《高中試卷》2018-2019學(xué)年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學(xué)試卷一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說法錯誤的是（）a計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅b購物時用布袋代替塑料袋c減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的pm2.5含量d我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料2（3分）下列屬于電解質(zhì)的是（）a鋁b酒精c食鹽水d硫酸銅3（3分）在含有大量ba2+、oh、cl的溶液中，還可能大量共存的離子是（）ahco3bno3ch+dfe3+4（3分）下列化學(xué)用語正確的是（）a質(zhì)子數(shù)為17

2、、中子數(shù)為20的氯原子：c1b硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c亞硫酸的電離方程式：h2so32h+so32d明礬的化學(xué)式：kalso412h2o5（3分）現(xiàn)有三組混合液：汽油和氯化鈉溶液：乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾b分液、蒸餾、萃取c萃取、蒸餾、分液d蒸餾、萃取、分液6（3分）下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（）a堿性氧化物 氧化鐵 feob酸 硫酸 h2sc酸性氧化物 干冰 co2（固態(tài)）d鹽 石膏 2caso4h2o7（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）aso2具有氧化

3、性，可用于漂白紙漿b明礬易溶于水，可用作凈水劑c濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣dmgo、al2o3熔點高，可用于制作耐火材料8（3分）下列說法錯誤的是（）a鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑b用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體c鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸d高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵9（3分）下列制取so2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛制取so2b驗證漂白性c收集so2d尾氣處理10（3分）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）

4、a屬于復(fù)分解反應(yīng)bkno3發(fā)生氧化反應(yīng)cnan3是還原劑dnan3和kno3中氮元素化合價均降低11（3分）在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實驗和結(jié)論一致 且正確的是（）a加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有cl2的存在b溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有cl2的存在c先加入鹽酸酸化，再加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有cl的存在d加入naoh溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有hclo分子的存在12（3分）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）anana2o2na2co3bmgco3mgcl2溶液mgcal2

5、o3al（oh）3alcl3dsso3h2so4二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分13（4分）下列離子方程式正確的是（）a銅片插入氯化鐵溶液中：cu+fe3+fe2+cu2+b碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)co32+2h+co2+h2oc鈉投入到水中：2na+2h2o2na+2oh+h2d氯化鋁溶液中滴入過量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+14（4分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的

6、值。下列說法正確的是（）a22.4l氫氣中含有的氫分子數(shù)目為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l水中含有h2o分子的數(shù)目為0.2nac常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為nad0.2 moll1 cacl2溶液中含有cl離子的數(shù)目為0.4na15（4分）下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）實驗事實結(jié)論a加熱鋁箔使之熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁鋁b向某溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有so42c用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液d向某溶液中加入濃naoh溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變監(jiān)的氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有nh4+aa

7、bbccdd16（4分）關(guān)于 nahco3和na2co3的性質(zhì)判斷正確的是（）a相同溫度下的溶解度：nahco3na2co3b常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的ph：nahco3na2co3c熱穩(wěn)定性：nahco3na2co3d等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：nahco3na2co317（4分）取7.90g kmno4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體a，產(chǎn)物中錳元素只以mn2+存在。下列說法中錯誤的是（）a反應(yīng)過程中生成氧氣的物質(zhì)的量是0.015molb氣體a是氯氣，它的物質(zhì)的量是0.095molckmn

8、o4的分解率是60%d整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.19mole三、非選擇題18（10分）按要求回答下列問題（1）磷酸鈉（na3po4）在水溶液中的電離方程式為 。（2）鎂條在氮氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。（4）濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19（10分）實驗室用固體na2co3配制90ml0.200moll1的na2co3溶液。試回答下列問題。（1）通過計算得出可用天平稱取na2co3固體 g。（2）配制上述溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有 、 。（3）溶解過程中，玻璃棒的作用是 。（4）下列

