2022年2022年化學(xué)必修二第一章知識點總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一.周期表原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1.依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2.結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)短周期（第1.2. 3 周期）周期： 7 個（共七個橫行）周期表長周期（第4.5.6. 7 周期）主族 7 個： a-a族： 16 個（共 18 個縱行）副族7 個： ib- b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第族 1 個（ 3 個縱行）零族（ 1 個）稀有氣體元素過渡元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

2、資料 - - - 歡迎下載二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1.原子結(jié)構(gòu)相像性：最外層電子數(shù)相同,都為1 個遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大2.物理性質(zhì)的相像性和遞變性：（ 1）相像性：銀白色固體.硬度小.密度小（輕金屬）.熔點低.易導(dǎo)熱.導(dǎo)電.有展性；（ 2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐步增大（k 反常）熔點.沸點逐步降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性,導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相像性和遞變性；3.化學(xué)性質(zhì)（ 1）相像性：（金屬鋰只有一種氧化物）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃4li+o 2點燃li 2o2na+o2na 2o2精品學(xué)習(xí)資

3、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 na+ 2h 2o2naoh + h 22k+ 2 h 2o2koh + h22r + 2 h 2o 2 roh + h 2產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價都為價；結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1 個電子,因此,它們的化學(xué)性質(zhì)相像；（ 2）遞變性：與氧氣反應(yīng)越來越簡潔與水反應(yīng)越來越猛烈精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點結(jié)論： 金屬性逐步增強原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性；注：金屬性強弱的判定依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越簡潔,金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強,金屬性越強；置換反應(yīng),金屬性強的金屬置換金屬性

4、弱的金屬離子的氧化性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越強總結(jié)：遞變性：從上到下（從li 到 cs）,隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原子的電子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步減弱,原子失去電子的才能增強,即金屬性逐步增強；所以從li到 cs的金屬性逐步增強；（二）鹵族元素：.原子結(jié)構(gòu)相像性：最外層電子數(shù)相同,都為7 個遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大 物理性質(zhì)的遞變性：（從 2 到 2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐步加深；（）密度逐步增大； （ b r 2 反常）（）單質(zhì)的熔.沸點上升3.化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： 2 h 2 2 hx鹵素單質(zhì)與h 2 的猛烈程度：

5、依次增強；生成的氫化物的穩(wěn)固性：依次增強（hf 最穩(wěn)固）（ 2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2nabr +cl 2 2nacl + br 2氧化性： cl 2 br 2 ； 仍原性： cl br2nai +cl 2 2nacl + i 2氧化性： cl 2 i 2 ；仍原性： cl i2nai +br 2 2nabr + i 2氧化性： br2 i 2 ；仍原性： br i結(jié)論：f2f -cl 2cl -br 2br -i 2i單質(zhì)的氧化性：從下到上依次增強（f2 氧化性最強）、對于陰離子的仍原性：從上到下依次增強（i - 仍原性最強）總結(jié)： 遞變性： 從上到下 （從 f2 到 i 2）,隨著核電核數(shù)

6、的增加,鹵族元素原子的電子層數(shù)逐步增多, 原子核對最外層電子的引力逐步減弱,原子得到電子的才能減弱,即非金屬性逐步減弱；所以從f 2 到 i 2的非金屬性逐步減弱；總之：同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步減弱,原子得電子的才能減弱,失電子的才能增強,即非金屬性逐步減弱,金屬性逐步增強；三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽視；（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)a=質(zhì)子數(shù) z+中子數(shù) n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點z（）在化學(xué)上,我

7、們用符號a x 來表示一個質(zhì)量數(shù)為a,質(zhì)子數(shù)為z 的詳細的x 原子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載z原 子 a x中子n 個=（ az ）個原子核質(zhì)子z 個核外電子z 個精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（二）核素核素：把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素；一種原子即為一種核素；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素；（）兩同：質(zhì)子數(shù)相同.同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同.質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.原子核外電子的排布其次節(jié)元

8、素周期律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在多個電子的原子里,核外電子為分層運動的,又叫電子分層排布；2.核外電子的排布規(guī)律（ 1）核外電子總為盡先排布在能量低的電子層,然后由里向外,依次排布； 能量最低原理；（ 2）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（ n 表示電子層）（ 3）最外層電子數(shù)不超過8 個（ k 層為最外層時,最多不超過2 個）；次外層電子數(shù)目不超過18 個；倒數(shù)第三層不超過32 個；二元素周期律： .核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從1-8 （ k 層由 1 2） .原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐步減小（同周期第0 族最大）3.主要化合價：每

