初中化學(xué)解題技巧

1、 初中化學(xué)解題技巧 一、 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、常見物質(zhì)的顏色 2、多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 3、一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵） 藍(lán)色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含 cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) o2（淡藍(lán)色） 紅色：cu（亮紅色） 、fe2o3（紅棕色） 、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) s） 、含 fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：feso47h2o、含 fe2+ 的溶液（淺綠色） 、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無色氣體：n2、co2

2、、co、o2、h2、ch4 有色氣體：cl2（黃綠色） 、no2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶?ph 試紙變藍(lán)色)、so2 有臭雞蛋氣味：h2s 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fe(oh)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 fe(oh)3 紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽 :baco3, caco3 等。 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 ：mg(oh) 等 4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸

3、性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： co2 + 2naoh = na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o） so2 + 2koh = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸： （各元素的化合價(jià)不變） co2 + h20 = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 n205 + h2o = 2hno3 (

4、說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?ph 試紙變紅色) 5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿： （生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2 不溶性堿加熱會(huì)分解

5、出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o 二、 解實(shí)驗(yàn)題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一） 、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2 固體、堿石灰、無水 cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除 co2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 co2） 、naoh 溶液、 koh 溶液、堿石灰等 除 hcl 氣體可用：agno3

6、 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 hcl） 、石灰水、 naoh 溶液、koh 溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 （二） 、實(shí)驗(yàn)注意的地方 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 h2、co、ch4）或用 co、h2 還原 cuo、fe2o3 之前， 要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：co 點(diǎn)燃燒掉； so2、no2 用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）

7、、常見意外事故的處理 酸流到桌上，用 nahco3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% nahco3 沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 （四） 、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì) 1、制 o2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o） 2、用鹽酸和鋅粒制 h2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o） 、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 3、制 co2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o） 、氯化氫氣體（hcl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2 固體、堿石灰（主要成份是 naoh 和 cao） 、生石灰、無

8、水 cuso4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等 除 hcl 氣體的試劑：agno3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 hcl） 、澄清石灰水、naoh 溶 液（或固體） 、koh 溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟 hcl 氣體反應(yīng) （五） 、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 1、有 co 的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中是否有 co2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 cuo，再將經(jīng)過灼熱的 cuo 的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色 cuo 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有 h2 的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通

9、入灼熱的 cuo，再將經(jīng)過灼熱的 cuo 的混合氣體通入盛有無水 cuso4 中。現(xiàn)象：黑色 cuo 變成紅色，且無水 cuso4 變藍(lán)色。 3、有 co2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六） 、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃， 在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖） ，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 co2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計(jì)算題 計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 由和兩種類型混合在一起計(jì)算 （一） 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% （二） 、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% （三） 、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% （四） 、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 或：某元素