專題1-實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)量-試卷

1、專題1-實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)量一選擇題（共23小題）1（2013浙江）現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+2（2013廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的

2、氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子3（2013安徽）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD4（2012四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓

3、下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為NAC50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA5（2012江蘇）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.

4、1NA6（2011重慶）不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮它們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（）A鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸D氨水、氫氧化鈉溶液7（2011上海）利用如圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是（）A瓶內(nèi)是干燥的，由b處進(jìn)氣，收集H2B瓶內(nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，收集O2C瓶內(nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，用來測量NH3的體積D瓶內(nèi)裝入濃硫酸，由 b處進(jìn)氣，用來干燥H2S氣體8（2011江西）下列敘述正確的是（）A1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)

5、為8×6.02×1023C欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉9（2011江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA10（2010重慶）下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（）A分

6、離CCl4和水B酸堿中和滴定C吸收HCl尾氣D中和熱的測定11（2010天津）下列鑒別方法可行的是（）A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl、SO42和CO32C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO12（2010上海）除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）AHNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾BCO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾13（2010江西）把500mL

7、有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L14（2004上海）下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（）A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）15如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中N

8、A為阿佛加德羅常數(shù)）（）A升B升C升D升16在體積為x L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）ABCD17（2014寶山區(qū)一模）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等18（2012福建）下列做法不正確的是（）A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸鈉溶液D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火19（2012安徽）僅用下表提供的玻璃容

9、器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａ萜鰽分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶AABBCCDD20（2010淄博一模）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（）ABCD21某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所

10、得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A30%B×100%C26.5%D×100%22（2011江蘇）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置出去Cl2中的少量HCl23（2010上海）正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A濃硫酸的稀釋B碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較C氯化氫氣體的吸收D除去氯氣中氯化氫二解答題（共7小題）24（2011上海）實(shí)驗(yàn)室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)

11、氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞_，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗過的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于_位置，記錄讀數(shù)（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_的變化直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由_色變?yōu)開色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管

12、的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為_mol/L已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為_%（5）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是_（填寫編號(hào)）a錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外c滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外25（2010上海）Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑Na2SO3在30時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O1）計(jì)算30時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留2位小數(shù)）2）計(jì)算30時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量3）將30的Na2SO3飽和溶液271g冷卻

13、到10，析出Na2SO37H2O晶體79.5g計(jì)算10時(shí)Na2SO3在水中的溶解度26（2009上海）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是_（2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是_（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：_（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_寫出濾液B的一種用途：_（5）CaO2中一般含CaO試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)

14、溶液滴定（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為_27（2009江蘇）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是_（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2； 防止Ca2+

15、在蒸發(fā)時(shí)水解；_（3）測定樣品中Cl含量的方法是：a稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有_計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_若用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_；_28取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出試計(jì)

16、算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；_（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_29將8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL1的鹽酸中，以制備H2S氣體反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）30氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題：（1）反應(yīng)中除掉

17、的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是_（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是_（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于_專題1-實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)量參考答案與試題解析一選擇題（共23小題）1（2013浙江）現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+

18、不沉淀該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)5291391專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在濾液中引入了Na+；B葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C加入NH3H2O（aq）不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+；D溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e

19、2+解答：解：A因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+，故A錯(cuò)誤；B試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe（OH）3的濾液中分別加入NH3H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3H2O（aq）不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+，故C正確；D溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）顯血

20、紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+，正確的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，注意物質(zhì)的鑒別要排除其它離子的干擾2（2013廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失

21、去個(gè)2NA電子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)5291391專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計(jì)算得到；B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；解答：解：A、常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量=0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正確；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，溶液中氯化氫電離成氫

22、離子和氯離子，不存在氫原子和氯原子，故C錯(cuò)誤；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)NA電子，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：題目考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量弱電解質(zhì)電離平衡，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移是考查重點(diǎn)，題目較簡單3（2013安徽）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置

23、選擇5291391專題：實(shí)驗(yàn)題分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防倒吸解答本題解答：解：A、氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；B、SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收時(shí)要防倒吸，故B正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的氣體為NO，不能用水吸收，故C錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收時(shí)不需要防倒吸，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)

24、基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答4（2012四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為NAC50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)5291391專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量；

25、B、乙烯與丙烯最簡式相同，只需計(jì)算7.0gCH2中的氫原子數(shù)；C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)；D、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；解答：解：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2.7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol×2=1 mol，即NA個(gè)，B項(xiàng)正確；C、結(jié)合方程式Cu+2H2SO4（濃），CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸參與反應(yīng)時(shí)生成SO20.46 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)未進(jìn)行到底，故

26、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、N2、H2的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，0.1 mol N2未反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6 NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等5（2012江蘇）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA考點(diǎn)