9、操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是 （填選項字母）。a定容時俯視容量瓶刻度線b移液時未洗滌燒杯和玻璃棒c容量瓶使用時未干燥d定容后，把容量瓶倒置擗勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充了幾滴水至刻度線20（14分）從鋁士礦（主要成分為al2o3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：試回答下列問題。（1）試劑x為 ；反應(yīng)的離子方程式為 。（2）操作1、操作均為 （填操作名稱）。反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填數(shù)字序號）。（3）反應(yīng)的離子方程式為 。（4）金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬

10、鋁的質(zhì)量是 g。21（10分）工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（feso47h2o），流程如下：請回答下列問題。（1）濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2）從分離出濾渣后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥。（3）還原時，試劑x若選用so2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）綠礬（feso47h2o）若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，檢驗綠礬是否被氧化的方法是 。22（15分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6cl2+6ca（oh

11、）25cacl2+ca（clo3）2+6h2o。請回答下列問題。（1）甲裝置中儀器a的名稱是 。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置乙中飽和食鹽水的作用是 。（3）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）漂白粉在空氣中失效的原因是 、 （用化學(xué)方程式表示）（5）該小組制得的漂白粉中n（cacl2）遠(yuǎn)大于nca（clo）2，其主要原因是 。為提高ca（clo）2的含量，可采取的措施是 （任寫一種即可）。23（5分）（1）若電解飽和食鹽水時消耗117g nacl，則理論上最多可得到 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣。（2）為測定k2so4溶液的濃度，取25.00ml待測液，向其中加入過量bacl2溶液

12、，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到白色沉淀的質(zhì)量是1.165g。該k2so4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出具體的計算過程）2018-2019學(xué)年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1（3分）化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說法錯誤的是（）a計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅b購物時用布袋代替塑料袋c減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的pm2.5含量d我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料【解答】解：a計算機(jī)芯片的材料是晶體硅，故a錯誤；b購物時用布袋代替塑料袋，可以

13、減少白色污染，故b正確；c減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的pm2.5含量，有利于環(huán)境保護(hù)，故c正確；d我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于合金，為金屬材料，故d正確；故選：a。2（3分）下列屬于電解質(zhì)的是（）a鋁b酒精c食鹽水d硫酸銅【解答】解：a鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故a錯誤；b酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故b錯誤；c食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故c錯誤；d硫酸銅在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，故d正確；故選：d。3（3分）在含有大量ba2+、oh、cl的溶液中，還可能大量共存的離子是（）ahco3bno3ch+dfe

14、3+【解答】解：aba2+、oh、hco3結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故a不選；b均與no3不反應(yīng)，可大量共存，故b選；coh、h+結(jié)合生成水，不能共存，故c不選；doh、fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故d不選；故選：b。4（3分）下列化學(xué)用語正確的是（）a質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：c1b硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c亞硫酸的電離方程式：h2so32h+so32d明礬的化學(xué)式：kalso412h2o【解答】解：a質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)17+2037，該原子正確的表示方法為：1737cl，故a正確；b硫離子是硫原子得2個電子后形成的，故核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故

15、b錯誤；c亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：h2so3h+hso3、hso3h+so32，故c錯誤；d明礬的化學(xué)式中含有2個硫酸根離子，明礬正確的化學(xué)式為：kal（so4）212h2o，故d錯誤；故選：a。5（3分）現(xiàn)有三組混合液：汽油和氯化鈉溶液：乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾b分液、蒸餾、萃取c萃取、蒸餾、分液d蒸餾、萃取、分液【解答】解：汽油和氯化鈉溶液分層，可選分液法分離；乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）互溶，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離；單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶

