2017中考化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)匯總（精編版）

1、2017 中考計(jì)算題專題復(fù)習(xí)1可能用到的相對原子質(zhì)量：mn 55； mg 24； fe 56； zn 65； al 27； ca 40； cl35.5 ；k 39；cu 64；h 1；o 16；c 12；na23；s 32；n 14；si 28；ba 137一、平均值型計(jì)算選擇題：例：兩種金屬粉末的混合物30 克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1 克，則這種混合物中的兩種金屬可能是a mg alb zn fec mg fed al fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵， 已知它含有銅、 鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，這樣的鐵跟足量的稀h2so4反應(yīng)時(shí)，生成h2，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是a銅b

2、鎂c鋁d鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g 溶于水后加入足量的agno3 溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是a naclb alcl 3c kcld cacl23、在某鐵的樣品中可能含有zn、mg、 al 、cu 等雜質(zhì)金屬中的2 種, 取樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是a. cu和 mgb. zn和 alc. mg和 ald. zn和 cu4、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混入的一種雜質(zhì)可能是 nh4hco3 (nh4) 2so4 nh4no3 co(nh2) 2a1或 2b或c或 4d 3

3、或 4二、估算型選擇題例： 20g20%的 naoh溶液與 20g20%的 h2so4 溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是a藍(lán)色b紫色c紅d無色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的以下的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是a fesb feco3cfe2o3d fe3o42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是a. 1 1b. 1 1.25c. 1 1.5d. 1 2三、 特殊規(guī)律型選擇題例：某甲醛hcho溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的選項(xiàng)是a 12%b10%c 8%d 6%【同題鏈接】已知 nahs、mgso4、和 nahso3 由組成的混合物中硫元素的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、已知 20硝酸鉀的溶解度為。在該溫度下將20g硝酸鉀放入 50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為a 24.0%b28 6c 31 6d 40 02、對 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：蒸發(fā)掉 10g 水，無晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的同種溶質(zhì)的溶液 10g 加入 10g 同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入 10g 水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是 ( )a. b. c. d. 83、足量的以下固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，假設(shè)鹽酸均完全反應(yīng)，

5、所得zncl 2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()a znbznoc zn(oh)2d znco3五、圖像分析型選擇題1、實(shí)驗(yàn)室用kcl03 制取氧氣時(shí)以下圖各圖象中能正確表示反應(yīng)中mno2 在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%隨時(shí)間 t 變化的是a%a%a%a%oatob toc todt2、質(zhì)量相同的mg、fe、zn 分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關(guān)系正確的選項(xiàng)是mgh2feh2zntafemgh2zntbznmgh2mgfeznfetcdt3、足量的fe 與 zn 與質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量m與時(shí)間 t 的關(guān)系正確的選項(xiàng)是znfeznfemmmmfeznfez

6、ntttt abcd4、向足量的稀鹽酸中加入適量的鎂粉，以下圖能正確表示其變化的是phh2 體積7ta溶液導(dǎo)電性tb溶液質(zhì)量ttcd5、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢圖像，其中正確的選項(xiàng)是()溶生質(zhì)成質(zhì)沉量淀分質(zhì)數(shù)量/%/g00加入晶體的質(zhì)量 /g溶液的ph 70加入溶液的質(zhì)量 /g生成氣體質(zhì)量/g0加入溶液的質(zhì)量 /gal mg反應(yīng)時(shí)間abcda 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體b 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液c 向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液d 將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸6. 以下圖像不能正確反映其

7、對應(yīng)變化關(guān)系的是abcda 用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣b 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒c向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉d 向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液7向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是a. a 點(diǎn)所得固體為銀和鐵b. b 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅c. c 點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅d. d 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅8. 將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的兩份稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如以下圖所示。有關(guān)表達(dá)中正確的

8、選項(xiàng)是a鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 b鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余c硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余d硫酸均反應(yīng)完，鋁粉有剩余9. 向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如下圖的曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是a. c 點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少b. b 點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉c. a 至 b 段對應(yīng)溶液的ph逐漸減小d a 至 d 段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例：某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成

9、氫氣的質(zhì)量/g第一次第二次第三次根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試答復(fù)以下問題：1上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是2該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 結(jié)果保留至0.1%。【同題鏈接】 g。1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g 鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下： 實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成 co2 的質(zhì)量 /g求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說法中正確的選項(xiàng)是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)

