2022年2022年初中化學相關知識點及其方程式總結

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載中學化學相關學問點及其方程式總結一.中學化學常見物質的顏色（一）.固體的顏色1.紅色固體：銅,氧化鐵2.綠色固體：堿式碳酸銅3.藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體4.紫黑色固體：高錳酸鉀5.淡黃色固體：硫磺6.無色固體：冰,干冰,金剛石7.銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬8.黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）9.紅褐色固體：氫氧化鐵10 .白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅, 五氧化二磷,氧化鎂（二）.液體的顏色11.無色液體：水,雙氧水12 .藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液

2、,硝酸銅溶液13 .淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液14 .黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液15 .紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16 .紫色溶液：石蕊溶液（三）.氣體的顏色17 .紅棕色氣體：二氧化氮18 .黃綠色氣體：氯氣19 .無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體；二.中學化學溶液的酸堿性1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉.硫酸氫鉀等）2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉.碳酸氫鈉等）3.顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三.中學化學敞口置于空氣中質量轉變的（一）質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化

3、鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸；2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣.氧化鋇.氧化鉀.氧化鈉,硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣；（二）質量削減的1.由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水；2.由于風化而削減的：碳酸鈉晶體；四.中學化學物質的檢驗精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載（一）氣體的檢驗1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中,如木條復燃,就為氧氣2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀看杯壁為否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,如不變渾濁,就為氫氣3.二氧化碳：通入澄清的石灰水,如變渾濁就為二氧化碳4.氨

4、氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙,如試紙變藍,就為氨氣5.水蒸氣：通過無水硫酸銅,如白色固體變藍,就含水蒸氣（二）.離子的檢驗 .6.氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7.氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,如產生白色沉淀,就為氯離子10 .硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口12 .銅離子：滴加氫氧化鈉溶液、如產生藍色沉淀就為銅離子13 .鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,如產生紅褐色沉淀就為鐵離子（三）.相關例題14 .如何檢驗 naoh 為否變質 :滴加稀鹽酸,

5、如產憤怒泡就變質15 .檢驗生石灰中為否含有石灰石：滴加稀鹽酸,如產憤怒泡就含有石灰石16 .檢驗 naoh 中為否含有 nacl ：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3 溶液,如產生白色沉淀,就含有nacl ；17 .檢驗三瓶試液分別為稀hno 3、稀 hcl、 稀 h2so 4.向三只試管中分別滴加bano 3 2 溶液,如產生白色沉淀,就為稀h2so 4 ；再分別滴加 agno 3 溶液,如產生白色沉淀就為稀hcl ,剩下的為稀hno 318 .淀粉：加入碘溶液,如變藍就含淀粉；19 .葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,如生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖；五.中學化學之三1.我國古代三大化學

6、工藝：造紙,制火藥,燒瓷器；2.氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化；3.構成物質的三種微粒：分子,原子,離子；4.不帶電的三種微粒：分子,原子,中子；5.物質組成與構成的三種說法：（1）.二氧化碳為由碳元素和氧元素組成的；（2）.二氧化碳為由二氧化碳分子構成的； （ 3）.一個二氧化碳分子為由一個碳原子和一個氧原子構成的；6.構成原子的三種微粒：質子,中子,電子；7.造成水污染的三種緣由： （1 ）工業(yè) “三廢”任意排放,（2 ）生活污水任意排放（ 3） 農藥化肥任意施用8.收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體

7、）；9.質量守恒定律的三個不轉變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質量不變；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載10 .不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,削減溶劑,轉變溫度（上升或降低）；11.復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水.氣體或者沉淀12 .三大化學肥料： n.p.k13 .排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳.氮的氧化物,硫的氧化物；14 .燃燒發(fā)白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭（二氧化碳和水）；15 .具有可燃性,仍原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳；16 .具有可燃性的三種氣體為：氫氣（抱負）,一氧化碳（有毒） ,甲烷（常用）；17 .co 的

8、三種化學性質：可燃性,仍原性,毒性；18 .三大礦物燃料：煤,石油,自然氣； （全為混合物）19 .三種黑色金屬：鐵,錳,鉻；20 .鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵；21 .煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石；22 .常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸；23 .濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性；24 .氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉；25 .堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水,二氧化碳；26 .試驗室制取 co 2 不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉；27 .酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心；28 .使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加