16、劑，可選萃取法分離，故選：b。6（3分）下列各物質(zhì)的分類、名稱（俗名）、化學(xué)式都正確的是（）a堿性氧化物 氧化鐵 feob酸 硫酸 h2sc酸性氧化物 干冰 co2（固態(tài)）d鹽 石膏 2caso4h2o【解答】解：a、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，氧化鐵是堿性氧化物，但氧化鐵中鐵元素為+3價，故化學(xué)式為fe2o3，故a錯誤；b、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，硫酸是含氧酸，化學(xué)式為h2so4，故b錯誤；c、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，co2是酸性氧化物，固體的二氧化碳俗稱干冰，故c正確；d、陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，石膏是二

17、水硫酸鈣，化學(xué)式為caso42h2o，故d錯誤。故選：c。7（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）aso2具有氧化性，可用于漂白紙漿b明礬易溶于水，可用作凈水劑c濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣dmgo、al2o3熔點高，可用于制作耐火材料【解答】解：a二氧化硫具有漂白性，用于漂白紙漿，與其氧化性無關(guān)，故a錯誤；b明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒而凈水，與明礬的水溶性無關(guān)，故b錯誤；c濃硫酸可用于干燥氫氣，因為其具有吸水性，故c錯誤；dmgo、al2o3均為離子晶體、熔點高，所以可用于制作耐火材料，故d正確；故選：d。8（3分）下列說法錯誤

18、的是（）a鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑b用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體c鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸d高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵【解答】解：a鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故a正確；b膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，故b正確；c鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以日常生活中用鐵制容器盛裝濃硫酸，故c正確；d高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和c反應(yīng)生成co，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是co在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故d錯誤；故選：d。9（3分）下列制取so2、

19、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛制取so2b驗證漂白性c收集so2d尾氣處理【解答】解：a稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故a錯誤；b二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達(dá)到實驗?zāi)康模蔮正確；c二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故c錯誤；d二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，故d錯誤。故選：b。10（3分）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）a屬于復(fù)分解反應(yīng)bkno3發(fā)生氧化反應(yīng)c

20、nan3是還原劑dnan3和kno3中氮元素化合價均降低【解答】解：該反應(yīng)中n元素化合價由、+5價變?yōu)?價，a復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；b硝酸鉀中n元素化合價由+5變?yōu)?價，屬于氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故b錯誤；c疊氮化鈉中n元素化合價由變?yōu)?價，作還原劑，故c正確；dnan3和kno3中氮元素化合價前者升高、后者降低，故d錯誤；故選：c。11（3分）在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實驗和結(jié)論一致 且正確的是（）a加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有cl2的存在b溶液呈淺黃綠色

21、，且有刺激性氣味，說明溶液中有cl2的存在c先加入鹽酸酸化，再加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有cl的存在d加入naoh溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有hclo分子的存在【解答】解：氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生cl2+h2ohcl+hclo，氯水中存在cl2、h2o、hclo、h+、cl、clo、oh，a次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有hclo分子存在，故a錯誤；b氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有cl2分子存在，故b正確；c因agcl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有cl存在，而不是

22、鹽酸酸化，直接提供氯離子，故c錯誤；d氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致氯水淺黃綠色消失，則不能說明有hclo存在，故d錯誤；故選：b。12（3分）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）anana2o2na2co3bmgco3mgcl2溶液mgcal2o3al（oh）3alcl3dsso3h2so4【解答】解：a.2na+o2na2o2，2na2o2+2co22na2co3+o2，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故a正確；bmgco3+2hclmgcl2+h2o+co2，mgcl2溶液電解不能一步得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融氯化鎂固體得到金屬鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故b錯誤；c氧化鋁不溶于水，不

23、能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故c錯誤；d硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故d錯誤；故選：a。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分13（4分）下列離子方程式正確的是（）a銅片插入氯化鐵溶液中：cu+fe3+fe2+cu2+b碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)co32+2h+co2+h2oc鈉投入到水中：2na+2h2o2na+2oh+h2d氯化