10、量g反應(yīng)后的質(zhì)量gxa 乙可能是化合物b 丁一定為該反應(yīng)的催化劑c假設(shè)消耗6g 甲，則生成16g 乙d 甲和丙的質(zhì)量之和一定等于乙的質(zhì)量3. 在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是a 參加反應(yīng)的c 與 d 的質(zhì)量之比為2：1物質(zhì)abcdb x 的取值范圍一定是：0 x 30反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015c. 當(dāng) y 20 時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)d. x + y = 65反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy0104、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g 稀鹽酸分4 次加入樣品中( 樣品中除碳酸鈣外，其

11、余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水) ， 充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2) 計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1 ) 。七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡， 向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為a. bcd2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g%的硫酸溶液，向兩個(gè)

12、燒中同時(shí)加入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍保持平衡a鋅、鐵各7gb鋅、鐵各5gc鋅、鐵各4gd鋅、鐵各3g 3、在天平的兩個(gè)托盤里分別放上等重的兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀h2so4，往左杯里放入，要使天平重新到達(dá)平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是a 100gcaco33· al 合金八、綜合分析型選擇題例：取一定質(zhì)量的co和 co2 的混合氣體，通入足量的baoh2 溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a 1：1b 1： 2c 28： 44d 181： 209【同題鏈接】1、在 co、co2 的混合氣體中氧元素的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%，將 10g 混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀a 10 gb 20gc 30gd 40 g 2、在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有以下兩個(gè)途徑：(1)硫酸cuo硫酸fefeh2 cu (2) cuocuso4cu假設(shè)用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，則以下有關(guān)說法： 消耗相同質(zhì)量的氧化銅消耗相同質(zhì)量的鐵消耗相同質(zhì)量的硫酸生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同。其中符合實(shí)際情況的是a. b.c.d.3. 現(xiàn)有以下四組物質(zhì)： 乙炔c2h 2和苯 c6h 6； 乙烷c2h6和乙醇 c2h 6o； 丁烷 c4h10和乙醚 c4h

14、10o； 甲苯 c7h8和甘油 c3h8o3當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合， 完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同 符合該條件的 共 有 a 1 組b 2 組c 3 組d4 組4. 鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?，二氧化碳等反?yīng)。為測定鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量 ag鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。在以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的選項(xiàng)是 氧氣要保證充足 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體的質(zhì)量用空氣代替氧氣對實(shí)驗(yàn)沒有影響灼燒后的固體為氧化鎂和鋁的混合物，質(zhì)量大于ag a b. c . d 5. 測得 co、co 2 和

15、 n2 的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是a 10b 30c 50d 70 6碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g 與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，如果將反應(yīng)后的溶液蒸干得到固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 40%b 44%c 48%d 52%7. 將 m1g 碳與 m2g 氧氣置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)至常溫，假設(shè)此時(shí)密閉容器中的氣體是純潔物，則m1 m2 不可能是a 1 1b 1 2c3 4d 38 8向一定質(zhì)量的agno 3 和 cu(no 3)2 的混合溶液中加入m 克 zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m 克的濾渣。以

16、下說法不正確的選項(xiàng)是a 取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色b 取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生c 取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生d 濾液中的溶質(zhì)最多有兩種，濾渣中的物質(zhì)至少有兩種9、向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全時(shí)為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a、72.3%b、50%c、38.3%d、38%10、葡萄糖 c6h12o6、乙酸 ch3cooh 和尿素 co(nh2) 2組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是a、48gb、72gc、144gd、無法計(jì)算11、將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒

17、使其完全反應(yīng)。假設(shè)反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是a、11:14b、20:14c、44:25d、16； 2512、質(zhì)量相等的so2 和 so3 分子中，所含氧原子個(gè)數(shù)比是a、3:4b、2： 3c： 5:6d、16:1513、含原子個(gè)數(shù)相等的so2 和 so3 的質(zhì)量比是a、3:4b、4:5c、15:16d、16:1514、在 x + 2y = r + 2m中，已知r和 m的相對分子質(zhì)量之比是22： 9. 當(dāng) 1.6g x和 y 恰好完全反應(yīng)后，生成4.4g r ，則在此反應(yīng)中y 和 m的質(zhì)量之比為a、16:9b、23:9c、32:9d、46:915、一定質(zhì)量的某含碳化合

18、物在空氣中完全燃燒后，生成 8.8g 二氧化碳和5.4g 水， 則該化合物可能是a 、 ch4b、c3h6c、c2h5 ohd、ch3oh九、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1、化學(xué)方程式反映的是純潔物間的質(zhì)量關(guān)系，假設(shè)遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純潔物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例 1】某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打碳酸氫鈉。參觀結(jié)束， 同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)。取樣品 9.3 g 逐滴加入稀鹽酸，生成 co2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求： 計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字1樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。