9、酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈； 29 .玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌.引流.轉移30 .液體過濾操作中的三靠： （1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒, （2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；31 .固體配溶液的三個步驟：運算,稱量,溶解；32 .濃配稀的三個步驟：運算,量取,溶解；33 .濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒；34 .三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰；35 .過濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破舊,儀器不潔凈,液面高于濾紙邊緣；36 .藥品取用的三不原就：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗

10、任何藥品的味道；37 .金屬活動次序的三含義： （ 1）金屬的位置越靠前,它在水溶液中越簡潔失去電子變成離子,它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫 后面的金屬不能置換出酸里的氫； （3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；38 .溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的上升而增大,（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的上升而減?。?9 .影響溶解速度的因素： （1）溫度,（2 ）為否攪拌（ 3）固體顆粒的大小40 .使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣；精品學習資料精選學習資料 -

11、- - 歡迎下載學習必備歡迎下載41 .溶質的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài)；42 .影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度；六.化學中的“肯定”與“不肯定”1.化學變化中肯定有物理變化,物理變化中不肯定有化學變化；2.金屬常溫下不肯定都為固體 （如 hg為液態(tài)的） ,非金屬不肯定都為氣體或固體 （如br2 為液態(tài)的）留意：金屬.非金屬為指單質,不能與物質組成元素混淆+-3.原子團肯定為帶電荷的離子,但原子團不肯定為酸根（如nh4 .oh）；酸根也不肯定為原子團（如cl -叫氫氯酸根）4.緩慢氧化不肯定會引起自燃；燃燒肯定為化學變化； 爆炸不肯定為化學變化； （例如高壓鍋爆炸為物理變化

12、；）5.原子核中不肯定都會有中子（如h原子就無中子）；6.原子不肯定比分子小（不能說“分子大,原子小”）. 分子和原子的根本區(qū)分為在化學反應中分子可分原子不行分7.同種元素組成的物質不肯定為單質,也可能為幾種單質的混合物；8.最外層電子數(shù)為8 的粒子不肯定為稀有氣體元素的原子,也可能為陽離子或陰離子；9.穩(wěn)固結構的原子最外層電子數(shù)不肯定為8；（第一層為最外層2 個電子）10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定為同一種元素；（由于粒子包括原子.分子.離子,而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）肯定屬于同種元素；11.（ 1）濃溶液不肯定為飽和溶液；稀溶

13、液不肯定為不飽和溶液；（對不同溶質而言）（ 2）同一種物質的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃；（由于溫度沒確定,猶如溫度就肯定）（ 3）析出晶體后的溶液肯定為某物質的飽和溶液；飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出；（ 4）肯定溫度下,任何物質的溶解度數(shù)值肯定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值,即 s 肯定大于 w；13.有單質和化合物參與或生成的反應,不肯定就為置換反應；但肯定有元素化合價的轉變；14.分解反應和化合反應中不肯定有元素化合價的轉變；置換反應中肯定有元素化合價的轉變；復分解反應中肯定沒有元素化合價的轉變；（留意：氧化仍原反應,肯定有元素化合價的變化）15.單質肯定不會發(fā)生分解反應；16.同種

14、元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價；如nh4no3 （前面的 n為-3 價,后面的 n為+5 價）417.鹽的組成中不肯定有金屬元素,如nh+為陽離子,具有金屬離子的性質,但不為金屬離子；+18.陽離子不肯定為金屬離子；如h.nh4 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載19.在化合物（氧化物.酸.堿.鹽）的組成中,肯定含有氧元素的為氧化物和堿； 不肯定（可能）含氧元素的為酸和鹽；肯定含有氫元素的為酸和堿；不肯定含氫元素的為鹽和氧化物；鹽和堿組成中不肯定含金屬元素,（如nh4no3.nh3·h2o）；酸組成可能含金屬元素（如： hmno4 叫高錳酸）,但

15、全部物質組成中都肯定含非金屬元素；20.鹽溶液不肯定呈中性；如na2co3 溶液顯堿性；21.酸式鹽的溶液不肯定顯酸性（即ph不肯定小于 7）,如 nahc3o溶液顯堿性；但+2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載硫酸氫鈉溶液顯酸性（ nahso4 =na +h +so4酸； ,所以能電離出氫離子的物質不肯定為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+22.酸溶液肯定為酸性溶液,但酸性溶液不肯定為酸溶液,如：h2 so4.nahso4 溶液都顯酸性,而 nahso4 屬鹽；（酸溶液就為酸的水溶液,酸性溶液就為指含h的溶液）23.堿溶液肯定為堿性溶液,但堿性溶液不肯定為堿溶液；