24、鋁溶液中滴入過量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+【解答】解：a銅片插入氯化鐵溶液中，離子方程式：cu+2fe3+2fe2+cu2+，故a錯誤；b碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：hco3+h+co2+h2o，故b錯誤；c鈉投入到水中，離子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故c正確；d氯化鋁溶液中滴入過量氨水，離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d正確；故選：cd。14（4分）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）a22.4l氫氣中含有的氫分子數(shù)目為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l水中含有h2o分子的數(shù)目為0.2nac常

25、溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為nad0.2 moll1 cacl2溶液中含有cl離子的數(shù)目為0.4na【解答】解：a、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故無法計算其物質(zhì)的量，故a錯誤；b、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故b錯誤；c、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣中含2個氮原子，故0.5mol氮氣中含na個原子，故c正確；d、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故d錯誤。故選：c。15（4分）下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）實驗事實結(jié)論a加熱鋁箔使之熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁鋁b向某溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液

26、中一定含有so42c用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液d向某溶液中加入濃naoh溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變監(jiān)的氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有nh4+aabbccdd【解答】解：a鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故a正確；b溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，不能排除ag+的影響，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加氯化鋇檢驗，故b錯誤；c用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有鈉離子，但不一定是鈉鹽，可能是naoh，故c錯誤；d氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則與堿反應(yīng)時可檢驗該溶液中一定含有nh4+，故

27、d正確；故選：ad。16（4分）關(guān)于 nahco3和na2co3的性質(zhì)判斷正確的是（）a相同溫度下的溶解度：nahco3na2co3b常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的ph：nahco3na2co3c熱穩(wěn)定性：nahco3na2co3d等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：nahco3na2co3【解答】解：a常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：na2co3nahco3，故a錯誤；bco32水解程度比hco3大，則堿性na2co3nahco3，相同物質(zhì)的量濃度溶液的ph：nahco3na2co3，故b正確；cnahco3

28、不穩(wěn)定，加熱易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：nahco3na2co3，故c正確；d分別滴加hcl溶液，反應(yīng)離子方程式為co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同條件下nahco3比na2co3反應(yīng)放出氣體劇烈，故d錯誤。故選：bc。17（4分）取7.90g kmno4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體a，產(chǎn)物中錳元素只以mn2+存在。下列說法中錯誤的是（）a反應(yīng)過程中生成氧氣的物質(zhì)的量是0.015molb氣體a是氯氣，它的物質(zhì)的量是0.095molckmno4的分解

29、率是60%d整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.19mole【解答】解：取7.90g kmno4，加熱分解后剩余固體7.42g，減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，m（o2）7.9g7.42g0.48g，2kmno4k2mno4+mno2+o2316 32m 0.48gm4.74g，a反應(yīng)過程中生成氧氣的物質(zhì)的量是0.015mol，故a正確；b在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個過程中，mn元素獲得電子等于o元素、cl元素獲得的電子，設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為xmol，n（kmno4）0.05mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：0.05mol×（72）4n（o2）+2（c

30、l2），即0.05mol×（72）4×0.015+2x，解得：x0.095mol，故b正確；ckmno4的分解率為×100%60%，故c正確；d由mn元素的化合價變化可知，整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×（72）0.25mol，故d錯誤；故選：d。三、非選擇題18（10分）按要求回答下列問題（1）磷酸鈉（na3po4）在水溶液中的電離方程式為na3po43na+po43。（2）鎂條在氮氣中燃燒的化學(xué)方程式為3mg+n2mg3n2。（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2+2h2o4naoh+o2。該反應(yīng)中，氧化劑是na2o2，還原劑是na

31、2o2。（4）濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o?！窘獯稹拷猓海?）na3po4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：na3po43na+po43，故答案為：na3po43na+po43；（2）鎂與氮氣反應(yīng)產(chǎn)生氮化鎂，反應(yīng)的方程式為：3mg+n2mg3n2，故答案為：3mg+n2mg3n2；（3）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2na2o2+2h2o4naoh+o2，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，o元素化合價由1價分別變化為0、2價，該反應(yīng)中氧化劑還原劑都是過氧化鈉，水既不是氧化劑也不是還原劑，故答案為：2na2o