9、周期最高正化合價：（稀有氣體0 價, f 化合物中沒有正價）每周期負化合價： 4.元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化；同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（） na + 2h 2o 2naoh+ h 2 簡潔 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg + 2 h 2o2mgoh 2+ h 2 （較難）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬性： na > mg精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點） mg + 2hcl mgcl 2+ h 2 簡潔 2al + 6 hcl 2alcl 3+3h 2 （較難）金屬性： mg > al依據(jù)

10、 1.2 得出：金屬性na > mg> al（）堿性naoh > mgoh 2 > aloh 3金屬性：金屬性na > mg> al namgal金屬性逐步減弱（）結(jié)論：sipscl單質(zhì)與 2 的反應(yīng)越來越簡潔生成的氫化物越來越穩(wěn)固最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐步增強故：非金屬性逐步增強；namgalsipscl金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強同周期從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強（）隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布.主要化合價.金屬性和非金屬性都出現(xiàn)周期性的變化規(guī)律,這一規(guī)律叫做元素周期律；總結(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈

11、周期性的變化的規(guī)律；實質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必定結(jié)果； 四.同周期.同主族金屬性.非金屬性的變化規(guī)律為：1. 周期表中金屬性.非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線；在分界線鄰近的元素具有金屬性又具有非金屬性；2. 金屬性最強的在周期表的左下角為,cs；非金屬性最強的在周期表的右上角,為；（兩個對角）3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系；元素的最高正價等于主族序數(shù)；特：f 無正價,非金屬除h 外不能形成簡潔離子；主族元素的最高正價數(shù)與最低負價的肯定值之和等于8. 4元素周期表和元素周期律應(yīng)用在周期表中的左上角鄰近探究研制農(nóng)藥的材料；半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線鄰近的元素中查找；在

12、過渡元素中查找優(yōu)良的催化劑和耐高溫.耐腐蝕的合金材料；5. 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐步減小逐步增大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子才能逐步減弱逐步增強得電子才能逐步增強逐步減弱金屬性逐步減弱逐步增強非金屬性逐步增強逐步減弱電子層排布電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載主要化合價最高正價（1 7）非金屬負價= （ 8族序數(shù)）最高正價= 族序數(shù)

13、非金屬負價=（ 8族序數(shù)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載最高氧化物的酸性對應(yīng)水化物的堿性酸性逐步增強酸性逐步減弱堿性逐步減弱堿性逐步增強精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載非金屬氣態(tài)氫 化物的形成難易. 穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)固性逐步增強形成由易 難穩(wěn)固性逐步減弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三節(jié)化學(xué)鍵一 離 子 鍵 離子鍵：陰陽離子之間猛烈的相互作用叫做離子鍵；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒：陰陽離子間（2）成鍵本質(zhì)：陰.陽離子間的靜性作用（ 3）成鍵緣由：電子得失（4）形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵離子化合物

14、：像nacl 這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)化合物 銨鹽；（一般規(guī)律）留意：（ 1）酸不為離子化合物；（ 2）離子鍵只存在離子化合物中,離子化合物中肯定含有離子鍵； .電子式電子式：在元素符號四周用小黑點或× 來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式；用電子式表示離子化合物形成過程：（ 1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（ 2）相同的原子可以合并寫,相同的離子要單個寫；（ 3）陰離子要用方括號括起；（ 4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向也可不標(biāo) ；二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵；用電子式表示hcl 的形

15、成過程：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點注：（ 1）成鍵微粒：原子（ 2）成鍵實質(zhì)：靜電作用（ 3）成鍵緣由：共用電子對（ 4）形成規(guī)律：非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；化合物離子化合物共價化合物化合物中不為離子化合物就為共價化合物 共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵；共用電子對不發(fā)生偏移；極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵；共用電子對偏向吸引才能強的一方；三電子式：定義：在元素符號四周用小黑點或× 來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式

16、；原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡潔陽離子：離子符號即為電子式,如na + .mg 2 等復(fù)雜陽離子： 如 nh 4+ 電子式：（）陰離子簡潔陰離子：.復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧,并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量；分子或共價化合物電子式,正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目；離子化合價電子式,陽離子的外層電子不再標(biāo)出,只在元素符號右上角標(biāo)出正電荷,而陰離子就要標(biāo)出外精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點層電子,并加上方括號,在右上角標(biāo)出負電荷；陰離子電荷總數(shù)與陽離子 用電子式表示形成過程：用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程四.分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力定義：把分子集合在一起的作用力,又稱范德華力；特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；影響物質(zhì)的熔點.沸點.溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子,及稀有氣體分子之間；但像二氧化硅