27、：阿伏加德羅常數(shù)5291391專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氯氣溶于水一部分反應(yīng)，一部分溶解，溶液中存在化學(xué)平衡；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子數(shù)計(jì)算；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體；D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?lián)Q算物質(zhì)的量；解答：解：A、氯氣溶于水一部分反應(yīng)，一部分溶解，溶液中存在化學(xué)平衡，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、18 g H2O 物質(zhì)的量為1mol，分子中含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體，11.2 L CH3CH2OH 物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，2.24 L

28、CO 和CO2 混合氣體物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)平衡的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等6（2011重慶）不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮它們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（）A鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸D氨水、氫氧化鈉溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)5291391專題：壓軸題；物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：根據(jù)離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，Ag+可用Cl檢驗(yàn)，Ba2+可用SO42檢驗(yàn)，SO32可用H+離子檢驗(yàn)，Mg2+可用OH離子檢驗(yàn)，以此進(jìn)行

29、判斷解答：解：A加入鹽酸可鑒別AgNO3，生成AgCl沉淀，K2SO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體；然后加入硫酸可鑒別BaCl2，生成白色沉淀，故A不選；B加入鹽酸可鑒別AgNO3，生成AgCl沉淀，K2SO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體；然后加入NaOH，與Mg（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別，故B不選；C加入氨水，過量氨水與硝酸銀反應(yīng)，先生成白色沉淀，然后溶解，生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀，然后加入硫酸可鑒別BaCl2，生成白色沉淀，K2SO3與硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，可鑒別，故C不選；D加入氨水可鑒別AgNO3和Mg（NO3）2，但加入NaOH不

30、能鑒別BaCl2和K2SO3，故D選故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該類題目的關(guān)鍵，鑒別幾種物質(zhì)，應(yīng)能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，該題較好的綜合考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等7（2011上海）利用如圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是（）A瓶內(nèi)是干燥的，由b處進(jìn)氣，收集H2B瓶內(nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，收集O2C瓶內(nèi)充滿水，由a處進(jìn)氣，用來測量NH3的體積D瓶內(nèi)裝入濃硫酸，由 b處進(jìn)氣，用來干燥H2S氣體考點(diǎn)：氣體的收集5291391專題：實(shí)驗(yàn)題分析：A根據(jù)氫氣密度比空氣??；B根據(jù)O2不溶于水；C根據(jù)氨氣極易溶于水；D濃硫酸與H2S相互反應(yīng)；解答：解：A氫氣密度比空

31、氣小，氫氣從右端a口進(jìn)氣來收集，故A錯(cuò)誤；BO2不溶于水，用排水法收集氧氣，由a處進(jìn)氣，水從b口出來，故B正確；C氨氣極易溶于水，不能測氨氣的體積，可以換成苯，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸不能干燥H2S，它們相互反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了多用瓶的作用，掌握原理是解題的關(guān)鍵，難度不大8（2011江西）下列敘述正確的是（）A1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D電解

32、58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算5291391分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、離子的電子排布來分析微粒的物質(zhì)的量，并根據(jù)溶液的配制來分析溶液的體積，利用電解反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量來計(jì)算電解產(chǎn)物的量即可解答解答：解：A、因NaCl為離子化合物，則不存在NaCl分子，故A錯(cuò)誤；B、因Na+的最外層電子總數(shù)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，其電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；C、欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成

33、1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C錯(cuò)誤；D、NaCl的物質(zhì)的量為=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查微觀粒子的物質(zhì)的量的計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成、電子排布、溶液的配制，電解等知識(shí)點(diǎn)來解答，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算、利用原子守恒來判斷電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵9（2011江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分

34、子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)5291391專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、甲醇為CH3OH，1個(gè)分子甲醇中含有3個(gè)CH鍵；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH）=0.1mol/L，但體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol解答：解：A、甲醇為CH3OH，1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH）=0.1mol/L，n=cV

35、，但溶液的體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵、物質(zhì)的狀態(tài)、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目即可解答，難度不大10（2010重慶）下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（）A分離CCl4和水B酸堿中和滴定C吸收HCl尾氣D中和熱的測定考點(diǎn)：分液和萃取；尾氣處理裝置；中和滴定；中和熱的測定5291391專題：化

36、學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、根據(jù)分液實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作分析；B、根據(jù)堿式滴定管的樣式分析；C、根據(jù)防倒吸的裝置分析；D、根據(jù)中和熱的測定中溫度計(jì)測量的物質(zhì)分析解答：解：A、水和四氯化碳不互溶，所以可用分液的方法分離、提純；分液時(shí)，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水在上方，四氯化碳在下方，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，上層液體從上口流出，下層液體從下口流出故A正確；B、堿式滴定管的下方是橡膠管，圖中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故B錯(cuò)誤；C、吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D、中和熱的測定中，溫度計(jì)測量溶液的溫度，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了分液、酸、堿式滴定管的區(qū)別、中