32、2+2h2o4naoh+o2；na2o2；na2o2；（4）c與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o。19（10分）實驗室用固體na2co3配制90ml0.200moll1的na2co3溶液。試回答下列問題。（1）通過計算得出可用天平稱取na2co3固體2.1g。（2）配制上述溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管。（3）溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌。（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是bd（填選項字母）

33、。a定容時俯視容量瓶刻度線b移液時未洗滌燒杯和玻璃棒c容量瓶使用時未干燥d定容后，把容量瓶倒置擗勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充了幾滴水至刻度線【解答】解：（1）用固體na2co3配制90ml0.200moll1的na2co3溶液，應(yīng)選擇100ml容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.2mol/l×0.1l×106g/mol2.1g；故答案為：2.1；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶和膠頭滴管，故還需的儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100ml容量瓶、膠頭滴管；（3）玻璃

34、棒在溶解時起到攪拌作用，加速固體溶解；故答案為：攪拌；（4）a定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a不選；b移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b選；c容量瓶使用時未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d定容后，把容量瓶倒置擗勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充了幾滴水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d選；故選：bd。20（14分）從鋁士礦（主要成分為al2o3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：試回答下列問題。（1）試劑x為naoh溶液；反應(yīng)的離子方程式為al2o3+2oh2al

35、o2+h2o。（2）操作1、操作均為過濾（填操作名稱）。反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號）。（3）反應(yīng)的離子方程式為co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3。（4）金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+fe2o3al2o3+2fe。（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是5.4g?！窘獯稹拷猓海?）分析可知試劑x為naoh溶液，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案為：naoh溶液；al2o3+2oh2alo2+h2o；（2）操

36、作、操作都是分離固體和溶液的實驗操作為過濾，反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是，電解氧化鋁生成鋁，元素化合價發(fā)生變化，故答案為：過濾；（3）反應(yīng)是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，故答案為：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3；（4）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2o3al2o3+2fe，故答案為：2al+fe2o3al2o3+2fe；（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，2al2o34al+3o2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移12mol生成鋁4mol

37、，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是0.2mol，生成鋁的質(zhì)量0.2mol×27g/mol5.4g，故答案為：5.4。21（10分）工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（feso47h2o），流程如下：請回答下列問題。（1）濾渣的主要成分是sio2（填化學(xué)式）。（2）從分離出濾渣后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（3）還原時，試劑x若選用so2，則該反應(yīng)的離子方程式為2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+。（4）綠礬（feso4

38、7h2o）若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，檢驗綠礬是否被氧化的方法是將綠礬樣品溶于水，取少量于試管中，滴加kscn溶液，若溶液變成紅色，說明已被氧化，若溶液不變色，則未被氧化?！窘獯稹拷猓海?）sio2不溶于稀硫酸，濾渣為sio2；故答案為：sio2；（2）從分離出濾渣后的濾液為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到feso47h2o；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（3）還原時，試劑x若選用so2，目的是將fe3+還原為fe2+，反應(yīng)為：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+；故答案為：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+；（4）

39、綠礬（feso47h2o）若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，會被氧化為三價的鐵，三價鐵離子與kscn溶液作用顯紅色，故檢驗綠礬是否被氧化的方法是：將綠礬樣品溶于水，取少量于試管中，滴加kscn溶液，若溶液變成紅色，說明已被氧化，若溶液不變色，則未被氧化；故答案為：將綠礬樣品溶于水，取少量于試管中，滴加kscn溶液，若溶液變成紅色，說明已被氧化，若溶液不變色，則未被氧化。22（15分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6cl2+6ca（oh）25cacl2+ca（clo3）2+6h2o。請回答下列問題。（1）甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫。（3）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cl2+2ohcl+clo+h2o。（4）漂白粉在空氣中失效的原因是ca（clo）2+co2+h2ocaco3