16、如：naoh.na2co3.nahc3o溶液都顯堿性,而na2co3 .nahc3o為鹽；堿溶液就為堿的水溶液,堿性溶液就為指含 oh- 的溶液）24.堿性氧化物肯定為金屬氧化物,金屬氧化物不肯定為堿性氧化物；（如 mn2o7 為金屬氧化物,但它為酸氧化物,其對應的酸為高錳酸,即hmno4 ）；記住：堿性氧化物中只k2o.na2o.bao.cao能溶于水與水反應生成堿；25.酸性氧化物不肯定為非金屬氧化物（如mn2o7）,非金屬氧化物也不肯定為酸性氧化物（如 h2o.co.no）；常見的酸性氧化物： co2 . so2 . so3 .p2o5 . sio 2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水

17、反應生成對應的酸,記住二氧化硅（sio2 ）不溶于水；26.生成鹽和水的反應不肯定為中和反應；27.全部化學反應并不肯定都屬基本反應類型,不屬基本反應的有： co與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒；28.凡為單質鐵參與的置換反應（鐵與酸.鹽的反應）,反應后鐵肯定顯+2 價（即生成亞鐵鹽）；29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應, 反應后溶液的質量肯定增加； 凡金屬與鹽溶液反應, 判定反應前后溶液的質量變化,只要看參與反應金屬的相對原子質量大小與生成的金 屬的相對原子質量的大小；“大換小增重,小換大減重”30.凡為同質量同價態(tài)的金屬與酸反應,相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少；3

18、1.凡常溫下能與水反應的金屬（如k.ca.na）,就肯定不能與鹽溶液發(fā)生置換反 應；但它們與酸反應為最為猛烈的；如 na加入到 cuso4 溶液中,發(fā)生的反應為：2na+2h2o =2naoh+2h； 2naoh+cus4 o=cuoh2 +na2 so4；32.凡為排空氣法（無論向上仍為向下）,都肯定要將導氣管伸到集氣瓶底部；33.制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前肯定要檢查氣密性；點燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗純度.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載34.書寫化學式時,正價元素不肯定都寫在左邊；如nh3 .ch4七.中學化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（

19、n2）和氧氣（ o2）2.水煤氣：一氧化碳（ co ）和氫氣（ h2 ）3.煤氣：一氧化碳（ co ）4.自然氣：甲烷（ ch 4）5.石灰石 /大理石：（caco 3）6.生鐵/鋼：（fe ）7.木炭/焦炭/ 炭黑/活性炭：（ c）8.鐵銹：（fe 2o3 ）八.中學化學常見物質俗稱1.氯化鈉（ nacl ） ： 食鹽2.碳酸鈉 na 2co 3 ： 純堿,蘇打,口堿3.氫氧化鈉 naoh ：火堿,燒堿,苛性鈉4.氧化鈣 cao ：生石灰5.氫氧化鈣 caoh 2 ：熟石灰,消石灰6.二氧化碳固體 co 2 ：干冰7.氫氯酸 hcl ：鹽酸8.堿式碳酸銅 cu 2oh 2co 3：銅綠9.硫

20、酸銅晶體 cuso 4 .5h 2 o：藍礬,膽礬10 .甲烷ch4 ：沼氣11.乙醇 c2 h5oh ：酒精12 .乙酸 ch 3cooh ：醋酸13 .過氧化氫 h2 o2：雙氧水14 .汞hg：水銀15 .碳酸氫鈉（ nahco 3）：小蘇打九.物質的除雜1.co 2（ co ）：把氣體通過灼熱的氧化銅,2.co （co 2 ）：通過足量的氫氧化鈉溶液3.h2（水蒸氣）：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體4.cuoc: 在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5.cufe : 加入足量的稀硫酸6.cucuo: 加入足量的稀硫酸7.feso 4cuso 4:加 入足量的鐵粉8.naclna 2co 3

