高二化學(xué)會(huì)考總復(fù)習(xí)上海市重點(diǎn)中學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率一化學(xué)反應(yīng)速率的概念例 1：已知 a+3b=2c+d反應(yīng)在某階段時(shí)間內(nèi)以a 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/l min,則此段時(shí)間內(nèi)以 c 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為a0.5 mol/l min b 1 mol/lmin c2 mol/l min d3 mol/l min 例 2：在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a（g）b（ g）+c（g） ，若 a 的濃度從2.0mol/l 降低到 1.5mol/l 時(shí)需要 20s，那么 a 濃度有 1.5mol/l 降低到 1.0mol/l 時(shí)所需的時(shí)間為：a20s b大于 20s c小于 20s d無法判斷二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2、: 例 3 :用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是a對(duì)該反應(yīng)體系加熱b不用稀硫酸，改用98%濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉例 4：某學(xué)生用純凈的cu 與過量濃 hno3反應(yīng)制取 no2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是aoa 段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢bab 段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用cbc 段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多doc 線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大例 6：用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)x 及 y 時(shí)，每隔半min 分別測(cè)定放出氣體的體積。下圖中正確表示實(shí)驗(yàn)x 及 y 的結(jié)果的是實(shí)驗(yàn)所用的酸x

3、 25ml 0.2mol/l y 50ml 0.1mol/l a b c d 例 7：某高一化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 1：將 0.5g 金屬 x 放入裝有80ml 1mol/l 鹽酸的燒瓶中，產(chǎn)生h2的體積（室溫下）與時(shí)間的關(guān)系如右圖曲線1 所示。實(shí)驗(yàn) 2：另取同樣的0.5g 金屬 x 與 50 ml 2mol/l 鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生h2的體積（室溫下）與時(shí)間的關(guān)系見右圖的曲線2。已知金屬x 是第 a 族元素。根據(jù)這些信息回答下列問題：（1）判斷在實(shí)驗(yàn)1中， x 與鹽酸哪種物質(zhì)過量，你的根據(jù)是什么？（2）計(jì)算 x 的相對(duì)原子質(zhì)量（室溫下，任何氣體的摩爾體積為24.4l/mol ） 。（3

4、）請(qǐng)畫出制取h2并能測(cè)量h2體積的裝置圖。（4）若用 0.5g 金屬 x 與 50ml 2mol/l 鹽酸反應(yīng)，要獲得曲線3，請(qǐng)說出兩種不同的方法。三化學(xué)反應(yīng)速率變化的實(shí)質(zhì): 例 7 ：下列說法正確的是a增大壓強(qiáng)， 活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大b升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大c活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞d加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大四化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定和計(jì)算例 8 ：有一化學(xué)反應(yīng)，aa+bb c，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得：c=kc (a)mc(b)n, 其中 k 是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n 的值，在298k 時(shí)，將 a

5、、b 溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)a 的初始濃度mol/l b 的初始濃度mol/l 生成 c 的初始速率mol/l s 1 1.0 1.0 1.210-22 2.0 1.0 2.410-23 4.0 1.0 4.910-24 1.0 1.0 1.210-25 1.0 2.0 4.810-26 1.0 4.0 1.910-1 （1）根據(jù)上表可求得：m=_ ,n=_ ,k=_1.210-2_,k 的單位是 _ ；（2）若 a=m,b=n,當(dāng) c (a)=c (b)=2.0mol/l時(shí)，求以b 表示的初始反應(yīng)速率。例 9 ：二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到4

6、5s 時(shí)，達(dá)到平衡（no2濃度約為0.0125mo/l）圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（ 1 ） 請(qǐng) 計(jì) 算 前20s 內(nèi) 氧 氣 的 平 均 生 成 速率。（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至 70s 的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（ 3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變） ，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)行曲線。（4）達(dá)到平衡時(shí)no2的分解率為。（5）已知氮的氧化物跟naoh 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下2no2 2naohnano3nano2h2o no2no2naoh2nano2h2o 所以實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來吸收氮的氧化物。但在生產(chǎn)中卻經(jīng)常使用

7、較燒堿價(jià)廉的純堿溶液吸收氮的氧化物，純堿溶液同樣可與no、no2發(fā)生類似上述的反應(yīng)，并將氮氧化物剛好吸收完，試寫出純堿溶液吸收 no 和 no2的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。基礎(chǔ)練習(xí)1已知在一定條件下，so2和 o2反應(yīng)生成 so3，若測(cè)定各物質(zhì)的濃度，并以o2的濃度減小來表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(o2)=0.12mol/(l s)，則以 so3的濃度增大來表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(so2)應(yīng)該為a0.12mol/(l s) b 0.20 mol/(l s) c14.4 mol/(l min) d 0.004 mol/(l min) 2可逆反應(yīng)2a+3b2c+d(a 、b、c、d 均為氣體 )，在不同條

8、件下反應(yīng)，測(cè)得有四中反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是av(a)=0.15 mol/(l s) bv(b)=0.6 mol/(l s) cv(c)=0.5 mol/(l s) dv(d)=0.4 mol/(l s) 3反應(yīng) 4m(g)+5n(g) 4p(g)+3q(l)在 3l 密閉容器中進(jìn)行，30s后 n 減少了 0.03mol，則平均每分鐘濃度變化不正確的是am: 0.016mol/l bn: 0.02mol/l cp: 0.016mol/l dq: 0.024mol/l 4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是a增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以高壓鍋燒煮食物所需時(shí)間比普通鍋?zhàn)右蘠催化劑可

