝有溴水的分液漏斗中參加裂化汽油,充分振蕩,靜置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C向濃度、體積都相同的NaCQ和NaHCO溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色深結(jié)合H的能力：C? >hC 3D用發(fā)光小燈泡分別做鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性實驗發(fā)光強度：鹽酸強于醋酸溶液chcoo是弱電解質(zhì)答案：C解析：白色沉淀也可能是氯化銀，溶液中不一定存在硫酸根離子,A錯誤；裂化汽 油能與溴水發(fā)生加成反響，不是萃取,B錯誤；前者紅色深，說明碳酸根的水解程 度大于碳酸氫根的水解程度,因此結(jié)合H的能力:c"： >hC

5、：i ,c正確；鹽酸和醋酸 溶液的濃度不一定相等，不能據(jù)此比擬導(dǎo)電性強弱，也不能說明醋酸是弱電解 質(zhì),D錯誤。4、在密閉容器中將2 mol NaHCOs和一定量NaQ混合,在加熱條件下讓其充分 反響,150 C下所得氣體僅含兩種組分，反響后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是 A.n > 1 B.1<*2C.2 < *4D.n >4答案：C解析:加熱后,發(fā)生反響如下：2NaHCQ Na2CO+ H2O+ COT2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2NqQ+2C 2NqCO+Q1 mol 1 mol2NqQ+2H 4NaQH+OT1 mol 1 mol 2 mol由反響

6、方程式可知，150 °C時所得氣體中僅含有兩種組分，那么氣體為氧氣和水蒸氣二氧化碳全部反響,2 mol NaHCO分解生成1 mol Na?CQ;假設(shè)2 mol NaHCG分解生 成二氧化碳全部被吸收，那么1 mol CQ與Na2O2反響生成1 mol Na?CC3,所以固體的 物質(zhì)的量最少為 2 mol NazCQ;假設(shè)2 mol NaHCO分解生成的H2O和CC2被足量的 Na2O2吸收時，還可生成1 mol Na2CC3和2 mol NaOH所以固體最多不超過 4 mol。5、從海帶中提取碘的實驗要用到過濾、萃取實驗操作，該兩項操作不需要的儀鄉(xiāng)且B /器疋丿A. 燒杯B.燒瓶C

7、.玻璃棒D.分液漏斗【參考答案】B6如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強p與溫度T的關(guān) 系，那么X氣體可能是A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO【答案】C7、實驗室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是A.燒杯B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈【參考答案】B8、以下各組混合物中能用分液漏斗進(jìn)行別離的是A.酒精和水B.汽油和植物油C.水和四氯化碳D.碘和四氯化碳【參考答案】C9、 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中cH+ = 0.1 mol Lr1,cAl3+ = 0.4 mol L71, cSO2_ = 0.8 mol L71，貝U cK +為A.

8、 0.15 mol L71B . 0.2 mol L71C. 0.3 mol L-1D. 0.4 mol L-1【答案】C10、進(jìn)行分液操作時，以下實驗儀器一定不會用到的是A.錐形瓶B.分液漏斗 C.燒杯 D. 溫度計【參考答案】D二、非選擇題1、在一定條件下,m g NH4HCO完全分解生成NH、CQ HO(g),按要求填空。(1) 假設(shè)所得混合氣體對“的相對密度為d,那么混合氣體的物質(zhì)的量為。NHHCO的摩爾質(zhì)量為(用含m d的代數(shù)式表示)。(2) 所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為pg L-1,那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。在該條件下,所得NH、CO、HO(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a% b%

9、 c%,那么混合氣 體的平均相對分子質(zhì)量可表示為 。解析：(1)混合氣體對H的相對密度為d,那么混合氣體平均相對分子質(zhì)量等于 2d,m混合氣體總質(zhì)量為m g,那么混合氣體的物質(zhì)的量為2" mol。由分解方程式：NHHCONHT +COT +HOT 1 1 11NHHCO與生成氣體的物質(zhì)的量之比為1 : 3,tnm1 1-mol =6d g mol。PZ lx%標(biāo)準(zhǔn)狀況)叫標(biāo)準(zhǔn)狀況)22,4 Lmor1貝U n(NHHCO=6圧 mol,M(NH4HCO=6"(2) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量層(混合氣體)=122.4 p g mol。(3) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于各氣體的摩爾質(zhì)量乘以各成分的體積分?jǐn)?shù)之和，(混合氣體)=M(NH) x a%+M(Cx b%+M(2O)x c%=17a%+44b%+18c%答案: 2d mol 6d g mol-1(2