37、和熱的測定等基本實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)，要注意酸、堿式滴定管的區(qū)別，因強(qiáng)堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，從而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放強(qiáng)堿11（2010天津）下列鑒別方法可行的是（）A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl、SO42和CO32C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用5291391分析：鑒別物質(zhì)時(shí)，所要鑒別的物質(zhì)要與所加入物質(zhì)的反應(yīng)具有不同的現(xiàn)象才可以鑒別出，鑒別Al3+和Mg2+需用過量強(qiáng)堿，生成的NaAlO2和Mg（

38、OH）2沉淀，具有不同的現(xiàn)象；用Ba（NO3）2溶液不能鑒別SO42和CO32，因都生成不溶于水的物質(zhì)；核磁共振是根據(jù)不同H的吸收圖象，判斷出化合物有幾種不同的H，1溴丙烷有三種H，2溴丙烷有兩種H所以1溴丙烷會(huì)有三個(gè)吸收峰，而2溴丙烷只有兩個(gè)；CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而導(dǎo)致KMnO4溶液褪色，則不能鑒別解答：解：A、氨水分別和Al3+、Mg2+反應(yīng)生成難溶于水的Al（OH）3和Mg（OH）2，不能鑒別二者，鑒別Al3+和Mg2+需用過量強(qiáng)堿，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，故A錯(cuò)；B、用Ba（NO3）2溶液不能鑒別SO42和CO

39、32，因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，故B錯(cuò)；C、1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，故C正確；D、碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，無法鑒別，故D錯(cuò)故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，做題時(shí)要注意Al（OH）3的性質(zhì)，碳碳雙鍵、醛基與高錳酸鉀反應(yīng)的性質(zhì)，很多同學(xué)在這兩個(gè)地方容易出錯(cuò)12（2010上海）除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）AHNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾BCO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶

40、DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜5291391專題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算分析：A、HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾；B、SO2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離；D、乙酸具有酸性能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣，蒸餾可以分離兩者解答：解：A、HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入適量BaCl2溶液，與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又

41、混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液，過濾，故A錯(cuò)誤；B、SO2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去，再通過濃硫酸洗氣，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，故B正確；D、乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣生成乙酸鈣，乙酸鈣和乙醇沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法可以分離兩者，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)13（2010江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液

42、，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算5291391專題：壓軸題；守恒法分析：由Ba2+SO42BaSO4、Ag+ClAgCl計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度解答：解：取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2+SO42BaSO4 1 1amol amol另取一份

43、加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag+ClAgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b2a）mol/L，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并注意溶液均分為5份是學(xué)生解答中容易忽略的地方，難度不大14（2004上海）下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（）A二氧化碳、二氧化硫、一

44、氧化碳（品紅試液）B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用5291391專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；B鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；C醋酸為弱酸，對應(yīng)的醋酸鈉溶液呈堿性；D硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀解答：解：A二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，但品紅不能鑒別二氧化碳和一氧化碳?xì)怏w，故A選；B鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，可鑒別，故B不選；C醋酸為弱酸，對應(yīng)的醋酸鈉溶液呈堿性，加入石蕊，酒精無現(xiàn)象，

45、醋酸呈紅色，醋酸鈉呈藍(lán)色，可鑒別，故C不選；D硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故D不選故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)鑒別，題目難度不大，本題注意常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，此類題目一般能輕松解答15如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）（）A升B升C升D升考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論5291391專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，然后根據(jù)n=，V=n×Vm來計(jì)算解答：解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c

46、克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為mol×22.4L/mol=L，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，明確氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的關(guān)系即可解答，難度不大16在體積為x L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）ABCD考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律5291391專題：計(jì)算題分析：根據(jù)原子守恒，反應(yīng)前的原子數(shù)目等于反應(yīng)后的原子數(shù)目來解答解答：解：反應(yīng)前N原子總數(shù)是amol（全部在NO中），O原子總數(shù)是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根據(jù)原子

47、守恒：反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變，所以氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=a：（a+2b），故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生解題時(shí)的分析和應(yīng)變能力17（2014寶山區(qū)一模）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論5291391專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時(shí)，根據(jù)n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式解答該題解答：解：A由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等

48、，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中含有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確；D12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等18（2012福建）下列做法不正確的是（）A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放

49、置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸鈉溶液D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5291391專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時(shí)，會(huì)發(fā)生爆炸；B、氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以能用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；C、根據(jù)量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D、根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，能和水、氧氣反應(yīng)解答：解：A、強(qiáng)氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源，故A正確；B、氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故B正確；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C錯(cuò)誤；D、鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室安全、氨氣的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確氨氣能用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，不能用藍(lán)色的石蕊試紙檢驗(yàn)19（2012安徽）僅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａ萜鰽分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用p