模擬高考試題

1、1.（2013天津）下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小2.（2013四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是（ ） A.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.實驗反應(yīng)

2、后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109mol·L1 C. 實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1mol·L1 D. 實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)3.（2013安徽理綜）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+)

3、 + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)4.（2013廣東理綜）50時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-11.(2012全國卷)(15分 ) 氯化鉀樣品中含有少量

4、碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2）試劑I的化學式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_；（4）試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_。（列式并計算結(jié)果）

5、2.(2012海南化學卷) 25時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（ ）Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)< c(Na+)3. (2011全國卷)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是（ ）ABCD4.(2011全國卷)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ）A若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+

6、c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)5.（2010全國2）下列敘述正確的是（ ）A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的6（09安徽卷13）向體積為Va的 0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.

7、mA. Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)7. (09全國卷)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.>, > B. =, =C. >, > D

8、. >,>8（09全國卷7）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有9（09全國卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 10(09天津) 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶

9、液中,下列判斷不正確是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大11(09天津卷)下列敘述正確的是（ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降 12.（09全國卷-29） (15分)現(xiàn)有A、B、C

10、、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1) 實驗中反應(yīng)的化學方程式是 ; (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、D 、F .1（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（

11、忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大2（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ 5555CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+53（08北京卷）對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）4(07山東)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確是 A再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c

12、(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動5(07上海卷)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 （ ）A純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味6(07山東卷)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液7(07北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是 （ ） A.三種溶液pH的大小順序是B.若將三

13、種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是8(07全國卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 （ ）A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.09 （06重慶卷）溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（ ）A BC D10（05北京卷）下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（ ）A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新

14、制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大11（04全國卷）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 12（04全國卷）常溫時，以下4種溶液pH最小的是（ ）A0.01mol ·L1醋酸溶液B0.02 mol ·L1醋酸與0.02 mol ·L1NaOH溶液等體積混合液C0.03 mol ·L1醋酸

15、與0.01 mol ·L1NaOH溶液等體積混合液DpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合液13（08全國卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)14（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A在

16、NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同15（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COO

17、Na、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)16(07廣東卷)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，

18、得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)17(07江蘇卷)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 A.0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)

19、D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)18(07四川卷)在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)B.c(H) = c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)19（06四川）25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液pH7時，下列關(guān)系正確是Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(S

20、O42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)20（06天津卷）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大21（06江蘇卷）下列敘述正確的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH)c(NH4)B10mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10mL 0.02 mol·L1 Ba(

21、OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH12C在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 mol·L1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)22（05江蘇卷）常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+

22、)c(H+)c(OH-)23（05廣東卷）關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac (Na+)c (HCO3)c (CO32)c (H2CO3)Bc (Na)c (H)c (HCO3)c (CO32)c (OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OH+OH24（04上海卷）將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)與c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)25（0

23、4北京卷）已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)26（04江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 mol·L1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)c(H2C2O4)+c(HC