2016年黑龍江單招化學(xué)模擬試題：過(guò)氧化氫

1、2000份高職單招試題，全部免費(fèi)提供！育龍單招網(wǎng)，單招也能上大學(xué)2016年黑龍江單招化學(xué)模擬試題:過(guò)氧化氫【試題內(nèi)容來(lái)自于相關(guān)網(wǎng)站和學(xué)校提供】1：常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是a、在分解過(guò)程中，和的總量保持不變b、的氧化性比強(qiáng)，其還原性比弱c、在分解過(guò)程中，溶液的逐漸下降d、生產(chǎn)過(guò)程中加入少量可以提高產(chǎn)率2：化學(xué)在日常生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是a、用明礬kal(so4)2·12h2o凈水b、海水中提取溴c、交警用cro3檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛d、醫(yī)務(wù)室用雙氧水消毒3：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  &#

2、160; )a、h2o2、na2o2都屬于過(guò)氧化物、都存在非極性共價(jià)鍵b、h2o2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性，漂白原理與hclo類似但與so2不同c、雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑d、h2o2既有氧化性又有還原性，1molh2o2在參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol電子4：下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（    ）a、二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣b、炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅c、二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好d、濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑5：以下四種物質(zhì)都有漂白性，其中符合下列條件的是本

3、品為無(wú)色液體呈堿性；，使用時(shí)應(yīng)加水稀釋；可對(duì)餐具進(jìn)行消毒。a、c12b、so2c、h2o2d、nac1o6：過(guò)氧化氫h2o2，（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列ad涉及h2o2的反應(yīng)，填寫空白：（1）h2o2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）                 。（2）h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）    

4、60;        。（3）h2o2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）          。（4）上述反應(yīng)說(shuō)明h2o2、ag2o、k2cro4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：            。7：（10分）已知：h2o2具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和h2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

5、根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：（m、e等字母用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）寫出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學(xué)方程式：     。（2）某同學(xué)取x的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入ki、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色。分別寫出上述變黃過(guò)程和變藍(lán)過(guò)程所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：       、       。（3）寫出y到z變化過(guò)程的離子方程式：   

6、60;               。（4）寫出cl2將z氧化為k2eo4的化學(xué)方程式：              。8：（6分）寫出用h、c、o、na四種元素組成符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式密度最小的氣體      ；天然氣的主要成分 &#

7、160;      ；固體可用于冷藏食物和人工降雨的物質(zhì)       ；實(shí)驗(yàn)室用于制取氧氣的物質(zhì)         ；俗名為燒堿的物質(zhì)          ；用于治療胃酸過(guò)多的藥物        

8、0;。9：(14分)ah是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中a是日常生活中常用的金屬單質(zhì)。它們之間有如下關(guān)系：(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式b                  ，e                

9、60;  。（2）h和 so2生成強(qiáng)酸f，此反應(yīng)中氧化劑是                                  .（3）寫出的離子方程式：       &#

10、160;                                          .（4）寫出的化學(xué)方程式：     &

11、#160;                                            .（5）c溶液中滴入naoh溶液有何現(xiàn)象？ 

12、0;                                    .10：中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖19所示，且已知將f的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以h為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中h粒子的

13、直徑大小范圍                                    。（2）寫出d、e的化學(xué)式：d          

14、60;              、e                   （3）寫出h2o2的電子式：              

15、;                      寫出e的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                        

16、60; 。（4）寫出檢驗(yàn)f中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)操作                                          &#

17、160;        ；現(xiàn)象                       ，離子方程式                 

18、;            。（5）在e溶液中加入與e等物質(zhì)的量的na2o2能恰好使e轉(zhuǎn)化為h，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              &#

19、160;                            。11：（15分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量（1）      實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制250

20、ml過(guò)氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外，還必須用到的儀器是_、               。(填儀器名稱)。取配制好的過(guò)氧化氫溶液25.00ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣。（2）      用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3)   滴定時(shí)，將高錳

21、酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_            _。（4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液vml，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)根據(jù)下面所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):分別證明過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫

22、化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：12：下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是      選項(xiàng)陳述陳述a氫氧化鈉可與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多bal3+在溶液中能發(fā)生水解明礬可用于凈水csio2是酸性氧化物sio2能與水生成硅酸dh2o2有氧化性h2o2能使酸性高錳酸答案部分1、a試題分析：a、分析題給反應(yīng)知，fe3+或fe2+作h2o2分解的催化劑，所以總量不變，正確；b、由2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o、2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+可知，h2o2的氧化性fe3+的氧化性，

23、h2o2的還原性fe2+的還原性，錯(cuò)誤；c、將兩個(gè)反應(yīng)相加可得2h2o2=2h2o+o2，所以分解過(guò)程中，fe2+作催化劑，溶液ph值不變，錯(cuò)誤；d、因?yàn)閒e2+可導(dǎo)致h2o2分解，所以h2o2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入fe2+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和催化劑。2、a試題分析：明礬所含鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附性，因此明礬可用于凈水，但該反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，因此不涉及氧化還原反應(yīng)，故a正確；海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴需要將溴的化合價(jià)由1升為0價(jià)，因此涉及氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；三氧化鉻中鉻的化合價(jià)為+6，具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇直接氧化為乙酸，鉻元素由

24、+6降為+3，因此檢驗(yàn)酒駕涉及氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，其所含氧元素由1降為2價(jià)，因此雙氧水消毒涉及氧化還愿反應(yīng)，故d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，涉及元素化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的特征、元素的化合價(jià)等。3、d試題分析：a、h2o2、na2o3都屬于過(guò)氧化物，氧原子與氧原子間形成了非極性共價(jià)鍵，正確；b、h2o2與hclo都可做漂白劑，原因是它們具有強(qiáng)氧化性，而so2具有漂白性是因?yàn)閟o2能與有顏色的有機(jī)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，正確；c、h2o2的還原產(chǎn)物是h2o，所以是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，正確；d、在有些反應(yīng)中，h2o2既作氧化劑，也作還原劑，

25、如h2o2的分解，1molh2o2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)、漂白性。4、b略5、da、c12不符合條件，因?yàn)槁人菧\黃綠色的液體。b、so2不符合條件，因?yàn)槠渌芤撼仕嵝裕怀蕢A性。c、h2o2不符合條件，其水溶液呈中性。d、nac1o都符合以上三個(gè)條件，故選d。6、（1）d（2）c（3）d（4）ag2o>h2o2>k2cro4略7、（10分）每空2分。（1）cuh2o2h2so4cuso42h2o（2）4fe2o24h4fe32h2o        2fe32i2fe2i2（3）

26、fe33ohfe(oh)3（4）10koh3cl22fe(oh)32k2feo46kcl8h2o試題分析：（1）根據(jù)圖中所示m為紅色金屬，mso4為藍(lán)色溶液，可以推知m為cu。結(jié)合題中“h2o2具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和h2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。”，可知：m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學(xué)方程式為：cuh2o2h2so4cuso42h2o。（2）由圖中的e+mso4="m+x,"，可推知e為fe，x為feso4，fe2具有還原性，易被氧化成fe3，fe3具有氧化性，能氧化i等。因此方程式為：4fe2o24h4fe32h2o 

27、       2fe32i2fe2i2。（3）由上題可知y中含有fe3，fe3與oh生成沉淀，方程式為：fe33ohfe(oh)3。（4）由上題可知z為fe(oh)3，結(jié)合圖中所示，方程式為：10koh3cl22fe(oh)32k2feo46kcl8h2o。考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷點(diǎn)評(píng)：本題考查的是無(wú)機(jī)的推斷，做推斷題首先要找到突破口，如本題中突破口是“m為紅色金屬，mso4為藍(lán)色溶液”， 可以推知m為cu。再結(jié)合題中所給出的信息一步一步往下分析、解答。推斷題考查的內(nèi)容較廣，需要學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)熟練在心，才能迎刃而解。8、  h2 ；   ch4 ；co2 ；h2o2 ；naoh  ； nahco3 考查常見物質(zhì)的用途密度最小的氣體h2。天然氣的主要成分ch4。固體可用于冷藏食物和人工降雨的物質(zhì)是co2。雙氧水不穩(wěn)定，分解生成氧氣，所以實(shí)驗(yàn)室用于制取氧氣的物質(zhì)h2o2。俗名為