21、 :加 入足量的鹽酸9.naclna 2so 4 :加入足量的氯化鋇溶液10 .naclnaoh: 加入足量的鹽酸11.naoh （na 2 co 3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12 .nacl（ cuso 4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13 .nano 3nacl: 加入足量的硝酸銀溶液14 .naclkno 3:蒸發(fā)溶劑15 .kno 3（nacl ）：冷卻熱飽和溶液；16 .co 2（水蒸氣）：通過濃硫酸；十.化學之最1.將來最抱負的燃料為h2；2.最簡潔的有機物為ch 4；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載3.密度最小的氣體為h2；4.相對分子質量最小的物質為h

22、2；5.相對分子質量最小的氧化物為h2 o ；6.化學變化中最小的粒子為原子 ；7.ph=0 時,酸性最強 ,堿性最弱 ；ph=14 時,堿性最強,酸性最弱；8.土壤里最缺乏的為n,k ,p 三種元素,肥效最高的氮肥為尿素 ；9.自然存在最硬的物質為金剛石 ；10 .最早利用自然氣的國家為中國 ；11.地殼中含量最多的元素為氧 ；12 .地殼中含量最多的金屬元素為鋁 ；13 .空氣里含量最多的氣體為氮氣 ；14 .空氣里含量最多的元素為氮 ；15 .當今世界上最重要的三大化石燃料為煤,石油,自然氣；16 .形成化合物種類最多的元素：碳17 .導電性最強的金屬為ag18 .熔點最高的金屬為鎢19

23、 .熔點最低的金屬為hg20 .人體中最多的元素為o十一.有關不同1.金剛石和石墨的物理性質不同：為由于碳原子排列不同；2.生鐵和鋼的性能不同：為由于含碳量不同；3.一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：為由于分子構成不同；（氧氣和臭氧的化學性質不同為由于分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同為由于分子構成不同；） 4.元素種類不同：為由于質子數(shù)不同；5.元素化合價不同：為由于最外層電子數(shù)不同；6.鈉原子和鈉離子的化學性質不同：為由于最外層電子數(shù)不同十二：有毒的物質1. 有毒的固體：亞硝酸鈉（nano 2）,乙酸鉛等；2. 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含ba 2+ 的溶液 除 baso 4；

24、3. 有毒的氣體： co ,氮的氧化物,硫的氧化物；十三.不為而為1.干冰不為冰為固態(tài)二氧化碳；2.水銀不為銀為汞； 3.鉛筆不為鉛為石墨4.純堿不為堿為鹽（碳酸鈉）；5.塑鋼不為鋼為塑料；十四.元素周期表的規(guī)律：1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù).質子數(shù).核外電子數(shù)依次遞增；2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同.元素的化學性質相像,從上至下核電荷數(shù).質子數(shù).電子層數(shù)依次遞增；十五.原子結構學問中的八種打算關系：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載1.質子數(shù)打算原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）由于原子中質子數(shù)核電荷數(shù)；2.質子數(shù)打算元素的種類3.質子數(shù).中子

25、數(shù)打算原子的相對原子質量由于原子中質子數(shù)中子數(shù)原子的相對原子質量； 4.電子能量的高低打算電子運動區(qū)域距離原子核的遠近由于離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高；5.原子最外層的電子數(shù)打算元素的類別由于原子最外層的電子數(shù)4 為金屬,或 4 為非金屬, 8（第一層為最外層時 2）為稀有氣體元素；6.原子最外層的電子數(shù)打算元素的化學性質由于原子最外層的電子數(shù)4 為失電子,或 4 為得電子, 8（第一層為最外層時2）為穩(wěn)固；7.原子最外層的電子數(shù)打算元素的化合價原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數(shù)值得失電子數(shù)8.原子最外層的電子數(shù)打算離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子,得電子后為陰

26、離子,電荷數(shù)得失電子數(shù)十六.中學化學試驗中的“先”與“后”1零刻度,然后轉動平穩(wěn)螺母到達平穩(wěn)；2345 純度,然后試驗其可燃性等性質；6 2.）仍原氧化銅等固體物質時,一般需要加熱；試驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱；試驗完畢,連續(xù)通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導氣管；7硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶；8可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液,析出食鹽晶體,過濾,然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時,可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過濾,然后再蒸發(fā)母液,析出食鹽晶體；十八：試驗室制法1.試驗室氧氣：2kmno 4 k 2mno 4 +mno 2 +o2 mno22kc