9、以加快所有反應(yīng)的速率c對(duì)于在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的氣態(tài)反應(yīng)，如果容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了，反應(yīng)速率不一定加快d升高溫度可以加快銅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率5把 mg 帶投入盛有稀鹽酸的容器里，產(chǎn)生h2的速率與下列因素：鹽酸濃度溫度mg 帶的表面積 容器的密閉情況溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是abcd6下列情況，反應(yīng)速率不加快的是a在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中b用煤粉代替煤塊燃燒c鋅粉和碘粉的混合物中滴入水d用 0.01mol/l 的鹽酸代替1mol/l 的鹽酸與鐵反應(yīng)制取氫氣7一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是a使用催化劑不能

10、改變反應(yīng)速率b使用催化劑能改變反應(yīng)速率c改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響d降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率8對(duì)于反應(yīng)n2o22no 在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率a縮小體積使壓強(qiáng)增大b體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大c體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大d使體積增大到原來的2 倍9催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是a能降低反應(yīng)所需要的能量b加快分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)c催化劑并沒有參與反應(yīng)，所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率d以上說法均不對(duì)10升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是a加快分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)b降低反應(yīng)物分子的能量c增大活化分子的百分?jǐn)?shù)d以上說法均對(duì)11能增加反應(yīng)物分子中活化分

11、子的百分?jǐn)?shù)的是a升高溫度b使用催化劑c增大壓強(qiáng)d增加濃度12在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)h22h(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/l 降到 0.06mol/l 需 20s，那么由0.06mol/l 降到 0.036mol/l, 所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為a等于 10s b等于 12s c大于 12s d小于 12s 13把下列四種x 溶液，分別加入四個(gè)盛有10ml2nol/l 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml,此時(shí) x 和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是a20ml3mol/l 的 x 溶液b20ml2mol/l 的 x 溶液c10ml4mol/l 的 x 溶液d10ml2

12、mol/l 的 x 溶液14反應(yīng)3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(s)+4h2(g)在一 可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是a增加 fe 的量b保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大c將容器的體積縮小一半d壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積增大15100ml 6mol/l h2so4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的ana2so4(s) bnaoh ck2so4溶液d(nh4)2so4(s)16在一 2l 密閉容器中 ,盛有 2molx 和 2moly 物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：x（s）+3y（g）z(g

13、) ，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s 后，測(cè)得生成0.5mo lz，則這期間的平均反應(yīng)速率為avz=0.025mol(ls) bvx.=0.025mol (ls) cvy=0.05mol(l s) dvy=0.075mol (ls) 17在化工生產(chǎn)中，如果要加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是a提高設(shè)備強(qiáng)度，以便加壓b選擇適宜的催化劑c采用高溫d用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物18漂白劑亞氯酸鈉 （naclo2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5hclo24clo2 hcl2h2o。向 naclo2溶液中滴加h2so4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是a在酸性條件下亞氯酸

14、的氧化性增強(qiáng)b溶液中的h起催化作用cclo2逸出，使反應(yīng)的生成物降低d溶液中的cl起催化作用19等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b 分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a 中加入少量的cuso4溶液，下列各圖為產(chǎn)生h2的體積 v(l) 與時(shí)間 t(min)的關(guān)系，其中正確的是a20將足量的zn 粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下面實(shí)線所示，在相同條件下，如在反應(yīng)開始時(shí)，加少量ch3coona 固體，則相應(yīng)的曲線如圖中虛線所示。正確的是d21對(duì)于反應(yīng)：4fes2+11o2 2fe2o3+8so2，試回答以下問題：（1）常選用 _ (填化學(xué)式 )的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率

15、，理由為_ ;（2）若生成 so2的速率為0.4 mol/(l s)，則 o2減少的速率是_ ; 4s 后， 測(cè)得 o2的濃度為 2.8mol/l, 則開始時(shí)o2的濃度為 _。（3） 對(duì)有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大容器的壓強(qiáng)， 可以 _化學(xué)反應(yīng)速率， 其原因是 _。高溫22下列各組溶液同時(shí)開始反應(yīng)：s2o32+2h+s+so2+h2o 在 10， 20ml0.1mol/l 的 na2s2o3與 20ml0.1mol/l 的 h2so4混合在 20， 4ml0.2mol/l 的 na2s2o3與 4ml0.15mol/l 的 h2so4混合在 10， 10ml0.15mol/l 的 na2s2o3

16、與 10ml0.15mol/l 的 h2so4、30ml 的水混合在 10， 30ml0.1mol/l 的 na2s2o3與 30ml0.1mol/l 的 h2so4、30ml 的水混合出現(xiàn)渾濁的先后順序是_2、 1、3、4_ 23反應(yīng) 3fe(s)+4h2(g) fe3o4(s)+4h2(g),在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答下列問題：（1）增加 fe 的量，其正反應(yīng)速率的變化是_(填“增大”、 “不變”或“減少” ，下同 ) （2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率 _ （3）保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率 _ （4）保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_ 24硼氫化鈉（nabh4）不能與水共存，也不能與酸溶液共存。（1）已知硼氫化鈉投入水中，可生成偏硼酸鈉（nabo2）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；這一反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_（提示：硼氫化鈉中氫元素成1 價(jià)）（2）根據(jù)上述可知，若將硼氫化鈉投入酸溶液中，其反映速率要比與水的反應(yīng)的速率_(填“快”或“慢”)，其原因是 _ 25某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物a 也能催化氯酸鉀的分解，且a 和二氧化錳的最佳催化溫度均在