27、lo 3=2kcl+3o2 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2h2 o2 mno 22h 2o+o 2 2.試驗室制氫氣zn+h 2so4 =znso 4+h 2 常用fe+h 2so 4 =feso 4+h 2 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載mg+h 2so 4=mgso 4 +h22al+3h 2so4 =al 2so 43+3h 2 zn+2hcl=zncl2 +h 2fe+2hcl=fecl2+h2 mg+2hcl=mgcl2+h 22al+6hcl=2alcl3+3h 2 4. 試驗室制 co

28、 2 :caco 3 +2hcl=cacl2+co 2 +h2o十九：工業(yè)制法1. o 2:分別液態(tài)空氣（物理變化）2. co 2 :高溫煅燒石灰石（ caco 3 高溫 cao+co 2）3. h2 ：自然氣和水煤氣4. 生石灰：高溫煅燒石灰石（caco 3 高溫 cao+co 2）5. 熟石灰： cao+h 2 o=ca （oh ） 26. 燒堿： ca （ oh） 2+na 2co 3 = caco 3 + 2naoh （工業(yè)制取氫氧化鈉的原理） 二十：一些學問點單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：f2, o2, h2 ,cl 2惰性氣體一般由一個原子組成：he , ne、ar、kr、x

29、e化合物：氫化物居多： h2s ,hcl ,h3p、hf , hbr ,hi二十一：重要的化學反應總結 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體ca（ oh ）2 + co 2 = caco 3 + h2 o（復分解）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁；相關學問點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在；2. 鎂帶在空氣中燃燒2mg + o 2 =2mgo現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光,生成白色粉末；相關學問點：（1 ）這個反應中,鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質的顏色由銀 白色轉變成白色；3. 水通電分解（或水的電解）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2h2 o 2 =h2 + o2（分解）精品學習資

30、料精選學習資料 - - - 歡迎下載現(xiàn)象：陰極.陽極有大量的氣泡產生相關學問點：（1）陽極產生氧氣,陰極產生氫氣； （2）氫氣和氧氣的體積比為2： 1,質 量 比 為 1：8 ；4. 生石灰和水反應cao + h 2o = ca （oh ）2 （化合） 現(xiàn)象：白色粉末溶解相關學問點：（1 ）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水；（2）在 其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色； （ 3）生石灰為氧化鈣,熟石灰為氫氧化鈣；5. 銅粉在空氣中受熱2cu + o 2 =2cuo （化合）現(xiàn)象：紅色物質逐步變成黑色粉末相關學問點：這為用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的試驗；6. 試驗室制取氧

31、氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2kclo 3 =2kcl + 3o 2（ 分解）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載相關學問點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成 速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有轉變；（ 3）反應完全后,試管中的殘余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分別的方法為：溶解.過濾.蒸發(fā)；7. 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒c + o 2點燃 co 2（化合）現(xiàn)象：在空氣中為發(fā)出紅光,在氧氣中為發(fā)出白光；相關學問點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗；8. 硫在空氣（或氧氣）中燃燒s + o 2點燃

32、 so 2（ 化合）現(xiàn)象：在空氣中為發(fā)出柔弱的淡藍色火焰,在氧氣中為發(fā)出光明的藍紫色火焰；相關學問點：反應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）9. 鐵絲在氧氣中燃燒3fe + 2o 2點燃 fe3 o4（ 化合）現(xiàn)象：猛烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體 四氧化三鐵相關學問點：在做此試驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的為防止集氣瓶爆裂； 10 .磷在空氣中燃燒4p + 5o 2 點燃 2p 2o5 （化合）現(xiàn)象：產生大量而深厚的白煙；相關學問點：煙為固體小顆粒；霧為液體小顆粒；11 氫氣在空氣中燃燒2h2 + o 2 點燃2h 2o（化合）現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰；相關學問點

33、：（1）氫氣為一種常見的仍原劑； （ 2）點燃前,肯定要檢驗它的純度；12 .木炭和氧化銅高溫反應c + 2cuo2 =cu + co2（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮的紅色物質相關學問點：仍原劑：木炭；氧化劑：氧化銅13 .氫氣仍原氧化銅h2 + cuo =cu + h2o（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成相關學問點：（1 ）試驗開頭時,應先通入一段時間氫氣,目的為趕走試管內的空氣；（ 2）試驗終止后,應先拿走酒精燈,后撤走氫氣導管,目的為防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅；14 .試驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應） caco 3 + 2hcl =cacl2 + h2 o + co 2（復分解）現(xiàn)象：白色固體溶解,同時有